2019届高三化学选择题专题—溶液中离子浓度专题练习
2019高考化学水溶液中的离子浓度单元测试题及答案详解
2019高考化学水溶液中的离子浓度单元测试题一、单选题(共15小题)1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小2.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9、K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36 mol·L－1Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是() A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大4.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是()A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH4ClD．Na2S6.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L溶液，已知其中c(CN－) ＜c(Na＋)，则下列判断正确的是()A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)C．c(CN－)＋c(OH－)<0.1 mol·L－1D．c(CN－)＋c(HCN)＝0.2 mol·L－17.室温下，用0.100 mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol﹒L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)=20 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)8.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液9.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋B．SO 2＋H2O＋H＋C．＋OH－＋H2OD．＋H2O NH3·H2O＋H＋10.在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O＋OH－，下列说法正确的是() A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，c()/c()不变11.常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c()()A．前者大于后者B．后者大于前者C．二者相等D．无法比较12.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合。
2019届高考化学二轮复习课时规范练：溶液中离子浓度的比较(含解析)
溶液中离子浓度的比较一、选择题1、0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系中，正确的是( ) A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)>c(HCN)答案：C解析：根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H＋)<c(OH－)，则有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH －)>c(H＋)。
根据CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1。
因为c(H＋)<c(OH－)，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN 的电离程度，故c(CN－)<c(HCN)。
2、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是( )A．c(H＋)·c(OH－)＝K WB．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)答案：C解析：等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，所得到的溶液的溶质为CH3COONa。
部分CH3COONa发生水解生成CH3COOH，溶液显碱性。
因此，溶液中的c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH －)>c(H＋)。
又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C项表述的关系明显不成立。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
2019年高考题型70题专项训练之溶液中的离子平衡
2019年高考题型70题专项训练之溶液中的离子平衡一、单选题（本大题共70小题，共70.0分）1.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()A. K a2(H2X)的数量级为10−6B. 曲线N表示pH与lg c(HX−)的变化关系H2XC. NaHX溶液中c(H+)>c(OH−)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=c(H+)2.下列说法正确的是()A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电3.下列说法错误的是()A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB. Na2S溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)C. 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸D. 将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O34.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH 4++OH−，若想增大NH 4+的浓度，而不增加OH−的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸．A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④5.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+)减小c(CO32−)B. 将0.1mol⋅L−1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)增大c(C2O42−)=1C. 向0.1mol⋅L−1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)c(F−)D. 向0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液中加入少量水，c(CH3COOH)增大c(CH3COO−)⋅c(H+)6.下列表述中，与盐类水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A. ①②③⑤⑥⑦B. ①②③④⑥⑦C. ①③⑤⑥⑦D. 全有关7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
2019届高考化学考点57溶液中离子浓度大小比较必刷题
考点五十七溶液中离子浓度大小比较1．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH)⋅c(OH-))增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4+))/(c(Cl-))>1D． NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)【答案】D2．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，C(NH4＋)由大到小的顺序为 ( )A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．②①④⑤③【答案】A【解析】 (NH4)2CO3溶液中铵根离子的微粒个数最多，则溶液中铵根离子浓度最大；NH4HSO4 和NH4Fe(SO4)2溶液中，氢离子和亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大， CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以C(NH4＋)由大到小的顺序为②①③④⑤，故选A。
3．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是A． [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2=10-7.15C． [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小【答案】B4．常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。
高二化学(选修4)《溶液中离子浓度大小比较》练习试卷及答案
溶液中离子浓度大小比较专题（用）相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高三化学溶液中离子浓度大小比较练习题(附答案)
2020年03月09日高三化学溶液中离子浓度大小比较练习题正确填写在答题卡上第1卷一、单选题,原子序数依次增大。
W 是原子半径最小的元素,X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3∶4,X 与Z 同主族,W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:X>ZB.X 与W 形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:Z>YD.W 、X 、Y 可形成离子化合物2.常温下，向20mL0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.E 点存在：2c （Na +）=3c （H 2C 2O 4）+3c （24HC O -）+3c （224C O -）B.F 点存在：c （OH -）>c （H +）+c （24HC O -）+c （H 2C 2O 4）C.在E 、F 和G 点中，G 点对应的K W 最小D.G 点对应的溶液中，c （Na +）>c （OH -）>c （224C O -）>c （24HC O -）3.利用电解原理将SO 2、NO x 转化为（NH 4）2SO 4的装置如图所示。
下列说法错误的是（ ）NH+xH2OA.阴极的电极反应式：NO x+（2x+3）e-+（2x+4）H+=+4B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应D.转移0.2mol电子时消耗0.1mol SO24.研究人员用H2S废气除去空气中的NO x，装置如图所示。
熔融态Ca（HSO4）2为电解质，H+可以在该物质中自由移动，a电极附着Li2S。
Li2S。
下列说法错误的是( )A.电池放电时，电子由电极a经过导线流向电极bB.电池放电时，H+由质子交换膜右侧向左侧迁移C.负极反应式为（7-x）H2S +Li2S-（14-2x）e-=Li2S8-x+（14-2x）H +D.若0.1 mol NO和0.1 mol NO2组成的混合物在b极参与反应，a极增重9.6 g5.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
高考试题分类练习-溶液中的离子浓度
高考题型练习7溶液中的离子浓度1．已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．水的离子积常数关系为：C>AB．升高温度可实现由C点到A点C．T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/LC．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7D．0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)3．0.1 mol·L－1的稀盐酸与0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断中错误的是A．温度为298 K时，pH<7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH) < c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+) 4．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)6．下列图象表达正确的是A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水7．下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）8．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O9．已知某一温度下，0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则下列关系一定不正确的是A ．c （Na +）=c （HA ﹣）+2c （A 2﹣）+c （OH ﹣） B ．c （H 2A ）+c （HA ﹣）+c （A 2﹣）=0.1mol•L ﹣1 C ．将上述溶液稀释至0.01mol/L ，c （H +）•c （OH ﹣）不变 D ．c （A 2﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （H 2A ） 10．下列有关说法正确的是A ．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连B ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大C ．一定温度下，反应2Mg （s ）+CO 2（g ）=2MgO （s ）+C （s ）能自发进行，则该反应△H ＜0D ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）11．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A ．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：1/2H 2SO 4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq) =1/2BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．向0.1 mol·L -1、pH ＝1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液：H ＋＋OH -= H 2O C ．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu 2+＋2H 2O = 2Cu ＋O 2↑＋4H +D ．NH 4Al(SO 4)2溶液加入Ba(OH)2溶液使SO 42-完全沉淀：Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH －= AlO 2-＋2BaSO 4↓＋2H 2O12．常温下，用 0.1mol•L ﹣1HCl 溶液滴定10.0mL 浓度为0.1mol•L ﹣1Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是A ．当V=0时：c （H +）+c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）=c （OH ﹣） B ．当V=5时：c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）=2c （Cl ﹣）C ．当V=10时：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H 2CO 3） D ．当V=a 时：c （Na +）=c （Cl ﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣） 13．常温下，取pH=2的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1 mL ，分别加水稀释，测得pH变化电解与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确．．．的是A．H2A为二元强酸B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)14．常温下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b15．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)D．常温下，已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)16. 常温下，下列说法不正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)17．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M＋）＝c（R＋）C．稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）前者是后者的10倍18．下列说法中不正确．．．的是A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子。
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溶液中的离子浓度比较专题
1．氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS－和HS -H++S2－。
已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml 浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是
A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS－)+c(H2S)+2c(S2－)
C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D．加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS－)>c(OH－)>c(H+)>c(S2－)
2．常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加已知浓度的NaOH溶液，若定义p c是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中p c(H2C2O4)、p c(HC2O-4)、p c(C2O2-4)与溶液pH的关系如图所示
（已知：H2C2O 4k f
k r
k f
k r
HC2O-4+H+ K a1，
HC2O-4k f
k r k f
k r
C2O2-4+H+ K a2）。
则下列说法不．正确的是
A．常温下K a2=10-5.3
B．pH从3上升到5.3的过程中水的电离程度增大C．曲线I是p c(HC2O-4)的变化
D．滴定过程中，c2(HC2O-4)
c(H2C2O4)·c(C2O2-4)随pH的升高而增大
3．下列说法正确的是（）
A．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液②CH3COONH4溶液③NH4Cl溶液④(NH4)2FeSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>④>②>③
B．室温下，将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中c(CN¯)> c(Na+)> c(H+)> c(OH¯)
C．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO¯)+2c(OH¯)=2c(H+)+ c(CH3COOH)
D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应△H>0
4．25℃时,用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确
．．．的是
A．V1<20
B．Ka(HA)的数量级为10－5
1
2 C ．M 点溶液加少量水稀释,)A ()H (-+c c 增大 D ．N 点后，随着NaOH 溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大
5．25℃时，用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4 溶液，溶液中)()(lg 422O C H c H c +-和－lgc(HC 2O 4－)或)
()(lg 42-+-O HC c H c 和－lgc(C 2O 42－
)关系如图所示，下列说法正确的是 A ．曲线L 1表示)
()(lg 422O C H c H c +-和－lg c (HC 2O 4－)的关系 B ． Ka 2(H 2C 2O 4)的数量级为10－
2
C ．NaHC 2O 4溶液中c (Na +)>c(HC 2O 4－)>c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42－)
D ．向0.1mol·L －1H 2C 2O 4溶液中加少量水，)O C H ()O HC (422-
42c c 减小 6．常温下，分别取未知浓度的HA 和HB 两种酸的稀溶液，加水
稀释至原体积的n 倍。
两溶液稀释倍数的对数值(lg n )与溶液的
pH 变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A ．常温下，K a (HB)＞K a (HA)
B ．水的电离程度：Z ＞X=Y
C ．中和等体积X 、Y 两点溶液，前者消耗NaOH 的物质的量较多
D ．物质的量浓度相同的NaA 和NaB ，前者阴离子浓度之和大于后者
7．25℃时，H 2CO 3的K a1=4.2×10－7，K a2=5.0×10
－11。
常温下在20mL0.1mol·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L －1 HCl 溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液
pH 变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A ．在同一溶液中，H 2CO 3、HCO 3－、CO 32－
能大量共存
B ．a 点时:c(Na +) +c(H +) =c(OH －)+3c(CO 32－)
C ．当pH=7时，溶液中c(Na +)=c(HCO 3－ )+2c(CO 32－)
D ．当溶液中c(HCO 3－ ):c(CO 32－ )=2:1时，溶液的pH=10 8．若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为c(H )AG lg c(OH )
+-=。
室温下，实验室里用0.1 mol·L -1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L -1 MOH 溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A ．MOH 为强碱
B ．
C 点时加入盐酸的体积等于10 mL
C ．若B 点加入的盐酸体积为5 mL ，
所得溶液中：c (M +)+2c (H +)=c (MOH)+2c (OH -)
D ．滴定过程中从A 点到D 点溶液中水的电离程度：A<B<C<D。