青铜峡市一中2013--2014学年第一学期高二(1--5)班期末化学试题
宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学高二上学期期末考试化学试题
宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸B．相同条件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=62．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。
浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③ NaCl 溶液④ NaHSO4溶液⑤ NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．④⑤B．③⑤C．①④D．②⑥3．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极D．产生气泡的速率甲比乙慢6．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是()A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100% C．是一种高效、环保的发电装置D．供电的总反应为：2H2 + O2＝ 2H2O 7．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 A g2O+Zn+H2O 在此电池工作时，正极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2C．Zn D．Ag2O9．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb ＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，放电过程，H2SO4被不断消耗。
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。
相对原子质量：H—1，C－12，O—16一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。
每小题2分，共50分)151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+ B．2H＋＋2e－==H2 ↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
宁夏青铜峡市高级中学2025届化学高二上期末经典模拟试题含答案
宁夏青铜峡市高级中学2025届化学高二上期末经典模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1溶液0.1溶液蒸馏水A 15℃5mL 5mL 5mLB 15℃5mL 5mL 10mLC 35℃5mL 5mL 5mLD 35℃5mL 5mL 0A．A B．B C．C D．D2、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃3、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。
X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．由Y和Z形成的化合物只有一种D．工业上用电解ZR水溶液的方法来制取Z和R的单质4、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。
其中26Mg的中子数为A．12 B．13 C．14 D．265、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min)D．v D=0.01 mol/(L·s)6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活7、对于的分子结构，下列说法正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上8、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先与HBr加成后，再与HCl加成B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后，再与Br2加成D．先与Cl2加成后，再与HBr加成9、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（）A．CH2=CH(CH2)3CH3B．CH3CH=CH(CH2)2CH3C．CH3 CH2CH=CHCH=CH CH2CH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH310、t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L-10.08 a b平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动11、关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法不正确的是A．苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小B．趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失C．趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸D．如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶12、下列化学用语中错误的是A．钠的原子结构示意图：B．甲烷的电子式：C．异丁烷的结构简式：D．偏铝酸钠的化学式：NaAlO213、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．A B．B C．C D．D14、化学与社会、生活密切相关。
2013-2014第一学期有机化学实验理论考试及答案
考试科目：2013-2014第一学期有机实验试题一、填空题（每空1分，共10分）1、蒸馏是有机化学实验中常用的分离提纯方法，要求混合物的沸点差至少大于（）。
蒸馏时，盛混合物的烧瓶中，液体体积应小于（）。
当产品沸点高于140℃，应该采用（）冷凝管。
2、蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个（），以防止（）的侵入3、进行蒸馏时至少要准备两个接收瓶，因为在达到预期物质的沸点之前会有沸点较低的液体先蒸出，这部分液体称为（）4、在蒸馏装置中，温度计水银球的位置（）。
5、比移值是指（）的比值。
6.分馏操作中，液泛现象是指（），回流比是指（）。
二、选择题（每小题2分，共20分）。
1、在使用分液漏斗进行分液时，下面正确的做法是（）A．分离液体时，分液漏斗上的小孔未于大气相通就打开旋塞。
B．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离。
C．上层液体经漏斗的上面的口放出D. 将两层间存在的絮状物放出。
2、低沸点液体蒸馏时(如溴乙烷)，除了与一般蒸馏操相同以外，还要强调的是（）A、都有一处通大气B、接受器用冰水浴冷却C、要加沸石D、不能用明火加热3．重结晶的常压热过滤常用的仪器是( )。
A、有颈漏斗B、热滤漏斗C、玻璃丁漏斗D、布氏漏斗4、乙酸乙酯中含有（）杂质时，可用简单蒸馏的方法提纯乙酸乙酯。
A.正丁醇B.有色有机杂质C.乙酸D.水.5. 在重结晶时，下面操作正确的是（）A.为避免热滤时晶体析出，可以加过量50%-100%的溶剂B.为了节省时间，溶液处于沸腾状态下，不需冷却，就可加入活性炭脱色C.活性炭可以一开始就加入D.溶剂的用量是根据溶解度计算量多加20-30%6、当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，应该（）A、立即停止加热，待冷凝管冷却后，通入冷凝水，再重新加热蒸馏。
B、小心通入冷凝水，继续蒸馏。
C、先小心通入温水，然后改用冷凝水，继续蒸馏。
D、继续蒸馏操作。
7、水蒸气蒸馏结束时，应该先（）A、停止通水B、停止加热C、停止接收产品D、打开T形管螺旋夹8、用薄层色谱分离混合物时，下列溶剂洗脱能力最强的是（）A、乙酸B、乙醇C、乙酸乙酯D、石油醚9、测定熔点时，使熔点偏高的因素是( )A、试样有杂质B、试样不干燥C、熔点管太厚D、温度上升太慢。
宁夏青铜峡市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
关该反应的说法正确的是A．MnO2是还原剂B．MnO2中的Mn元素被还原C．HCl中的氯元素得到电子D．消耗4mol HCl转移4mol电子10．下列说法正确的是A．H2的摩尔质量是2gB．18gH2O的物质的量是2molC．阿伏加德罗常数符号为N A，没有单位D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-111．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3克Na变为Na+时，失去的电子数为0.1N AB．18克H2O所含有的电子数为8N AC．28克N2所含的原子数为N AD．在标准状况下，11.2LO2所含的分子数为N A12．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是A．O2B．HCl C．CO2D．H2S13．下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L HCl溶液C．50mlL1mol/L NaCl溶液D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部15．如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。
下列说法正确的是A．C瓶的作用是收集氯气B．G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气C．E中发生的化学反应为Fe+Cl2=FeCl2D．用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性16．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．产生的气体在点燃前不需要检验纯度D．试管中发生化合反应17．检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好选择的试剂是A．铁片B．NaOH溶液C．石蕊溶液D．KSCN溶液18．合金具有优良的机械性能，用途广泛。
宁夏青铜峡市高级中学高二上学期期中考试化学试题
宁夏青铜峡市高级中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．②④D．①④⑤2．已知反应：①101kPa时，C(s)＋12O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（）A．①是碳的燃烧热的热化学方程式B．碳的燃烧热大于110.5kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-14．已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-16．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2（g）CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率7．100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A．加入少量浓盐酸B．加入几滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液8．在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%9．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓增大的效应11．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③④B．①③⑤C．①④⑥D．②⑥12．如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是A．B．C．D．13．有一化学平衡: mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是A．正反应是放热反应，m+n>p+qB．正反应是放热反应，m+n<p+qC．正反应是吸热反应，m+n<p+qD．正反应是吸热反应，m+n>p+q14．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。
宁夏回族自治区青铜峡市高级中学高一上学期期末考试化学试题
宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国城市环境中的大气污染物主要是A．SO2、NO2、CO、粉尘B．HCl、O2、N2、粉尘C．CO、Cl2、N2、酸雨D．NH3、CO2、NO、雾2．下列说法中，错误的是（）A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物3．下列物质在一定条件下能与铜反应的有( )①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2A．①②③④B．①③④C．①③⑤D．①②③④⑤4．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。
用上述两种方法都可制得的氯化物是()A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化铁D．氯化铝5．某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定是氯化钠D．该物质一定含钠元素6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液8．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱→盐A．硫B．铜C．硅D．铁9．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部10．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-D．K+、、MnO4-、SO42-11．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是( )A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O12．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( )。
宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学高二上学期第二次月考化学试题
宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D．用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2．下列指定化学用语正确的是（）A．NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-3．下列判断或表示方法正确的是（）A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定C．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1可知：含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-14．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．导电能力比盐酸弱B．常温下，0.1mol・L-1 HNO2的pH>1C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D．常温下，0.1mol・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为95．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变6．已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH 3COOHH ++ CH 3COO -，若只改变一个条件，一定可以使c(CH 3COOH)/c(H +)减小的是（ ）A ．通氯化氢气体B ．加入少量醋酸钾固体C ．加入少量氢氧化钠固体D ．通入少量冰醋酸7．若溶液中由水电离产生的c (OH -)＝1×10－14 mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + -3NO Cl -B ．K + Na + Cl - -3NOC ．K + Na + Cl - -2AlOD ．K + +4NH 2-4SO -3NO8．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤ 9．处于平衡状态的反应：2H 2S(g)2H 2(g)+S 2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ） A ．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH 也将随之改变B ．升高温度，正、逆反应速率都增大，H 2S 分解率也增大C ．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D ．若体系恒容，注入一些H 2后达新平衡，H 2的浓度将减小10．可逆反应：222NO 2NO+O 在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成2n molO 的同时生成22n molNO②单位时间内生成2n molO 的同时生成2n molNO③用2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤⑥ 11．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH 到4，应加入的试剂是（ ）A ．ZnCl 2B ．ZnOC ．NaOHD ．NH 3·H 2O 12．下列有关原电池的说法中正确的是( )A ．在内电路中，电子由正极流向负极B ．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化13．有A 、B 、C 、D 四种金属，做如下实验：①将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀；②将A 、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比A 反应剧烈；③将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．A ＞B ＞C ＞D B ．C ＞D ＞A ＞B C ．D ＞A ＞B ＞C D ．A ＞B ＞D ＞C 14．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用（ ）A ．锌B ．钠C ．铜D ．石墨15．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2 。
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青铜峡市一中2013---2014学年第一学期高二（1---5）化学期末试卷命题人：方洁审题人：张渊可能用到的相对原子质量：Cu-64说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。
请将答案填涂在答题卡上。
考试结束后，请上交答题卡。
第Ⅰ卷（共48分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1、下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、 HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生C、Y的能量一定高于ND、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极4、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；ΔH= +242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；ΔH= -484kJ·mol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；ΔH= +242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= -484kJ·mol-15、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A、0.4mol／(L·s)B、0.3mol／(L·s)C、0.2mol／（L·s）D、0.1mol／（L·s）6、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3C v=2B v，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C7、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉9、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确．．的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10、.一定条件下恒容容器内反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmol A2，同时消耗2n mol ABB．反应混合气体总压强不随时间而变化C．反应混合气体密度不随时间而变化D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化11、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaHSO4D、CH3COONa12、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为013、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积14、下列叙述中正确的是 ( )A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过15、已知水的离子积在不同温度下分别为：KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列关于水的叙述正确的是( )A．水电离的[H＋]随着温度的升高而降低B．在35 ℃时，水电离的[H＋]＞[OH－]C．水的电离程度：25 ℃＞35 ℃D．水电离的[OH－]随温度升高而增大16、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（）A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH17、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）18. 常温下在给定的四种无色．．溶液中能大量共存的离子组为（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 能与Al反应产生H2,的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-19、下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O + H20 H3O+ + OH- B、HCO3- + OH-H2O + CO32-C、CO2 + H2O H2CO3D、CO32- +H2O HCO3- + OH-20、下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀（）21、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（）A．400mol－1·L B．800mol－1·LC．1600mol－1·L D．3200mol－1·L22、体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的物质的量（）A、相同B、中和HCl的多C、中和CH3COOH的多 D、无法比较23、隔镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd +2NiO(OH) +2H2O Cd(OH)2+ 2 Ni(OH)2由此可知，该电池放电时负极是（）A、Cd(OH)2B、Ni(OH)2C、CdD、NiO(OH)24、已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。
下列说法正确的是( )A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2X的转化率时间第II 卷（共52分）25、(6分)某同学用铜、银和硝酸银溶液组装一个原电池，请回答：负极材料是 _____，电极反应式是： __________________ __ ___； 正极材料是 ，电极反应式是： ________________ _____； 总反应为： 。
26.(15分)某化学兴趣小组分别进行三组电化学实验（1）、第一组设计右图装置， b 极是 极；如果a 、b 均为石墨电极，A 为饱和食盐水，则阴极的电极反应式为： ；总的离子方程式为： ；实验中可用__________________ 来检验阳极产物。
（2）、第二组用右图装置作为精炼铜的装置，则阳极材料为 ，阴极的电极反应式为： 。
当电路中通过0.2mol 电子时，阴极析出 克铜。
（3）第三组将生铁片（含C 等杂质）一端插入饱和NaCl 溶液，经过一段时间后，可观察到铁被腐蚀。
反应中负极电极反应式： ；正极电极反应式： 。
27、（13分）按要求完成下列各题(1)、写出NaHCO 3溶于水后的电离方程式：_______________________________________________________ （2）、写出NaHCO 3溶于水后水解的离子方程式：_______________________________________________________(3)、氯化铁水溶液显________性，这是因为（用有关离子方程式回答） ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 。
同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。
(4)、写出Cu(OH)2沉淀溶解平衡的表达式： 。
28、（10分）中学化学实验中常见的几种定量仪器: a 、量筒 b 、容量瓶 c 、滴定管 d 、托盘天平 e 、温度计 (1) 其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。
(2) 能够用以精确量取液体体积的是(填写编号)。
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的 量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的 液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为______________ mL 。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度的计算式： c （NaOH ）＝(5) 由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填写编号)。
A 、中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
B 、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。
C 、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。
D 、把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
29．(8分)根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH 4Cl 、⑤CH 3COONa 、⑥CH 3COOH 、⑦NH 3·H 2O 、⑧H 2O ，回答下列问题。