化学平衡状态 化学平衡的移动

第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动
考点一
可逆反应与化学平衡状态
1.可逆反应： 正 反应方向进行， (1)定义：在同一条件下既可以向___ 逆 反应方向进行的化学反应。 同时又可以向___
(2)特点——“三同一小”。 同时 进行；c.反 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应_____ 应物与生成物同时存在。 小于 填“等于”或 ②一小：任一组分的转化率都_____( “小于”)100%。 (3)表示方法：在化学方程式中用“_____”表示。
3v(CH4)=v(H2)，说明达到平衡状态。(
)
提示：×。不一定，3v(CH4)=v(H2)，未指明正、逆反
应速率，只有3v正(CH4)=v逆(H2)时，说明正、逆反应速
率相等，反应达到平衡状态。
考点二
化学平衡的移动
1.化学平衡移动的过程：
具体变化情况如下所示：
2.化学平衡移动与化学反应速率的关系： > 逆)：平衡向正反应方向移动。 (1)v(正)__v(
浓度
逆反应 方向移动 向_______
改变的条件(其他条件不变)
压强 (对 有 气体 参加 的反 应)
反应前后气 体体积改变
增大 压强 减小 压强
改变 压强
化学平衡移动的方向 减小 向气体分子总数_____ 的方向移动 增多 向气体分子总数_____ 的方向移动
反应前后气 体体积不变
不 移动 平衡___
【解析】选A。过程Ⅰ中，逆反应速率增大，反应正向 进行，则v(正)>v(逆)，逆反应速率不变时，反应达到 平衡，则v(正)=v(逆)，A错误；t2时刻改变条件后达 到平衡时逆反应速率不变，说明平衡不移动，A的体积 分数Ⅰ=Ⅱ，C正确；密闭容器中加C(g)，逆反应速率 瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，B正确；平 衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ两过程温度不变，平衡 常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，D正确。
“先拐先平，数值大” 看图像 看方程 得结论
> > < <
>
>
>
<
例1 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 取的措施是（ A D） A、加入催化剂 2Z(g) + W(s) ;
△H >0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采
B、增大Y的浓度
C、降低温度 D、增大体系压强
例2 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，
2C(g)
Δ H<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条
件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( A )
A.0～t2时，始终存在v(正)>v(逆) B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C(g) C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)
“逆向相等，变量不变”
“逆向相等，变量不变”
“逆向相等，变量不变”
3.(2017·合肥模拟)在一定温度下的定容密闭容器
中，发生反应：2NO2(g) 的是( B )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
N2O4(g)。当下列所给有
关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态
“逆向相等，变量不变”
2NH3(g)，从30 MPa加压
到60 MPa，化学平衡右移，达到新的平衡时
(3)不能把平衡正向移动与反应物的转化率增大等同起来。
①当反应物的量不变时，平衡正向移动，反应物的转化
率增大。
②增大的转化率增大，但反应物A的转化率降低。
【基础小题快练】 1.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的 回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) Δ H<0，
Qc表示浓度商，当浓
C.混合气体的平均相对分子质量
c（N 2O4） D. 2 c （NO2）
度商保持不变时，说
明反应达到平衡状态。
“逆向相等，变量不变”
4.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意 义。反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，在一定条 件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生 上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( B )
【高考模拟预测】 1.(2017·宜春模拟)在一密闭容器中一定量A、B的
混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)
cC(s)+dD(g)，
平衡时测得A的浓度为0.60 mol·L-1，保持温度不
变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达到平衡时，
测得A的浓度降为0.20 mol·L-1。一定正确的是 ( A.平衡向正反应方向移动 C.D(g)的体积分数增大 B.A的转化率增大 D.a+b<c+d D)
A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C的百分含量
与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结 论正确的是（ C ） A. P1＞P2，n＜3 B. P1＜ P2，n＝ 3 C. P1＜P2，n＞3 D. P1＞P2，n＞3
时间 C%
a b
P1
P2
例3 mA(g)+nB(g)
xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)
>
>
对于反应mA(g)＋nB(g)
所示关系，则: p1与p2的关系 p1＜p2 ___________ ；m＋n与q的关
qC(g)有如右图
(2)恒压线(或恒温线)图象：该类图象的纵坐标为生成
物的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α )，横坐标为温
度(T)或压强(p)，常见类型如下所示： aA(g)+bB(g) cC(g)ΔH=Q kJ/mol
多条曲线及两个以上条件
“定一议二”
> > <
aA(g)+bB(g)
cC(g)Δ H=Q kJ/mol
反应速率增大的程度，平衡会逆向移动，如对放热反
应升高温度。
(6)气体反应物的量越多该反应的反应物的转化率一定 越小。( )
提示：×。若反应物气体是两种以上，增加一种气体
反应物的量，另一种气体反应物的转化率会增大。
勒夏特列原理应用中的“三个误区”： (1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些 “改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。如一 定温度下，恒容密闭容器中进行合成氨的反应，当反
= 逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生 (2)v(正)__v(
移动。 < 逆)：平衡向逆反应方向移动。 (3)v(正)__v(
3.影响化学平衡的因素： 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小 生成物浓度 减小反应物浓度或增大 生成物浓度 化学平衡移动的方向 正反应 方向移动 向_______
物的百分含量一定增大。(
)
提示：×。若增加某一反应物的量平衡正向移动，但
该反应物的百分含量增大。
(4)增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生
成物的浓度会增大。( )
提示：×。增大压强减小体积，反应物和生成物的浓 度都增大。
(5)若改变条件正反应速率增大可能平衡会逆向移
动。(
)
提示：√。若改变条件正反应速率增大的程度小于逆
“逆向相等，变量不变”
6.恒温恒容条件下，对于可逆反应只要压强保持不变
则说明达到了平衡状态。( )
提示：×。不一定，如可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应前后气体的体积不发生变化，恒容时压强 不发生变化不能说明达到平衡状态。
“逆向相等，变量不变”
7.可逆反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)若
改变的条件(其他条件不变)
温度
催化 剂
升高温度 降低温度
化学平衡移动的方向 吸热 反应方向移动 向_____
放热 反应方向移动 向_____
同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡不移动
4.勒夏特列原理（化学平衡移动原理）： 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及 参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这
2.MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列
反应制备：MgSO4(s)+CO(g) 下列说法正确的是( B ) A.加入催化剂，反应的Δ H变大
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
Δ H>0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，
B.升高温度，混合气体的密度增大
C.压缩容器，反应吸收的热量不变
条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。正确 的是( D )
A.正反应吸热，m+n<x
B.正反应吸热，m+n>x
C.正反应放热，m+n<x
D.正反应放热，m+n>x
4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，△H = -1025kJ/mol，
该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同， 下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）
应达到平衡后，充入“惰性气体Ar”，尽管容器的压
强增大，但N2、H2和NH3的浓度不变，故平衡不发生移
动。
(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变， 而不是“消除”外界条件的改变。如： ①增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到新的平衡后， A的浓度比原平衡的大。
②若对体系N2(g)+3H2(g) 30 MPa<P<60 MPa。
【解析】选D。保持温度不变，将容器的容积扩大到原
来的3倍，测得A的浓度降为0.20 mol·L-1，则平衡不