2011.1高一化学第一学期期末试题
2011高一化学第一学期期末试题
锡盟蒙中高一化学期末试卷命题人宗晨林审查人海山可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14 Fe：56 Al：27第I卷（选择题，51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1、下列物质的组成与其名称对应的一组是2、2010年世界环境日的主题是：多个物种、一颗星球、一个未来。
我国为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒物C．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气的污染3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②AlO3③SiO2④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①③④⑤B．①②④C．②③⑤D．①②④⑤4、只能用排水集气法收集的气体是A．NOB．Cl2C．SO2D．NH35、以下物质保存方法正确的是A．NaOH溶液可用带有玻璃塞的细口瓶存放B．氢氟酸可存放在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中C．漂白粉比较稳定，可以露置在空气中存放D．次氯酸应存放在棕色试剂瓶中6、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是A．Fe2+、H+、Na+、NO3－B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．AlO2－、Na+、H+、SO42－7、下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去SiO2中少量CaCO3，加入适量NaOH溶液，过滤B．除去K2CO3固体中少量KHCO3，置于坩埚中加热C．除去Fe2O3溶液中的少量SiO2，加入适量HCl溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl，通入饱和NaHCO3溶液，收集气体8、只用一种试剂，可区别Na2SO4、FeCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．盐酸B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液9、在右图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是10、下列物质与水的反应中，水作氧化剂的是A．SO3+H2O==H2SO4B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑C．3NO2+H2O==2HNO3+NOD．3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2↑11、下列有关Na2CO3和NaHCO3的相关问题中，正确的是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的多少Na2CO3>NaHCO3D．等物质的量的固体与足量盐酸反应放出CO2的多少Na2CO3<NaHCO312、以下离子检验的方法和结论正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的蓝石蕊试纸变红的气体，则原溶液中含有NH4+B．加入盐酸产生使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液中一定含有CO32—或HCO3—C．加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42—D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有Cl—13、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4LHCl气体含有的原子数为2N AB．在标准状况下，1molNH3含有电子数为N AC．56gFe与足量氯气反应，失去电子的数目为2N AD．500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目N A14、、下列离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：Al3++OH—=Al(OH)3↓B．氯气与水反应：Cl2+ H2O==2H++ Cl—+ ClO—C．NaHCO3溶液加入NaOH溶液：HCO3—+OH－==CO2↑+H2OD．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl—==Mn2++Cl2↑+2H2O15、以下物质间的转变不能通过一步反应实现的是A．Cl2→NaClOB．SiO2→H2SiO3C．NH3 →NO D．Na→ Na2O216、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:617、有关3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，下列描述正确的是A．参加氧化还原反应的铜与硝酸的物质的量比为3：8B．反应中硝酸只起氧化剂作用C．在标准状况下，生产11.2升NO气体时，有3mol电子发生转移D．参加氧化还原反应的铜与硝酸的物质的量比为3：2第∏卷（49分）18．（8分）（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
人教版高中化学必修一上学期期末考试高一化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品海政学校2010—2011学年上学期期末考试高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 选择题 （共50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是A. 22O NaB. 32O AlC. 32O FeD. CaO 2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）B. 用2SO 漂白食品C.自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌D. 用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头 3．下列气体不能用排空气法收集的是 A. O 2 B. NH 3 C. NO D. H 2 4．下列反应中，不能产生氢气的是 A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应5. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气 6．下列物质中，能用来做半导体材料的是 A. 钠、B. 铁、C. 硅、D 、硫7．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组A. K +、Na +、AlO 2－、NO 3－B. NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C. K +、NH 4+、NO 3－、OH －D. K +、Na +、NO 3－、HCO 3－8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 A. 观察加热时是否放出气体 B. 观察滴加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生9. 已知镁不和强碱反应，现在用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO 2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③10. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A. 将3NaHCO 固体加入新制的氯水中，有无色气泡（+H ） B. 向2FeCl 溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（2Cl ） C. 将3AgNO 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（-Cl ）D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl ）11．下列关于胶体的说法正确的是A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 12. 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间后，浓度都会降低，主要原因是；A ．都是因为溶质减少B 、浓硫酸是因为溶质减少，浓盐酸是因为溶剂增多C 、都是因为溶剂增多D 、浓盐酸是因为溶质减少，浓硫酸是因为溶剂增多 13．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．1mol H 2O 中含有H 2O 分子数为N AB ．22.4L 氧气所含的氧原子数为N AC ．17g 氨气所含的原子数为N AD ．32g 氧气所含的氧原子数为N A14．将50毫升0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到250毫升，稀释后的NaOH 溶液的浓度是A ．0.1mol/LB ．0.3mol/LC ．0.5mol/L D. 0.2mol/L15. 将铁的的化合物X 溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
2011学年第一学期温州市部分学校高一化学期末试卷(精)
2011学年第一学期温州市部分普通高中期末统测高一化学试卷(考试时间:90分钟,总分100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共54分一、选择题(每小题只有一个正确答案。
每小题2分,共54分1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变l4是一种化合物D.这个反应是置换反应2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为(A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.下列物质不属于合金的是(A.硬铝B.黄铜C.不锈钢D、水银4.硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A.陶瓷B.金刚石C.水晶D.大理石8.当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液26.(6分下列物质中,属于强电解质的是_____________,属于弱电解质的是_____________,属于非电解质的是_____________。
(填序号A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氯化银E.酒精F.蔗糖G.氨气H.三氧化硫I.铜J.硫酸钡5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸6.下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图C.乙酸的结构简式C2H4O2D.碳酸钠的电离方程式Na2CO3==Na++CO32-5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是(A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3D 用小苏打(NaHCO3发酵面团制作馒头9.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一,该溶液中还可能大量存在的是A.HCO3一B.Ba2+C.Al3+D.Ag+-2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
人教版高中化学必修一上学期期末考试高一化学(理科).docx
高中化学学习材料唐玲出品“五校联谊”2010－2011学年度上学期期末考试高一化学试卷(理科)命题人：五大连池市高级中学高一化学备课组本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分满分100分时间90分钟可能用到的原子量：Ca:40 N:14 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5C:12 Zn:65 Mg:24 S:32 Al:27 Cu:64第Ⅰ卷（共48分）一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液2. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是 ( )A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④3．下列有关气体的体积叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲6．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) A．HClO B． Cl2 C．NaHCO3D．CO27. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶68. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A．Ba(NO3)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO310．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为N A11．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol12．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +4学校年班姓名考场考号装订线唐玲出品唐玲出品13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H +＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2+ + Ag D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 214．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和Cl -、I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl 3D. HCl 15．在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA ． 1000) 1000 + M(w wdB ． 1000 + Mw wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝=2FeCl 2＋CuCl 2。
人教版高中化学必修一上学期高一年级期末考试.doc
高中化学学习材料北京市西城区（北区）2010-2011学年上学期高一年级期末考试化学试卷 2011.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块1）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是A. N2B. SO2C. NOD. Cl22. 下列物质中，不属于合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 黄铜D. 硬铝3. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 铜C. 氯化钠D. 盐酸4. 下列常用的实验仪器中，能直接加热的是5. 下列气体中，极易溶于水的是A. O2B. NH3C. CO2D. Cl26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 氢氧化铁胶体7. 下列气体中，摩尔质量最大的是A. H2B. O2C. COD. NH38. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应9. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe→FeCl2B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO10. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液11. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. MgB. AlC. SiD. Cl212. 氧化还原反应的实质是A. 电子的转移（得失或偏移）B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合13. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. 明矾可用作净水剂B. 氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂14. 取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应后的溶液变为红色⑤反应中可以听到嘶嘶的响声A. ①④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤15. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A. 用过滤的方法分离溶液和胶体B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体16. 欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是A. 水B. 稀硝酸C. 稀硫酸D. 氢氧化钠溶液17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B. Na+、Cl-、HCO3-、OH-C. Na+、Al3+、Cl-、SO42-D. H+、K+、HCO3-、SO42-18. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A. 硅单质是制造玻璃的主要原料B. 硅酸凝胶经处理后可作干燥剂C. 硅酸钠是制木材防火剂的原料D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料19. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸20. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应 Na+H2O==Na++OH-+H2↑B. 铜与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC. 实验室制备氢氧化铝 Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe==2Fe2+21. 在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水③溶有SO2的品红溶液A. ①②B. ②③C. ①③D. 只有②22. 只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是A. BaCl2溶液B. 稀H2SO4C. NaOH浓溶液D. AgNO3溶液23. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。
人教版高中化学必修一—第一学期期末考试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2011—2012 学年度第一学期期末考试高一级化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷36 分，第Ⅱ卷64分，共 100 分。
考试时间90 分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．答第Ⅰ卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能够答在试卷上。
答第Ⅱ卷时，用黑色墨水钢笔或签字笔答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K— 39Na—23 Cu—64 Al— 27 S—32 Cl—Zn—65第Ⅰ卷（共 36 分）一、选择题（每题 2 分，每题只有一个选项最吻合题意，共1．以下物质中 ,不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜36 分）D．钢铁2．神清气爽的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束经过以下分别系：① 尘埃的空气② 稀硫酸③ 蒸馏水④ 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④）4．实验室中的药品常按物质的性质、种类等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，以以下列图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的地址是（）5．以下实验装置图所示的实验操作，不能够 ．．达到相应的实验目的的是A ．除去 CO 气体B ．分别沸点相差较大C ．向容量瓶中中的 CO 2 气体 的互溶液体混杂物 转移液体 6．以下说法或做法正确的选项是（ ）A ．CO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸积淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．铝比铁爽朗，所以铝比铁更简单被腐化D ．正常雨水批 pH 等于 7，酸雨的 pH 小于 7-17．以下各组中， 浓度均为 0.1mol L · 的三种物质的溶液的等体积混杂，（）D ．分别互不相溶的两种液体充分反应后没有 积淀．．的一组是（ ）A ．BaCl 2 溶液、 NaNO 3 溶液、 AgNO 3 溶液C ． AlCl 3 溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液B ．Ba(OH)2 溶液、 CuCl 2 溶液、 Na 2SO 4 溶液D ． Na 2CO 3 溶液、 FeCl 2 溶液、 H 2SO 4 溶液8．以下溶液氯离子的物质的量浓度与的是（）-1A ． 150 mL3 mol L ·氯酸钠溶液-1C ． 150 mL 3 mol L ·氯化钾溶液-150 mL 1 mol L ·AlCl 3 溶液中氯离子的物质的量浓度相等B ．75 mL 3 mol L -1 氯·化钙溶液D ．50 mL 3 mol L -1氯·化镁溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在平常生活中都能够找到。
2011年上学期期高一化学终考试试卷.doc
2011年上学期期终考试试卷高一化学分值：必做题100分，附加题20分（计入总分）时量：90分钟可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Ｚn-65 H-1 S-32 O-16一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2011年3月11日日本福岛核电站在9.0级大地震中受损，泄漏了较多的放射性物质如碘–131等。
下列有关碘–131（13153I）和碘–127（12753I）说法正确的是A．13153I和12753I的中子数相同，是同一种核素B．13153I和12753I的质子数相同，互为同位素C．13153I和12753I的核外电子排布方式不同D．13153I有放射性而12753I无放射性，说明两者化学性质不同2．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．半导体材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制催化剂的材料4．对于反应2H2O22H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是A．减小H2O2溶液的浓度B．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．升高H2O2溶液的温度5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．果糖B．二糖C．纤维素D．酶6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞S7．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水HC HCS SC=C S SCH CH8．除去乙烷中乙烯的方法是A ．点燃B ．通过溴水C ．通过浓硫酸D ．通过石灰水 9．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A ．甲烷是一种无色、有臭味的气体B ．甲烷易溶于水C ．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D ．甲烷是一种混合物10．大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A ．食醋中的水使碳酸钙溶解B ．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了C ．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化D ．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 11．下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出12．用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是A ．该物质属于无机物B ．该物质是一种芳香烃C ．该物质不可能使溴水褪色D ．该物质最多可与3molH 2发生加成反应13．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是14．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的平均速率v 为A ．V(X)=0.05mol·L —1·min —1B ．V(Y)= 0.10mol·L —1·min —1C ．V(Z)=0.10mol·L —1·min —1D ．V(W)=0.05mol·L —1·s —1 15．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量16．下列元素中不属于短周期元素的是A．Mg B．F C．Li D．Ca17．有人认为元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，能支持这一观点的是A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O218．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化的是学反应的限度，下面的说法错误．．A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．一定能够提高化学反应速率19．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A、NaOH溶液与HCl反应B、铝与稀盐酸C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷与O2的燃烧反应20．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④21．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子之间的强相互作用D．共价键只能存在于共价化合物中22．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
高一化学必修1期末试题及答案
2010-2011学年度第一学期期末考试试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括16题，第小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．71 g·mol-1B．71 C．28.4g·mol-1D．28.42．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是（）A．上层几乎无色，下层紫红色B．上层紫红色，下层几乎无色C．上层几乎无色，下层橙色D．不分层，紫红色7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应8．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO39．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:610．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为（）A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：111．将2.3g CO和H2的混合物气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.3 g B．3.6 g C．7.2 g D．4.6 g12．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A. gB. gC. 8gD. g13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
保密★启用前【考试时间2011年1月8日下午2:10～3:50】高中2013级第一学期末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卷共2页。
满分100分。
考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 用合适的漏筛可以除去大米中的细沙，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？A．洗涤B．萃取C．过滤D．蒸馏2. 下列物质属于纯净物的是A．单晶硅B．漂粉精C．水玻璃D．赤铁矿3．在盛装液氯的容器上，所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．4. 当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③NaCl溶液④墨水⑤稀豆浆⑥Fe(OH)3胶体。
能观察到丁达尔现象的是A. ②③B. ④⑤C. ①②⑤D. ①④⑤⑥5．在潜水艇中用于氧气来源的是A．高压氧气瓶B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO36. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 不稳定性7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A. 生石灰B. 亚硫酸钠C. 铁粉D. 硫酸亚铁8. 某地区的水中可能含有少量下列盐类。
当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有A. 钠盐B. 镁盐C. 钙盐D. 铁盐9. 下列仪器中不能用于加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 坩埚10. 下列实验可行的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质C. 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液液面下以制备Fe(OH)2D. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸11. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是A. 氢氟酸B. 盐酸C. 烧碱D. 纯碱12. 右下图是某人体检时的血液化验结果。
已知1 mol/L＝103 mmol/L＝106 umol/L，葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol。
下列有关化验报告的分析判断中错误的是A. 表示总胆红素的物理量是物质的量浓度B. 每升血液中含葡萄糖0.884 gC. 每升血液中含尿酸0.390 molD. 低密度脂蛋白胆固醇含量偏高13. 下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是A. 4 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液B. 1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液C. 5 L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液D. 2 L 0.25 mol·L-1 Na3PO4溶液14. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A. 铁可溶于盐酸，铁合金不与盐酸反应B. 铁粉可与氯水反应生成三氯化铁C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素D. 纯铁的硬度和强度均高于铁合金15. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol Na2O2跟H2O反应转移电子的数目为2N AB. 0.5 mol硫的质量与N A个甲烷分子的质量相等C. 常温常压下，22.4 L氩气所含原子数为2N AD. 标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为N A16. 有下列物品或设备：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥玛瑙手镯 ⑦硅太阳能电池 ⑧石英光导纤维。
所用材料为硅酸盐的是A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ①③⑥D. ④⑤⑧17. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO 2-3 ＋2H +==CO 2↑＋H 2OB. 氯气溶于水：Cl 2＋H 2O==2H +＋Cl －＋ClO －C. 钠与水反应：Na ＋H 2O==Na +＋OH －＋H 2↑D. 碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO －3＋OH －==CO 2-3 ＋H 2O18. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A. Na + Ag + NO －3 Cl －B. K + Ba 2+ Cl － NO –3C. Na + Cl － K + SiO 2-3D. K + Fe 2+ SO 2–4 ClO －19. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
对氯水进行观察和实验，下列有关说法中正确的是A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明其中存在Cl 2B. 放入红色布条，一会儿红色布条褪色，证明溶液中存在Cl 2C. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl －D. 加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，证明氯水中的HClO 与NaOH 发生了化学反应20. 下列有关物质的分类正确的是21. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液22. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3B. 2NaHCO 3△===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C. MnO2＋4HCl△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D. Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑23. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 有大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场24. 用98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL）来配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸溶液，下列说法不．正确．．的是A. 所需浓硫酸的体积为5.4 mLB. 所需蒸馏水的体积为94.6 mLC. 取用浓硫酸中主要含硫酸分子，配成的稀硫酸中没有硫酸分子D. 配成的稀硫酸中含有的离子数目为1.806×102325. 向含AgNO3物质的量相同的三份溶液中，分别加入相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使三份溶液中的Ag+ 恰好完全沉淀，则加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比为A. 1∶2∶3B. 3∶2∶1C. 1∶1∶1D. 6∶3∶2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔（蓝或黑色）将答案写在答题卷上。
2.答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。
二、（本题包括3小题，共23分）26.（9分）实验室可以用高锰酸钾制取氯气，反应无需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高，反应的化学方程式如下(未配平)：KMnO4 ＋HCl —→KCl ＋MnCl2 ＋Cl2↑＋H2O（1）写出上述反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，氧化剂是________，还原产物是________。
从氧化性、还原性和酸碱性的角度分析，该反应中HCl表现的性质是__________________。
（3）当转移6.02×1023个电子时，反应生成氯气的物质的量为______________。
27.（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。
已知X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
回答下列问题：（1）X形成酸雨时，发生反应的化学方程式为，。
（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中产生Z的原因是。
（4）Z与水反应的化学方程式是。
28．（8分）已知A、B、C、D、E均为常见的物质，在一定的条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：Array（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为_______，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________________。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
C的化学式为_________，A与E的水溶液反应生成D的离子方程式为___________________________。
三、（本题包括2小题，共15分）29.（9分）实验室需要配制0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液500 mL。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④酒精灯⑤量筒⑥托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为 g。
（2）在上述仪器中，配制溶液时不需要使用的是（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）。
（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：；②如果定容时俯视刻度：________。
30.（6分）漂白粉放在空气中容易变质，为了检验某一漂白粉样品是完全变质还是部分变质，请你设计实验方案并填写下表：四、（本题包括1小题，共12分）31.（12分）含镁10％～30％的镁铝合金常用于火箭、飞机、轮船等制造业。
现有质量为a g的镁铝合金碎片，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：方案Ⅰ：镁铝合金①足量盐酸—————→溶液②过量NaOH溶液————————→过滤得到沉淀的质量为m g；方案Ⅱ：镁铝合金足量NaOH溶液———————→生成的气体在标准状况下体积为V1 L。
方案Ⅲ：镁铝合金足量盐酸————→生成的气体在标准状况下体积为V2 L。
以下讨论忽略合金表面的氧化膜。
（1）方案Ⅰ中，第②步反应的离子方程式为_____________________________________，合金中镁的质量分数w(Mg)＝。