湖北省部分重点中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

湖北省部分重点中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题第 I 卷（选择题，共 48 分）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ni 59 Cu 64一．单选题1．第 119 号未知元素，有人称为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1 价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于 1 g·cm－32．下列有关元素周期表的叙述中正确的是A．元素周期表有 7 个周期和 18 个族B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C．从左向右第 13 列是第 IIIB 族D．元素周期表中 0 族元素的单质全部是气体3．四种主族元素的离子 aXm＋、bYn＋、cZn－和 dRm－（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具 有相同的电子层结构，若 m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a－b＝n－m ②元素的原子序数 a＞b＞c＞d ③元素非金属性 Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X＞Y ⑤离子半径 r(Rm－)＞r(Zn－)＞r(Yn＋)＞r(Xm＋)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确 D．①②③正确4 ． 现 有 四 种 元 素 基 态 原 子 电 子 排 布 式 如 下 ： ① 1s22s22p63s23p4 ； ② 1s22s22p63s23p3 ； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．单电子数：③＞①B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞①D．最高正化合价：④＞①5．常温下，1 mol 化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键 H－HF－FH－F H－Cl H－IE(kJ/mol) 436157568432298A．432 kJ/mol＞E(H－Br)＞298 kJ/molB．表中最稳定的共价键是 H－F 键C．H2(g)→2H(g) Δ H＝＋436 kJ/mol-1-D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) Δ H＝－25 kJ/mol 6．下列描述中正确的是 A．BeCl2 的空间构型为 V 形 B．SF6 的中心原子有 6 对成键电子对，无孤电子对 C．BF3 和 PCl3 的中心原子均为 sp2 杂化 D．BeCl2 和 SnCl2 的空间构型均为直线形 7．下列说法不正确的是 ①N2H4 分子中既含极性键又含非极性键 ②若 R2－和 M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e－稳定结构 ⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2 ⑧由于非金属性 Cl＞Br＞I，所以酸性 HCl＞HBr＞HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 8．XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有 关 XY 及其组成元素的说法中不正确的是 A．X 元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y 元素的单质中含有共价键 C．Y 元素位于元素周期表的右上角 D．XY 一定是离子化合物 9．通常状况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3 的有 关叙述正确的是 A．分子中 N－Cl 键键长比 CCl4 分子中 C－Cl 键键长长 B．分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构 C．NCl3 分子是极性分子，NCl3 的沸点低于 NH3 的沸点 D．NBr3 比 NCl3 易挥发 10．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；-2-②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。

A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦11．下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．CO2 和 CS2 每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C．H2O、H2S、H2Se 由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体12．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrB．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF213．下列说法不正确的是A．SiO2 硬度大的原因与 Si、O 原子之间的成键方式及排列方式有关B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D．MgO 熔点高达 2800℃是因为其中的离子键较难被削弱14．短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 W 与其它三种元素处于不同周期，Y、Z 同主族，其原子 L 电子层的电子数比为 3:4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞X＞YB．W、X、Y 三者可形成离子化合物C．简单氢化物的沸点：Z＞X＞YD．W 与 X 只能形成含有极性键的化合物15．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA 族与 VIIA 族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大-3-16．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族。

W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。

下列叙述中不正 确的是A．WX2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B．简单气态氢化物的沸点 W 的比 X 的低 C．WX2 是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为 X＜W＜Y＜Z第 II 卷（非选择题，共 52 分） 二．填空题 17．（9 分） 联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”，2018 年中国化学会制作了新版周期表， 包含 118 种元素。

回答下列问题：A BJ MX（1）B 元素的元素符号为_________________，其价电子排布图为：_________。

（2）化合物 W 是由 AX 两种元素构成的，用电子式表示 W 的形成过程_______。

（3）从原子结构角度解释 J 与 M 形成的原子个数比为 1:1 的化合物中，M 元素显正价的原因__________________。

（4）第 118 号元素为 Og（中文名“”，ào），下列说法正确的是________。

a．Og 是第七周期 0 族元素b．Og 原子的核外有 118 个电子c．Og 在同周期元素中非金属性最强 18．（8 分）d．中子数为 179 的 Og 核素符号是117198 Og（1）基态 Ca 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____。

（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫-4-化碳、苯等溶剂，在沸腾的 NaOH 稀溶液中会迅速水解。

①电负性：S____P（填“＞”或“＜”）。

②三硫化四磷分子中 P 原子采取____杂化，与 PO－ 3 互为等电子体的化合物分子的化学式为________。

（3）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含 Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如图所示。

吡咯血红素①1 mol 吡咯分子中所含的 σ 键总数为____个。

（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大 π键可用πn m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大 π键的电子数，则吡咯环中的大 π 键应表示为____。

②血液中的 O2 是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的 Fe2＋与 O2是通过________键相结合。

（4）晶体锌和镉都是六方最密堆积结构，则镉晶体的配位数为____。

19．（8 分）由 P、S、Cl、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（ 1 ） SCl2 分 子 中 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 是 ________ ， 该 分 子 的 空 间 构 型 为 ________________。

（2）Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，该分子中配位键个数为____。

（3）已知 MgO 与 NiO 的晶体结构（如图 1）相同，其中 Mg2＋和 Ni2＋的离子半径分别为 66pm 和 69pm，则熔点：MgO____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是____________________。

（4）若 NiO 晶胞中离子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则 C 离子坐标参数为____________。

（5）一定温度下，NiO 晶体可以自发分散形成“单分子层”，可以认为 O2－作密置单层排列，Ni2＋填充其中，已知O2－的半径为 a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。

（用 a、NA 表示） 20．（12 分）根据所学物质结构知识，回答下列问题（1）LiCoO2、LiFePO4 常用作锂离子电池的正极材料。

基态 Co 原子的外围电子排布式为-5-________。

第四电离能：Ⅰ4(Co)____I4(Fe)（填“＞”或“＜”）。

PO3 －4的空间构型为____________。

（2）B 的简单氢化物 BH3 不能游离存在，常倾向于形成较稳定的 B2H6 或与其他分子结合。

①B2H6 分子结构如图所示，则 B 原子的杂化方式为________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷 的结构式为________________（标出配位键）。

（3）常温常压下，硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1 mol H3BO3 晶体中含有氢键的数目为____（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）；请从氢键的角度解释硼酸在 冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：____________。