初三化学一二章系统笔记
九年级上册化学一二单元知识点总结
九年级上册化学一二单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
2. 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
化学变化常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
- 液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
2. 量筒的使用：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3. 胶头滴管的使用：滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方。
4. 物质的加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
- 给固体加热：试管口应略向下倾斜。
- 给液体加热：液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面约成 45°角。
5. 仪器的连接与洗涤第二单元我们周围的空气一、空气1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 空气中氧气含量的测定- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。
- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。
二、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
- 化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
(完整版)九年级化学第一、二单元知识点总结
九 年 级 化 学 必 记 知 识 点一 化 学：化 学 是 一 门 研 究 物 质 的 组 成 、结 构、 性 质 以 及 变 化 规 律 的 自 然 科 学。
初 中 化 学 研 究 的 重 点 是 物 质 的 化 学 性 质 和 化 学 变 化。
二 变 化1、 物 理 变 化⑴定 义： 没 有 生 成 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 物 质 的 形 态 (外形、状态）发 生 了 变 化（3）判断方法： 如果变 化 过 程 中 没 有生 成其 它 物 质，只 是 物 质 的 形 态 发 生 了 变 化， 则 该 变 化 为 物 理 变 化。
（4）实 例：矿 石 粉 碎、水 蒸 发、碘 升 华、灯 泡 发 光、冰 雪 消 融、蜡 烛 熔 化2、 化 学 变 化⑴定 义：生 成 了 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 生 成 了 其 它 物 质⑶常 伴 随 的 现 象： 发 光 、放 热、 变 色 、变 味 、放 出 气 体 、生 成 沉 淀 ⑷判 断 方 法： 如 果 变 化 时 生 成 了 其 它 物 质， 则 该 变 化 为 化 学 变 化。
⑸ 规 律： 凡 燃 烧、 生 锈、 变 质、 生 成、 制 取、 腐 熟 、腐 蚀 、 锈 蚀、氧 化 、冶 炼、自 燃、 化 合、 分解 都 是 化 学 变 化。
三、 性 质1、 物 理 性 质⑴ 定 义： 物 质 不 需 要 发 生 化 学 变 化 就 表 现 出 来 的 性 质⑵ 范 围： 颜 色、 状 态、 气 味、 熔 点、 沸 点、 硬 度、 密 度、 导 电 性、光 泽、 导 热 性 、 溶 解 性 、 挥 发 性 等。
例 如 ：铁 能 导 电 是 铁 的 物 理 性 质； 水 的 沸 点 为100℃ 是 水 的 物 理 性 质。
高 锰 酸 钾 是 紫 黑 色 固 体 描 述 的 是 高 锰 酸 钾 的 物 理 性 质 。
初三第一学期化学要点笔记整理
? 现代：塑料、合成纤维（光绿色化学、多学科应用
1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）
2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）
3、两种变化的区别与联系
? 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
初三第一学期化学笔记整理
第一章 化学的魅力
1.1 化学使世界更美好
化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
? 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ? 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质
? 实验一
? 步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ? 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）
? 化学反应式
? 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石
? 实验二
? 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
? 区别（判断依据）：有无新物质生成
? 判断以下变化属于物理变化还是化学变化
吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化
物理变化：1、3、5、8
化学变化：2、4、6、7、9、10
? 爆炸可为物理/化学变化
? 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
? 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙
九上化学一二单元重要知识点
九上化学一二单元重要知识点一、物质的组成与分类1. 物质的分类(1) 纯净物和混合物(2) 元素和化合物2. 原子结构(1) 原子的基本组成(2) 元素的同位素3. 元素周期表(1) 元素周期表的组成和结构(2) 元素周期表的应用二、化学反应与化学方程式1. 化学反应(1) 化学反应的定义和特点(2) 化学反应的表示方法2. 化学方程式(1) 化学方程式的基本结构(2) 化学方程式的平衡与计算3. 化学方程式的应用(1) 化学反应的分类(2) 化学方程式的应用实例三、物质的组成与化学键1. 原子键、离子键和共价键(1) 原子键的特点和形成(2) 离子键的特点和形成(3) 共价键的特点和形成2. 化合物的命名和化学式(1) 二价与三价金属元素的命名和化学式(2) 酸和碱的命名和化学式3. 化合物的性质(1) 化合物的物理性质(2) 化合物的化学性质(3) 化合物的应用实例四、溶液的配制与稀释1. 溶液的定义和基本概念(1) 溶质和溶剂(2) 浓度的计算和表示2. 溶解度和溶液的饱和度(1) 溶解度的概念和测定方法(2) 饱和溶液的条件和判断3. 溶液的配制与稀释(1) 溶液的配制方法(2) 溶液的稀释计算五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念(1) 氧化与还原的定义和特点(2) 氧化还原反应的表示方法2. 氧化剂与还原剂(1) 氧化剂的特点和表示(2) 还原剂的特点和表示3. 氧化还原反应的应用(1) 金属的氧化与腐蚀(2) 其他氧化还原反应的应用实例六、酸碱中和反应1. 酸与碱(1) 酸和碱的定义和性质(2) 酸碱溶液的鉴别2. 酸碱中和反应(1) 酸碱中和反应的定义和特点(2) 酸碱中和反应的表示方法3. 酸碱指示剂和酸碱滴定(1) 酸碱指示剂的分类和应用(2) 酸碱滴定的基本原理和步骤七、化学能量与化学反应速率1. 化学能量的基本概念(1) 化学反应的能量变化(2) 焓变和焓变的大小计算2. 化学能量的应用(1) 热量的传递和测定(2) 化学能的应用实例3. 化学反应速率(1) 化学反应速率的定义和表示(2) 影响化学反应速率的因素八、原子核与放射性1. 原子核的组成和结构(1) 原子核的组成(2) 放射性原子核的特点2. 放射性的种类和衰变规律(1) α衰变、β衰变和γ衰变(2) 放射性衰变的数学表达3. 放射性的应用(1) 放射性同位素的应用领域(2) 放射性的危害与防护措施九、化学工艺与绿色化学1. 化学工艺的基本概念(1) 化学工业的发展与特点(2) 化学工艺的原理和条件2. 化学反应在工业生产中的应用(1) 化学工艺流程的设计和优化(2) 绿色化学与可持续发展的关系3. 化学工程的安全与环境保护(1) 化学工程事故的原因与防范(2) 化学工程对环境的影响与保护。
初中化学知识点笔记整理(1—2章)
九年级化学基础知识汇总（学生笔记整理）第1章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么1. 化学可帮助我们正确认识事物⑴ 碳酸氢铵受热分解① 文字表达式：碳酸氢铵−−→−加热 氨气 + 水 + 二氧化碳NH 4HCO 3 −−→−加热 NH 3 + H 2O + CO 2② 现象：固体逐渐消失，有刺激性气体产生。
【补充：产生气体能使澄清石灰水变浑浊，管壁有水珠产生】③ 保存：密封保存于阴冷干燥处。
2.化学指导人类合理利用资源（1）氮气有着广泛的用途。
利用氮气化学性质不活泼的性质，将氮气充入食品包装袋中，用来延长食品的保质期，将氮气充入灯泡中，用来延长灯泡的使用寿命；利用氮气不能供给呼吸的性质，将氮气用作粮食、瓜果的保护气；液氮的沸点为-196℃，常将液氮用于医疗技术，用液氮制造低温环境；利用氮气在一定条件下能与氢气反应生成氨的性质，用于制造氮肥。
（2） 铁丝腐蚀实验① 现象：红墨水沿着导管上升，形成一段水柱② 原因：铁丝生锈要消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，导致水倒流 ③ 结论：铁丝暴露在空气中容易发生锈蚀，所以应注意防护 ④ 加速铁生锈的几种方法：a.用铁丝代替铁块，可以增大反应的接触面积 b.用食盐水代替水c.轻轻的摇晃锥形瓶，使铁丝与食盐水充分接触⑤ 导致实验失败的可能原因：a.装置漏气 b.铁丝已经生锈或者表面有油漆 c.水已浸没铁丝3.化学促进科学技术的发展（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
（2）我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，元代——瓷器，四大发明中指南针不属于化学工艺。
（3）绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染第二节 化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化【探究实验】蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全(化学笔记)
化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。
例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致附注：“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
九年级化学第一二单元知识点总结
第一单元：物质的组成与结构一、原子的结构1.原子的组成：原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。
2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
3.电子的结构：电子以电子壳的形式存在，电子层越靠近原子核，电子能级越低，能级数目为2n²（n为主层的序数）。
二、元素与物质1.元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素由原子表示，元素的化学符号由一到两个拉丁字母组成。
2.元素周期表：由物理学家门捷列夫提出，按照原子序数的升序排列，可分为主族元素和过渡元素。
3.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子，同位素的存在使得原子不仅达到了稳定状态，还提供了一种用来研究原子的方法。
4.化合物：由两个或多个不同元素组成的纯净物质，化合物按照元素的质量比例固定。
三、离子和离子键1.离子：带电的原子或原子团，正离子也称为阳离子，负离子也称为阴离子。
2.离子键：在离子之间通过电荷的吸引力结合而成的化学键，离子键通常形成在金属与非金属之间。
四、共价键和共价化合物1.共价键：通过电子的共享形成的化学键，共价键通常形成在非金属与非金属之间。
2.共价化合物：通过共价键连接的化合物。
第二单元：化学反应一、化学方程式1.反应物：参与化学反应的物质，反应物在化学方程式中写在反应箭头的左边。
2.生成物：化学反应中生成的物质，生成物在化学方程式中写在反应箭头的右边。
3.反应物与生成物的量的关系可以用化学方程式的系数表示。
二、化学反应速率1.反应速率：化学反应中物质消失或生成的速率，可以通过测量反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2.影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、催化剂等。
三、化学平衡1.反应的平衡：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生改变时，称反应达到平衡。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间的比值为恒定值，称为平衡常数。
2.平衡常数与反应方向：平衡常数大于1，反应向右进行；平衡常数小于1，反应向左进行。
九年级上册化学一二单元笔记
九年级上册化学一二单元笔记第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 实例：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
- 实例：木柴燃烧、铁生锈、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理变化和化学变化的区别与联系。
- 区别：是否有新物质生成。
- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
- 实例：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体（描述了氧气的颜色、气味、状态，这些都是物理性质）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
- 实例：镁条能在空气中燃烧（可燃性，是镁条的化学性质）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 点燃前。
- 观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，蜡烛是白色固体，质软。
- 用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，且难溶于水。
- 点燃蜡烛。
- 火焰分为三层，最外层是外焰，最明亮，温度最高；中间是内焰；最里层是焰心，温度最低。
- 用一个干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速将烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛。
- 有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛重新被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
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5、实验室制取氧气步骤：
① 查： ② 装： ③ 定： ④ 点： ⑤ 收： ⑥ 离： ⑦ 熄：
6、实验室制取氧气注意事项： ① 在盛装药品前先检查装置的气密性。（先将导管
放入水中，手握试管外壁，若有气体气泡产生， 则证明装置气密性良好）
② 试管内的导气管不宜过长，稍过橡皮塞即可：
以免气体难于导出。
操作注意事项 1.盛装药品前，先检查装置的气密性。 装药品，先装固体药品，再装液体药品。
2.制气装置内的导气管稍过橡皮塞即可，有利 于气体的导出。
3.不要用浓硫酸和金属反应制氢气。 4.此反应不需要加热，也不允许加热 。 5.装置中若用长颈漏斗，则长颈漏斗下端管口要 伸入液面下，防止气体从长颈漏斗逸出。
三 、化学用语
1 、元素符号： 氧—O 氮—N 氢—H 氯—Cl 氪—Kr 氙— 氦—He 氖—Ne 氩—Ar Xe （以上9个“气”字头）
硫—S
铁—Fe
磷—P
铜—Cu
碳—C
钙—Ca
（以上3个“石”旁）
镁—Mg 钾—K 铝—Al 锌—Zn
金—Au 银—Ag 锰—Mn （以上10个金字旁）
二、化学式 氧气—O2 氮气—N2
③
3、 红磷（或白磷）燃烧 文字表达式 ：磷 + 氧气 现象:① ②
点燃
五氧化二磷
剧烈燃烧，发出黄色火焰 放出热量
③
生成大量白烟
4、 铁丝在氧气中燃烧 文字表达式 ：铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
现象:① 剧烈燃烧，火星四射，无焰
② 放中燃烧 文字表达式 ： 镁 + 氧气 现象:① ②
③ 固定试管应靠试管口部三分之一处，试管口应略向下
倾斜：防止冷凝水回流，使试管受热部分炸裂。
④
用外焰对准有药品的部位加热： 外焰温度最高。
⑤ 试管口放一团棉花： 防止高锰酸钾粉末进入导气管。 ⑥ 用排水法收集先将导管撤出水面，后熄灭酒精灯： 防止冷水倒吸炸裂试管。 ⑦ 用向上排空气法收集，试管应接近瓶底： 使空气容易排出。
9.制取氢气 氢气的工业制法 原料：天然气 [主要成分：甲烷（CH4）] 水煤气 [主要成分一氧化碳（CO）和氢气（H2）]
氢气的实验室制法 锌 + 硫酸（稀） 镁 + 硫酸（稀） 硫酸锌 + 氢气 硫酸镁 + 氢气
铁 + 硫酸（稀） 硫酸亚铁 + 氢气 氯化锌 + 氢气 锌 + 盐酸 镁 + 盐酸 铁 + 盐酸 氯化镁+ 氢气 氯化亚铁 + 氢气
点燃
氧化镁
发出耀眼的白光
放出大量热
生成白色粉末
③
6、铜在空气中加热
文字表达式 ：铜 + 氧气
加热
氧化铜
现象： 红色粉末变成黑色
7、 氢气在氧气中燃烧
文字表达式 ： 氢气+ 氧气
现象:① 发出淡蓝色火焰
点燃
水
② 放热
③ 生成水珠
8 、实验室用氯酸钾制氧气 文字表达式：
9 、高锰酸钾分解制氧气
文字表达式： 10 、过氧化氢和二氧化锰制氧气 文字表达式：
加热 氢气+氧化铜 → 铜 + 水 H2 CuO Cu H2O
8.氢气的还原性
现象：（1）黑色粉末变成红色 （2）试管口有水珠产生
步骤：氢灯灯氢 1.先通氢气至试管内空气排净再加热，防止混合气体发生爆鸣。 2.反应后先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止热铜又被氧化。 注意事项： 1.通氢气的导气管应位于氧化铜的上方 2.盛有氧化铜的试管口应略向下倾斜，试管口不加橡皮塞。
2氧气的验满方法：
用带火星的木条放在集气瓶口部，如果木条复燃则氧气以满。
3如何验证某气体是否为氧气方法：
① 用带火星的木条伸进集气瓶内，如果木条复燃则该气体为氧气。 ② 用燃着的木条伸进集气瓶内，如果木条燃着更旺则该气体为氧气 4 氧气收集方法： ① 排水法（因为氧气不易溶于水，且不与水反应） ② 向上排空气法（因为氧气密度比空气略大，且不与空气中的
高锰酸钾—KMnO4
碱式碳酸铜—Cu2(OH)2CO3
过氧化氢--H2O2
锰酸钾—K2MnO4
三、重点知识内容： 1 、空气成分(体积分数) 氮气 78%（约五分之四） 氧气 21%（约五分之一） 稀有气体 0.94%（氦气 氖气 氩气 氪气 氙气） （He Ne Ar Kr Xe） 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%
｛
化合物 ： 由不同种元素组成的纯净物。
二、 化学反应的文字表达式及现象 1、 木炭在氧气中燃烧 二氧化碳 文字表达式 ： 碳 + 氧气 现象:① 剧烈燃烧，发出白光，无焰
点燃
② 放出热量
③ 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
2 、硫的燃烧
文字表达式 ：硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
现象:① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。 ② 放出热量 生成一种无色的有刺激性气味的气体
⒍因为氢气难溶于水而且不与水反应，可用排水法收集。 ⒎因为氢气密度比空气密度小，而且不与空气中的成分 反应，可用向下排空气法收集。导气管应尽量接近集气 瓶底部，有利于瓶底空气的排净。（氢气无法验满） 8.装有氢气的集气瓶应倒放在桌子上。
④氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。 ⑤催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在 化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
｛
⑥ ⑦
由两种或多种物质混合而成的，这 混合物： 些物质间相互没有发生反应，混合 物里各物质都保持原来的性质。 纯净物 ： 有一种物质组成。 单质： 由同种元素组成的纯净物
氦气—He
氙气—Xe
氖气—Ne
氩气—Ar
氪气—Kr
铁—Fe
金—Au 硫—S
铜—Cu
银—Ag 磷—P
钙—Ca
锰—Mn 碳—C
镁—Mg
钾—K
铝—Al
二氧化碳—CO2 二氧化锰—MnO2
二氧化硫—SO2 氯化钾—KCl
五氧化二磷—P2O5
氧化铜—CuO 水—H2O
四氧化三铁—Fe3O4
氧化镁—MgO
氯酸钾—KClO3
第一、二章系统笔记
一、 重要基本概念
①
｛化学变化：
没有生成其他物质的变化叫物理变化。 物理变化：
变化时生成了其他物质的变化叫化学变化。
②
｛化学性质：
物理性质： 物质不需要化学变化中表现出来的性质叫物理性质。 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
｛
③
化合反应： 由两种或两种以上其他物质生成另一种物质的反 应叫化合反应。 （多变一） 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 分解反应 ： 叫分解反应。 （一变多）
7.测定空气中氧气的含量
点燃
看到的现象： （1）红磷燃烧生成很浓的白烟。 （2）燃烧后水进入到原空气体积的五分之一处。
说明（结论）： （1）氧气的体积占空气体积约五分之一（体积分数）。 （2）空气中除氧气外的气体，既不支持燃烧也难溶于水。 讨论：气体减少的体积小于五分之一的原因： （1）红磷量不足，没有将瓶内氧气消耗完。 （2）装置气密性不好，瓶外空气会进入集气瓶内。 （3）装置没有冷却就打开止水夹。 （4）导管没有事先充满水。