2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时教案2新人教版必修2
第一节元素周期表(第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒。
高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件 新人教版必修2.pptx
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探究点二 物质变化与化学键变化
知识探究
1.化学键及其分类 (1)概念:使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。 (2)化学键的分类及其成因:
梳理知识·点拨方法
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〚思考〛 两种元素形成的共价化合物中只含有极性共价键吗? 答案:不一定。两种元素形成的共价化合物中也可能含有非极性共价键,如H2O2、 CH3CH3中含有非极性共价键。 2.分子间作用力 (1)概念:把 分子聚集在一起 的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力。 (2)规律:①分子间作用力比化学键 弱 得多,它对物质的 熔点、沸点 等有影响,而 化学键主要影响物质的化学性质。 ②一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力 越大 , 物质的熔点、沸点也 越高 。例如,卤素单质的熔点、沸点:F2< Cl2< Br2 < I2。 ③分子间作用力存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和绝大多数气态、液态、 固态非金属 单质 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之 间 不存在 分子间作用力。
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(3)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是相隔的,即不能将两个阴离子 或两个阳离子写在一起。
如:CaF2 要写成[
]-Ca2+[
]-,不能写成
Ca2+ [
F
]2
,也不能写成
Ca2+[
]-[
]-。
(4)不要漏写未成键的电子,如 N2:N N 是错误的。
(5)不要弄错原子间的连接,如 HClO 分子中 H 与 O 相连,电子式为
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探究点一 离子化合物和共价化合物的比较 与判断
知识探究ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
梳理知识·点拨方法
高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修2
【导学号：12150033】
共价键与化学键
[基础·初探] 教材整理 1 共价键与共价化合物 1．共价键 (1)定义：原子间通过 共用电子对所形成的相互作用。 如用电子式表示 Cl2 的形成过程
(2)成键粒子： 原子 。 (3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。
2．共价化合物 (1)定义：以 共用电子对形成分子的化合物。如 H2O、CO2、SiO2 等都是 共价化合物。 (2)用电子式表示含共价键的分子的形成过程
知 识 点 一
学
第三节 化学键
业
分
层
测
评
知 识 点 二
1．理解化学键的含义，区分离子键、共价键的内涵。 2．了解离子化合物、共价化合物的概念，并能识别常见的离子化合物和共 价化合物。 3．能区分电子式、结构式和结构简式等几种表示物质组成结构的化学用语 的差别。学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式 表示常见的简单离子化合物、共价分子的形成过程。(重难点) 4．能从化学键变化的角度解释化学反应的实质。
离子键
[基础·初探] 教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
3．离子化合物 (1)概念：含有 离子键的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。 ③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。
教材整理 2 化学键 1．定义：使离子相结合或 原子相结合的作用力。 2．分类
3．化学反应的本质
表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键 的断裂和 新化学键的形成。
4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键 断裂(旧化学键 断裂)生成 H和 Cl； (2)步骤 2： H和 Cl结合成 HCl，形成了 H和 Cl 之间的化学键 H—C(l新 化学键 形成)。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键(第1课时)教案 新人教版必修2(2021年整
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第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第1课时）课题：第一章第三节化学键授课班级课时第二课时教学目的知识与技能1。
使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
2。
使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神.重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点用电子式表示离子化合物的形成过程课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案第四节化学键［展示］钠在氯气中的燃烧实验［过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体.氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？［动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
［说明］与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、 Cl—与 Cl—未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体.[设疑过渡］ Na+与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢?[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
第一章 第三节 化学键
12分钟4分钟4分钟【继续幻灯片动画演示】 d、用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl的形成： MgCl2的形成：【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程：KF CaCl2 Na2S K2O MgO 【幻灯片动画演示】a.原子的电子式：b.离子的电子式：c.离子化合物的电子式：【课堂练习】 写出下列物质的电子式： KF MgO Na2S【点评】 指出错误，但注意多给学生正面评价，保护其学习积极性。
【点评】 指出错误，但注意多给学生正面评价，保护其学习积极性。
【转折】如何用最简单的方法表示出离子键的形成过程。
【学生活动】老师用幻灯片展示用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，同时要求学生观看课本中氯化钠形成过程的表示方法，观察比较这两种表示方法的异同，并说出哪种更简洁明了，引出电子式。
【板书】2、用电子式来表示离子化合物的形成过程。
（1）活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O等；（2）大部分盐，包括铵盐，如：NaNO3 、NH4Cl等；（3）强碱，如 NaOH 。
【课堂练习】下列物质中含有离子键的是( )1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、BF3【板书】1、离子键定义：我们把带相反电荷离子之间的静电作用称之为离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
【问】哪些物质存在离子键？【学生活动】阅读课本P21倒数第2段，归纳物质类别并举例。
【幻灯片展示】【引导学生思考和回答】原子都有使自己结构变成稳定结构的趋势，稳定结构即最外层电子数是8，如果K为最外层时是2个电子的结构。
【问】在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？【引导学生思考和回答】 1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
【学生活动】阅读课本P21倒数第3自然段。
第一章第三节化学键(1)
小结：强碱、活泼金属氧化物 、大部分盐都 含有离子键，属于离子化合物。
电子式
（金典第19 页）
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
在元素符号周围用 1.原子的电子式：
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 氧原子， 氧离子， 溴原子， 溴离子
· · · O· · ·
· · ： [ O： ]2· ·
· · Br · · ·
· · ： ： [ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
· ·
3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但多个相同离子应该对称排列在 相反离子周围而不能合并。
稳定
更稳定
Na+
Cl－
一、离子键（金典第19页）
使阴、阳离子结合成化合物的静电作 定义： 用，叫做离子键。
成键微粒： 阴、阳离子 静电作用（静电引力和静电排斥力） 成键本质： 成键过程： 阴、阳离子接近到某一定距离时， 离子化合物 由离子键形成的化合物。
吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。
思考
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化 学 键（1）
学习目标： 1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点： 离子键和离子化合物的涵义 难点： 用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。
AB型 A2B型 AB2型
高中化学：第一章物质结构 元素周期律 精品教、学案新人教版
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
2、原子序数= = = 原子。
3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
X代表一个原子。
4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。
【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。
化学键(第一课时)
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
一、离子键
1、定义： 阴、阳离子之间相互作用。
（1）成键微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力）
（3）成键过程：
－ne活泼金属（M）
Mn＋
活泼非金属（X） ＋me- Xm-
吸引排斥 离 子
达到平衡 键
阴阳离子相互靠近时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
[练习2] 下列说法中，正确的是__B__E_______。 A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才 能形成离子键 B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
离子化合物的导电条件：水溶液或熔融状态。
【活动3】阅读教材P21资料卡片，清楚什么是电子式。
三、电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式
H 、 Na 、 O 、 Ca、 Mg、
H · Na×
·· ·O··· ×Ca×
·Mg ·
完成学案第三周期元素的原子的电子式
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 1、理解离子键，离子化合物的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成。
实验：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
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[动画投影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+与Cl-相互结合就形成了NaCl。
（1）成键本质：静电作用
（2）成键条件：
活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。
强碱与大多数盐都存在离子键。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
一、离子键
1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键
2、离子键的本质与形成条件和形成原因
【讲解】形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。
情感
态度
价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
重点
1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点
用电子式表示离子化合物的形成过程
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
第四节化学键
[展示]钠在氯气中的燃烧实验
[过渡]钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？
第三节化学键（第1课时）
教
学
目
的
知识
与
技能
1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？
【讨论】怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？
【说明】箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。
[动画]展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
[说明]与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？
[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
教学回顾与反思