普通化学练习题(DOC)
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《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
日常化学练习题
日常化学练习题一、选择题1.下列元素中，属于卤素的是：A.铁B.氧C.氯D.磷2.盐酸是一种常见的无机酸，其化学式为：A.HClB.H2SO4C.HNO3D.H3PO43.下列物质中，属于强碱的是：A.NaOHB.H2SO4C.HClD.HClO44.化学中常用的溶液浓度单位是：A.摩尔B.千克C.摩尔质量D.摩尔体积5.下列物质中，属于氧化剂的是：A.H2OB.O2C.H2D.HCl二、填空题1.金属与非金属结合形成的物质称为_______。
2.化学反应中生成的新物质称为_______。
3.CO2的化学名称是_______。
4.化学方程式中放在箭头上方的物质是_______。
5.化学实验中，用来测量体积的仪器是_______。
三、判断题1.溶液是由固体和液体组成的。
( )2.金属可以通过加热使其从固态变为液态。
( )3.火焰是氧化反应的产物。
( )4.水分子是由氧原子和氧原子组成的。
( )5.化学实验中，酸和碱混合可以产生梨子的味道。
( )四、简答题1.简述酸雨的成因及对环境的影响。
2.解释化学反应中的氧化与还原过程。
3.简要说明物质的三态变化及相变规律。
4.解释为什么金属容易导电，而非金属不能导电。
5.在化学实验中，如何判断一种溶液是酸性、中性还是碱性？五、计算题1.计算NaCl在0.5 mol/L浓度下的摩尔质量。
2.已知一瓶药水中含有NaOH 20g，该药水浓度为2 mol/L，求该瓶药水的体积。
3.如果要得到500 mL浓度为0.2 mol/L的NaCl溶液，需要溶解多少克的NaCl？六、应用题某实验室拥有4种溶液：硫酸、氢氧化钠、盐酸和醋酸。
下列实验中，使用哪种溶液是最适合的？1.调节溶液的pH值为7。
2.溶解一种金属片。
3.中和废水。
请给出理由并解释。
以上为日常化学练习题，希望能够帮助你更好地巩固化学知识。
祝你学习进步！。
(完整word版)普通化学试卷1及答案
化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl—(aq） + 16H+（aq） = 2Mn2+（aq) + 5Cl2 +8H2O（l）的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2。
已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________,总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-）Pt|Fe2+(1mol/dm3），Fe3+(0.01mol/dm3)｜|Fe2+（1mol/dm3)，Fe3+(1mol/dm3）|Pt(+)，该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0。
1mol。
Kg-1C6H12O6 B。
1mol。
Kg—1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaCl D。
1mol.Kg-1NaClE。
0.1mol。
Kg—1CaCl2 F。
0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆r H m_______（〉或〈或=0).6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4—、CN —、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac—、NH4+、OH -、HCO3—等物质中,仅属于碱的有_____________________,仅属于酸的有__________________________。
7。
40cm30.1mol。
dm—3氨水与40cm30。
1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____；40cm30。
1mol.dm—3氨水与20cm30.1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____.已知K a（NH4+)=5.65×10—108。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
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13．ΔrGØm<0的反应一定能自发进行。（F）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（F）
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（A）
A．U、H、S、P、V、T
B．U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．QP、QV、W、P、V、T
2.下列物质中，ΔfGØm= 0的是（B）
A. Br2( g)B. Br2(l)C. Br2(aq) D. Br–(aq)
3、下列叙述中正确的是：（B）
A.石墨的焓不为零
B.等温条件下,ΔrGmØ=ΔrHØm– TΔrSmØ
C.反应的焓变越大,反应速率越大.
D.无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.
B. 2 Ag(s) + I2(s)= 2AgI(s)
C. 2 Ag(s) + I2(g)= 2AgI(s)
D. Ag(s)+1/2I2(s) = AgI(s)
11．已知C（石墨）+ O2(g) = CO2(g)ΔfHØm=－393.5KJ.mol-1C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g)ΔfHØm=－395.8KJ.mol-1
14．氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHØm和ΔrSØm为（A）
A.ΔrHØm> 0ΔrSØm> 0
B.ΔrHØm> 0ΔrSØm< 0
C.ΔrHØm< 0ΔrSØm< 0
D.ΔrHØm& = MgO(s) + CO2(g)
C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
13．反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g),ΔrHmΘ>0,标准状态下，此反应：（B）
A.低温自发B.高温自发
C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发
C. –862KJ.mol-1D.无法判断
8．表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（D）
A. CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)ΔrHØm=－283.0KJ.mol-1
B.C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)ΔrHØm=－395.38KJ.mol-1
C.2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)ΔrHØm=－787.0KJ.mol-1
D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g)ΔrHØm=－393.5KJ.mol-1
9．按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（C）
A. C(金刚石) B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g)
10．下列反应中哪个是表示ΔfHØm(AgI,s)的反应式（D）
A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)
4、具有最小摩尔熵的物质是（C）
A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)
5．若某反应的ΔrGmØ= 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（C）
A、ΔrHmØ>0ΔrSmØ<0 B.一定不能自发进行
C.在标准状态下一定不能自发进行
D.在非标准状态下一定不能自发进行
3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（F）
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)与H2(g) + O2(g) = H2O(l)
4．反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（F）
5．如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。T）
6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（T）
化学考研辅导材料
普通化学练习册
基础学院化学教学部
2002年9月
前言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，
也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，
我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型
有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为
6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B）
A．ΔrHØmB.ΔrGØmC.ΔrSmØD.ΔrUm
7．已知HCl的ΔfHØm= 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的ΔrHØm为：（B）
A. –431KJ.mol-1B. 862KJ.mol-1
16．如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（B）
7．分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（F）
8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（F）
9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（T）
10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHØm=0、ΔfGØm=0、SØm=0。（F）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（T）
学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的
得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请
同学批评指正。
化学教研室
2002年9月
第一章化学热力学基础
一、判断题
1．放热反应是自发的。（F）
2．反应的ΔrHm就是反应的热效应。（F）
15．在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（D）（不必计算）
A.Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)
B.N2O4(g) = 2NO2(g)
C.Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)
D.6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)
则：C（石墨） C(金刚石)的ΔrHØm等于（B）
A. –789.3KJ.mol-1B. 2.3KJ.mol-1
C. –2.3KJ.mol-1D. 789.3KJ.mol-1
12．一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSØm值最大（B）
A.CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s)