酸碱反应与配位反应
cu2oh2so4与氨水反应方程式
cu2oh2so4与氨水反应方程式
Cu2OH2SO4与氨水反应的方程式为Cu2OH2SO4 + 4NH3 → (Cu(NH3)4)SO4 + 2H2O。
这个反应是一种配位反应，其中氨分子作为配体与铜离子形成配合物。
在反应中，氨分子中的氮原子与铜离子中的空的d轨道形成配位键，从而形成了四个氨分子与一个铜离子的配合物。
这个配合物的名字是四氨合铜(II)硫酸盐，也就是反应方程式中的(Cu(NH3)4)SO4。
这个反应是一个典型的酸碱反应。
在反应中，氨水是碱性物质，它与Cu2OH2SO4中的硫酸根离子(SO4^2-)反应，生成了四氨合铜(II)硫酸盐和水。
这个反应是一个放热反应，因为反应物中的氨水和Cu2OH2SO4都是溶解在水中的，所以反应会释放出大量的热量。
这个反应在实际应用中有很多用途。
例如，四氨合铜(II)硫酸盐是一种重要的催化剂，可以用于有机合成反应中。
此外，它还可以用于制备其他铜化合物，如氧化铜和氯化铜等。
Cu2OH2SO4与氨水反应是一种重要的配位反应和酸碱反应，具有广泛的应用价值。
通过深入了解这个反应的机理和应用，我们可以更好地理解化学反应的本质和实际应用。
酸效应对配位平衡的影响
酸效应对配位平衡的影响以酸效应对配位平衡的影响为题，我们将探讨酸效应在配位反应中的作用。
配位反应是指涉及配位化合物中配体与金属离子之间的配位键形成或断裂的反应。
酸效应是指酸溶液中氢离子的浓度对化学反应速率和平衡位置的影响。
在配位反应中，酸效应可以通过影响配体的电子性质和反应速率来改变配位平衡。
首先，酸性条件下的溶液中存在更多的氢离子，这会影响配体的电子性质。
以氨为例，氨分子可以通过给予金属离子一个电子对来形成配位键。
在酸性条件下，溶液中的氢离子会与氨分子竞争给予金属离子电子对，从而减弱配位键的形成。
因此，酸性条件下，配位键的稳定性降低，配位平衡向配体离开金属离子的方向移动。
酸效应还会影响配位反应的速率。
在酸性条件下，溶液中的氢离子可以与配体形成氢键，从而降低配体与金属离子之间的反应速率。
这是因为氢键的形成会增加配体与金属离子之间的距离，使配体到达金属离子的能垒增加，从而降低反应速率。
因此，在酸性条件下，配位反应的速率会减慢。
酸效应还可以通过改变金属离子的电荷状态来影响配位平衡。
在酸性条件下，溶液中的氢离子可以与金属离子结合形成氢氧根离子，从而改变金属离子的电荷状态。
这种电荷状态的改变可以影响金属离子与配体之间的相互作用力，进而影响配位平衡。
酸效应对配位平衡的影响主要体现在两个方面：一是通过影响配体的电子性质和反应速率，改变配位平衡的位置；二是通过改变金属离子的电荷状态，影响配位平衡的平衡常数。
在实际应用中，我们可以利用酸效应来调控配位反应的平衡位置和速率，从而实现对配位化合物的合成和分解的控制。
例如，在有机合成中，可以通过调节反应溶液的酸碱性来控制配位反应的产率和选择性。
酸效应在配位反应中具有重要的影响。
通过改变溶液的酸碱性，我们可以调控配位反应的平衡位置和速率，从而实现对配位化合物的合成和分解的控制。
这为我们在化学合成和材料科学等领域的研究和应用提供了有益的指导。
化学七大反应类型
化学七大反应类型化学反应是化学变化发生的过程，可以归纳为七大反应类型。
这些反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应和配位反应。
下面将对这七大反应类型进行详细的介绍。
1. 合成反应：合成反应也被称为组合反应或合成反应，是指两个或更多的物质组合在一起形成一个化合物的反应。
这种反应常常是多个反应物结合成一个产物，并放出能量。
典型的例子是氧化反应、水合反应和还原反应。
2. 分解反应：分解反应是指一个化合物在适当的条件下分解成两个或更多的较简单的物质。
这种反应通常需要加热、加压、光照等外部条件的刺激。
典型的例子是热分解和电解。
3. 置换反应：置换反应也被称为替代反应或置换反应，是指一种元素或基团被另一种元素或基团替代的反应。
这种反应可以是单一置换反应，即一个元素或基团被替代，也可以是双重置换反应，即两个元素或基团相互交换位置。
4. 双替换反应：双替换反应也被称为双重置换反应或置换反应，是指两个化合物中的阳离子和阴离子之间交换位置的反应。
在这种反应中，产物是两种新的化合物。
典型的例子是酸碱中和反应和沉淀反应。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子在反应中转移的过程，涉及到氧化剂和还原剂之间的相互作用。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
这种反应可以用电子的转移来描述，也可以用氧化数的变化来描述。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的反应。
在这种反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合形成水，同时生成相应的盐。
这种反应通常伴随着酸碱指示剂颜色的改变。
7. 配位反应：配位反应是指配位化合物中的配位体与中心金属离子之间的配位键断裂和形成的反应。
在配位反应中，配位体分子或离子中的一个或多个配位原子与中心金属离子发生配位键的重排。
这种反应在配位化学和过渡金属化学中非常重要。
总结起来，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应和配位反应。
离子反应总结
离子反应总结离子反应是化学反应中非常重要的一种类型。
它是指在化学反应中，发生电子转移而形成离子的过程。
离子反应在日常生活中随处可见，并且在许多工业和实验室中都有广泛的应用。
离子反应的特点是反应物中的原子或分子失去或获得电子而成为带电的离子。
通常情况下，离子反应发生在溶液中，因为溶液中的离子浓度较高，有利于反应的进行。
离子反应的速率通常比分子反应快，因为离子之间的电荷相互作用较强。
离子反应可以分为阴离子和阳离子的反应，也可以是两个阴离子或两个阳离子的反应。
在离子反应中，通常会发生下列几种类型的反应：酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应和配位反应。
酸碱反应是离子反应中最常见的类型之一。
它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱反应中，酸质子(H+)转移给碱，形成水，而酸和碱中的离子则结合形成盐。
这种反应通常伴随着酸和碱的中和反应，产生的盐可以是固体、液体或溶液。
沉淀反应是指在溶液中形成固体沉淀的反应。
在沉淀反应中，两种溶液混合后，产生的某些离子结合在一起形成不溶于溶液的固体沉淀。
这种反应通常需要满足一定的条件，如溶液中的离子浓度和反应温度等。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这种反应是由于电子的转移而产生的，其中电子的转移通常伴随着氧元素的转移。
氧化还原反应在生物体内起着重要的作用，如呼吸过程中的氧化还原反应。
配位反应是指配体与中心金属离子形成配位化合物的反应。
在配位反应中，配体通常是带有孤对电子的分子或离子，它们与中心金属离子形成配位键。
这种反应在化学分析和催化剂中有广泛的应用。
离子反应在许多实际应用中扮演着重要的角色。
例如，在水处理中，离子反应可以去除水中的杂质离子，使水质得到改善。
在电池中，离子反应是电池产生电流的基本原理。
在药物和化妆品的制备过程中，离子反应可以控制反应的进行，得到所需的产物。
离子反应是化学反应中常见且重要的一种类型。
通过离子反应，我们可以理解物质之间的相互作用，并且可以应用于各个领域。
化学除杂洗涤的原理
化学除杂洗涤的原理
1.氧化还原反应：利用氧化还原反应来分解和去除染料和有机物质。
例如，漂白剂可以通过氧化还原反应分解染料颜色，从而使衣物变白。
2. 酸碱反应：利用酸碱反应来去除污渍。
例如，酸性清洁剂可以去除汗渍和硬水垢，碱性清洁剂可以去除油渍和蛋白质污渍。
3. 配位反应：利用强酸或强碱与金属离子或配合物的配位反应来去除油渍和金属污渍。
4. 表面活性剂作用：表面活性剂可以通过降低表面张力来使污渍分散在水中，从而去除污渍。
总之，化学除杂洗涤的原理是通过不同的化学反应将污渍和杂质分解、溶解、还原等方法去除。
在使用化学清洁剂时，应注意正确使用和储存，以避免对人体和环境造成影响。
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高中化学的归纳化学反应的类型与特征归纳
高中化学的归纳化学反应的类型与特征归纳化学反应是化学领域中最基本的概念之一，我们在高中化学课程中学习了许多不同类型的化学反应。
本文将归纳总结高中化学中常见的化学反应类型及其特征。
一、化学反应的类型归纳1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应，产生盐和水。
酸性物质具有提供H+离子的性质，而碱性物质则具有提供OH-离子的性质。
这种类型的反应常见的表现形式是酸和碱溶液的中和反应，例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ NaCl（盐）+ H2O（水）。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间发生的电子转移反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
这种类型的反应常见的表现形式是金属与非金属元素的反应，例如：2Na（金属）+ Cl2（非金属）→ 2NaCl（盐）。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指溶液中两种离子相互作用，生成难溶性的沉淀物。
这种类型的反应常见的表现形式是溶液中两种不溶于水的盐发生反应，例如：AgNO3（溶液）+ NaCl（溶液）→ AgCl（沉淀）+ NaNO3（溶液）。
配位反应是指配位化合物中的中心离子发生配位作用与配体发生置换反应。
中心离子通常是过渡金属离子，而配体是能够提供电子对的分子或离子。
这种类型的反应常见的表现形式是配位化合物溶液中发生配位与置换反应，例如：[Fe(H2O)6]2+（配位化合物）+ 6Cl-（配体）→ [FeCl6]4-（配位化合物）+ 6H2O（水）。
二、化学反应的特征归纳1. 反应物与生成物：化学反应的基本特征是反应物的转化为生成物。
反应物是发生化学反应前的起始物质，而生成物是化学反应后的产物。
在化学反应中，反应物的化学性质发生了变化，形成了新的物质。
2. 反应物的量比关系：化学反应中，反应物与生成物之间存在一定的量比关系。
这种量比关系可以通过化学方程式来表示，其中每个化学物种的系数表示了它们在反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
催化反应类型
催化反应类型可以根据不同的分类标准进行划分。
以下是一些常见的催化反应类型：
1. 根据催化剂的作用机理分类：
- 氧化还原催化反应：催化剂通过氧化还原反应参与反应过程，如醇氧化、烃类选择性氧化等。
- 酸碱催化反应：催化剂通过酸碱性质影响反应速率，如酯化、水解、加成等。
- 配位催化反应：催化剂通过配位作用与反应物形成配合物，从而影响反应速率，如金属有机催化剂催化的反应。
2. 根据催化反应体系物象的均一性分类：
- 均相催化反应：催化剂与反应物处于同一相，反应机理易于研究，但工业化难，催化剂的回收也难。
- 多相催化反应：催化剂与反应物有相界隔开，易于工业化，但难于确定反应机理。
- 酶催化反应：兼有均相催化和多相催化的特点，活性和选择性都很高。
3. 根据酶的催化反应类型分类：
- 水解酶类：催化水解反应，如淀粉酶、蛋白酶等。
- 氧化还原酶类：催化氧化还原反应，如葡萄糖酶、乳酸脱氢酶等。
- 异构酶类：催化异构化反应，如磷酸果糖异构酶、乳酸脱氢酶等。
- 转移酶类：催化原子或官能团的转移，如葡萄糖-6-磷酸脱氢酶、果糖-1,6-二磷酸酶等。
- 裂解酶类：催化分解反应，如核酸酶、脂肪酶等。
- 合成酶类：催化合成反应，如DNA连接酶、肽链转移酶等。
以上是一些常见的催化反应类型，不同的催化反应类型具有不同的特点和催化机理。
氨蒸汽熏蒸显色原理
氨蒸汽熏蒸显色原理1.引言1.1 概述概述部分内容：氨蒸汽熏蒸是一种常用的化学实验和工业生产技术，通过将氨气与蒸汽混合，形成氨蒸汽，来与特定物质发生显色反应。
本文旨在介绍氨蒸汽熏蒸的原理和应用，并展望其未来的发展前景。
氨蒸汽熏蒸的原理是基于氨气和物质之间的显色反应。
氨气本身是一种无色有刺激性气味的化学物质，它具有很强的亲电性。
当氨气与某些物质接触时，会发生特定的化学反应，产生彩色或显色产物。
这种反应是因为氨气的亲电性使得它能够提供电子给其他物质，从而改变了这些物质的电荷状态，进而引发显色反应。
氨蒸汽的生成方式通常有两种。
一种是通过加热氨水，使其产生蒸汽，然后与空气中的水蒸汽混合形成氨蒸汽。
另一种是利用专门的氨气发生器产生氨气，在加热的情况下与水蒸汽混合形成氨蒸汽。
这些方式都能够产生所需的氨蒸汽浓度，以满足实验或工业需求。
氨蒸汽熏蒸在化学实验中有广泛的应用。
它可以用于分析试剂的定性和定量分析，如用于检测金属离子、有机物或其他特定化合物的存在。
此外，氨蒸汽熏蒸还可以用于研究某些化学反应的机理和动力学参数。
在工业生产中，氨蒸汽熏蒸也有重要的应用价值。
例如，在纺织业中，氨蒸汽可以用于染色和印花过程中的固色剂的选择和优化。
此外，氨蒸汽熏蒸还可以用于判定某些工业原料的质量和纯度，以及监测工业生产过程中的污染物和有害物质。
总之，氨蒸汽熏蒸作为一种显色原理，具有广泛而重要的应用价值。
通过认识和理解其原理和应用，我们可以更好地利用氨蒸汽熏蒸技术进行化学实验和工业生产，推动相关领域的发展。
未来，随着科技的不断进步和创新，氨蒸汽熏蒸技术也会不断发展壮大，为人们创造更多的应用和利益。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将分为三个主要部分展开讨论氨蒸汽熏蒸显色原理。
首先，在引言部分将对氨蒸汽熏蒸进行概述，并介绍全文的结构和目的。
其次，正文部分将包括两个主要子节，分别从氨蒸汽的生成方式和氨蒸汽与物质显色反应的关系两个方面探讨氨蒸汽熏蒸的原理。
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第三章酸碱反应与配位反应一、教学基本要求1. 酸碱理论概述熟悉酸碱质子理论。
2. 电解质溶液的解离平衡。
了解强电解质溶液、表观解离度、活度、活度系数、离子强度等基本概念；熟悉水的解离平衡；掌握弱酸弱碱的解离平衡；了解酸碱的相对强弱。
3. 电解质水溶液pH值的计算理解分布系数；掌握质子平衡式与[H+]的计算（掌握各种溶液[H+]计算的最简式）。
4. 缓冲溶液掌握缓冲溶液的原理及计算。
5. 配位平衡及其移动掌握配合物的基本概念、定义、组成和命名，配合物的类型；掌握配合物在水溶液中的离解平衡；掌握配体过量时的计算；掌握配离子与配离子之间的转化及相关计算。
二、学时分配:三、教学内容§3.1质子酸碱理论酸碱物质和酸碱反应是化学研究的重要内容。
在科学实验和生产实际中有着广泛的应用。
人们对酸碱物质的认识是不断深化的。
1887年阿仑尼乌斯(S．A．Arrhenius)在解离理论学说的基础上把酸碱定义为：酸是在水溶液中解离生成的正离子全部是H+离子的物质；碱是在水溶液中解离生成的负离子全部是OH－离子的物质。
酸碱反应的实质是H+离子和OH－离子结合生成H20的反应。
这一酸碱解离理论对化学，尤其是酸碱理论的发展起了积极作用，至今仍广泛地应用着。
随着生产和科学技术的发展和进步，酸碱的解离理论显现了局限性，于是先后又提出多种酸碱理论，其中比较重要的有质子酸碱理论和酸碱的电子理论。
3.1.1质子酸碱理论一、酸碱定义根据酸碱的解离理论，在水溶液中许多酸碱反应都有质子参与，也就是说酸碱反应是涉及质子的传递反应。
1923年丹麦化学家布朗斯特(J ．N ．Bronsted)和英国化学家劳莱(T ．M ．Lowry)各自独立提出质子酸碱理论。
该理论认为：酸是能给出质子的物质；碱是能接受质子的物质。
简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。
这个定义不像解离理论那样只限于水溶液中。
如-+-+-+++→+→+→Cl H HCl HPO H PO H NH H NH 244234二、按照酸碱质子理论，可从以下几方面加深理解酸碱概念1． 酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子及两性物质，有些物质既可作为酸，也可作为碱。
2． 酸和其释放质子后形成的质子碱形成共轭酸碱对，如NH 4+和NH 3 及HA c 和 Ac - 。
共轭关系：按质子酸碱理论，质子酸给出质子变为相应的质子碱，质子碱接受质子后成为相应的质子酸。
质子酸碱的这种相互依存、相互转化的关系称为共轭关系。
当质子酸失去一个质子而形成的质子碱称为该酸的共轭质子碱，而质子碱获得一个质子后就成为该碱的共轭质子酸。
共轭质子酸碱对：由得失一个质子而发生共轭关系的一对质子酸碱，称为共轭质子酸碱对。
3． 质子酸酸性越强，共轭碱碱性越弱。
当质子酸碱反应达到平衡时，共轭质子酸碱对必定同时存在。
有些酸碱物质，在不同的共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，这类物质称作酸碱的两性物质。
3.1.2酸碱反应的实质一、酸碱反应实质由于质子半径很小，电荷密度高，溶液中不可能存在质子。
实际上的酸碱反应是两个共轭酸碱对共同作用的结果，也就是说共轭酸碱对中质子的得失，只有在另一种能接受质子的碱性物质或能给出质子的酸性物质同时存在时才能实现，因而酸碱反应的实质是质子传递反应，反应达平衡后，得失质子的物质的量应该相等。
即质子酸1把质子传递给质子碱2，然后各自转变成其共轭物质： 通式为：2 1 2 1 质子酸＋质子碱＋质子碱质子酸⇔在酸碱反应中至少存在两对共轭酸碱，质子传递的方向是从给出质子能力强的酸传递给接受质子能力强的碱，酸碱反应的生成物是另一种弱酸和另一种弱碱。
反应方向总是从较强酸、较强碱向较弱酸、较弱碱方向进行。
-++⇔+Cl NH NH HCl 43酸性：HCl>NH 4+, 碱性：NH 3>Cl -，所以反应右向进行。
二、各类酸碱反应 1．中和反应-++⇔+Cl NH NH HAc 43质子从HAc 转移到NH 3上。
2．酸碱解离反应在水溶液中，酸、碱的解离也是质子的转移反应。
-++⇔+Ac O H O H HAc 32HAc 水溶液能表现出酸性，是由于 HAc 与溶剂水发生了质子转移反应的结果，质子从HAc 转移到H 2O 上。
+-+⇔+423NH OH O H NHNH 3的水溶液能表现出碱性，是由于NH 3与溶剂水之间发生了质子转移，质子从H 2O 转移到NH 3上。
水在此体现两性，提供或接受质子。
3．盐的水解--+⇔+OH HAc O H Ac 2 水在此作为酸提供质子。
+++⇔+O H NH O H NH 3324 水在此作为碱接受质子。
三、质子理论的特点：质子酸碱理论扩大了酸碱物质和酸碱反应的范围，把中和、解离、水解等反应都概括为质子传递反应，还适用于非水溶液和无溶剂体系。
这是该理论的优点。
但质子酸碱理论不能讨论不含质子的物质，对无质子转移的酸碱反应也不能进行研究，这是它的不足之处。
3.1.3共轭酸碱对常数间有密切关系-++⇔+Ac O H O H HAc 32 ΘΘ-Θ+Θ∙=cH A c c Ac c H Ka /][/][/][ --+⇔+OH HAc O H Ac 2 Θ-Θ-ΘΘ∙=c Ac c OH c HAc K b/][/][/][∴ Ka Θ·Kb Θ=[H +]·[OH -]=Kw Θ对于多元酸碱则对应关系如下： Ka 1Θ·Kb 2Θ＝Ka 2Θ·Kb 1Θ＝Kw Θ∴共轭酸碱对可从已知Ka Θ求Kb Θ，或从Kb Θ求Ka Θ。
§3.2电解质溶液的解离平衡人们按物质在水溶液中或熔融状态下能否导电而将其分为电解质和非电解质。
通常还根据导电能力的强弱把电解质分为强电解质和弱电解质。
3.2.1电解质溶液一、表观解离度按照强电解质在水中全部解离的观点，像离子型化合物(如KCl 、NaCl 等)或具有强极性键的共价化合物(如HCl 、H 2S04等)，在水中是完全解离成离子的。
它们的解离度似乎应该为100％。
但是，由于离子浓度较大，离子间平均距离较小，离子间吸引力和排斥力显著，每一个离子周围分布多个带有相反电荷的离子，彼此相互牵制。
这种情形可认为是负离子周围形成了由正离子组成的“离子氛”，正离子周围也有负离子组成的“离子氛”。
结果使得离子不能完全自由运动，在单位体积的电解质溶液内所含离子数显得比完全解离所计算出来的离子数要少，因而表现出似乎没有完全解离。
所以溶液导电性实验所测得的解离度一般都小于100％，这种实际测得的解离度称为表观解离度，见P49表3—1。
如18℃时，0.1mol ·dm -3KCl 溶液，其表观解离度α＝0.8621.0mol ·dm -3KCl 溶液, 其表观解离度α＝0.756 2.0mol ·dm -3 KCl 溶液, 其表观解离度α＝0.712由此可见，强电解质解离度的含义与弱电解质不同：弱电解质的解离度是达到平衡时解离了的分子百分数；而强电解质的解离度却是反映其溶液中离子相互牵制作用的强弱程度。
二、活度与活度系数当溶液稀释时，离子浓度降低，离子间的牵制作用减弱，会逐渐接近实际的完全解离。
溶液中的离子浓度愈大，离子间的相互牵制作用就愈强，溶液中能自由运动的离子的浓度就愈小。
在电解质溶液中，为了反映离子间相互牵制作用的强弱而引入活度(常用符号α表示)和活度系数(常用符号γ表示)的概念。
在稀溶液中，活度与活度系数的关系是：α＝γ C活度与活度系数是无量纲的量。
一般来说，活度系数γ<1，活度系数γ表示电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小。
活度系数γ与溶液中所有离子的浓度和离子电荷有关，离子浓度越大，电荷越高，离子间作用越大。
三、离子强度I溶液的离子强度I 等于溶液中各种离子的浓度与其电荷数平方的乘积之和的一半，表示为：∑=++=222221121)(21i i Z c Z c Z c I很显然，离子浓度越大，所带电荷越高，溶液的离子强度I 就越大，活度系数γ值越小，离子间相互牵制作用就越强，离子活度就越小，强电解质的表观解离度也就越小。
+溶液的离子强度愈小，活度系数愈接近1。
因此对于稀溶液、弱电解质和难溶强电解质，由于溶液中离子的实际浓度都很小，活度系数接近于1，直接用浓度进行计算不会引起大的误差。
3.2.2水的解离平衡一、水的解离弱电解质解离后形成带电离子，带电离子又重新组合成分子，因此弱电解质解离过程是个可逆过程。
当温度一定时，会达到一个动态平衡，称作弱电解质的解离平衡。
解离平衡也是化学平衡，可用化学平衡表达式来表示。
纯水是极弱的电解质，根据质子酸碱理论，它微弱的解离可表示为：-++⇔+OH O H O H O H 322上式可简写-++⇔OH H O H 2二、解离平衡常数在一定温度下，达到解离平衡时，纯水的标准平衡常数表示为：)/]([)/]([Θ-Θ+Θ∙=c OH c H K W[OH -]和[H +]的乘积为一常数，这个常数K W Θ称为水的离子积常数。
水的离子积常数随温度的升高而增大。
但在无机及分析化学中常温下作一般计算时可认为[OH -]和[H +]浓度为1.0╳10-7，即K W Θ＝1.0╳10-14。
∴K W Θ是指在一定温度下，水中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为一常数，常温时为1.0╳10-14。
K W Θ与其他平衡常数一样，是温度的函数。
3.2.3弱酸、弱碱的解离平衡一、解离平衡和平衡常数 1．解离平衡弱电解质在水溶液中是部分电离的，在水溶液中存在着已电离的弱电解质的组分离子和未电离的弱电解质分子之间的平衡，即解离平衡。
一元弱酸HA 在水溶液中存在下列解离平衡：-++⇔A H HA 2．弱酸解离平衡常数][]][[/][/][/][)(HA A H cHA c A c H HA K -+ΘΘ-Θ+Θ=∙= [H +]、[A -]和[HA]分别表示平衡时，H +、A -和HA 的平衡浓度。
(1) 以Ka Θ表示弱酸的解离常数，以Kb Θ表示弱碱的解离常数。
一些弱酸见附录Ⅳ。
(2) Ka Θ和Kb Θ是衡量弱电解质解离程度大小的特性常数,其值越小,表示解离程度越小，电解质越弱。
在温度相同时，可用解离平衡常数比较同类型电解质强弱。
(3) 弱酸、弱碱的解离常数与其它平衡常数一样，不随浓度的改变而改变，温度的改变对解离常数有一定的影响，但在一定范围内，影响不太大，因此，在常温范围内可认为温度对解离常数没有影响。
二、解离度和稀释定律 1．解离度电解质导电能力的差异在于他们解离程度差异很大，解离程度用解离度α来表示。
解离度：弱电解质在溶液中电离达平衡后，已电离的弱电解质的分子百分数称为解离度。