江苏省赣榆高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 扫描版含答案.pdf
江苏省赣榆高级中学2016_2017学年高一数学上学期期中试题
江苏省赣榆高级中学2016-2017学年度第一学期期中考试高一数学试题一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案直接填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1．已知集合{},,,A =-2136，{}|B x x =-<<24，则A ∩B = ▲ ． 2．式子a 2a >0）用分数指数幂表示为 ▲ ． 3．函数y x-12的定义域是 ▲ ． 4．计算(lg lg )-⨯=121251004▲ ．5．设.a =032，.b =203，c =，将,,a b c 按从小到大．．．．的顺序用不等号连接为 ▲ ． 6．已知函数()f x x ax bx =++-533，若()f -=-25，则()f =2 ▲ ． 7．函数()log ()f x x =-221的单调减区间为 ▲ ．8．已知函数log ,,(),,x x x f x x >⎧⎪=⎨⎛⎫≤ ⎪⎪⎝⎭⎩20102 则满足方程()f a =1的所有a 的取值构成的集合为 ▲ ．9．已知幂函数()()()kkf x k k x k Z -=+-∈2231的图象关于y 轴对称，且在(0，＋∞)上是减函数，则k 的值为 ▲ ．10．已知()f x 是定义在R 上的偶函数，且在(],-∞0上为减函数，f ⎛⎫= ⎪⎝⎭102，则不等式(log )f x >40的解集为 ▲ ．11．已知函数()lg()f x mx =-1在[,)+∞2上单调递增，则实数m 的取值范围为 ▲ ．12．已知集合{}||(,)|x A x y y -==+131，{}(,)|B x y y k ==，若集合A ∩B 只有一个真子集，则实数k的取值集合是 ▲ ．13．已知函数,,(),,xx x x f x x a ⎧---≤≤=⎨-<≤⎩224020的值域是[－8,1]，则实数a 的取值范围是 ▲ ． 14．已知函数()f x 满足()f x f x ⎛⎫= ⎪⎝⎭12，当[,]x ∈13时，()ln f x x =，若在区间,⎡⎤⎢⎥⎣⎦133内，存在互不相等的实数,a b 使()()f a f b =，则ab 的取值范围为 ▲ ．二、解答题：本大题共6小题，共90分．请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答. 解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分14分）已知集合{}|A x x =≤<15，{}|B x a x a =-<≤+3． （1）若a =1，U R =，求U C A ∩B ； （2）若B ∩A ＝B ，求实数a 的取值范围．16．（本小题满分14分）已知函数()()f x ax ax b a =-++≠2220在区间[2,3]上有最大值5，最小值2. （1）求,a b 的值；（2）若b <1，且()()m g x f x x =-2在[2,3]上单调，求实数m 的取值范围.赣榆区自行车主题景观大道引进50辆自行车供游客租赁使用，管理这些自行车的费用是每日125元．根据经验，若每辆自行车的日租金不超过6元，则自行车可以全部租出；若超过6元，则每提高1元，租不出去的自行车就增加3辆．规定：每辆自行车的日租金不超过20元，每辆自行车的日租金x 元只取整数，并要求出租所有自行车一日的总收入必须超过一日的管理费用，用y 表示出租所有自行车的日净收入（即一日中出租所有自行车的总收入减去管理费后的所得）． （1）求函数)(x f y =的解析式及定义域；（2）试问日净收入最多时每辆自行车的日租金应定为多少元？ 日净收入最多为多少元？18．（本小题满分16分）已知函数()||f x ax x =-+1(x ∈R )．（1）设函数()g x 为定义在R 上的奇函数，且当x >0时，()()g x f x =，求()g x 的解析式； （2）若函数()f x 有最大值，求实数a 的取值范围．设函数()x x f x ka a -=-(a >0且a ≠1)是奇函数． （1）求k 的值；（2）若()f >10，解关于x 的不等式()()f x f x ++->240； （3）若()f =312，且对任意的[,)x ∈+∞1，不等式()x x a a mf x -+-+≥22220恒成立，求实数m 取值范围．20．（本小题满分16分）设函数()()f x ax a c x c =-++232(,,)a a c >∈R 0．（1）若a =1，函数()f x 在区间(,)01和(,)+∞1上各有一个零点，求实数c 的取值范围； （2）设a >0，若()f x cx a >-+2对任意[,)x ∈+∞1恒成立，求实数c 的取值范围； （3）函数()f x 在区间(,)01内是否有零点，如果有，请确定零点的个数，并说明理由．江苏省赣榆高级中学2016-2017学年度第一学期期中考试高一数学试题一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案直接填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1 {1，3} 2． a 523． {}3,2x x x ≥-≠且 4． 20- 5． b a c << 6． -17． (－∞，－1) 8． {2,0} 9． 1 10．⎝ ⎛⎭⎪⎫0，12∪(2，＋∞) 11． ,⎛⎫∞ ⎪⎝⎭12+12． {2} 13．](,03 14． (1二、解答题：本大题共6小题，共90分．请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答. 解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分14分）解：（1）{}|A x x =≤<15，{}|U C A x x x =<≥或15…………………………………………2分 当a =1时，{}|B x x =-<≤14 ………………………………………4分故U C A ∩B ={}|x x -<<11 …………………………………………6分 （2）因为B ∩A ＝B ，所以B ⊆A .①当B ＝∅时，满足B ⊆A ，此时－a ≥a ＋3，得a ≤－32； ……………………………………8分②当B ≠∅时，要使B ⊆A ，则⎩⎪⎨⎪⎧－a <a ＋3，－a ≥1，a ＋3<5，解得－32<a ≤－1. (12)分综上，a 的取值范围是(－∞，－1]． ………………………………14分 16．（本小题满分14分）解：(1)f (x )＝a (x －1)2＋2＋b －a . ① 当a >0时，f (x )在[2,3]上为增函数， 故⎩⎪⎨⎪⎧f ＝5，f＝2⇒⎩⎪⎨⎪⎧9a －6a ＋2＋b ＝5，4a －4a ＋2＋b ＝2⇒⎩⎪⎨⎪⎧a ＝1，b ＝0.……………………………………2分② 当a <0时，f (x )在[2,3]上为减函数，故⎩⎪⎨⎪⎧f ＝2，f＝5⇒⎩⎪⎨⎪⎧9a －6a ＋2＋b ＝2，4a －4a ＋2＋b ＝5⇒⎩⎪⎨⎪⎧a ＝－1，b ＝3.…………………………………4分故a ＝1，b ＝0或a ＝－1，b ＝3. ………………………………………6分 (2)∵b <1，∴a ＝1，b ＝0，即f (x )＝x 2－2x ＋2， ………………………………………8分g (x )＝x 2－2x ＋2－2m x ＝x 2－(2＋2m )x ＋2.若g (x )在[2,3]上单调，则2＋2m2≤2或2m＋22≥3， (结果正确每个 2分)∴2m≤2或2m≥4，即m ≤1或m ≥2. ……………………………………12分 故m 的取值范围是(－∞，1]∪[2，＋∞) ……………………………………14分17．（本小题满分14分）解：当x ≤6时，y x =-50125，令x ->501250，计算得出.x >25，x N ∈,36,x x N ∴≤≤∈.……………………2分当x <≤620时，[()]y x x x x =---=-+-25036125368125； ………………………4分 综上所述，250125, 36,368125, 620,x x x N y x x x x N-≤≤∈⎧=⎨-+-<≤∈⎩. ………………………………6分当36x ≤≤且x N ∈时，y x =-50125是增函数，∴当x 6=时，max y =175元 ………8分当x <≤620且x N ∈时，()y x x x =-+---+2234781368125333=，所以x =11时，max y =260元. ………………………………12分综上所述，当每辆自行车日租金定在11元时才能使得日净收入最多，为260元. ………14分 18．（本小题满分16分）解 (1)(),,()(),,a x x f x a x x --≥-⎧=⎨++<-⎩111111 注：范围中的“=”两段中均可以，但不能漏掉！ (2)分要使函数f (x )有最大值，需,,a a -≤⎧⎨+≥⎩1010∴－1≤a ≤1. (4)分即当a ∈[－1,1]时，f (x )有最大值．故a 的取值范围为[－1,1]． ………………………6分(2)∵g (x )为定义在R 上的奇函数，∴g (－0)＝－g (0)，∴g (0)＝0. ……………………8分当x >0时，()()g x f x ==()a x --11 ………………………10分 设x<0，则－x >0.∴g (x )＝－g (－x )＝()()()a x a x ---+=-+1111， ………………………14分∴(),(),(),a x x g x x a x x -->⎧⎪==⎨⎪-+<⎩11000110 ………………………16分19．（本小题满分16分）解 (1)因为f (x )是奇函数，且f (0)有意义，所以f (0)＝0，所以k －1＝0，k ＝1. (2)分(2)因为f (1)＞0，所以a －1a＞0，∴a ＞1，∴f (x )＝a x －a －x是R 上的单调增函数． (4)分于是由f (x ＋2)＞－f (x －4)＝f (4－x )，得x ＋2＞4－x ，解得x ＞1. ………………6分所以不等式的解集是{}1x x >. ………………8分 (3)因为f (1)＝32，所以a －1a ＝32，解得a ＝2(a ＞0)， (10)分设g (x )＝22x＋2－2x－2m (2x －2－x )+2＝(2x －2－x )2－2m (2x －2－x)＋4.设t ＝f (x )＝2x －2－x，则由x ≥1，得t ≥f (1)＝32， ………………12分g (t )＝t 2－2mt ＋4＝(t －m )2＋4－m 2.若m ≥32，则当t ＝m 时，y min ＝4－m 2≥0，解得m ≤≤322.若m ＜32，则当t ＝32时，y min ＝m -≥25304，解得m ＜32. ………………14分综上得m ≤2 …………………………16分20．（本小题满分16分）．解 (1)将a =1代入()()f x ax a c x c =-++232得()()f x x c x c =-++2321，由函数()f x 在区间(,)01和(,)+∞1上各有一个零点，且函数开口向上，知()f <10， 即()c c -++<3210，解得c >1. ………………4分(2) 由()f x cx a >-+2，将()()f x ax a c x c =-++232代入得()ax a c x c cx a -++>-+2322；c ax ax a >-+232+，令()g x ax ax a =-+232+，a >0 ………………6分 ()f x cx a >-+2对任意[,)x ∈+∞1恒成立，即max ()c g x >， ………………8分()()g x ax ax a a x a =-+--+221432333+=，由()g x 在[,)x ∈+∞1上单调递减，max ()()g x g =10= c ∴>0.故实数c 的取值范围是c >0. ………………10分(2)①若f (0)·f (1)＝c ·(a －c )<0，则c <0，或a <c ，二次函数f (x )在(0,1)内只有一个零点． ………………12分 ②若f (0)＝c >0，f (1)＝a －c >0，则a >c >0.因为二次函数f (x )＝3ax 2－2(a ＋c )x ＋c 的图象的对称轴是x ＝a ＋c 3a .而f ⎝ ⎛⎭⎪⎫a ＋c 3a ＝－a 2＋c 2－ac 3a <0，所以函数f (x )在区间⎝⎛⎭⎪⎫0，a ＋c 3a 和⎝ ⎛⎭⎪⎫a ＋c 3a ，1内各有一个零点，故函数f (x )在区间(0,1)内有两个零点． ………………16分。
江苏省连云港市2016届高三化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省连云港市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分）1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不应该提倡的是( ) A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是( )A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si．下列说法正确的是( )A．微粒的半径：Si＞MgB．氧元素不存在同素异形体C．Mg的还原性强于SiD．该反应是置换反应，镁元素被氧化5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15．下列说法正确的是( )A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2﹣＞Y2﹣＞Z2+C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．WY2、ZY中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．C（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．Fe FeCl3FeCl2B．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3C．NH4Cl（s）NH3Mg（OH）2）D．C6H5ONa C6H5OH CO29．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解：SO32﹣+2H2O═H2SO3+2OH﹣C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2OD．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓10．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是( )A．B电极发生还原反应B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e﹣═Li2S8C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极11．下列有关说法正确的是( )A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变12．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )A．分枝酸的分子式为C10H10O6B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOHC．分枝酸分子中含2个手性碳原子D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L﹣1醋酸或醋酸钠溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L﹣1KI溶液中加入0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．在0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol•L﹣1KOH溶液等体积混合：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（HCO3）2D．0.2mol•L﹣1氨水与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：c（Cl﹣）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH ﹣）15．臭氧的脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段时间后达到平衡．下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是( )A．反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数K a=K bC．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 LD．若c1=0.3mol•L﹣1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1二、解答题（共5小题）16．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为__________．能提高烧渣浸取速率的措施有__________（填字母）．A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是__________（填字母）．A．Fe粉 B．SO2 C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有__________．（3）滤渣II主要成分的化学式为__________；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是__________、__________过滤、洗涤、干燥．17．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：__________和__________．（2）化合物B的结构简式为__________；由D→E的反应类型是__________．（3）写出C→D反应的化学方程式：__________．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________．Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知RCOOH RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．（1）1.90g Na2S2O5最多能还原__________mLO2（标准状况）．（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式__________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是__________．已知：KK sp[BaSO4]=1×10﹣10，KK sp[BaSO3]=5×10﹣7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5mol•L﹣1]，此时溶液中c（SO32﹣）≤__________mol•L﹣1．（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L﹣1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（单位：mg•L﹣1，以SO2计算，请给出计算过程．）19．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置A中发生反应的化学方程式是__________．（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为__________，生成的硫代硫酸钠粗品可用__________洗涤．（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是__________，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液__________．为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________（写出一条）．（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：__________（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）20．（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．（1）传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═﹣159.47 kJ•mol﹣1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol﹣1反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═__________kJ•mol﹣1．②液氨可以发生电离：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式__________．（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol﹣1①氨气自发分解的反应条件是__________（填“低温”或“高温”）．②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．在600℃时催化效果最好的是__________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是__________．（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．①写出电解时A极的电极反应式：__________．②写出第二步反应的化学方程式：__________．三、【选做题】物质结构与性质21．高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）．（1）Ti2+的基态价电子排布式为__________．（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为__________．1mol甲醛分子中含有σ键的数目为__________．（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________．（4）与N2O互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）．（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为__________．四、实验化学22．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在如图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为__________．（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是__________．（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是__________．（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为__________．（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是__________；除去该固体操作为__________．2015-2016学年江苏省连云港市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分）1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不应该提倡的是( ) A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料；B．燃煤发电污染较大；C．天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；D．矿物燃料含有硫氮元素．【解答】解：A．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故A正确；B．燃煤发电污染较大，核能是清洁能源，故B错误；C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D．实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B．氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．水分子为共价化合物，不存在阴阳离子；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯为乙酸和甲醇生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故A正确；B．氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．水为共价化合物，其分子中含有2个O﹣H键，水的电子式为，故C错误；D．乙酸甲酯是乙酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，则乙酸甲酯的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列说法正确的是( )A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】同分异构现象和同分异构体；化学反应的能量变化规律；镁、铝的重要化合物．【专题】化学反应中的能量变化；几种重要的金属及其化合物；同系物和同分异构体．【分析】A．化学反应的过程从微粒角度考虑就是原子重新组合过程；B．纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同；C．化学反应的最小微粒是原子；D．化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关．【解答】解：A．化学反应的过程从微粒角度考虑就是原子重新组合过程，断键吸收能量，成键放出能量，故A正确；B．纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．化学反应的最小微粒是原子，不可能生成金单质，故C错误；D．化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故D错误．故选A．【点评】本题考查同分异构体的判断、化学反应的热效应、化学变化等，综合性较强，难度难度不大．4．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si．下列说法正确的是( )A．微粒的半径：Si＞MgB．氧元素不存在同素异形体C．Mg的还原性强于SiD．该反应是置换反应，镁元素被氧化【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同素异形体．【专题】化学用语专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期从左到右原子半径依次减小；B．氧元素有两种单质；C．同周期从左到右单质的还原性减弱；D．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应．【解答】解：A．同周期从左到右原子半径依次减小，则微粒的半径：Si＜Mg，故A错误；B．氧元素有两种单质，氧气和臭氧，则氧元素存在同素异形体，故B错误；C．同周期从左到右单质的还原性减弱，则Mg的还原性强于Si，故C正确；D．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应中生成物中没有单质，所以不是置换反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同周期元素性质的递变规律、置换反应的概念等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15．下列说法正确的是( )A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2﹣＞Y2﹣＞Z2+C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．WY2、ZY中化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层只有一个电子的非金属元素，则X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素；Z最外层电子数之和为15﹣1﹣6﹣6=2，Z的原子序数大于氧、小于S，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层只有一个电子的非金属元素，则X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W的原子序数是Y 的2倍，则W为S元素；Z最外层电子数之和为15﹣1﹣6﹣6=2，Z的原子序数大于氧、小于S，则Z为Mg．A．H和O可以形成H2O、H2O2，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Mg2+，故B正确；C．非金属性W（S）＜Y（O），故氢化物稳定性W（S）＜Y（O），故C错误；D．SO2含有共价键，MgO含有离子键，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．C（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间结合生成络离子；D．C（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液，显碱性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故A错误；B．H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．C（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸可抑制氯化铁水解；B．不能在容量瓶中溶解；C．气体可从长颈漏斗逸出；D．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，不能检验气密性．【解答】解：A．盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液，故A 正确；B．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故B错误；C．气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故C错误；D．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解应用、配制溶液、速率测定、气密性检验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．Fe FeCl3FeCl2B．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3C．NH4Cl（s）NH3Mg（OH）2）D．C6H5ONa C6H5OH CO2【考点】镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚钠溶液与CO2的作用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2；B．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝；C．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D．碳酸的酸性强于苯酚．【解答】解：A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，所以物质间转化均不能一步实现，故A错误；B．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，把氨气通入氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以物质间转化均能一步实现，故C正确；D．碳酸的酸性强于苯酚，则苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，得不到二氧化碳，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解：SO32﹣+2H2O═H2SO3+2OH﹣C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2OD．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成碳酸铵；B．水解分步进行，以第一步为主；C．发生氧化还原反应生成氯气、KCl和水；D．漏写铵根离子与碱的反应．【解答】解：A．氨水吸收少量的CO2气体的离子反应为2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O，故A错误；B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解离子反应为SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故B错误；C．KClO3溶液与浓盐酸反应的离子反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O，故C正确；D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应的离子反应为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．10．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是( )A．B电极发生还原反应B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e﹣═Li2S8C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++S8+2e ﹣═LiS8，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．2【解答】解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应，B是负极，发生氧化反应，故A错误；B、A是正极，发生得电子的还原反应：2Li++S8+2e﹣═Li2S8，故B正确；C、正极反应式：2Li++S8+2e﹣═Li2S8，每生成1molLi2S8转移2mol电子，故C错误；D、电子从B电极经过外电路流向A电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．11．下列有关说法正确的是( )A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变【考点】化学平衡的影响因素；物质的量的相关计算；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；物质的量的计算．【分析】A、普通锌锰干电池中的MnO2在工作时，锰元素的化合价降低，得电子；B、Na2O2与足量水反应是自身的氧化还原反应，1mol Na2O2转移1mol的电子；C、等体积pH均相同HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大；D、在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量．【解答】解：A、普通锌锰干电池中的MnO2在工作时，锰元素的化合价降低，得电子是氧化剂，而不是催化剂，故A错误；B、Na2O2与足量水反应是自身的氧化还原反应，1mol Na2O2转移1mol的电子，所以理论上转移的电子数约为6.02×1023，故B错误；C、等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA 为弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正确；D、在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量，与平衡的移动无关，所以a是一定值，故D正确；故选CD．【点评】本题是综合考查题，涉及氧化还原反应电子的转移、酸性比较及pH与浓度的关系、原电池等，把握化学原理和热化学方程式的意义，题目难度不大．12．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )A．分枝酸的分子式为C10H10O6B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOHC．分枝酸分子中含2个手性碳原子D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分枝酸的分子式为C10H10O6，故A正确；B．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．分子中含有2个饱和碳原子，连接四个不同的原子或原子团，都为手性碳原子，故C正确；D．含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化和聚合反应，故D 正确．故选B．【点评】本题为2015年山东高考题改编题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L﹣1醋酸或醋酸钠溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L﹣1KI溶液中加入0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．。
江苏省赣榆县赣马高级中学高一化学上学期期中试题
赣马高级中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Na：23 Zn：65 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO31、【答案】D2、【知识点】单质.氧化物.酸.碱.盐之间的转化关系物质的分类3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】酸的定义是，电离出的阳离子全部是H+，故选D。
2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液1、【答案】B2、【知识点】胶体和分散系3、【难度值】14、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】丁达尔效应是胶体的特征现象，故选B。
3．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是1、【答案】C2、【知识点】危险化学品的标志3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】浓硫酸具有腐蚀性，故选C。
4．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳1、【答案】B2、【知识点】实验安全金属钠的化学性质和物理性质3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】钠与水反应，故A错误；煤油可燃，故不可能用煤油灭火，C错误；钠燃烧生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应，故D错误，正确选B。
5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH1、【答案】C2、【知识点】电解质的概念3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、NaCl是由阴阳离子组成的，在熔融状态和水溶液里都可以导电，不符合题意；B、乙醇是非电解质，不符合题意；C、HCl是由分子组成的，在熔融态不能导电，在水里能导电，符合题意；D、KOH由阴阳离子组成，在熔融状态和水溶液里都可以导电，不符合题意。
高考一轮复习江苏省连云港市赣榆高中高三上学期期中考试化学试题
江苏省连云港市赣榆高中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：S2﹣、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣4．下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用如图装置验证化学能转化为电能B．用如图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用如图装置制备氢氧化亚铁D．利用如图装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl﹣Cl2↑+CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2O C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．X、Y、Z为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示（“→”表示一步转化），下列组合不正确的是（）选项X Y ZA NaCl NaHCO3NaOHB SiO2H2SiO3Na2SiO3C H2SO3SO2H2SO4D HClO Cl2HClA．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图．下列有关说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C15H27O4N4B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D．该分子中含有5个手性碳原子13．pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（）A．将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH 值，以此鉴别这两种固体B．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱C．取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸D．测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c （SO32﹣）+c（H2SO3））B．向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至中性，所得溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向1.00 L 0.3mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15．一定温度下存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），其正反应放热．现有两个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ，中间隔板不漏气且可自由滑动，按如图所示投料．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO3的体积分数相同B．容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反应速率I＜IIC．平衡时容器Ⅰ、Ⅱ中的隔板均应在中间D．容器II若为绝热容器（隔板不导热），则容器II右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1三、填空题（共6小题，满分80分）16．（12分）共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：（1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为．（2）对Fe3O4粒子制备有较大的影响．①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH）的离子方程式为．②实际投料时，略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为．（3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是．（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是，另一原因是使反应充分进行．．（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素．选用的试剂是（填字母代号）．a．浓盐酸b．稀硫酸c．硫氰化钾溶液d．高锰酸钾溶液e．溴水．17．（15分）化合物A（分子式为：C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：（1）写出E中含氧官能团的名称：和．（2）写出反应C→D的反应类型：．（3）写出反应A→B的化学方程式：．（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该芳香化合物的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH2=CH218．（12分）（2014•南通二模）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．（1）工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：①向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：．②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为mol/L．（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31）（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L﹣1，写出计算过程）．已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．19．（15分）草酸合铁酸钾晶体K x[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：温度/℃10 20 30 40 50（NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5FeSO4•7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 ﹣（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是．（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是．（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是．（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是．（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，，C2O42﹣转化为CO2被除去．步骤3：向步骤2所得溶液中加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．步骤4：用c mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NO x与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式．（2）用NH3还原NO x生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为．（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是．②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为．21．（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为．（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是．（3）写出与BD2互为等电子体的C3﹣的结构式．（4）E+的核外电子排布式为，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为．（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，1mol[E（CA3）]2+中含有σ键的数目为．4江苏省连云港市赣榆高中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯【考点】电解质与非电解质；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据题目信息确定硝酸乙基铵离子液体，可作为电解质；B、根据铵盐的性质，考虑C2H5NH3+的水解；C、根据硝酸乙基铵的组成，确定其化合物的类型；D、根据硝酸乙基铵和硝酸乙酯的组成，确定结构和性质的差异；【解答】解：A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5 NH3+ NO3﹣，C2H5 NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+和NO3﹣构成，属于离子化合物，故C错误；D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；故选：A．【点评】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识．2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O【考点】结构简式；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．依据酯化反应的原理酸去羟基醇去氢判断；B．过氧化氢中，两个氧原子之间共用一对电子，两个氢原子分别和两个氧原子各共用一对电子；C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；D．淀粉和纤维素的实验式都为C6H10O5．【解答】解：A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：，故A 错误；B．H2O2的分子结构模型示意图：，故B正确；C．PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故C错误；D．淀粉和纤维素为多糖，属于高分子，实验式都为C6H10O5 ，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了化学用语涉及有机物的结构简式、分子的结构模型、有机物的实验式，难度中等，注意酯化反应的实质和共价化合物中原子是否达到8电子结构的判断依据．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：S2﹣、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液，碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；C．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁．【解答】解：A．含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液，HCO3﹣与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Fe2+、与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．SiO2不溶于一般的酸，属于酸性氧化物；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；C．钠和盐的水溶液反应时，先和水反应；D．常温下，干燥氯气和铁不反应，潮湿条件下，铁和氯气反应．【解答】解：A．SiO2不溶于一般的酸，但能溶于弱酸HF中，所以属于酸性氧化物，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾氧化而使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，该过程体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故B错误；C．钠和盐的水溶液反应时，先和水反应，所以钠不能置换出TiCl4溶液中的钛，故C 错误；D．常温下，干燥氯气和铁不反应，潮湿条件下，氯气和水反应生成HCl，铁和HCl 反应，所以常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质之间的反应，侧重考查学生运用化学知识解答问题能力，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，为易错点．5．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用如图装置验证化学能转化为电能B．用如图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用如图装置制备氢氧化亚铁D．利用如图装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．未形成闭合回路；B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化；D．乙酸易挥发．【解答】解：A．未形成闭合回路，无电流产生，故A错误；B．乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；D．乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；B．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；D．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数．【解答】解：A．17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol 中子，所含的中子数为8N A，故A错误；B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故B错误；C．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数为3N A，故C正确；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1molFe完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下苯不是气体、甲基（﹣14CH3）中含有的中子数为8，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl﹣Cl2↑+CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2O C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁做电极，阳极Fe失去电子；B．中性时，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；D．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水．【解答】解：A．铁做电极，阳极Fe失去电子，阳极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B．中性时，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故C 正确；D．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH ﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应、电解反应的离子反应考查，题目难度不大．8．X、Y、Z为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示（“→”表示一步转化），下列组合不正确的是（）选项X Y ZA NaCl NaHCO3NaOHB SiO2H2SiO3Na2SiO3C H2SO3SO2H2SO4D HClO Cl2HClA．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．依据侯氏制碱法和氯碱工业解答；B．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸；C．亚硫酸分解生成二氧化硫，亚硫酸具有还原性，能够被氧气氧化生成硫酸；D．次氯酸与氯化物反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，氯气与水反应得到HCl．【解答】解：A．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，电解饱和食盐水生成氢氧化钠，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸，不能实现一步转化，故B错误；C．亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，符合转化关系，故C正确；D．次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系，故D正确；故选：B．【点评】本题考查无机推断题，侧重于物质的性质的考查，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H 元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A 为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；C．B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B 与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握微粒半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律．10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3【考点】反应热和焓变；反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；。
江苏省连云港市高一上学期化学期中考试试卷A卷(新版)
江苏省连云港市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·温州期中) 最先发现电子的科学家是（）A . 道尔顿B . 玻尔C . 汤姆生D . 卢瑟福2. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）DA . 等于0.9molB . 大于0.45mol，小于0.9molC . 等于0.45molD . 小于0.45mol3. （2分）核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A ，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . (A－N＋8)molB . (A－N＋10)molC . (A－N＋2)molD . (A－N＋6)mol4. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A . 在江河入海处容易形成三角洲B . 向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐C . 在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱5. （2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C . 分子直径比Na+小D . 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象6. （2分）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 干冰、盐酸都是电解质B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体8. （2分） (2018高一下·上海期中) 与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液中钾离子物质的量浓度相同的是（）A . 100mL0.2mol/L氯化钾溶液B . 200mL0.1mol/L硝酸钾溶液C . 100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D . 50mL0.2mo1/L碳酸钾溶液9. （2分） (2016高一下·孝感期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O10. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应 a（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB . 钠与水的反应a+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液u+Ag+═Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸 aCO3+2C H3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑11. （2分） (2019高三上·天津月考) 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A . ①⑥⑤③B . ②③④③C . ②③⑤③D . ①③⑤③12. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列除杂质的操作中不正确的是（）A . 除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体B . FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C . Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D . 除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤13. （2分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是（）A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液14. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 非金属氧化物酸性氧化物B . 化合物非电解质C . 溶液胶体D . 悬浊液分散系15. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
苏教版高中化学必修一高一上期中化学试卷20151106.docx
高中化学学习材料唐玲出品杭七中2015-2016学年第一学期高一期中考试（文、美）20151106化学试卷命题人：赵如岑校对人：董燕考生须知：1、本卷分试卷（第Ⅰ、Ⅱ卷）和答卷，有四个大题30小题，共5页，满分100分，考试时间90分钟。
2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
考试结束，只需上交答题卷。
4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Ne-20，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2．有关氧化还原反应实质．．的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．下列说法正确的是①1mol氧元素；②0.25mol氯离子；③0.5mol 氢分子；④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol；唐玲出品⑤0.1mol水分子中含有NA 个质子和NA个电子；⑥0.25mol 氨气在标准状况下的体积约为5.6升A．全部正确 B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 N AB．0.1 mol·L－1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 N AC．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 N AD．10 g氖气所含原子数为N A6．下列实验操作不正确．．．的是A．用量筒量取25.0mL蒸馏水 B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样 D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．下列四种化学实验操作名称从左到右．．．．分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤9．简单原子的原子结构可用如右图的表示方法形象地表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③具有相同的质量数 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③都是氢元素的一种核素10．下列溶液中含Cl-浓度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.4mol/L的KClO3溶液 D．100mL0.25mol/L的HCl溶液11．下列原子结构模型与科学家对应不正确．．．的一项是:A．阿伏加德罗的原子学说 B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型唐玲出品C．卢瑟福的带核原子结构模型 D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点12．从右图的A处通入氯气：关闭B阀时，C处红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。
2025届江苏省赣榆县一中化学高三第一学期期中达标检测试题含解析
2025届江苏省赣榆县一中化学高三第一学期期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象预测正确的是①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．①B．②C．③D．④2、环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是( )A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应3、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g4、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c为第二周期第VIIA族元素D．原子半径：d>c>b>a5、下列实验能达到预期目的的是A．A B．B C．C D．D6、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是SO+4H++2Fe2+A．2Fe3++SO2+2H2O=2-4SO=SO2+O2+2H2OB．H2O2+2H++2-4C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－7、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1 的溶液中：HCO-3、K+、Cl-、Na+B．无色溶液中：NH+4、K+、MnO-4、NO-3C．含有SO2-4的溶液中：NO-3、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO2-3、Cl-、K+9、下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 10、下列反应与对应的图像相符合的是A．I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．II ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞011、下列表达方式正确的是A．B．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式：12、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
2025届江苏省赣榆高级中学化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届江苏省赣榆高级中学化学高三第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜72、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是A．A B．B C．C D．D3、下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A．“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O22NO2B．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C．①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D．②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O4、示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。