2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：化学反应速率和化学平衡图像
2018届高考化学一轮复习考情分析检测第7章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及影响因素新人教版课件
1 第7章 化学反应速率和化学平衡 7.1检测
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．[2017·哈尔滨师大附中高三测试]一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )
A．v(N2)＝0.25 mol/(L·min)
B．v(H2)＝0.75 mol/(L·min)
C．v(NH3)＝1 mol/(L·min)
D．v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)
答案 C
解析 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min 内，以N2表示的反应速率v(N2)＝ΔcN2Δt＝0.25 mol/(L·min)，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L·min)＝0.75 mol/(L·min)，B正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L·min)＝0.5 mol/(L·min)，C错误，D正确。
2．[2017·贵阳高三期末]在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是
( )
A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快
答案 A
解析 A项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B项，保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C项，保持容器气体压强不变，向其中充入1 mol
2021届高考化学一轮复习化学反应速率和平衡图像测试题
化学反应速率和平衡图像
(建议用时30分钟)
1.(2020·吴忠模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象,其中图象和实验结论表达均正确的是 ( )
A.已知①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,则正反应ΔH<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强p1>p2
【解析】选C。根据图象①,升高温度,平衡正向移动,正反应ΔH>0,A错;②反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+和Cl-不参加化学反应,KCl浓度增大不影响化学平衡,B错;③使用催化剂,反应速率加快,先达到平衡,C正确;④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应,改变压强不影响平衡状态,即不影响A的转化率,且由于不断加入B,A的转化率应不断增大,D错。
2.(2020·淄博模拟)可逆反应L(s)+aG(g)bR(g) ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如下图所示。x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数,压强:p1>p2。下列判断正确的是( )
A.1+a
B.ΔH<0
C.a>b
D.增加L的物质的量,可提高G的转化率
【解析】选C。由图象可知,升高温度,G的体积分数减小,即升高温度平衡向正反应方向移动,说明正反应为吸热反应,ΔH>0;增大压强,G的体积分数减小,即增大压强平衡向正反应方向移动,说明正反应为气体体积减小的反应,说明a>b;增加L的物质的量,平衡不移动,G的转化率不变。
3.(2020·石嘴山模拟)工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),为了寻找合适的温度,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3 mol CO、3 mol H2)、体积(10 L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示。下列说法正确的是 ( )
备考2024届高考化学一轮复习讲义第七章化学反应速率和化学平衡第5讲化学反应速率与化学平衡的图像
第5讲 化学反应速率与化学平衡的图像
课标要求 核心考点 五年考情 核心素养对接
1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
2.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
3.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义 化学反应速率与化学平衡的图像 2023海南，T13；2023湖北，T19；2022全国甲，T28； 2022全国乙，T28；2021湖南，T11；2021北京，T14；2021重庆，T17；2021天津，T16；2021福建，T13；2021江苏，T18；2020全国Ⅰ，T28；2019北京，T27 变化观念与平衡思想：能从反应图像中提取信息，建立物质、外界条件与化学反应方向、限度和速率的关系；能联系v－t图像中反应速率的变化与平衡移动关系分析平衡移动问题；能联系物质参数－时间/温度（压强）图像中多个量从多角度分析解决多个平衡移动问题
命题分析预测 1.高考中常以图像、表格等为载体，主要考查反应速率的影响因素及相关计算、平衡常数的计算和应用等，考查考生提取信息、分析问题、解决问题的能力。
2.来自于实际科学研究的反应历程或反应机理图像是2025年高考的命题热点，主要考查催化剂、活化能、反应热等。多平衡体系的图像题是近年高考的命题趋势，考生应予以重视
考点 化学反应速率与化学平衡的图像
1.v－t图（速率－时间图） 改变反应条件，正、逆反应速率随时间的变化情况与平衡移动方向的关系如表所示[以2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＜0为例]。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第七章化学反应速率和化学平衡第5讲化学反应速率与化学平衡的图像
第5讲 化学反应速率与化学平衡的图像
1.[速率－时间图像][2024山东学情检测]在恒容密闭容器中加入一定量CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4（s）＋CO（g）⇌CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ C ）
A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.再加入少量CaO固体，平衡向逆反应方向移动
C.图示中t1 min时改变的条件可能是减小c（CO），同时增大c（SO2）
D.气体的平均相对分子量不变时，不能说明反应达到平衡。
解析 该反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；固体的加入不影响化学平衡的移动，B错误；t1 min时，正反应速率减小，逆反应速率增大，可能改变的条件是减小CO浓度同时增大SO2浓度，C正确；随着反应进行，气体的平均相对分子质量不断增大，气体平均相对分子质量不变说明反应达到平衡，D错误。
2.[物质的量－时间图像][2024湘豫名校联考]聚乙炔可用于制造导电塑料，广泛用于电子工业。工业上利用天然气制乙炔的化学反应原理如下：
2CH4（g）⇌C2H4（g）＋2H2（g） ΔH1＝＋340.39 kJ·mol－1
C2H4（g）⇌C2H2（g）＋H2（g） ΔH2＝＋35.50 kJ·mol－1
在1 L恒容密闭反应器中充入适量的CH4，发生上述反应，测得800 ℃时各含碳物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ B ）
A.图中甲曲线代表甲烷、丙曲线代表乙烯
B.若70 min时升温，乙曲线下移，甲曲线上移
C.0～40 min内CH4平均反应速率为2.0 mol·L－1·min－1
D.M点正反应速率小于逆反应速率
解析 根据题干反应方程式特点可知，随着反应进行，甲烷的物质的量逐渐减小，乙烯的物质的量先增大后减小，乙炔的物质的量逐渐增大，因此曲线甲代表乙炔、曲线乙代表甲烷、曲线丙代表乙烯，A错误；两反应均属于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲烷的物质的量减少，乙炔的物质的量增大，B正确；0～40 min内CH4平均反应速率为100－201×40×10－2mol·L－1·min－1＝0.02 mol·L－1·min－1，C错误；M点后甲烷的物质的量继续减少，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，D错误。
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
（一） 化学反应速率、转化率和平衡常数的计算
1．化学反应速率的计算
(1)公式法：v(B)＝ΔcBΔt＝ΔnBVΔt。
(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有vAm＝vBn＝vCp＝vDq。
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
变化/(mol·L－1) mx nx px qx
平衡/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx
(1)反应速率v(A)＝mxΔt
(2)转化率α(A)＝mxa×100%
(3)平衡常数K＝pxp·qxqa－mxm·b－nxn
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
(4)分压平衡常数(Kp)的计算(设平衡总压为p0)
N2 ＋ 3H2 2NH3
n(平) a b c
p(分压) aa＋b＋c p0 ba＋b＋c p0 ca＋b＋c p0
Kp＝ca＋b＋c p02aa＋b＋c p0ba＋b＋c p03。
(5)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。
产率＝产物实际质量理论产量×100%
(6)混合物中某组分的百分含量＝平衡量平衡总量×100%
（二）化学反应速率和化学平衡的影响因素
1．特殊条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响
(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率和平衡移动。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。但仍不影响平衡移动。 (2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
化学反应速率及平衡图像
化学反响速率和均衡图像
一、回首
1. 影响化学反响速率的外界要素
2.影响化学均衡的外界要素
外界要素 改变的条件 均衡挪动的方向
增大反响物浓度
减小反响物浓度
浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
增大概系压强 压强 减小系统压强
高升系统温度 温度 降低系统温度
优选
二、内容
1.速率 —时间图
解法识记：
1.增添反响物浓度， v 正 跳上得更大 ； 减小反响物浓度， v 正 跳下得更大
2.增添生成物浓度， v 逆 跳上得更大 ； 减小生成物浓度， v 逆 跳下得更大
3.高升温度，吸热方向跳上得更大 ； 降底温度，吸热方向跳下得更大
4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大 ； 减小压强，计量数减小方向跳下得更大
若 v 正 在 v 逆 的上方，即均衡向正反响方向挪动； 若 v 逆在 v 正 的上方，即均衡向逆反响方
向挪动。
2.浓度（或物质的量） —时间图
优选
1.可逆反响 aX(g)＋ bY(g) cZ(g)
在必定温度下的一密闭容器内达到均衡后，
t 0 时改变某一外界条件，化学反响速率(v)
—时间 (t)图象如图，则以下说法中正确的
是( )
A．若 a＋ b＝ c，则 t 0 时只好是增大了容器的压强
B．若 a＋ b＝ c，则 t 0 时只好是加入了催化剂
C．若 a＋ b≠c，则 t0 时只好是增大了容器的压强
D．若 a＋ b ≠c，则 t0 时只好是加入了催化剂
【典例 2】 (2013 ·成都模拟 )可逆反响 N2+3H2 2NH3 是工业上合成氨的重要反响。
高中化学知识点总结(第七章 化学反应速率与平衡)
1
第七章 化学反应速率与平衡
第1课时 反应速率及影响因素
知识点一 化学反应速率的概念及计算
1．化学反应速率
2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b
mol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
转化/(mol·L－1) x nxm pxm qxm
t1/(mol·L－1) a－x b－nxm pxm qxm
则：v(A)＝xt1 mol·L－1·s－1，v(B)＝nxmt1 mol·L－1·s－1，
v(C)＝pxmt1 mol·L－1·s－1，v(D)＝qxmt1 mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。 2
4．化学反应速率的大小比较
(1)归一法
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
(2)比值法
将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若vAm＞vBn，则反应速率A＞B。
第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结
第二章 化学反应速率和化学平衡
知识点总结
要点一 化学反应速率大小的比较
（一）化学反应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。
2.数学表达式： ，单位为 。
对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为 等。
3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。
4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA + nB pC
起始浓度 （mol/L） a b c
转化浓度（mol/L） x
某时刻浓度（mol/L） a-x
（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即
比较 与 若 则A表示的反应速率比B大。