人教版 高一化学 必修一第二章化学物质及其变化 章末检测B卷

第二章化学物质及其变化章末测试（B）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )。

A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。

答案 B2．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )A．甲橱 B．乙橱C．丙橱 D．丁橱C3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含有等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为 5.5～36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是( )A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散系不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH)3B [解析] 分散质粒子大小在1～100 nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散质不是Fe(OH)3。

4．下列四组物质中分类依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的为( ) A．纯盐酸水煤气硫酸干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氯化镁二氧化碳C．胆矾氯化氢碳酸钙铝D．石灰石沼气氧化铝碳酸钠4.B4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④答案 A5．某溶液中大量存在如下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是( )A．Al3＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋答案 B解析因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba2＋与SO2－4不能大量共存。

6．在含有碳酸根离子，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋D．K＋、Ca2＋、SO2－3、Cl－8．A7．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2答案B解析在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。

8.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2答案C解析2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol。

故C不正确。

9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)。

该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3D [解析] 分析元素化合价的变化可知，NO 中氮元素的化合价由＋2价降低到0价，得到2个电子，被还原；NH3中氮元素的化合价由－3价升高到0价，失去3个电子，被氧化。

根据氧化还原反应中得失电子总数相等，可以得到如下关系式：n(NO)×2＝n(NH3)×3。

被氧化和被还原的氮元素的质量之比等于物质的量之比，即n(NH3)∶n(NO)＝2∶3。

10．一定条件下，RO n－3和氟气(F2)可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－―→RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是( )A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7B [解析] 根据离子方程式两端电荷总数相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设RO n－3中R的化合价为x，则x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。

11．常温下，发生下列几种反应①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物B [解析] 在反应①中，Z－作还原剂，XO－4作氧化剂，X2＋是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z－＞X2＋，氧化性XO－4＞Z2；在反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2＋＞B－，氧化性B2＞A3＋；在反应③中，B－为还原剂，Z2为氧化剂，B 2为氧化产物，Z－为还原产物，氧化性Z2＞B2，还原性B－＞Z－。

12．已知反应：①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，②2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。

下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为2 molB [解析] 分散质粒子大小在1～100 nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散质不是Fe(OH)3。

二、非选择题13．今有10种物质：①Cu ②稀硫酸③HCl ④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl ⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

答案(1)②稀硫酸、⑤空气(2)③HCl (3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、⑦Hg14．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________________________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。

在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。

利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

答案 (1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O15．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式____________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

_________________________________________________________。

答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)如表(4)16．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。

碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

(2)当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。

(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。

答案 (1)KIO3I2(2)5 (3)5。