微观粒子知识点总汇
揭秘微观世界的知识点总结
揭秘微观世界的知识点总结1. 原子的结构原子是微观世界的基本单位，它是构成物质的最小的可分割的粒子。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中子的电荷为零。
而电子的电荷为负。
原子的大小通常用埃为单位，1埃等于10的负10次方米。
通常来说，原子的直径在0.1到0.5埃之间。
2. 原子的能级根据量子力学的理论，原子中的电子只能在特定的能级上运动，而不能在两个能级之间的状态中存在。
这就意味着，原子中的电子只能吸收或放出特定的能量，从一个能级跃迁到另一个能级。
这样的能级跃迁也是原子光谱现象的基础。
而原子的能级结构也是决定原子化学性质的一个重要因素。
3. 原子的化学键原子通过化学键的形式相互结合，形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
在化学键的形成和解离过程中，原子之间的电子运动起着关键的作用。
通过化学键，原子可以组合成各种不同性质的化合物，这也是化学反应的基础。
4. 分子的结构分子是由原子组成的，但其性质和行为与原子有很大的不同。
分子通常由原子通过化学键形成，具有特定的结构和形状。
分子的结构和形状对其性质和行为有着重要的影响，比如分子的极性、扭曲程度等参数都会对分子的化学反应和物理性质产生影响。
5. 分子的振动和转动在分子内部，原子之间通过化学键相互连接，分子就会发生振动和转动。
这些振动和转动会对分子的能量和热容产生影响，也是分子热力学性质的重要组成部分。
6. 分子间的相互作用分子之间通过范德华力和氢键等相互作用形成了分子团，从而决定了物质的凝聚态。
不同种类的分子相互作用也会导致物质的相变行为，比如固体、液体和气体相变等。
7. 原子核的结构原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。
质子和中子是由夸克构成的，而夸克是一种基本粒子。
原子核的结构对原子的性质和稳定性有着重要的影响，而原子核的研究也是核物理的一个重要领域。
8. 粒子物理学粒子物理学是研究基本粒子和它们之间相互作用的科学领域。
高二物理必修三粒子知识点
高二物理必修三粒子知识点高二物理必修三中，粒子知识点是一个重要的学习内容。
了解粒子的性质和相互作用对于理解微观世界和解释物理现象非常重要。
本文将介绍高二物理必修三中的粒子知识点，包括基本粒子、强相互作用、弱相互作用和电磁相互作用等内容。
1. 基本粒子基本粒子是物质的最小单位，无法再分割成更小的物质。
根据标准模型的分类，基本粒子可以分为两类：玻色子和费米子。
其中，玻色子具有整数自旋，不受泡利不相容原理限制，例如光子、重力子等；而费米子则具有半整数自旋，受到泡利不相容原理的限制，例如电子、质子等。
2. 强相互作用强相互作用是一种物质粒子之间最强的相互作用力。
它负责原子核中的质子和中子的结合，形成稳定的原子核。
在标准模型中，强相互作用是通过交换胶子实现的，即通过胶子的相互交换来传递作用力。
3. 弱相互作用弱相互作用是指一种较强的力，可以导致一些放射性衰变过程，如β衰变。
在标准模型中，弱相互作用是通过交换W玻色子和Z玻色子来实现的。
弱相互作用可以改变粒子的种类和电荷，是一种重要的粒子相互作用方式。
4. 电磁相互作用电磁相互作用是物质世界中最常见和最常见的相互作用方式之一。
它是通过电磁场来传递电磁力的。
电磁相互作用涉及到带电粒子之间的相互作用，例如电子和质子之间的相互作用。
电磁相互作用是一种长程作用力，它可以解释电磁感应、静电力和电场等物理现象。
5. 核力与电磁力的比较核力和电磁力是两种常见的相互作用力。
与电磁力相比，核力相对较短程，只在原子核附近起作用。
它能够将质子和中子结合在一起形成稳定的原子核。
而电磁力是一种长程作用力，它能够解释物质间的相互作用和物体受到的电磁力。
总结起来，高二物理必修三中的粒子知识点主要包括基本粒子、强相互作用、弱相互作用和电磁相互作用等内容。
通过学习这些知识点，我们可以深入了解物质的微观结构和相互作用方式，从而更好地理解和解释物理现象。
粒子知识点是物理学习的基础，掌握好这些知识对于提升物理水平和解决实际问题都非常重要。
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
2021年中考化学专题巩固复习——微观粒子常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——微观粒子一、构成物质的基本粒子1. 微观粒子：物质都是由人用肉眼无法直接看到的微观粒子所构成，通常微观粒子可分为分子、原子和离子三种。
2. 微观粒子的性质：①体积小、质量小；②处于不断运动之中；③构成物质的微粒之间存在一定的间隔。
3. 规律：不同的物质是由不同的微观粒子所构成，构成物质的微观粒子能保持物质的化学性质。
通常来讲，像O2、H2O、有机物等都是由分子构成；像金属、稀有气体、固态非金属单质都是由原子构成；而像NaCl等物质都是由离子构成。
二、分子、原子、离子的区别与联系例题1 （黑龙江·龙东）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C. 分离液态空气制氧气说明分子可以再分D. 冰融化成水，说明分子种类发生改变解析：“酒香不怕巷子深”是酒精的分子不断运动的结果，A正确；压瘪的乒乓球放入热水中能重新鼓起来是因为分子之间的间隔变大了，而不是分子体积变大的缘故，B错误；分离液态空气属于物理变化，分子本身没有改变，C错误；冰融化成水的过程中没有新物质产生，分子的种类没有改变，D错误；故正确选项是A。
答案：A点拨：生活中有很多宏观现象都与微观粒子的性质有关，如分子不断地运动，构成物质的粒子之间有间隔等，学会运用微观粒子的性质解释宏观现象，学以致用，是学习化学的目的。
例题2 （潍坊）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）解析：A. 该示意图表示的物质只由一种分子构成，属于纯净物；B. 该示意图表示的物质由三种分子构成，属于混合物；C. 该示意图表示的物质直接由一种原子构成，属于纯净物；D. 该示意图表示的物质由一种分子构成，属于纯净物。
答案：B建构微观模型，破译解题密码以微观图示的形式来呈现试题，将解题的相关信息巧妙蕴藏于物质的微观模型中。
必背3物质构成的奥秘-冲刺2023年中考化学必背重点知识(原卷版)
中考必背重点知识（三）物质构成的奥秘三分子和原子知识点一：物质由微观粒子构成1.构成物质的粒子物质是由微观粒子构成的，构成物质的粒子有：、和。
2.微粒的性质（以分子为例）①小：分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（20滴为1mL）中大约有1.67×1023个水分子。
如果10亿人来数一滴水里的水分子每人每分钟数100个数，昼夜不停的数，需要3万年才能数完。
①分子在不断运动（温度越高，分子运动速率越快）①分子间是有间隔的①同种分子性质相同，不同分子性质不同其中①①①是分子、原子、离子的共同性质。
知识点二：分子和原子的关系1.分子——保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子——化学变化中的最小粒子二者关系：①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；①在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2.用微粒的观点解释（1）物理变化和化学变化物理变化：微粒本身不改变，只是微粒的间隔发生了变化。
化学变化：微粒本身发生了改变，即微粒的构成发生了改变。
（2）纯净物与混合物纯净物：由 微粒构成。
混合物：由 微粒构成。
3.由原子构成的物质：①金属单质 如：铁、铜、汞等①固态非金属 如：碳、磷、硫等①稀有气体单质 如：氦、氖、氩等4.分子和原子比较（1）相同点分子和原子都是组成世界的稳定 ，它们的 和 都很小，它们都在不断的 ，它们之间都有可以变化的 。
（2）不同点（用分子、原子填空）① 相互结合形成②在化学变化中， 发生了破裂，分成了更小的粒子—— ， 又重新组合成新的 。
是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。
在化学变化中可分， 在化学变化中不可分。
原子的结构知识点一：原子的构成()()()⎪⎩⎪⎨⎧-⎩⎨⎧++个负电荷：一个电子带核外电子中子：不带电个质子带一个正电荷：质子原子核原子11说明： ①原子核位于原子中心，电子围绕原子核做高速运动。
《粒子和宇宙》 知识清单
《粒子和宇宙》知识清单一、粒子世界1、基本粒子我们所生活的世界是由各种各样的物质组成的，而这些物质又是由更小的粒子构成。
目前已知的基本粒子包括夸克、轻子和规范玻色子。
夸克是构成质子和中子等强子的基本成分。
夸克有六种“味”，分别是上夸克、下夸克、奇夸克、粲夸克、顶夸克和底夸克。
轻子包括电子、μ子、τ子以及它们相应的中微子。
电子是我们最为熟悉的轻子，它围绕着原子核旋转，形成原子的结构。
规范玻色子则负责传递基本相互作用，比如光子传递电磁相互作用，胶子传递强相互作用，W 和 Z 玻色子传递弱相互作用。
2、粒子的特性粒子具有一些重要的特性，如质量、电荷、自旋等。
质量决定了粒子的惯性和引力相互作用；电荷决定了电磁相互作用；自旋则是粒子的一种内在属性。
不同粒子的质量和电荷差异很大。
例如，电子的质量很小，电荷为负；而质子的质量比电子大得多，电荷为正。
粒子的自旋可以是整数或半整数。
自旋为整数的粒子被称为玻色子，自旋为半整数的粒子被称为费米子。
3、粒子的相互作用自然界中存在四种基本相互作用：引力相互作用、电磁相互作用、强相互作用和弱相互作用。
引力相互作用是所有物质之间都存在的一种长程相互作用，但在微观世界中，由于引力非常微弱，通常可以忽略不计。
电磁相互作用在原子和分子的结构以及化学反应中起着关键作用。
它是通过交换光子来实现的。
强相互作用将夸克束缚在质子和中子内部，使原子核保持稳定。
强相互作用的作用范围很小，但强度极大。
弱相互作用则在一些放射性衰变过程中起作用，例如β衰变。
4、粒子加速器为了研究粒子的性质和相互作用，科学家们建造了粒子加速器。
粒子加速器通过电场和磁场将粒子加速到很高的能量，然后让它们相互碰撞，产生新的粒子和现象。
大型强子对撞机（LHC）是目前世界上最强大的粒子加速器之一，它为我们对粒子物理的研究提供了大量宝贵的数据。
二、原子核与核能1、原子核的结构原子核由质子和中子组成。
质子数决定了元素的种类，称为原子序数；质子数和中子数之和称为质量数。
微观粒子知识点总汇
微观粒子知识点总汇一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。
）（1）. 分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
(3)应用：①解释物质的变化。
当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。
如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。
物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
（3）. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征：跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
（4）. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核2、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+：一个带3个单位正电荷的铁离子（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
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微观粒子知识点总汇
一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。
）
（1）. 分子
(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
(3)应用：①解释物质的变化。
当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。
如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动
（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?
不能。
物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
（3）. 原子
(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征：跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
（4）. 化学反应的实质
在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（
2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类:质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数
（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核
2、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+
：一个带3个单位正电荷的铁离子
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
元素符号的意义：
由原子直接构成物质的，元素还可以表示物质
（1）相对原子质量： 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
五、．化学式与化学式的计算。
（1）.化学式所表示的意义
（2）.化学式的书写①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。
②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。
（2）化学式的计算
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算
第五单元 化学方程式
1．质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2．从宏观和微观解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）
3．化学方程式
（1）化学方程式书写原则：①以客观事实为基础 ② 遵守质量守恒定律
（2）化学方程式的意义
（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）
4．化学变化的实质是：分子破裂原子重新组合成新的分子。