化学必修1人教版：第3节 硫和氮的氧化物(1)学案
人教版化学必修一4.3 硫和氮的氧化物(第一课时)教案设计
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】：知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途，通过自主探究，掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性、还原性、漂白性），认识可逆反应。
过程与方法：在合作、探究、自主学习的过程中，培养学生的自主探究意识、互动协作意识和合作精神。
培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。
培养学生的实验操作、实验的现象观察并根据观察到实验现象得出可能的规律的能力。
情感态度与价值观：通过对酸雨的有关讨论，逐步渗透环境保护教育，从化学学科的角度审视生活生产实际中所涉及的应用技术，让学生感受科学知识的实用价值和社会价值。
【教学重点】： SO2的化学性质，环保意识培养【教学难点】：二氧化硫的化学性质的探究，自主探究，初步体验科学的研究方法。
【教学方法】：问题讨论、互动式自主探究【教学手段】：多媒体辅助教学【教学过程】：入[回答]：无色，有刺激性气味，有毒，密度大于空气料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。
回忆初中学过的二氧化硫的某些性质为进一步学习做好铺垫创设问题情境[设疑]：请同学们根据已有知识，生活经验，氧化还原反应理论，猜想SO2可能具有的化学性质[回答]：初中学过二氧化硫应属于酸性氧化物。
它应该具有酸性氧化物的通性。
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，因此二氧化硫应既有氧化性又有还原性学生根据已有的知识提出两种假设，对二氧化硫的化学性质，产生疑问，激发学习兴趣。
性质的[过渡]：同学们提出许多想法，那我们就现有的条件探究一下二氧化硫的化学性质探究1：二氧化硫与水作用将盛有SO2的试管倒置于水槽中。
（投影仪）试管内为什么有液体上升？为什么试管内液体上升到一定高度就不再上升了？如何证明有酸性物质生成？SO2 + H2O H2SO3简单介绍可逆反应，强调相同条件，正逆反应同时进行，反应物生成物同时共存。
判断溶液中存在的物质[演示]：联合装置试验介绍试验意图。
2019-2020年高中化学 4.3硫和氮的氧化物(1)导学案新人教版必修1
2019-2020年高中化学 4.3硫和氮的氧化物（1）导学案新人教版必修1 【学习目标】1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
【基础知识】一、二氧化硫1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。
(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。
3、二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)①与碱反应，如 SO2+NaOH：或。
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：或。
②与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－。
③与水反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物 (同时或不同时)存在于同一反应体系中。
【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
比较SO2与Cl2漂白性的不同注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。
（3）具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。
SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。
所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。
（4）具有氧化性：SO2+2H2S = 3S↓ + 2H2O二、三氧化硫1、SO3是一种___ _氧化物，在标准状况下为______态，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产___ _____。
高中化学 硫和氮的氧化物1学案 新人教版必修1
高中化学硫和氮的氧化物1学案新人教版必修1学习目标：掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。
了解可逆反应的概念。
学习重难点：二氧化硫的化学性质【预备知识】氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_________________________。
如：S2-具有_______________，S具有_____________________，SO2具有_____________________，Na2SO3具有_______________________，SO3具有______________________。
【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在与______________或________________。
（2）化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿______、黄铜矿__________、石膏_________________、芒硝___________________________。
2．硫单质的性质（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。
（2）硫燃烧：_________________________________________________________________二、二氧化硫（1）物理性质：_____色______________气味的_________气体，密度比空气____，____液化，_______溶于水。
（2）化学性质①漂白性SO2可以使品红溶液__________，但加热后___________________。
这是因为SO2与某些有色物质生成___________的无色物质，这种无色物质________ ________而使有色物质_________________________。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
高中化学4.3.1硫和氮的氧化物(1)导学案新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、有关知识点的回首1．硫的原子构造表示图，依据核外电子排布推断硫元素的非金属性。
2．硫单质的物理性质，二氧化硫的物理性质。
3．什么是酸性氧化物？举例说明二、预学能掌握的内容1．硫的物理性质：固体，水，可溶于，易溶，熔沸点都硫在自然界以态和态存在硫的化学性质：硫与氧气反响的方程式2．二氧化硫物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有、比空气、容易、水的气体。
化学性质：2 2O 的反响SO与HSO 2 与 O2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响SO 2 的漂白性3．三氧化硫的化学性质SO 3 与 H2O 的反响SO 3 与 Ca(OH) 2的反响三、预学中的疑难问题◇讲堂互动◇第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、学习目标1．认识二氧化硫的物理性质；认识可逆反响的观点2．掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的化学性质二、学习过程(1) 硫在自然界以 态和 态存在(2) 硫的物理性质：固体，水，可溶于 ，易溶 ，熔沸点都(3) 硫的化学性质： S + O 2 = S + Fe = S + Cu =【教师释疑】硫的氧化性没有氧气强，所以硫与变价金属生成廉价金属硫化物2 ．二氧化硫 (1) 物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有 、比空气 、容易 、水的气体。
(2)化学性质：【实验研究】实验 4-7二氧化硫的水溶性和漂白性实验【实验现象】 ① 漂白性【教师释疑】 SO 2 能跟某些有色物质化合而生成不稳固的物质，该物质易分解恢复为原有色物质【研究活动】 SO 2 的漂白性与次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢、活性炭有何不一样？【思虑沟通】 漂白剂 HClO 、Na 2O 2、 O 3、 H 2O 2 SO 2 活性炭原理 特色 -----------变化②二 氧化硫与水反响 ：SO 2 + H2O可逆反响： ③二氧化硫与碱的反响SO 2 + NaOH =SO2+ Ca(OH)2=④二氧化硫的复原性与卤素单质反响： SO 2 + Cl2+2H2O = H 2SO 4 + 2HClSO + Br 2 + 2 HO =(离子方程式 )22与某些强氧化剂的反响： SO 能使酸性 KMnO 溶液退色24【教师释疑】 紫色的酸性 KMnO 4溶液退色或变浅。
高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(1)(新人教版必修1)
问题展示
1、NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？
2、你了解的氮的氧化物有几种？
3、你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
第三节硫和氮的氧化物
（第2课时）
教学目标：
1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护
2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法
3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．
2、
雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物
结论展示
化学性质：2NO + O2= 2NO23 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
情景展示
3
1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。
人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物 (1)
二氧化硫教学设计【教材分析】二氧化硫的内容选自人教版高中化学必修1第四章第三节第一课时。
学生已经系统学习了金属其化合物的基础上进一步学习的一种重要化合物，同时初中已经接触了CO2 及酸雨危害，这些都为本节课性质的探讨和应用埋下了伏笔。
教学中接触到了可逆反应，把可逆反应的概念说清楚，为学生今后化学平衡的学习打下坚实的基础。
这节课讲的二氧化硫，它的一个用途就是制备硫酸，为本章第四节的学习奠定了基础。
本节课，在整个化学学习中成到了承上启下的作用。
【学情分析】本节课针对的是高一学生。
在知识上，他们具备了一定的初中化学基础，在高中已经学习了一些金属及其化合物，掌握了元素化合物部分的学习方法。
在能力上，他们学过一些化学实验基本方法，具备了一定的实验技能和探究意识。
但是，教学过程中不宜挖得过深，不宜过多拓展。
在心理特点上，他们正值青春年少，精力充沛，有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习。
【教学目标】1、知识与技能（1）了解二氧化硫的物理性质。
（2）掌握二氧化硫的化学性质及其用途。
（3）了解二氧化硫对空气的污染和环境保护的知识。
2、过程与方法（1）针对二氧化硫相关问题，学习自己设计实验，自主探究，自己学会思考。
（2）学习运用所学知识，解决环境问题。
（3）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用。
（2）通过类比的学习培养学生科学的学习态度，增强环保意识和节约意识，培养学生的化学学科核心素养。
【教学重点】二氧化硫的物理性质和化学性质。
【教学难点】二氧化硫的化学性质。
【学习方法】自主学习法：通过学案学习、实验探究及问题思考，对二氧化硫的化学性质有所掌握。
合作讨论法：通过对问题的小组合作探究的模式，彼此交流，倾听别人的见解，开阔自己的科学视野，培养学生的小组合作意识。
实验教学法：通过学生实验，培养学生思考动手能力，增强学生学习化学的兴趣。
人教版化学必修一4.3 硫和氮的氧化物(第一课时)导学案设计
第四章第二节《硫和氮的氧化物》第一课时【学习目标】1.了解硫在自然界的存在形态。
2.掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3．了解SO 3的主要性质。
【课前预习】阅读教材89—91页的内容，查阅相关资料完成下列问题：1.硫的存在：（1）游离态：存在于_________或____________。
（2）化合态：主要以_______和__________的形式存在。
硫还是组成某些蛋白质的生命元素，在煤、石油、（1）硫的原子结构示意图：____________。
易_____电子，有较强的______性（非金属性较____）。
（2）硫单质的物性：硫（俗称____）是一种____色晶体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于______（_____）。
3.硫单质的化学性质（1）.还原性： 硫在空气中燃烧：S+O 2（2）.氧化性：与金属反应：Na:______________________________；Fe ：_______________________（结论：硫与可变价金属反应只能生成低价态的硫化物），而氯气与Fe 、Cu 反应生成______氯化物；说明氧化性：___>____。
4.SO 2的物理性质二氧化硫是___色、________气味的_____气体；密度比空气大；易液化，易溶于水（常温下1体积的水可溶解40体积的SO 2）。
5.SO 3：物性：SO 3是一种无色的固体，熔、沸点低（熔点16.8℃）。
化性：是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
【课堂探究】SO 2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（学生观察演示实验或实验视频小组合作讨论总结二氧化硫作为酸性氧化物的性质表现）。
①与水的反应②与碱的反应③与碱性氧化物的反应（2）还原性和氧化性（学生观察演示实验（视频）总结性质，讨论尝试书写相关离子方程式）。
①与溴水的反应②与高锰酸钾溶液的反应③与硫化氢溶液的反应（3）漂白性（学生观察演示实验，总结二氧化硫漂白的特点）SO 2漂白的本质是：SO 2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物2 △HClO、O3、H2O2、Na2O2等SO2活性炭、硅胶等练习：1、SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪2、利用如图所示装置，分别：①将SO2气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温。
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第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
课前预习学案
一、预习目标
了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
二、预习内容
课内探究学案
一：二氧化硫
1：硫是一种
色粉末，在空气中燃烧生成 S + O 2 —
2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 溶于水。
3：实验4—7填表
3：所学的漂白剂及其漂白原理
3 H
氯水与二氧化硫漂白性的比较
4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：
① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO
2＋H O H
2
SO
3
SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用：SO2+Na2O
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H
2SO
3
）。
② 二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:
氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质
A.立刻褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色后复原
D.颜色不褪
［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.溴水
D.饱和NaHCO3溶液
当堂检测
SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应
3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）
①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用
A．全部B．①②④C．①②③D．①③④
4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A．二氧化硫B．氮氧化物
C．二氧化碳D．悬浮颗粒
5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A.Cl2
B.H2S
C.SO2
D.CO
6．把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是( )
A．Ba(NO3)2，HCl B．BaCl2，NaCl
C．NH3·H2O，CaCl2 D．MgCl2，(NH4)2SO4
课后练习与提高
1．下列粒子中，仅有还原性的是 ( )
A．SO
2 B．SO
3
C．S D．S2-
2．SO
3、SO
2
和O
2
的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．1∶3∶2 3. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
5．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
6．下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④B．②④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
7．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）
A．SO2B．H2S C．SO3D．CO2
8．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸
9. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，
则其漂白性将
A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
10.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份
B加入Cl2则( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4
B、只有中产生沉淀
C、都产生沉淀
D、都有不产生沉淀。