高考化学二轮复习金属元素及其化合物的性质(第二课时)
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 有机化合物的结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练有机化合物的结构与性质选择题（共20小题）1．（2022春•吉林期末）分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．（2022秋•青羊区校级月考）脱落酸（ABA）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图。
下列关于ABA的说法正确的是（）A．ABA含有三种官能团B．ABA中所有碳原子均能共平面C．ABA能发生氧化反应、加成反应、取代反应D．1molABA最多消耗2molNaOH3．（2022春•袁州区校级月考）某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是（）A．有机物A属于烃的衍生物B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C．有机物A可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D．有机物A分子中含有5种官能团4．（2022春•梅江区校级月考）2021年诺贝尔化学奖授予本杰明•李斯特（BenjaminList）、大卫•麦克米兰（DavidW•C．MacMillan），以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图，下列说法正确的是（）A．该反应为取代反应B．c的分子式为C10H9NO4C．c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构D．b与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子5．（2022秋•广西月考）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列有关奥昔布宁的说法正确的是（）A．分子式为C22H30NO3B．分子中的三个氧原子一定不在同一平面C．可发生加成反应，不能发生取代反应D．既不是乙醇的同系物，也不是乙酸乙酯的同系物6．（2022秋•海淀区校级月考）中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主要有效成分之一，其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法中不正确的是（）A．该有机物分子式为C15H10O5B．1mol该分子可与3molNa2CO3发生反应C．大黄素与足量的H2加成后所得产物分子中含有10个手性碳原子D．该有机物中的官能团有羟基、羰基、碳碳双键7．（2022秋•常州月考）一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物（结构如图所示）。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
2014届高考化学二轮专题复习专题9：常见金属元素及其重要化合物
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 金属及其化合物的主要性质和转化关系
[突破 核心考点] 1 ． 既 能 与 酸 反 应 又 能 与 碱 反 应 的 物 质 有 ： Al 、 Al2O3 、 Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 2．既能与强酸溶液反应放出气体，又能与强碱溶液反应放出气
AgNO3 溶液等。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
【真题1】
(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放 出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸
＋
(
)。
4．在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应的现象是什么？
提示 色。 5．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？ 提示 向溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色，说 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐
明含有Fe2＋。
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
其他 反应
与CO2反应 生成Na2CO3
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
3.金属氢氧化物的性质比较
化学式
颜色 状态
NaOH
白
Mg(OH)2
Al(OH)3
白 色胶 状沉淀
Fe(OH)3
红褐 色 沉淀
Fe(OH)2 Cu(OH)2
白 色沉 蓝 色沉 淀 淀
色固体 白 色固体
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点燃条件下生成 氯化铜 (CuCl2)
实验· 思想· 建模
考点· 方法· 技能
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练2---典型的元素及其化合物 (含解析)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。
回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。
(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。
(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。
(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。
该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。
答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17页)
•
5.每个时代都有自己的英雄,英雄是时 代的产 物,因为 英雄的 身上蕴 藏着特 定时代 、特定 社会的 文化价 值观。
•
6.文艺作品中的英雄有时代性,作者应 连通民 族根脉,表现人 心深处 对生命 力、意 志力和 崇高信 仰的本 质渴求 。
•
7. 大学生心理压力较大，势必影响他 们的心 理健康 ，应得 到足够 重视， 因为它 关系到 大学生 的自身 和社会 的发展 。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页)
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化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页)
A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页)
2024届高三化学二轮复习+备考经验交流——把准方向++++精准备考课件
备考目标达成
核心知识 的掌握
• 知识目标
教材
高考备考
关键能力 的培养
• 能力目标
分析问题、 解决问题
模型认知 的建构
• 素养目标
创新精神、 学科素养
0 1 强化必考点
0 2 扎实轮考点
0 3 把握变化创新点
04
聚焦科技热点
1、物质的组成、性质和分类
8、 四大平衡常数、四大滴定及其应用
二 2、元素周期律 物质结构和性质
9、电解质溶液相关图像（数形结合图像
轮复 3、有机物基本性质、结构（共线共面、手性碳）10、重要过渡元素及其化合物
习 4、基元反应、活化能和催化剂机理
备考内容和方向
2023年示例卷
无机物硫化钠制备（图示）
2023年四省联考
2023年新课标卷
醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物 [Co(II)Salen]的合成
安息香制备二苯乙二酮
以硼镁矿为原料生产硼酸及轻质氧 高硫锰矿制备金属锰（流程图、PH与离子浓 从铬钒渣中分离提取铬和钒（流程图）
化镁的工艺流程（流程图）
第27题（15分）
无机实验：以Na2S制备为背景 （有回流装置图）考查
化学工艺 流程
第27题（15分）
第26题（14分）
第26题（14分）
以回收镍制备硫酸镍为背景考 以碘单质的不同制备为情景考 以菱锌矿制备硫酸锌为背景考
查
查元素及其化合物的性质
查
备考内容和方向
近三年全国甲卷的试题分析
考查内容 2020年考题及考点 2021年考题及考点
Al、S）性质考查
（N或O、F、Al、Si、Cl、
S、P）
备考内容和方向
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
高考化学二轮复习专项测试十三考点二镁、铝及其化合物的性质(2)
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点二镁、铝及其化合物的性质（2）1、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气反应的速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜2、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份跟足量的NaOH溶液反应。
另一份跟足量H一样多。
则镁与硅物质的量之比为( )的盐酸反应，最终产生的2A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：13、某兴趣小组在实验室用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1摩尔Al(OH)3。
设计如下三种方案: 方案Ⅰ:向Al中加入NaOH溶液,至Al刚好完全溶解,得溶液①。
向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ:向Al中加入硫酸,至Al刚好完全溶解,得溶液②。
向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ:将Al按一定比例分为两份,按前两方案先制备溶液①和溶液②。
然后将两溶液混和。
过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是( )A.三种方案转移电子数一样多B.方案Ⅲ所用硫酸的量最少C.方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D.采用方案Ⅲ时,用于制备溶液①的Al占总量的0.254、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,加入10mL时开始产生沉淀,加入60mL时沉淀最多,继续加入至70mL时沉淀量不再变化。
据此判断下列说法不正确的是( )A.沉淀最大质量为4.08gB.原溶液中c(HNO3)=2.6mol/LC.m(Mg):m(Al)=8:9D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L5、Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上用铝土矿(含Fe 2O 3及其他不反应的杂质)制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程有很多步骤,下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 ⑦洗涤并锻烧A.①⑥③④③⑦B.②③④③⑦C.②③⑤③⑦D.①③⑤③⑦ 6、将镁铝合金溶于100mL 稀硝酸中,产生1.12L NO 气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。
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也可用_铁__氰__化__钾__溶__液_K__3_[F_e_(_C_N__)6_]检验Fe2+,现象是生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(3)铁盐、亚铁盐水解原理的四大应用 ①Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在,当pH=7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 因此配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。 ②除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入_C_l_2或__加__入__H__2_O_2____,使Fe2+转化为Fe3+,再加 入 ZnO ,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。 ③配制FeCl2溶液需要防氧化(加入 铁粉 )。 ④高铁酸钠(Na2FeO4)可以净水的原因有两点:一是Fe处于最高价,高铁酸钠具有强氧化 性,可以杀菌消毒,二是高铁酸钠被还原为Fe3+,水解后生成的氢氧化铁胶体可以吸附水 中的悬浮物而净水。
2020年高考化学二轮复习：金属元素 及其化 合物的 性质(第 二课时 )(共19 张PPT)
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课后作业 1.熟记铁铜知识网络中的化学反应方程式 2.限时集训（十一）11至17题
2020年高考化学二轮复习：金属元素 及其化 合物的 性质(第 二课时 )(共19 张PPT)
A.常温常压下,0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA B.5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NA C.铜-锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4 L H2 D.电解精炼铜时阳极质量减少32 g,电路中转移电子数目一定为NA
FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s) M
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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二轮复习 专题十一
金属元素及其化合物的性质
第二课时
考情展示
全国3年6考 全国3年4考 全国3年3考 全国3年13考 全国3年2考
考向二
【核心透析】
一、铁及其化合物的性质 1.知识网络
铁、铜及其化合物的性质
2.易混知识盲点扫除 (1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是___F_e_3O__4____而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3, 与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性___大__于_____S。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸 中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成__F_e_C_l_3__。 (2)Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、 KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵
2020年高考化学二轮复习：金属元素 及其化 合物的 性质(第 二课时 )(共19 张PPT)
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[解析] 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁,实现的能量转化形式
是太阳能→化学能,A正确;
过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁,每消耗116 g Fe3O4(即0.5 mol)转移 1 mol 电子,B错误;
A.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
B.除去铜粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq),物质间转化均能实现
变式 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B )
二、铜及其化合物的性质 1.知识网络
2.易混知识盲点扫除 (1)铜在潮湿的空气中最终生成的不是CuO,而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (4)Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入 稀H2SO4,Cu 继续 溶解。 (5)Cu:紫红色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:砖红色;CuSO4·5H2O蓝色。 (6)铜的焰色反应为绿色。
(4)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应 过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉 淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。 (5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,加热至呈红褐色后立即 停止加热。胶体不带电,带电的是 胶粒 。 (6)自然界中有少量游离态的铁(陨石中),纯净的铁块是银白色的,而铁粉是黑色的。
【高考真题】 1.（2017年全国卷Ⅱ） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。 现在对绿矾的一些化学性质进行探究：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液， 溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_样__品__中__没__有___F_e_（__Ⅲ___）__、 F__e_（__Ⅱ__）___易__被__氧__气___氧__化__F_e_（___Ⅲ__）__
2020年高考化学二轮复习：金属元素 及其化 合物的 性质(第 二课时 )(共19 张PPT)
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2.[2019·天津卷] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( C ) A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
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2.（2018年全国卷Ⅱ） ） K3[Fe(C2O4)3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝 图。晒制蓝图时， 用 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应
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3.[2019·江苏卷] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( B )
A.NaCl(aq) Cl2(g)
光照
的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3] = 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学反应方程式为 ________3_F_e_C__2O__4_+_2_K__3[_F_e_(_C__N_)_6_]=__F_e_3_[F__e_(C__N_)_6_]_2+__3_K_2_C2O4
高频考向探究
(7)冶炼铜的方法有
①火法炼铜: Cu2S+O2高=温2Cu+SO2 ②湿法炼铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③电解精炼铜: (8)铜合金有: ①青铜(含Sn、Pb等); ②黄铜(含Zn、Sn、Pb、Al等); ③白铜(含Ni、Zn、Mn)。
【典例探究】 例4 下列说法正确的是( A )
过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化,反应的化学方程式为
3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑,C正确;
根据流程信息可知,铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点,D正确。
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【历年动态】 1.[2019·全国卷Ⅱ] 下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( )
C
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2=2Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉 淀:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【2020预测】 4.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程 如图所示。下列叙述不正确的是( B ) A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点