第三节 原子结构模型1

B.化学变化中的最小微粒
C.化学反应中可以再分 D.由原子核和核外电子构成的
2.在电解水这一变化中,没有变化的 粒子是( C ) A.水分子 B.水原子
C.氢原子和氧原子 D.以上都不是
3.下列关于原子的说法中,正确的是( B
A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于 中子数 B.同种原子内的质子数相同
6 12
核电荷数 质子数 中子数 6 6 6 6 6 7 6 6 8
核电荷数相同，中子数不同
16
O 17 O 8 18 8O
8
核电荷数 质子数 中子数 8 8 8 8 8 9 8 8 10 核电荷数 质子数 中子数 1 1 0 1 1 1 1 1 2
H 1H 3 H 1
1 2
1
1、元素 具有相同核电荷数（或质子数） 的一类原子的总称。
)
C.含有相同中子数的原子,一定是同一种类 的原子 D.原子是最小的微粒
4.在二氧化碳中含有(
c
)
A.氢氧两种元素 B.氧分子
C.三个原子
D.两个氧元素
5.A 、B两原子核电荷数相同,中子数不 同,它们是( 同位素原子 );若中子数相 同,核电荷数不同,则它们是( ), 不同元素的原子 若A 、B两个简单的微粒质子数相同, 核外电子数不同,则它们可能是 同种元素的原子和离子 ( ) 或同种元素的两种离子
12 6
C O
13 6
C C 都是碳元素的原子，统
14 6
称为碳元素（C）。
16 8
17 8
O O 都是氧元素的原子，统
18 8
1
1
H
2 1
H
3 1
称为氧元素（O）。 H 都是氢元素的原子，统 称为氢元素（H）。
①目前已发现的元素有一百余种
②地壳中含量占前四位的元素： 氧48.46%，硅26.30%，铝 7.73%，铁4.75%
重氢
超重氢
氕：H ( H ) 氘：D ( H ) 氚：T ( H )
1
1
2
1
3
1
大多数元素都有同位素原子;
同位素原子的质量不同,化学
性质基本相同; 同位素原子在工业、农业、医
疗、国防等方面有着广泛的应用
四、离子
各类元素的原子结构特点
1、稀有气体元素 原子的最外 层有8个电子（最外层是第一层时 有2个电子），是一种相对稳定的 结构，化学性质稳定。
质量大小
质子质量为： 1.6726×10-27kg
中子质量为：1.6748×10-27kg
电子质量为: 9.1176×10-31kg
m质子≈m中子≈1836m电子 原子的质量主要集中在原子核上。 原子得失电子后可以认为其质量不变
补充:核外电子排布的初步知识
一、核外电子的分层排布
核外电子的能量不同，决定了核外 电子的分层排布
表示：S2-
阳离子
得电子
失电子
原子
得电子
失电子
阴离子
小结:
（1）核电荷数（质子数）决定元素种类
（2）最外层电子数决定元素的化学性质 （3）质子数与核外电子数的异同决定
微粒是原子，还是离子 （4）质子数与中子数决定原子质量
2013-7-13
1.下列关于原子的说法不正确的 是( C ) A.构成物质的一种微粒
（n为电子层数） 3、最外层不超过8个电子
2013-7-13
二、原子结构示意图
用原子结构示意图表示核外电子排布 （以钠原子为例）
核内质子数 弧线表示电子层 最外层电子数
Na
+11
2 8 1
原子核
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三、元素与同位素
比较下列原子结构中，什么相同？ 什么不同？
C 13 C 6 14 6C
小结:
1数 核电荷数=质子数=电子数 2 、原子核中不一定有中子 (氢原子核中只有一个质子,没 有中子)
填表
原子种 核电荷 类 数 氢原子 1 碳原子 钠原子 氧原子 铁原子 26 质子数 核外电 子数 6 11 8 中子数 0 6 12 8 30
3、比较原子中质子、中子和电子的
其中氧原子 的质子数 8 8
8
原子 核电 质子 中子 电子 种类 荷数 数 数 数
碳原子 碳原子 氧原子
氧原子
6 6 8 8
6 6 8 8
6 8 8 9
6 6 8 8
同位素的表示方法
质子数+中子数
质子数
17
O 8
或O-17
17O 或写为：
质子数与中子数之和也可称为原子的质量数
氢元素的三种同位素： 普通氢
He
+2
2
Ne
+10
2 8
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2、金属元素 原子的最外 层电子数一般少于4，在化学反应 中易失去电子,形成相对稳定的电 子层结构
Na
+11
2 8 1
Mg
+12
2 8 2
+12 +11
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2 8
2 8
3、非金属元素 原子的最外层 电子数一般多于或等于4，在化学反 应中易得到电子,形成相对稳定的电子 层结构
O
+8 2 6
Cl
+17
2 8 7
+8
2 8
+17
2 8 8
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实验：金属钠在氯气中燃烧
实验现象：金属钠燃烧，发出黄
色火焰，生成白烟。 反应的文字表达式：
钠＋氯气 → 氯化钠
反应的微观解释：
得1e—
氯原子 氯离子
失 1e钠原子
静 电 作 用
+
钠离子
氯化钠
离子：带电的原子或原子团。 1、阳离子 原子或原子团失去电子——质子数大
第三节原子结构 模型
一.原子结构模型的建立与修正
原子模型的建立
1.道尔顿近代原子学说
实心球体

2、汤姆森模型(发现了原子内有电子,同时 测得电子带负电)
象 西 瓜
3.卢瑟福行星模型(卢瑟福发现了 原子核)
原 子 核
4.波尔模型
波尔的分层模型
电 子 分 层 排 布
5电子云模型
原子的结构
原子核（带正电）
原子
核外电子（带负电）
一个电子带一个单位负电荷
二、揭开原子核的秘密
原子核的结构
原子核 质子 中子
•质子：一个质子带一个单位正电荷。 中子：不带电。
核外电子(带负电) 原子 (不带电) 原子核 质子 (带正电) 中子 (不带电) 质子和中子由夸克构成

在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
构成,则保持氯化钠化学性质 的是钠离子和氯离子
4、离子跟原子的比较
区 微粒 别与 联系 结构 电性
原子
核内质子数= 核外电子数 不带电 用元素符号
离 子 阳离子 阴离子
核内质子数＞ 核内质子数＜ 核外电子数 核外电子数 带正电 用离子符号 带负电 用离子符号
表示法
相互转 化关系
2013-7-13
表示：Na S 表示：Na+
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2.同位素——原子的“孪生兄弟”

原子中核内质子数相同，中子数不相同的同 类原子统称为同位素原子。
氢元素的同位素有： H
1 1
2 1
H H
1
3
氧元素的同位素有： O
16 8
17 8 13 6
O O
8
18
碳元素的同位素有： C
12
6
C C
6
14
物质的名称 所含原子种 类 氧气 氧原子 二氧化碳 碳原子 氧原子 水 氢原子 氧原子
5.原子变成离子后,一定会发生变化的
是( D )
A.质量 C.质子数 B.中子数 D.核外电子数
6.下列微粒中,质子数比电子数多的是( A )
A.阳离子 C.分子 B.阴离子 D.原子
于电子数——带正电——阳离子。
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+
阴离子 原子或原子团得到电子——质子数小 于电子数——带负电——阴离子。
2.

阴离子：F－、O2－、S2－、Cl－、SO42－
3.离子也是构成物质的一种微粒.
阴阳离子通过静电作用结合在一 起.在离子构成的物质中,由阴阳 离子保持物质的化学性质. 如氯化钠由钠离子和氯离子
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电子层
一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
核外电子的能量 离核距离
依次增大 依次增大
能量低的电子在离核近的电子 层运动，能量高的电子在离核远的 电子层运动
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核外电子排布主要遵循的原则
1、电子首先排布在能量最低的电子层， 然后由里往外排； 2、每层最多容纳的电子数为2 n2个