必修2第二章 化学反应与能量课后练习题 杨新华
2020春人教版化学必修二第2章 化学反应和能量练习题及答案
2020春人教版化学必修二第2章化学反应与能量练习题及答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、下列关于能量变化的说法正确的是A．冰融化成水放出热量B．金属与酸反应吸收能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【参考答案】D2、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c【参考答案】C3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定．．达到平衡的标志是①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q=m∶n∶p∶q ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥⑦D．①②③④⑥⑦【参考答案】C4、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化【参考答案】D5、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应【参考答案】B6、在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是A ．在t 3 s 时反应已经停止B ．t 3~t 4 s 内正、逆反应速率不相等C ．在容器中发生的反应为A(g)+B(g) ⇌C(g)D ．在t 2~t 3 s 内A 的平均反应速率为321t t mol·L −1·s −1 【参考答案】D7、按下图装置进行实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴可以表示( )①c(Ag ＋) ②c(NO －3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥【参考答案】A8、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1【参考答案】C9、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 练习题
必修2第二章化学反应与能量练习题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1、下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化答案：C解析：化学反应能引起化学键的变化，会产生新的物质，并且化学反应必然要伴随着能量的变化，但化学反应不一定能引起物质状态的变化，如金刚石与石墨之间的转化。
2、（双选）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是( )A.1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431 kJ的能量B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，吸收183 kJ热量C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量答案：AC解析：化学键的生成和断裂是互逆的两个过程，A项正确；反应吸收或放出热量的多少等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
氢气和氯气的反应可表示为： H—H + Cl —Cl2H—Cl，可知断裂了1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，同时生成了2mol H—Cl键。
根据(436 kJ+243 kJ)－2×431 kJ＝-183kJ，解得差值为负值，说明放出热量，因此选项C 正确。
3、（2013年·上海）（改编）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D. NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误，D项正确；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C 项错误。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题）（每小题只有一个正确答案）1．以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．v(A)="0.15" mol•L-1•s-1 B．v(B)="0.6" mol•L-1•s-1C．v(C)="0.4" mol•L-1•s-1 D．v(D)="0.45" mol•L-1•s-12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C．0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3．四位同学同时进行反应A+3B=2C+2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。
其中反应进行得最快的是( )A．①B．②C．③D．④4．已知硫磺在空气中燃烧的化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)，生成1molSO2(g)可放出297.2kJ热量，试分析下列说法，其中不正确的是（）A．1molS(g)在空气中完全燃烧放出的热量应大于297.2kJB．1 molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和C．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量D．在该反应中，若O2过量，S(s)可转化成SO35．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ•mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据以上反应可知：CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJ•mol-16．下列有关能量转换的说法不正确的是( )A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程7．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被氧化8．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态9．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．某原电池装置如图所示。
高中化学必修二第二章习题(含答案)
第二章化学反应与能量一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质加入水中发产生吸热反应得就是 ( )A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO32.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是( )A.O2得能量一定高于SO2得能量B.SO2与O2得总能量一定高于SO3得总能量C.SO2得能量一定高于SO3得能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列反应既属于氧化还原反应,又就是吸热反应得就是 ( )A.锌粒与稀硫酸得反应B.灼热得木炭与COz反应C.甲烷在氧气中得燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体得反应4.下列关于燃料充分燃烧得说法,不正确．．．得就是 ( )A.空气量越多越好B.应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5.下列各个装置中能组成原电池得就是 ( )6.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B得盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C得盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们得活动性由强到弱得顺序就是 ( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC7.下列化学电池不易造成环境污染得就是 ( )A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池8.对于锌一铜一稀酸组成得原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上得两极变化就是( )。
①锌片溶解了32、5g②锌片增重32、5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A.①与③B.①与④C.②与③D.②与④9.过量得锌粉与一定量得稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但就是又不影响生成得氢气总量,可以采取得措施就是 ( )A.升高温度B.加入适量得水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大得盐酸10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快得就是 ( )A.10℃ 20mL 3mol/L得盐酸溶液B.20℃ 30mL 2mol/L得盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L得盐酸溶液D.20℃ 10mL 4mol/L得盐酸溶液11.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度得标志就是( )A、单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol YB、X得生成速率与Z得生成速率相等C、X、Y、Z得浓度相等D、X、Y、Z得分子个数比为3:1:212.决定化学反应速率得主要因素就是 ( )A.参加反应得物质本身得性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物得接触面D.反应物得浓度13.下列叙述正确得就是 ( )A.化学反应除了生成新得物质外,还伴随着能量得变化B.物质燃烧不一定就是放热反应C.放热得化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生14.把镁条投入到盛有盐酸得敞口容器中,产生H2得速率可由右图表示。
必修2第二章《化学反应与能量》课时练习及答案
、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化、下列反应中，属于放热反应的是、下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是，属于吸热反应的是，属于吸热反应的是 。
①煅烧石灰石。
①煅烧石灰石。
①煅烧石灰石(第二课时[基础达标]1、下列关于能量转换的认识中不正确的是、下列关于能量转换的认识中不正确的是 （（ ））A.A.、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B 、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C 、煤燃烧时，化学能主要转化为热能、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D 、白炽灯工作时，电能全部转化为光能、白炽灯工作时，电能全部转化为光能2、下列属于放热反应的是、下列属于放热反应的是 （（ ））A.A.、镁和稀盐酸、镁和稀盐酸、镁和稀盐酸 B B B、氯酸钾受热分解、氯酸钾受热分解、氯酸钾受热分解C 、甲烷与氧气的反应、甲烷与氧气的反应D D D、灼热的碳与二氧化碳反应、灼热的碳与二氧化碳反应、灼热的碳与二氧化碳反应3、下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是、下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 （（ ）） A.A.、、Ba(OH)2 ·8H 2O 与NH 4Cl 反应反应 B B B、钠在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧C 、C 和CuO 在高温下发生反应在高温下发生反应D D D、、CaCO 3 的受热分解4、科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。
下列说法正确的是（、科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。
下列说法正确的是（ ））① 甲烷属于烃类甲烷属于烃类 ②② 在相同条件下甲烷的密度大于空气在相同条件下甲烷的密度大于空气③ 甲烷难溶于水甲烷难溶于水 ④④ 可燃冰是一种极具潜力的能源可燃冰是一种极具潜力的能源A ．①②③．①②③B B B．②③④．②③④．②③④C C C．①③④．①③④．①③④D D D．①②④．①②④．①②④5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题(含详解)
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元练习题(含详解)第二章化学反应与能量1.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是()A.能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为。
B.根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现。
C.能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响。
D.氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发。
2.恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)反应速率加快的是()A.减少C或D的物质的量。
B.体积变充入氦气使压强增大。
C.减少B的物质的量。
D.增加A或B的物质的量。
3.下列有关电池叙述中正确的是()A.锌锰干电池是一种常用的二次电池。
B.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。
C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄。
D.水果电池是高效环保的家用电池。
4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极。
B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH-+4e=2N2↑+4H2O。
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触。
D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜。
5.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是()A.酒精B.生石灰C.氢氧化钠D.硝酸铵7.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是()①甲与水反应比乙与水反应剧烈。
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙。
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强。
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷及答案
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量2.下列反应中不属于可逆反应的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O43.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()A．×100% B．×100%C．×100% D．%4.下列说法中不正确的是()A．普通干电池工作时将化学能转化为电能B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．锌锰干电池属于一次电池D．锌锰干电池中，锌电极发生还原反应5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。
以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1· s－1。
图中阴影部分面积的数值相当于()A．A浓度的减少量B．B浓度的减少量C ． C 物质的量的增加量D ． D 物质的量的减少量7.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A ． 电池内部含有电解质B ． 锌是负极，碳棒是正极C ． 电池用完后可埋入土壤D ． 锌锰干电池属于一次电池8.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A ． 铜电极上发生氧化反应B ． 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小C ． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
高中化学 必修二 第二章 化学反应与能量 讲义及习题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一、化学能与热能的相互转化1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮2、B a(O H)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（（（（（2（（（3）碳与CO2气体的反应：C+CO2＝2CO（4）碳与水蒸气的反应：C+H2O＝CO+H2（5）氢气还原氧化铜：H2+CuO=H2O+Cu三、化学能的利用（1）柴草时期——火的发现至18世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。
（2）化石能源时期——18世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。
（3）多能源结构时期——可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。
四、宏观上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量2、∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化放热反应：放出热的化学反应化学反应吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
3、反应中要遵循能量守恒。
4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂第一节化学能与热能习题1.A.C.2.A.C.3A.B.C.D.吸热反应在一定条件下也能发生反应4、有关下列能量转化的认识不正确的是()A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
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必修2第二章化学反应与能量课后练习题杨新华
第一节化学能与热能
1.从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决
于。
2.从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为的变化，所有的燃烧反应都要要热量。
3.生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有，它们在燃烧后生成的化合物主要是。
4.下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
5.下列说法中，错误的是（）。
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
6.下列说法中，错误的是（）。
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
7. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（）。
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低
8.阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
（1）下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）。
A.利用生物质能就是间接利用太阳能
B.生物质能源是可再生的能源
C.生物质能源是解决农村能源的主要途径
D.生物质能的缺点是严重污染环境
（2）沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）。
A.沼气是一种清洁的能源
B.使用沼气作能源可以保护森林
C.使用沼气给农民的生活带来了不便
D.使用沼气是对化学能的充分利用
10.下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪位同学的说法？请陈述理由。
甲同学：凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。
乙同学：不一定。
有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应属于放热反应。
第二节化学能与电能
1.原电池中发生的化学反应属于，原电池将能转化为能。
其中，电子流出的一极是原电池
的极，该极发生反应，电子流入的一极是原电池的极，该极发生反应。
原电池中电解质溶液的作用是。
2.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A →导线→C。
根据上述情况，回答下列问题
（1）在①中，金属片发生氧化反应
（2）在②中，金属片作负极
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生
（4）上述四种金属的活动顺序是
3. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）。
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
4.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。
5. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
据此作出判断，下列说法中错误的是（）。
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
第三节化学反应的速率和限度
1.根据已有知识和经验，填写下表。
2.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：
2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）。
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
3.氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是（）。
A.大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
5.已知KClO3（氯酸钾）在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。
（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率？
（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。
第二章复习题
1.已知化学能与其他形式的能可以相互转化。
回答下列问题。
（1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是
（2）填写下表：
2.回答下列问题。
（1）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是。
（2）铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+S FeS。
该反应属于放热反应，不需要催化剂。
现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是，目的是：。
3 C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）。
A. C
B. CO
C. CH4
D. C2H5OH
4. 关于右图所示装置的叙述，错误的是（）。
A.锌是负极，其质量逐渐减小
B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.电子从锌片经导线流向铜片。