《富集在海水中的元素——氯》互动课堂
“富集在海水中的元素——氯”教学案例
“富集在海水中的元素———氯”教学案例叶海燕(海南海口市海口实验中学570203)[所用教材]人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》。
1教材分析本节内容注重以学生在日常生活中非常熟悉的食盐、漂白精等物质来介绍氯及其化合物的知识,氯作为一种比较典型的、重要的非金属元素,教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生认识其他非金属元素及其化合物的性质能形成正确的学习方法具有重要的指导作用.内容编排上突出3大特点:(1)较好地体现了以点带面、点面结合的思想.突出代表元素氯的介绍又体现了卤素的性质,意在培养学生掌握对比的学习方法和总结概括能力。
(2)较好地体现了实用性的原则.本节介绍工业上制盐酸的重要方法,氯气用于自来水消毒的原理,离子检验的基本实验技能等内容,对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
(3)较好地体现了辨证唯物主义的观点.氯气有毒,但可用于自来水的消毒、可用制漂白粉、漂白精等化工原料.培养学生学会辨证地看待事物的科学态度。
教学课时安排:第1课时 介绍活泼的黄绿色气体———氯气 第2课时 氯离子(Cl-)的检验 卤素的简介2教学目标2.1知识与技能(1)了解氯气的物理性质和实验室制法的原理;知道卤族元素;(2)掌握氯气的化学性质及其主要化合物的性质;氯离子的检验方法;(3)通过了解氯气的主要用途,培养学生联系生活实际,运用知识解决问题的能力。
2.2过程与方法引导发现、实验探究、合作学习。
2.3 情感与态度(1)通过阅读氯气的发现史,激发学生学习的积极性和主动性;(2)对学生进行环保意识教育和辨证唯物主义观点的教育。
3教学重难点重点:氯气的化学性质;氯离子的检验方法。
难点:次氯酸的漂白性、氯气与NaO H溶液反应4教学准备集满Cl2的集气瓶(3个)、氢气制取装置(一套)、红色纸条、酒精灯、小试管、稀硫酸、锌粒、氢氧化钠溶液、蒸馏水、自来水、稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液5教学过程第1课时教学设计生多次剧烈的惊人场面。
《富集在海水中元素——氯》教学设计
《富集在海水中的元素——氯》教学设计河北省张家口市一中刘庆霞一、教学目标：（一）知识与技能：1.掌握氯气的物理性质。
2.掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点、氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3.通过实验探究氯气的化学性质，提高实验观察能力，并总结归纳出研究物质性质的一般方法和程序。
4.通过对氢气在氯气中燃烧的实验现象的讨论，理解广义燃烧的含义。
（二）过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观：培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
二、学情分析：通过高一前三章内容的学习，学生们已经对一些元素化合物的性质有了初步的了解，对氧化还原反应也有了一定的理解，在此基础上学习“富集在海水中的元素——氯”学生们有较好的知识基础，但依然缺乏理性的思考问题的观念和能力，对知识的构建和理解还处于感性大于理性的阶段，需要在学习的过程中进一步提高。
三、重点难点：1.氯气的化学性质。
2.培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
3.通过实验探究氯气的化学性质，提高实验观察能力，并总结归纳出研究物质性质的一般方法和程序。
4.有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。
四、教学过程：[展示]海洋是巨大的资源宝库，有丰富的生物资源，大陆架的浅海海底有石油、天然气、煤、硫、磷等；近岸带的滨海砂矿有砂、贝壳等建筑材料和金属矿产；多数海盆中有深海锰结核。
海洋中含有大量的盐类（百分之三左右），主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
每1000克海水中就有19.10克的氯元素。
[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。
《富集在海水中的元素——氯》示范教案(第1课时)5
《氯及其化合物》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能1．了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质；2．培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。
（二）过程与方法1．引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途；2．在教师的指导下完成一系列实验；3．探究与活动：氯气与金属、非金属的反应。
（三）情感态度与价值观1．通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响；2．使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力；3．通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义观点。
二、教学重难点教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：Cl2与水反应、与氢氧化钠反应，培养探究能力、创新能力、归纳能力。
三、教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、集气瓶（盛有Cl2）、水槽、导气管、火柴、红色的布条、鲜花瓣、蒸馏水四、教学过程【导入新课】师：同学们，我们一日三餐的调味品中最不能缺少的是什么？生：食盐！师：海水为什么是咸的？生：因为海水中含有大量的盐。
师：我们常说的“盐卤点豆腐”，其中的“盐卤”又是什么？从这一节课开始，我们就来学习与它们有关的知识。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放大海的画面、盐厂的一角）（多媒体播放2004年重庆天源化工厂氯气泄漏的场景）【推进新课】师：请同学们打开课本，并翻到最后一页——元素周期表。
找出氯元素在周期表中的位置——第几行，第几列。
氯元素位于周期表中第3行第7列。
结构决定性质。
氯原子很活泼，容易与另一个氯原子结合成Cl2。
【板书】氯及其化合物一、活泼的黄绿色气体——氯气1．原子结构（多媒体播放科学史话氯气的发现和确认）（多媒体播放瑞典化学家舍勒事迹介绍）师：请大家看课本上的相关内容，思考与交流生：科学家需要有一种献身精神。
真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。
富集在海水中的元素—氯 课件
3、与H2O反应（现象及分析）
实验1：液面上升，氯气颜色变浅。 氯气溶解或与水反应。
实验2：石蕊试液先变红，后颜色变浅。 氯水有酸性（有H+），有漂白性。
实验3：干燥布条不退色，湿润布条褪色。 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成 了新物质，该物质有漂白性。
实验4：加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入 稀HNO3沉淀不溶解。 沉淀为AgCl，氯水中有Cl-。
3、与H2O反应
氯气可用 于自来水
消毒
Cl2 + H2O ==HCl +新HC物lO质 次氯酸
次氯酸（HClO）是一种弱酸， 具有强氧化性、漂白性。
光照
2HClO == 2HCl + O2↑
4、与碱反应——NaOH、Ca(OH)2
3、与H2O反应（实验探究）
实验1：将一试管氯气倒扣在水槽中，轻轻震荡，观 察氯气颜色的变化、试管内水面的变化。
实验2：将氯水加入紫色石蕊试液中，观察石蕊颜色 的变化，震荡，片刻后继续观察石蕊颜色的 变化。
实验3：将干燥的红色布条、湿润的红色布条分别放 入两个集气瓶中。在集气瓶中通入氯气，观 察布条颜色的变化。
Cl-
氯原子易得电子 氯气具有氧化性 可与还原性物质反应
1、与金属反应
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2 棕黄色烟
点燃
Na + Cl2 == 2NaCl 白色烟
点燃
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 棕褐色烟
2、与H2反应
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
苍白色火焰， 白雾生成
富集在海水中的元素——氯_课件一(上课用很好)
氧化作用 永久性
漂白大多 数有色物质
漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试液 褪色
漂白原理：
日常漂白： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业 漂白： Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都 是因反应生成的HClO
第二节 富集在海水中的 元素 —— 氯
每天都要接触到的亲密朋友——氯
• 在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？
– 饮食：
–食 盐：NaCl – 生理盐水：NaCl 0.9% –卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 – 瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O – 自来水消毒：Cl2、ClO2 – ……
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
讨论：新制氯水的成分（含
有哪些微粒）？
小结：
新制 氯水 成分
Cl2 + H2O == HCl + HClO 次氯酸（HClO） 盐酸（HCl） 氯气（Cl2） 水（H2O）
三种分子： H2O Cl2 HClO 四种离子：H+ Cl- ClO- 少量OH-
说明含有Cl2分子。不能。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？
可能是：Cl2+H2O→HCl+？
实验探究
AgNO3 现象
氯气能否与水反应探究
探究一：氯水中有 无Cl结论
白色沉淀
氯水
有Cl－
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 现象 镁条
《富集在海水中的元素——氯》参考教案分析
2
22 22
为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习
闻气体的时候，不管毒性大小如何，
2
2
2
22
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。
教案
2 Na
）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH ）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、）与（2）相同，启普发生器
［投影］气体收集装置
［投影］尾气吸收装置
D C
2
［知识拓展］五、氯化氢
［板书］1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体
+NaCl NaHSO
教案。
《富集在海水中的元素——氯》教案2.doc
《富集在海水中的元素一一氯》教案一、教学目标知识与技能1、使学生了解氯气的化学性质和用途；2、使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式；3、使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式；过程与方法4、通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象；情感态度价值观5、培养观察和分析问题的能力。
二、教学重点、难点1、氯气的化学性质；2、氯气和水的反应；3、氯气和碱的反应。
三、教学方法实验探究一一研讨总结一一练习提高四、教学用具电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条五、课时安排第1课时（共2课时）五、教学过程［引入］师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活屮所说的盐和我们化学屮说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。
下面我们就来学习这种富集在海水屮的元素一一氯。
下面请大家阅读教材了解氯元素的存在思考：氯元素位于元素周期表中什么位置。
氯原子很容易得电子还是失电子具有氧化性还是还原性。
［板书］§ 4-2 富集在海水中的元素一一氯［提问］找一名学生，说出所做答案，订正［引导］师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
完成讲义［阅读思考2］生：阅读教材，完成讲义［阅读思考］舍勒制取氯气的化学方程式是什么？从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？［板书］一、活泼的黄绿色气体一一氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。
MnQ t +4HGI Oft）土 MnCJ c + CJ c T +ZH C O师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费吋I'可和精力;科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
富集在海水中的元素——氯(第一讲)教学设计
富集在海水中的元素——氯（第一讲）教学设计Elements enriched in seawater -- Teaching De sign of chlorine (Lecture 1)富集在海水中的元素——氯（第一讲）教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
教学方案（设计）梁晓欢 XXxxxxxxx 化学二班课题富集在海水中的元素——氯课型新课授课教师梁晓欢教材版本化学必修1（人民教育出版社出版）章节第四章第二节l 学生情况（分析）学生为高一年级学生，已对化学有了一定的了解，并且目前该班学生对化学学习有较浓厚的兴趣、具有一定的化学思维和化学素养，化学成绩良好。
l 教学内容（分析处理）“富集在海水中的元素——氯”属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。
主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途，还包括氯离子的检验等。
由于内容较多，所以分两次课讲授。
这节课（一节课课时）则是先引入新课，让同学们对氯气有一些感性初步的了解，如氯气的物理性质，接着着重探讨氯气与非金属与水的反应。
其中，教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习，及达到师生教与学的互动，创造和谐愉快的学习氛围。
一、教学目标（设计）知识与技能：1、了解氯气的物理性质2、初步掌握氯气的化学性质，包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
互动课堂疏导引导一、活泼的黄绿色气体——氯气1.氯气的制备实验室通常用浓盐酸和强氧化剂反应制备氯气，如MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O;16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O等。
案例1实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可选用的试剂是（）A.蒸馏水B.KOH溶液C.稀盐酸D.浓盐酸【剖析】因MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以可选用浓盐酸除去MnO2。
【答案】D【借题发挥】一般涉及氯气的实验室制法还可以与氯气的性质放在一起综合考查，如氯气与金属铁的反应、氯气的漂白性或者考查氯气制备时的反应方程式等等。
2.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈的刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
记忆歌诀氯气物理性质黄绿(色)有毒易液化，刺激(性气味)可溶(于水)密度大。
3.氯气的化学性质（1）与金属的反应2Na+Cl2====2NaClCu+Cl2====CuCl22Fe+3Cl2====2FeCl3氯气能够与大多数金属反应，且通常生成较高价态的金属氯化物。
（2）与非金属的反应H2+Cl2====2HCl现象：有白雾产生。
(3)与水的反应Cl2+H2O====HCl+HClO要点剖析a.氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b.氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)。
c.氯水成分的多样性氯气溶于水的溶液叫做氯水，新配制的氯水溶液呈黄绿色，有刺激性的气味，溶液中存在：Cl2+H2OHCl+HClO平衡，故新制的氯水中存在的粒子有Cl2、H2O、HClO分子及H+，Cl-和由水电离出的少量OH-。
在光照条件下，HClO可分解：2HClO 见光2HCl+O2↑，故久置的氯水中的主要成分为盐酸，存在的粒子有H+、Cl-、H2O及由水电离出的少量OH-。
如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。
氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。
（4）HClO（次氯酸）的性质①弱酸性：酸性弱于H2CO3。
②不稳定性——见光分解2HClO光照2HCl+O2↑由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
③强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气（在1 L水中通入约0.002 g Cl2）来杀菌消毒。
（5）与碱溶液的反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O（此反应常用于制取漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。
所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO漂白粉的有效氯成分为次氯酸钙，漂粉精的有效氯成分为次氯酸钙。
要点剖析漂白剂a.有效成分为次氯酸盐，如NaClO、Ca（ClO）2。
b.漂白原理（用方程式表示）：2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+2HClO或2Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO,2HClO 光照2HCl+O2↑。
c.久置失效的原因（用方程式说明）：2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+2HClO或2Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO,2HClO 光照2HCl+O2↑。
d.保存方法：隔绝空气密封保存，目的是防止次氯酸盐与二氧化碳和水分反应失效。
疑难突破 1.如何从结构决定性质的角度出发来认识氯气的化学性质？可以从氯原子的结构特征去认识氯气的化学性质。
氯原子最外层7个电子，很容易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。
所以氯气的化学性质很活泼，易和一些金属、非金属反应，而将它们氧化。
若金属有可变价态，一般氧化至高价态，如：2Fe+3Cl2====2FeCl3。
同时氯气还可溶于水，与水发生化学反应。
氯气和碱的反应可以结合氯气和水反应加以理解：氯气和水反应生成的酸再和碱发生中和反应而得到相应的氯化物和次氯酸盐。
2.如何区分氯水、液氯，新制氯水与久置氯水？列表分析两组易混淆物质的区别：氯水、液氯新制氯水、久置氯水原理：Cl2+H2O====HCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑知识发散Cl2的氧化性与O2都属于非金属元素形成的单质，能跟金属（如Na、Fe、Cu等）反应，能跟非金属（如H2、C、P等）反应。
类比氧气的性质，Cl2与O2均为氧化剂。
案例2下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（）A.AlCl3B.CuCl2C.FeCl2D.HCl【剖析】氯气是强氧化剂，能够与大多数金属发生化合反应，且通常产生较高价态的金属氯化物，所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。
【答案】C【借题发挥】有关氯气的化学性质的考查，还可以考查氯气的检验、氯水的成分、氯气与碱溶液的反应、次氯酸及其盐的有关性质等等。
4.氯气的用途氯气的主要用途：(1)消毒(2)SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗（半导体材料）、钛的重要中间物质。
在有机化学工业中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、氯离子的检验和卤素单质的性质1.氯离子的检验（1）检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。
其反应原理可用下列化学方程式表示：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3,NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
若给某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再在其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，则该溶液中一定会有Cl-，该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液。
（2）滴加稀HNO3的原因是排除其他离子的干扰。
问题探究检验溶液中的Cl-需注意什么问题?（1）一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。
因为加入AgNO3溶液，Ag++Cl-====AgCl↓（白色），AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的Ag2CO3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。
2Ag++CO-23====Ag2CO3↓,Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3=H2O+CO2↑。
PO-34也能与Ag+发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。
（2）若被检液中有SO-24存在，由于SO-24可以与Ag+生成白色微溶物Ag2SO4，且不溶于稀硝酸，则在检验Cl-之前，需先用Ba（NO3）2溶液除去SO-24，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。
案例3向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，能生成不溶于水的白色沉淀的是（）A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳【剖析】能够与Ag+产生白色沉淀的是氯离子，而B、D中均不存在Cl-。
【答案】AC【规律总结】氯离子的检验通常使用的是硝酸酸化的硝酸银溶液。
2.卤素单质的氧化性(1)卤素的原子结构相同点：最外电子层上电子数都是七个。
不同点：随着核电荷数增加：①电子层数不同：由2到5逐层增加。
②原子半径不同：由小到大。
故它们的氧化性是F＞Cl＞Br＞I。
(2)卤素的离子结构相同点：最外电子层上电子数都是八个。
不同点：随着核电荷数增加：①电子层数不同：由2到5，逐层增加。
②离子半径不同：由小到大。
故它们的还原性是I-＞Br-＞Cl-＞F-。
(3)卤素的物态、颜色、重要的物理常数物态各异，由气到固。
F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态。
都有颜色，由浅到深。
F2呈淡黄绿色，Cl2呈黄绿色，Br2呈深棕色，I2呈紫黑色。
密度由小到大，熔沸点由低到高，溶解度由大到小。
(4)卤素和氢反应：卤素单质都能和氢气反应，说明卤素单质均具有氧化性。
但从H2和卤素单质的反应条件（暗→光→加热→长时间加热）及生成的气态氢化物稳定性（稳定性顺序HF＞HCl＞HBr＞HI）来看，卤素单质均具有氧化性，但氧化性的强弱顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2。
(5)卤素和水反应2Fe+2H2O====4HF+O2强烈反应。
Cl2+H2OHCl+HClO反应。
Br2+H2OHBr+HBrO缓慢反应。
I2+H2O HI+HIO微弱反应。
(6)卤素和碱反应F2:2F2+2OH-====2F-+OF2↑+H2OCl2:Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O3Cl+6OH-∆5Cl-+ClO-3+3H2OBr2:Br2+2OH-====Br-+BrO-+H2OI2:3I2+6OH-任何温度5I-+IO-3+3H2O(7)卤素在卤化物或含卤化合物中的化合价 F：只有-1价。
Cl：有-1、+1、+3、+5、+7价。
Br：有-1、+1、+3、+5、+7价。
I：有-1、+1、+3、+5、+7价。
案例4关于卤素的下列叙述正确的是（）A.卤素只以化合态存在于自然界中B.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强D.单质与水反应，均可用通式：X2+H2O====HX+HXO【剖析】卤素很活泼，在自然界中只存在化合态；根据卤素的递变规律，随着核电荷数的增大，单质的熔沸点升高，氧化性减弱；F2与水反应的方程式为2F2+2H2O====4HF+O2。
【答案】AB【规律总结】卤素单质的性质与氯气的性质相似，但随着核电荷数的增大又呈现出规律性的变化（如单质的熔沸点升高、氢化物的稳定性减弱、阴离子的还原性增强等等）。
活学巧用1.海水中含量最多的离子是（）A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子【思路解析】由于海水大量存在氯化钠和其他金属氯化物，所以海水中含量最多的离子是氯离子。
【答案】 B2.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A.8HCl+K2Cr2O7====2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B.16HCl+3KMnO4====2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C.4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑D.6HCl+KClO3====KCl+3H2O+3Cl2↑【思路解析】根据上述反应可知制取等量的氯气时消耗盐酸的物质的量的大小关系为D ＞C＞B＞A。
【答案】 A3.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.镁条在氧气中燃烧C.氢气在氧气中燃烧D.细铁丝在氯气中燃烧【思路解析】A中产生白雾，B中产生白烟，C中产生蓝色火焰；D中产生棕黄色的烟。