2019届高考化学二轮复习选择题热点7化学反应速率和化学平衡图像题课件
江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练3化学平衡常数平衡转化率的计算
热点3 化学平衡常数、平衡转化率的计算
1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)2＋4、CuCl2－4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)CuCl2－4(aq)＋4H2O(l) ΔH＜0。
(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________。
(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl2－4浓度为c mol·L－1，Cl－的转化率为____________(用含a、b、c的字母表示)。
答案 (1)c（CuCl2－4）c4（Cl－）·c[Cu（H2O）2＋4]
(2)4cb＋4c
解析 (2)已知Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)CuCl2－4(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a
mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl2－4浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol·L－1，Cl－的转化率为4cb＋4c。
2．T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5 kJ·mol－1
5 min时达到平衡，测得0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。
(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝________。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为________。
答案 (1)800 (2)4∶5
解析 (1)T温度时，0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1×5 min＝0.08 mol·L－1，根据方程式2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2)＝0.16
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
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2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡
一．选择题（共22小题）
1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动
C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%
D．a、c两点对应的压强：pa＜pc
2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（ ）
A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡
B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度
C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）
D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大
3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） ΔH＝﹣905.8kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（ ）
A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率
B．该反应的平衡常数可表达为K＝
C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动
D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
D．容器中的气体密度不再发生变化
5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。下列说法正确的是（ ）
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）
1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K＝c2Fe2＋c2Fe3＋×c2I－
答案 D
解析 加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2Fe2＋·cI2c2Fe3＋·c2I－，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
答案 D
解析 测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】
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2020届届届届届届届届届届届届届届
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届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届
1. 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2 g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25 kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应：
2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=−56.9 kJ·mol−1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80
φ(NO2) 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40
①计算0～20min时，v(N2O4)=________。 第2页，共24页 ②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1k2=________；改变温度至T1时，k1=k2，则T1________373 K(填“>”“<”或“=”)。
高考化学二轮复习 专题13 化学反应中的热效应(含解析)
a
1 专题13 化学反应中的热效应
考点一 化学反应中的热量 热化学方程式
[考试标准]
知识条目 必考要求 加试要求
1.化学反应中能量转化的主要形式 a b
2.吸热反应和放热反应 a a
3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 b b
4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 b c
5.利用热化学方程式进行简单计算 b c
6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 a a
7.太阳能开发利用的途径和方式 a a
8.生物质能的利用途径 a a
9.氢能的优点、开发与利用 a a
10.了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题 a a
(一)化学反应中的热量
从两个角度理解放热反应和吸热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。a 1
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
(二)热化学方程式的书写
1．注明反应条件
反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
2．注明物质状态
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
3．注意符号单位
ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。
4．注意守恒关系
(1)原子守恒和得失电子守恒；
(2)能量守恒。
5．区别于普通方程式a
1 一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
6．注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 正误辨析
重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题七 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析
专题七 化学反应速率和化学平衡
一、小题对点练
一、化学反应速率及其影响因素
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是
( )。
A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率
B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的
C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动
D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变
解析 A项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；B项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，C正确，D错误。
答案 C
2．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是
( )。
A．②③④ B．①③④ C．①② D．①③
解析 碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小，升高温度，减小反应体系的体积，增大压强，反应速率均增大。
答案 D
3．为探讨反应X＋YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L－1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol·L－1时所需的时间：(单位为s)如表所示。下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是
( )。
实验编号 c(X) c(Y) 所需时间
1 0.10 0.10 0.60
2 0.20 0.10
0.15
3 0.20 0.05
0.30
A．与c(X)成正比且与c(Y)成正比
B．与c(X)成正比且与c(Y)无关
C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比
D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比
2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试含答案
绝密★启用前
2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
分卷I
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是( )
A． 保持压强不变，升高反应温度
B． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)
C． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4(g)
D． 保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4(g)
2.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A． 增加Fe的表面积
B． 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
C． 将容器的体积缩小一半
D． 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大
3.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
A． 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B． 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C． 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D． 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )
2019年高考化学二轮复习题型专练12有机推断(含解析)
题型专练12 有机推断
1. 有机化学基础]有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④
请回答下列问题：
(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________ 。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
【答案】
【答题空1】2－甲基－2－丙醇
【答题空2】酚羟基、醛基
【答题空3】浓硫酸，加热
【答题空4】氧化反应
【答题空5】(CH3)2CHCOOH
【答题空6】
【答题空7】(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O
【答题空8】6
【答题空9】
【解析】A的分子式为C4H10O，A的核磁共振氢谱图中显示两组峰,所以A的结构简式为：(CH3)3C(OH)；比较A、B的分子式可以知道，A→B是消去反应，所以B是(CH3)2C=CH2，B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是(CH3)2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO，D→E是氧化反应，所以E是(CH3)2CHCOOH；X的分子式为C7H8O，且结合E、F的结构简式可知，X的结构简式为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为；Y→Z是水解反应，根据信息③，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，Z→F是酯化反应，F的结构简式为：；
2020届高三化学二轮复习高考常考题：化学平衡移动及其影响因素【精编25题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届
——届届届届届届届届届届届届
届届届25届届
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是
A. 4 min时反应第一次达到平衡
B. 15 min时降低压强，20 min时升高温度
C. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D. 15～20 min该反应使用了催化剂
2. 将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ⋅moL−1；
②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2=−49kJ⋅moL−1．
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
温度 转化率(%) 物质的量(mol)
H2 CO2 CH3OH CO
240℃ 10 0.05 0.05
下列说法正确的是( )
A. 升高温度，反应①的平衡常数减小
B. 升高温度，CH3OH的含量提高
C. H2转化率为10%
D. 100min内，反应②的速率为v(CO2)=0.0001mol⋅L−1⋅min−1
3. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是( )
A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
B. 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒
C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅
D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物
4. 恒容条件下，1mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是( )
2021届高考备考化学二轮复习易错题： 化学反应速率和化学平衡(含解析)
1 化学反应速率和化学平衡
1．某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应
B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离
C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃
D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率
2．将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反应分两步进行：
反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 2 A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色
B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01
mol/L）
用量(mL)
试剂序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01
mol/L）
用量(mL)
试剂序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O