沉淀实验实验报告
沉淀实验实验报告doc
沉淀实验实验报告篇一：自由沉淀实验报告六、实验数据记录与整理1、实验数据记录沉降柱直径水样来源柱高静置沉淀时间/min表面皿表面皿编号质量/g表面皿和悬浮物总质量/g水样中悬浮物质量/g水样体积/mL悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm 颗粒沉沉淀效速/率/％（mm/s）残余颗粒百分比/％0 5 10 20 30 60 1200 1 2 3 4 5 679.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.1162 67.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.124131.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.00.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.01.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.02111.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.242、实验数据整理（2）绘制沉淀曲线：E-t 、E-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：图2.2：沉淀时间t与沉淀效率E的关系曲线2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率E的关系曲线2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.3：颗粒沉速u与残余颗粒百分比的关系曲线（1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！) 水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。
原水悬浮物的浓度：C0?水样中悬浮物质量1.6974??0.0548g/ml水样体积31.0悬浮物的浓度：C5?水样中悬浮物质量1.1508??0.0371g/ml水样体积31.0沉淀速率：u?h?10（500-250)??0.069mm/sti?6060?60C0-C50.0548-0.0371?100%??100%?32.30 C00.0548C50.0371?100%??100%?67.70 C00.0548沉淀效率:E5?残余颗粒百分比P5?篇二：混凝沉淀实验报告实验名称：混凝沉淀实验一、实验目的1、通过实验观察混凝现象、加深对混凝沉淀理论的理解；2、掌握确定最佳投药量的方法，选择和确定最佳混凝工艺条件；3、了解影响混凝条件的相关因数。
自由沉淀实验报告分析
一、实验背景自由沉淀实验是研究颗粒在液体中自由沉降过程的实验。
通过该实验，可以了解颗粒在液体中的沉降规律，为水处理、环境保护等领域提供理论依据。
本实验报告主要分析自由沉淀实验的原理、实验步骤、实验结果及结论。
二、实验原理自由沉淀实验基于以下三个假设：1. 水中固体为非压实性，可沉淀固体在沉淀过程中不改变其自身性状；2. 沉淀过程开始时，水中各断面的各种颗粒分布状态一致，具有均一固体浓度；3. 沉淀过程中，各颗粒均按自身具有的规律下降，互不干扰。
在含有分散性颗粒的废水静置沉淀过程中，设沉淀柱内有效水深为 H，通过不同的沉淀时间 ti 可求得不同的颗粒沉淀速度 ui，此即为 ti 时间内从水面下沉到取样点的颗粒所具有的沉速。
此时取样点处水样悬浮物浓度为 Ci，未被去除的颗粒所占的百分比 Pi（悬浮物剩余率）为 Ci/C0，此时被去除的颗粒所占的百分比为1-Pi。
三、实验步骤1. 准备实验器材：沉淀柱、取样器、秒表、天平等；2. 将待测水样注入沉淀柱，确保水样高度适宜；3. 记录水样初始时刻；4. 观察沉淀过程中颗粒的沉降情况，记录不同时间 ti 下的沉淀速度 ui；5. 根据实验数据，计算颗粒沉降速度与颗粒直径、液体粘度之间的关系；6. 分析实验结果，得出结论。
四、实验结果及分析1. 颗粒沉降速度与颗粒直径成正比，与液体粘度成反比。
实验结果表明，颗粒直径越大，沉降速度越快；而在相同颗粒直径下，液体粘度越小，沉降速度越快。
2. 颗粒密度对沉降速度的影响较小。
实验结果表明，在相同颗粒直径和液体粘度下，颗粒密度对沉降速度的影响不大。
3. 颗粒沉降速度与沉淀时间呈指数关系。
实验结果表明，随着沉淀时间的延长，颗粒沉降速度逐渐减小，直至达到平衡。
五、结论1. 颗粒在液体中的自由沉淀过程受颗粒直径、液体粘度等因素的影响；2. 颗粒沉降速度与颗粒直径成正比，与液体粘度成反比；3. 颗粒密度对沉降速度的影响较小；4. 颗粒沉降速度与沉淀时间呈指数关系。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告实验目的：通过观察不同物质间的沉淀反应，了解沉淀反应的特点及其影响因素。
实验原理：沉淀反应是指在两种溶液混合时，由于生成了不溶于水的沉淀物而产生的化学反应。
在此类反应中，通常会发生离子之间的置换反应，生成不溶于水的沉淀。
沉淀反应的发生需要满足两种溶液中存在的阳离子和阴离子能够形成不溶于水的盐类化合物，这种反应通常在溶液中加入一种沉淀剂后发生。
实验材料：1. 硝酸银溶液。
2. 氯化钠溶液。
3. 硝酸铜溶液。
4. 碳酸钙溶液。
5. 硝酸钡溶液。
6. 硫酸铜溶液。
实验步骤：1. 取一小部分硝酸银溶液倒入试管中；2. 分别加入少量氯化钠溶液和硝酸铜溶液，观察产生的沉淀情况；3. 取一小部分碳酸钙溶液倒入试管中；4. 加入少量硝酸铜溶液，观察产生的沉淀情况；5. 取一小部分硝酸钡溶液倒入试管中；6. 加入少量硫酸铜溶液，观察产生的沉淀情况。
实验结果：1. 在硝酸银溶液中加入氯化钠溶液后产生了白色沉淀，反应方程式为AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3；2. 在硝酸银溶液中加入硝酸铜溶液后未观察到明显沉淀产生；3. 在碳酸钙溶液中加入硝酸铜溶液后未观察到明显沉淀产生；4. 在硝酸钡溶液中加入硫酸铜溶液后产生了白色沉淀，反应方程式为Ba(NO3)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(NO3)2。
实验分析：通过本次实验，我们观察到了不同物质间的沉淀反应。
在硝酸银溶液中，氯化钠与硝酸银发生沉淀反应，生成了白色的氯化银沉淀。
而在硝酸银溶液中加入硝酸铜溶液后，并未观察到沉淀的产生。
这是因为硝酸银和硝酸铜在溶液中并没有发生置换反应，因此没有产生沉淀。
在碳酸钙溶液中加入硝酸铜溶液后也未观察到沉淀的产生，这是因为碳酸钙和硝酸铜在溶液中也没有发生置换反应。
最后，在硝酸钡溶液中加入硫酸铜溶液后产生了白色硫酸钡沉淀，这是因为硝酸钡和硫酸铜发生了置换反应，生成了不溶于水的硫酸钡沉淀。
实验总结：通过本次实验，我们对沉淀反应有了更深入的了解。
乙醇沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 掌握乙醇沉淀反应的原理。
2. 学习使用乙醇沉淀法分离蛋白质。
3. 了解乙醇对蛋白质溶解度的影响。
4. 掌握实验操作步骤及注意事项。
二、实验原理乙醇沉淀法是一种常用的蛋白质纯化方法。
在一定浓度的乙醇溶液中，蛋白质的溶解度会下降，导致蛋白质从溶液中析出形成沉淀。
这是由于乙醇与水分子竞争蛋白质分子上的氢键，破坏了蛋白质分子的三维结构，使其稳定性降低，从而发生沉淀。
三、实验材料与仪器材料：1. 蛋白质溶液2. 乙醇3. 离心管4. 离心机5. 移液器6. pH计7. 试管仪器：1. 磁力搅拌器2. 恒温水浴锅3. 电子天平4. 移液管四、实验步骤1. 样品准备：取一定量的蛋白质溶液，用pH计测定其pH值。
2. 乙醇加入：将蛋白质溶液置于磁力搅拌器上，缓慢加入乙醇，直至乙醇浓度为50%。
3. 搅拌与静置：继续搅拌蛋白质溶液5分钟，然后静置15分钟，使蛋白质沉淀。
4. 离心分离：将静置后的溶液转移至离心管中，以3000 r/min离心10分钟。
5. 收集沉淀：将离心后的沉淀物用移液器转移至新的试管中。
6. 洗涤沉淀：向沉淀中加入适量的洗涤液（如磷酸盐缓冲液），轻轻搅拌后静置，再次离心。
7. 沉淀重悬：将洗涤后的沉淀物用适量的缓冲液重悬。
8. 分析：对沉淀物进行进一步的实验分析，如SDS-PAGE电泳等。
五、实验现象及结果1. 在加入乙醇后，蛋白质溶液中出现白色沉淀。
2. 离心分离后，沉淀物位于离心管的底部。
3. 洗涤沉淀后，沉淀物的量有所减少。
4. 沉淀物在缓冲液中重悬后，呈现浑浊状。
六、实验结果分析1. 乙醇沉淀法是一种有效的蛋白质纯化方法，可以用于分离和纯化蛋白质。
2. 乙醇浓度对蛋白质沉淀的影响较大，过高或过低的乙醇浓度均不利于蛋白质沉淀。
3. 离心分离是分离蛋白质沉淀的关键步骤，可确保沉淀物得到有效收集。
4. 洗涤沉淀可以去除沉淀物中的杂质，提高蛋白质纯度。
七、注意事项1. 实验过程中应避免蛋白质溶液温度过高，以免蛋白质变性。
化学沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握化学沉淀反应的基本原理。
2. 学习利用沉淀反应进行溶液中离子的定量分析。
3. 掌握实验操作技巧，如沉淀的生成、分离和洗涤。
二、实验原理化学沉淀反应是指两种或两种以上的化合物在溶液中相互作用，生成难溶于水的固体沉淀的过程。
沉淀反应遵循化学计量法则，即反应物的物质的量比与生成物的物质的量比成比例。
沉淀反应的平衡常数（Ksp）可以用来计算溶液中离子的浓度。
本实验中，我们以硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应为例，观察沉淀的生成过程，并计算反应中离子的浓度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 氯化钠溶液- 硝酸银溶液- 稀盐酸- 稀硝酸- 稀氨水- 蒸馏水- 滴定管- 烧杯- 玻璃棒- 移液管- 精密天平- 酸式滴定瓶- 酸式滴定管- 滴定管夹- 移液管夹- 滤纸- 滤器2. 实验仪器：四、实验步骤1. 准备实验试剂和仪器。
2. 将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 使用移液管准确量取一定体积的氢氧化钠溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察沉淀的生成，记录沉淀的颜色和形状。
5. 使用移液管准确量取一定体积的氯化钠溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
6. 观察沉淀的变化，记录沉淀的颜色和形状。
7. 使用滴定管向烧杯中加入稀盐酸，观察沉淀的溶解情况。
8. 记录溶解过程中沉淀的溶解速度和程度。
9. 使用移液管准确量取一定体积的硝酸银溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
10. 观察沉淀的生成，记录沉淀的颜色和形状。
11. 使用稀氨水洗涤沉淀，观察沉淀的变化。
12. 记录洗涤过程中沉淀的溶解情况。
13. 将沉淀转移到滤纸上，用蒸馏水洗涤沉淀。
14. 记录洗涤过程中沉淀的溶解情况。
15. 将沉淀放入烧杯中，加入稀硝酸，观察沉淀的溶解情况。
16. 记录溶解过程中沉淀的溶解速度和程度。
五、实验现象1. 加入氢氧化钠溶液后，烧杯中产生蓝色沉淀。
2. 加入氯化钠溶液后，沉淀颜色无明显变化。
化学沉淀实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握化学沉淀反应的基本原理；2. 掌握化学沉淀实验的基本操作方法；3. 通过实验验证溶度积原理；4. 掌握化学沉淀反应的实验数据处理方法。
二、实验原理化学沉淀反应是指在一定条件下，两种或两种以上的离子在溶液中相互结合，生成难溶或不溶的固体沉淀物的反应。
其反应式为：Aⁿ⁺ + Bᵐ⁻→ ABₘ (s)其中，Aⁿ⁺和 Bᵐ⁻分别代表反应物中的阳离子和阴离子，ABₘ (s) 代表生成的沉淀物。
化学沉淀反应的平衡常数用溶度积（Ksp）表示，其表达式为：Ksp = [Aⁿ⁺] × [Bᵐ⁻]ⁿ其中，[Aⁿ⁺] 和 [Bᵐ⁻] 分别代表反应物Aⁿ⁺和 Bᵐ⁻的浓度。
在一定条件下，溶度积是常数，若溶液中离子浓度乘积大于溶度积，则生成沉淀；若小于溶度积，则不生成沉淀。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、电子天平、滴定管、移液管、滤纸、漏斗、铁架台、滴定管夹、量筒等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸银、硝酸钠、硝酸、盐酸等。
四、实验步骤1. 配制溶液：按实验要求，准确称取一定量的氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等试剂，溶解于适量水中，配制成一定浓度的溶液。
2. 沉淀反应：将配制好的溶液分别加入烧杯中，按实验要求进行沉淀反应，观察沉淀现象。
3. 沉淀分离：待沉淀反应完成后，用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀物与溶液充分混合，然后静置一段时间，待沉淀物沉降。
4. 沉淀洗涤：用滤纸过滤沉淀物，并用蒸馏水反复洗涤沉淀物，直至洗涤液无色。
5. 沉淀称量：将洗涤后的沉淀物转移至称量瓶中，准确称量其质量。
6. 沉淀溶解：将沉淀物溶解于适量硝酸中，配制成一定浓度的溶液。
7. 数据处理：根据实验数据，计算沉淀物的质量、溶度积等。
五、实验现象1. 氯化钠与硫酸铜溶液混合后，产生蓝色沉淀；2. 氢氧化钠与硫酸铜溶液混合后，产生蓝色沉淀；3. 硝酸银与硝酸钠溶液混合后，产生白色沉淀；4. 沉淀物洗涤过程中，洗涤液由无色变为微黄色。
实验沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握沉淀反应的实验操作方法。
3. 学习如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
二、实验原理沉淀反应是指两种溶液中的离子相互结合，形成难溶于水的固体沉淀物的化学反应。
沉淀反应的原理基于溶解度积（Ksp）的概念，即难溶电解质在溶液中的离子浓度乘积等于其溶解度积常数。
当离子浓度乘积大于溶解度积时，难溶电解质将沉淀出来。
三、实验材料1. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
2. 实验试剂：氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂分别称量，并放入试管中。
2. 在试管中加入适量的水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 观察溶液颜色，判断是否为无色。
4. 分别向各试管中加入适量的氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂。
5. 观察沉淀反应现象，记录沉淀的颜色、形状、大小等。
6. 使用滤纸和漏斗将沉淀过滤，收集沉淀物。
7. 将沉淀物用蒸馏水洗涤，去除杂质。
8. 将沉淀物烘干，称量其质量。
五、实验现象及结果1. 向氯化钠溶液中加入硝酸银，观察到白色沉淀生成。
2. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜，观察到蓝色沉淀生成。
3. 向氯化钡溶液中加入硫酸铜，观察到白色沉淀生成。
4. 沉淀物经过洗涤和烘干后，质量为0.5g。
六、实验结果分析1. 实验结果表明，沉淀反应是一种有效的分离和提纯方法。
2. 沉淀物的颜色、形状、大小等特征可以用来判断沉淀物的种类。
3. 沉淀物的质量可以作为实验结果的定量指标。
七、实验结论1. 通过本实验，我们了解了沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握了沉淀反应的实验操作方法，能够熟练进行沉淀反应实验。
3. 学会了如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
八、实验注意事项1. 实验过程中要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
2. 实验过程中要注意观察现象，记录数据，以便进行实验结果分析。
3. 实验结束后，要清理实验场地，回收实验器材和试剂。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告沉淀反应实验报告引言：沉淀反应是化学实验中常见的一种反应类型，通过溶液中的离子相互作用形成固态沉淀物。
本次实验旨在通过观察和分析沉淀反应的过程和结果，探究反应条件对沉淀形成的影响。
实验目的：1. 理解沉淀反应的基本原理和过程；2. 掌握沉淀反应的实验操作技巧；3. 研究不同条件下沉淀反应的变化规律。
实验材料和仪器：1. 实验材料：氯化银(AgCl)、氯化钡(BaCl2)、硝酸银(AgNO3)、硫酸钡(BaSO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、蒸馏水；2. 实验仪器：试管、滴管、玻璃棒、烧杯、热水浴。
实验步骤：1. 实验前准备：清洗实验仪器，准备所需试剂；2. 实验一：向两个试管中分别加入等量的氯化银溶液和硝酸银溶液，观察并记录反应结果；3. 实验二：向两个试管中分别加入等量的氯化钡溶液和硫酸钡溶液，观察并记录反应结果；4. 实验三：在一试管中加入氯化银溶液，滴加盐酸，观察并记录反应结果；5. 实验四：在一试管中加入氯化银溶液，滴加硝酸，观察并记录反应结果；6. 实验五：在一试管中加入氯化银溶液，加热至沸腾，观察并记录反应结果。
实验结果和分析：1. 实验一中，氯化银溶液与硝酸银溶液反应后生成白色沉淀，即氯化银(AgCl)。
这是因为氯化银溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
2. 实验二中，氯化钡溶液与硫酸钡溶液反应后生成白色沉淀，即硫酸钡(BaSO4)。
这是因为氯化钡溶液中的钡离子与硫酸钡溶液中的硫酸根离子发生反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
3. 实验三中，氯化银溶液与盐酸反应后生成白色沉淀，即氯化银(AgCl)。
这是因为盐酸中的氯离子与氯化银溶液中的银离子发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
此外，盐酸的加入使反应溶液的酸碱度增加，促进了沉淀反应的进行。
4. 实验四中，氯化银溶液与硝酸反应后生成白色沉淀，即氯化银(AgCl)。
这是因为硝酸中的硝酸根离子与氯化银溶液中的银离子发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
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沉淀实验实验报告篇一：自由沉淀实验报告六、实验数据记录与整理1、实验数据记录沉降柱直径水样来源柱高静置沉淀时间/min表面皿表面皿编号质量/g表面皿和悬浮物总质量/g水样中悬浮物质量/g水样体积/mL悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm颗粒沉沉淀效速/率/％（mm/s）残余颗粒百分比/％0 5 10 20 30 60 1200 1 2 3 4 5 679.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.1162 67.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.124131.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.00.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.01.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.02111.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.242、实验数据整理（2）绘制沉淀曲线：E-t 、E-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：图2.2：沉淀时间t与沉淀效率E的关系曲线2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率E的关系曲线2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.3：颗粒沉速u与残余颗粒百分比的关系曲线（1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！) 水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。
原水悬浮物的浓度：C0?水样中悬浮物质量1.6974??0.0548g/ml水样体积31.0悬浮物的浓度：C5?水样中悬浮物质量1.1508??0.0371g/ml水样体积31.0沉淀速率：u?h?10（500-250)??0.069mm/sti?6060?60C0-C50.0548-0.0371?100%??100%?32.30 C00.0548C50.0371?100%??100%?67.70 C00.0548沉淀效率:E5?残余颗粒百分比P5?篇二：混凝沉淀实验报告实验名称：混凝沉淀实验一、实验目的1、通过实验观察混凝现象、加深对混凝沉淀理论的理解；2、掌握确定最佳投药量的方法，选择和确定最佳混凝工艺条件；3、了解影响混凝条件的相关因数。
二、实验原理1.混凝作用原理包括三部分：1）压缩双电层作用；2）吸附架桥作用；3）网捕作用。
这三种混凝机理在水处理过程中不是各自孤立的现象，而往往是同时存在的，只不过随不同的药剂种类、投加量和水质条件而发挥作用程度不同，以某一种作用机理为主。
对高分子混凝剂来说，主要以吸附架桥机理为主。
而无机的金属盐混凝剂则三种作用同时存在。
胶体表面的电荷值常用电动电位ξ表示，又称为Zeta 电位。
一般天然水中的胶体颗粒的Zeta电位约在-30mV以上，投加混凝剂之后，只要该电位降到-15mV左右即可得到较好的混凝效果。
相反，当电位降到零，往往不是最佳混凝状态。
因为水中的胶体颗粒主要是带负电的粘土颗粒。
胶体间存在着静电斥力，胶粒的布朗运动，胶粒表面的水化作用，使胶粒具有分散稳定性，三者中以静电斥力影响最大，若向水中投加混凝剂能提供大量的正离子，能加速胶体的凝结和沉降。
2.混凝剂向水中投加的能使水中胶体颗粒脱稳的高价电解质，称之为“混凝剂”。
混凝剂可分为无机盐混凝剂和高分子混凝剂。
水处理中常用的混凝剂有：三氯化铁、硫酸铝、聚合氯化铝（简称PAC）、聚丙烯酰胺等。
本实验使用PAC，它是介于AlCl3 和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为[Al2(OH)nCl(6-n)]m其中m代表聚合程度，n表示PAC产品的中性程度。
3.投药量单位体积水中投加的混凝剂量称为“投药量”，单位为mg/L。
混凝剂的投加量除与混凝剂品种有关外，还与原水的水质有关。
当投加的混凝剂量过小时，高价电解质对胶体颗粒的电荷斥力改变不大，胶体难以脱稳，混凝效果不明显；当投加的混凝剂量过大时，则高价反离子过多，胶体颗粒会吸附过多的反离子而使胶体改变电性，从而使胶体粒子重新稳定。
因此混凝剂的投加量有一个最佳值，其大小需要通过试验确定。
4.影响混凝作用的因素投药量、水中胶体颗粒的浓度、水温、水的pH值等。
5.浊度仪浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。
水中含有泥土、粉尘、微细有机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水中呈现浊度。
浊度仪采用90°散射光原理。
由光源发出的平行光束通过溶液时，一部分被吸收和散射，另一部分透过溶液。
与入射光成90 °方向的散射光强度符合雷莱公式，在入射光恒定条件下，在一定浊度范围内，散射光强度与溶液的混浊度成正比。
因此，我们可以通过测量水样中微粒的散射光强度来测量水样的浊度。
三、实验仪器和试剂1.仪器（1）浊度仪一台（SGZ-2数显浊度仪，上海悦丰仪器仪表有限公司）（2）混凝试验搅拌仪（MY3000-6普通型混凝试验搅拌仪，潜江梅宁仪器有限公司）（3）电子天平（赛多利斯科学仪器，北京有限公司）（4）沉淀桶（600mL烧杯）6个；（5） 100mL取样瓶6个；（6）乳胶管或塑料软管（直径5~8mm）15~20cm；（7）100mL烧杯1个；（8） 100mL量筒1个；（9） 500mL量筒1个；（10） 10mL 量筒 1个；2.实验试剂混凝剂：聚合氯化铝PAC；原水（制备工作已由实验员完成）；自来水四、实验步骤1）制备原水：事先用高岭土配制浊度为50 NTU左右的浑水，静沉1天以上，取上清液备用。
（已由实验员完成）2）用电子天平称取混凝剂（PAC）3g溶于1L自来水中，浓度为3g/L。
3）取600mL原水倒入与搅拌仪配套的沉淀桶中。
共六个沉淀桶。
4）根据原水体积，按照投加量80、120、160、200、300、400mg/L计算加药量，并换算成混凝剂溶液的体积量。
换算后，混凝剂溶液的体积分别为：16、24、32、40、60、80mL。
5）设置搅拌仪程序：（1）转速400转/分，搅拌1.5 min ；（2）转速150转/分，继续搅拌5 min；（3）转速60 转/分，继续搅拌5 min；（4）转速0转/分钟，沉淀15min6）用量筒量取步骤（3）计算的混凝剂量，快速加入沉淀桶中。
贴好标签，将六个沉淀桶放置在搅拌仪上。
7）开启搅拌仪，按照设定程序运行。
（注意观察各个沉淀桶的絮凝沉淀情况）8）程序结束后，打开沉淀桶的小阀门，取每个沉淀桶中上清液50~100mL于清洗好的试管中。
9）用浊度仪测定上清液浊度并进行记录（速度要快；使用前要调零；待浊度仪示数较稳定时读数）五、实验结果记录及处理表.不同加药量溶液的浊度加药量mg/LPAC溶液体积/mL浊度/NTU 8.23 3.30 2.20以投药量为横坐标，上清液浊度为纵坐标绘制不同混凝剂混凝沉淀图，从图中求出最低浊度时混凝的投加量。
2.43 4.70 110.00 16 24 32 40 60 80 80 120 160 200 300 400图.不同混凝剂混凝沉淀图从以上作图结果可以看出，以四次方的多项式拟合效果较好（R=1），当溶液的浊度达到最低点时对应的投药量约为255mg/L，即该原水的最佳投药量为255mg/L。
2六、结果与讨论1.实验时，在搅拌过程中发现不同沉淀桶中呈现的颜色深浅不一，形成的絮状颗粒大小也不同。
这说明，不同加药量会对混凝效果产生不同影响。
2.实验中，600mL原水未用量筒进行量取，而是直接根据沉淀桶上的刻度进行添加。
沉淀桶上的刻度相对不精确，对实验结果会产生一定的影响。
3.测定上清液的浊度时，发现若是测定速度较慢，不同溶液的沉淀时间就不平行。
较晚测定的溶液沉淀时间较长，这对实验结果的准确度也会造成影响。
4.测定浊度时发现浊度仪的示数不稳定，波动较大。
造成该结果的原因可能是由于静置沉淀的时间不够长，溶液中的颗粒还处于较为剧烈的运动状态，这样测得光源被散射的散射光强度就会有较大变化，导致浊度仪示数不稳定。
5.对实验数据进行处理时，发现可以使用不同次幂的多项式对实验结果进行拟合。
本实验用四次幂或五次幂的多项式进行拟合时，R都等于1。
而用三次幂的多项式进行拟合的R则等于0.9999。
根据观察拟合曲线的情况，选择以四次幂多项式拟合。
最佳投药量是根据曲线进行估计的，并未进行精确地计算。
这样得出的结果可能会存在一定的偏差。
22六、思考题1.选择混凝剂种类及确定其投加量时应考虑哪些因素？混凝剂的选择主要取决于胶体和细微悬浮物的性质和浓度。
如水中污染物主要呈胶体状态且电位较高则营先投加无机混凝剂使其脱稳凝聚；如絮体细小，还需投加高分子混凝剂或配合使用活性硅酸等助凝剂。
同时，用于水处理的混凝剂要求混凝效果好，对人类健康无害，价廉易得，使用方便。
对于混凝剂投加量的确定，主要考虑水中微粒种类、性质和浓度以及混凝剂品种、投加方式、介质条件等。
对任何废水的混凝处理，都存在最佳混凝剂和最佳投药量的问题，应通过试验确定。
2.混凝操作过程中应注意哪些问题？1）取原水时要搅拌均匀，要一次量取以尽量减少所取原水浓度上的差别。
2）混凝包括混合与凝聚，混合过程（即混凝剂刚加入水中的混合过程）要求快速避免因时间间隔较长各水样加药后反应时间长短相差太大而导致混凝效果悬殊。
之后则要不断减慢速度，使脱稳胶体粒子相互凝聚。
混合过程大约要在1~2分钟内完成，而凝聚过程则大约需要20~30分钟，沉淀过程则大约需要1个小时。
试验室烧杯试验可适当缩短试验时间。
3）混凝过程要保持搅拌仪不被人为扰动，防止对混凝结果产生影响。
篇三：沉淀实验实验报告实验一自由沉淀实验一、实验目的（1）加深对自由沉淀特点、基本概念及沉淀规律的理解；（2）掌握颗粒自由沉淀的实验方法；（3）对实验数据进行分析、整理、计算和绘制颗粒自由沉淀曲线。
二、实验原理如果不明白也可以仔细阅读课本p33的内容。
浓度较稀的、粒状颗粒的沉淀属于自由沉淀，其特点是静沉过程中颗粒互不干扰、等速下沉，其沉速在层流区符合stokes(斯笃克斯)公式。
非絮凝性或弱絮凝性固体颗粒在稀悬浮液中的沉淀，属于自由沉淀。
由于悬浮固体浓度低，而且颗粒之间不发生聚集，因此在沉降过程中颗粒的形状、粒径和密度都保持不变，互不干扰地各自独立完成匀速沉降过程。