北京四中2018-2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷
北京四中高一化学上学期期末试题
北京四中高一化学上学期期末试题（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56Cu-64 I 卷（模块）满分100分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分。
）1. 下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A. 烧杯B. 烧瓶C. 锥形瓶D. 坩埚4. 下列物质中，属于非电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖5. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液6. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A. 3NHB. NOC. 2NOD. 3HNO7. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A. +NaB. -3HCOC. +2FeD. -Cl 8. A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关A N 的叙述中，正确的是A. 1mol 任何物质所含的分子数均为A N 个B. 14g 氮气所含的N 原子数为A N 个C. 标准状况下，22.4L 水所含的O H 2分子数为A N 个D. 在钠与氯气的反应中，1mol 钠失去电子的数目为A N 2个9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 氯化钠和水10. 除去2CO 中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的A. 饱和NaOH 溶液B. 饱和3NaHCO 溶液C. 饱和32CO Na 溶液D. 水11. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱12. 下列关于合金的说法不正确的是A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收2H 成金属氢化物的材料13. 在实验室中，用3AlCl 溶液制备()3OH Al 沉淀，最好选用的试剂是A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水 14. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是A. 2SiO 不溶于水，也不溶于任何酸B. 2SiO 是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火剂15. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃16. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm17. 下列实验操作中，正确的是A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解18. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠19. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 氯气溶于水：--+++=+Cl ClO H Cl O H 222B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：↑+=+--22222H AlO OHAl C. 铁粉与氯化铁溶液反应：++=+232Fe Fe FeD. 过氧化钠与水反应：↑++=+-+22224422O OHNa O H O Na 20. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①32O Al ；②()2OH Ca ；③32CO Na ；④AlA. ①②B. ②③C. ①④D. ③④21. 已知O H SO K Cl SO H KClO KCl 242242333335++↑=++，下列说法不正确的是A. 3KClO 是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. 42SO H 既不是氧化剂又不是还原剂D. 31molKClO 参加反应时有mol 10电子转移22. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. +H 、-I 、-3NO 、-23SiOB. +Ag 、+3Fe 、-Cl 、-24SOC. +K 、-24SO 、+2Cu 、-3NOD. +4NH 、-OH 、-Cl 、-3HCO23. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中++32Fe Fe 和的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的+3Fe 和未反应的+3Fe 的物质的量之比为A. 1：1B. 1：：2C. 1：3D. 2：3二、非选择题（共31分）24. （8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
北京市第四中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I卷一、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 加热分解HgO制金属HgB. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C. 电解NaCl 溶液制金属NaD. Fe和4CuSO 溶液湿法炼铜5. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是 A.黄绿色 B.无毒 C.无味 D.难溶于水6. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. 2CuCl B.2FeCl C. NaClD.3FeCl 7.下列物质露置于空气中不易变质的是A. NaCl 溶液B.4FeSO 溶液 C.漂白粉溶液 D. 氯水8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同 9.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/（3/cmg ）水中的溶解性甲-98 57.5 0.93 可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是 A. 蒸馏法 B.升华法 C.萃取法 D.过滤法10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：3222Fe Cl Cl FeB. 澄清石灰水中通入少量2CO ：OH CaCO CO OH Ca 23222 C. 大理石与稀盐酸反应：O H CO H CO22232 D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：OH CO CO H22232 11. 对比3NaHCO 和32CO Na 的性质，下列说法中正确的是A. 常温下在水中溶解性：323CO Na NaHCO B.热稳定性：323CO Na NaHCOC. 和酸反应放出2CO 的快慢：323CO Na NaHCO D. 溶液的碱性：323CO Na NaHCO 12. 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是 A. 滴加3AgNO 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 滴加2BaCl 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有24SO C. 滴加NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有3FeD. 滴加稀42SO H 溶液生成无色气体，说明原溶液中有23CO 13.除去粗盐溶液中的2Ca、2Mg、24SO 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH 溶液、X 溶液、Y 溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。
2018-2019学年北京市西城区高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列试剂中，标签上应标注的是（）A. 纯碱B. 铁粉C. 浓硫酸D. 酒精【答案】C【解析】解：纯碱、铁粉、酒精都不具有腐蚀性，浓硫酸具有强的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故选：C。
图中标志为腐蚀品标志，具有腐蚀性药品应贴此标志，结合各种物质的性质判断解答。
本题考查了化学试剂的分类，明确图标含义，把握相关物质的性质即可解答，题目难度简单。
2.下列固体呈淡黄色的是（）A. Na2OB. Na2O2C. Fe2O3D. Fe（OH）3【答案】B【解析】解：A．氧化钠为白色固体，故A不选；B．过氧化钠为淡黄色固体，故B选；C．氧化铁为红棕色固体，故C不选；D．氢氧化铁为红褐色固体，故D不选；故选：B。
依据物质的物理性质，物质的颜色判断解答。
本题考查了物质的物理性质，熟悉相关物质的颜色是解题关键，题目难度不大。
3.下列物质中，属于电解质的是（）A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇【答案】C【解析】解：A．铜为单质，不是电解质，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．氢氧化钠固体，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故C正确；D．乙醇为非电解质，故D错误；故选：C。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。
本考点考查了电解质与非电解质的区别，基础性比较强，明确相关概念，不难解答。
4.下列物质中，属于纯净物的是（）A. 液氨B. 漂白粉C. 赤铁矿D. 氯水【答案】A【解析】解：A．液氨是液态氨气，是一种物质组成的纯净物，故A正确；B．漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．赤铁矿主要成分为氧化铁，为混合物，故C错误；D．氯水时候氯气的水溶液为混合物，故D错误；故选：A。
北京四中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
北京四中2018-2019学年上学期高中一年级期中考试化学试卷试卷满分100分，考试时间为100分钟一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. CH4B. KMnO4C. NaClD. 蔗糖2. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能．．．是A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质3. 近年来，我国的一些沿海或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体4. 符合下图中阴影部分的物质是A. Na2CO3B. Cu2（OH）2CO3C. K2CO3D. NaHCO35. 下列物质中，能够导电的电解质是A. CuB. 熔融的MgCl2C. 酒精D. 蔗糖6. 下列实验操作中正确的是A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7. 下列各组物质，在水溶液中不能．．发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA. NaHCO3+CH3COOHB. KHSO4+NaHCO3C. Mg（HCO3）2+H2SO4D. NaHCO3+HNO38. 有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钡溶液9. 下列反应中，水只表现出还原性的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2H2O=2H2↑+O2↑10. 下列除去杂质的方法中，正确的是11. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B. 在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. MnO4-→Mn2+B. Cl-→Cl2C. H2S→SO2D. Fe→Fe2+13. 判断下列概念的依据正确的是A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移14. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序不正确．．．的是A. ②③①④B. ③②①④C. ③①②④D. ①②③④15. 3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是A. 2：1B. 1：1C. 1：2D. 无法确定16. 下列离子方程式中，正确的是A. 石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC. 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O17. 已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
北京第四中学高一化学上学期期末试卷含解析
北京第四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略2. 假如你在夜间发现家里暗的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是A．迅速打开门窗 B．摸黑关闭气阀C．打开电灯观察险情 D．唤醒家人或邻居帮助参考答案：C3. 下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3强参考答案：B 略4. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误．C、称量40gNaOH固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故C错误．D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确．故选D．5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.收集NOD.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH 溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。
2018-2019北京市各区高一(上)期末化学试卷5套附答案
2018-2019学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列试剂中，标签上应标注的是（）A. 纯碱B. 铁粉C. 浓硫酸D. 酒精2.下列固体呈淡黄色的是（）A. B. C. D.3.下列物质中，属于电解质的是（）A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇4.下列物质中，属于纯净物的是（）A. 液氨B. 漂白粉C. 赤铁矿D. 氯水5.下列气体的排放不会造成酸雨的是（）A. B. NO C. D.6.胶体与其它分散系的本质区别是（）A. 能产生丁达尔效应B. 胶体微粒能通过滤纸C. 分散质微粒直径在～之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质不属于．．．合金的是A. 不锈钢B. 青铜C. 生铁D. 水银8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A. 浓硝酸B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 稀硫酸9.下列物质中，常用作还原剂的是（）A. 氯气B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸10.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（）A. B.C. D.11.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A. 新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D. 保存溶液时需加入少量Fe粉12.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、13.配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确的是（）A. 选择容积100 mL的容量瓶B. 在容量瓶中溶解NaCl固体C. 转移NaCl溶液时用玻璃棒引流D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切14.下列实验能达到目的是（）A. 加热除去固体中的B. 用NaOH溶液除去中的气体C. 用氯水除去溶液中的少量D. 用溶液除去NaCl溶液中的15.下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（）A. 溶液遇酚酞变红,说明溶液呈碱性B. 使湿润的有色布条褪色,说明具有漂白性C. NO遇空气变为红棕色,说明NO具有还原性D. 新制的遇氧气变为红褐色,说明具有还原性16.下列离子方程式书写正确的是（）A. B.C. D.17.下列说法正确的是（）A. NaCl的摩尔质量是 gB. 标准状况下, L水中约含个分子C. 常温常压下,22 g 中所含氧原子数约为D. 将40 g NaOH固体溶于1 L 中,得到1 的NaOH溶液18.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是（）A. 若水槽中盛有水,试管中盛满,可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水,试管中盛满,可看到试管中液面上升并充满试管C. 若水槽中盛有水滴有酚酞,试管中是,可看到试管内液面上升并呈红色D. 若水槽中盛有NaOH溶液,试管中是,可看到试管内液面上升,黄绿色褪去19.20.如图，将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。
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北京四中2018-2018学年上半年化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷选择题（填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．25℃时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关叙述正确的是（）A．酸HA溶液的pH可能是1B．混合溶液中c(A—)一定等于c(B+)C．混合溶液一定显碱性D．碱BOH溶液的pH一定是132．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－10mol·L－1，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl3．下列说法中正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定呈酸性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积相同，它们反应后的溶液即呈中性C．纯水呈中性是因为H+和OH—的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中的H+的物质的量浓度是CO32—离子物质的量浓度的2倍4．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)B．c(Na+)=2[c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)]C．c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)D．c(Na+)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)5．把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，熄灭的是（）A．ArB．O2C．Cl2D．CO26．下列正确的水解离子反应方程式是（）A ．HCO3—+H 2O H 3O ++CO 32— B ．HCO3—+OH —CO 32—+H 2O C ．SO32－+H 2OSO 2↑+2OH －D ．HCO3－+H 2O H 2CO 3+OH －7．下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇 A ．①②⑤⑥ B ．⑤ C ．②⑤ D ．①③④⑤⑥8．下列说法不正确的是（ ） A ．可利用铝热反应冶炼某些高熔点金属B ．镁和铝在空气中表面生成致密、坚固的氧化膜，所以镁和铝都有抗腐蚀性C ．可利用铝制容器装运浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸D ．明矾可做净水剂9．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ①Al ②NaHCO 3 ③Al 2O 3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A ．①②③⑤ B ．①④⑤ C ．②③⑤ D ．①③④10．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是（ ） ①NaHSO 4 ②AlCl 3 ③NH 4Cl ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．②③④① D ．③②④①二、选择题（每小题有1～2选项符合题意，每小题2分，共32分） 11．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ） A ．Cu 2+、Cl —、SO 42—、K + B ．Mg 2+、SO 42+、K +、Cl — C ．Na +、Al 3+、AlO 2—、Cl — D ．NH 4+、OH —、Cl —、Na +12．氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱 B ．氨水受热易分解放出氨气C ．0.1mol·L —1的氨水常温下的pH 约为11D．常温下氨水所能达到的最大浓度小于可溶性强碱13．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的化学试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．烧碱溶液14．有100mL 3mol·L－1NaOH溶液和100mL 1mol·L－1AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果（）A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不相等C．现象不同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等15．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，使用的最佳试剂是（）A．氨水B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．盐酸16．只用胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的下列溶液组是（）A．Na2CO3溶液和稀盐酸B．NaHCO3溶液和硫酸C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液和NaHSO417．下图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有（）A．Mg、Al均过量B．Mg、Al都恰好与酸完全反应C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al +2 OH— == AlO2— + H2↑B．Na与水反应：Na + 2H2O == Na+ + H2↑+2OH—C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ + 3OH— == Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+19．下列物质溶解于水时，电离出的离子使水的电离平衡向右移动的是（）①CH3COONa②Na2SO4③NH4Cl④HFA．①③④B．①②③④C．①③D．②④20．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba(OH)2的溶液，下面判断正确的是（）A．先出现沉淀而后全部溶解B．当Al3+全部沉淀时，所得沉淀物质的量最大C．最后只有BaSO4沉淀D．最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO421．将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体在一定条件下，充入密闭容器中，达到下列平衡：2Cl2（气）+2HO（气）4HCl（气）+O2（气）（正反应为吸热反应）。
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(解析版)
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I卷一、选择题（每小题只有．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共．．1．个选项符合题意46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、乙醇属于易燃液体，A正确；B、甲烷属于易燃气体，B正确；C、浓硫酸具有强腐蚀性，C正确；D、NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，D错误；答案选D。
2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合【答案】A【解析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子转移。
3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】C【解析】电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A、稀盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、铜丝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、氯化钠固体是电解质，C正确；D、蔗糖是非电解质，D错误，答案选C。
点睛：电解质和非电解质是对化合物的分类，其次电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 加热分解制金属HgB. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C. 电解溶液制金属NaD. Fe和溶液湿法炼铜【答案】C【解析】A. Hg是不活泼的金属，加热分解HgO制金属Hg，A正确；B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；C. 电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；D. Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确，答案选C。
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北京四中2018－2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分150分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 Cu 64I卷必修1 模块试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共45分。
）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH溶液Cu2. 依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl、KCl C. Na2CO3、KClC. CaCl2、NaClD. K2CO3、CaCl23. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 铝热剂C. 液氯D. Fe（OH）3胶体4. 下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A. Cl2用于自来水消毒B. Fe3O4用作红色油漆和涂料C. Na2CO3用于蒸馒头D. Na2O2用作供氧剂5. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确．．．的是A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度6. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A. 焰色反应均为黄色B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多7. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体8. 下列离子方程式不正确的是A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl－=AgCl↓B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C. 用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD. 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2+2H2O9. 下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数的值）A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1 mol/LB. 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC. 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD. 1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为N A10. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A. 金属钠保存在煤油中B. 配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸C. 过氧化钠应密封保存D. 氯水放在无色细口瓶中11. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B. CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥C. CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D. Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥12. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、SO42－、HCO3－B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－C. Cu2+、Ca2+、Cl－、NO3－D. Fe3+、K+、NO3－、OH－13. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe→FeCl3B. CuO→CuC. HNO3→NOD. SO3→H2SO414. 某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A. 稀盐酸B. 石蕊溶液C. KSCN溶液D. 氯水15. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－：HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3+B. MnO4－C. Cl2D. HNO2二、填空题（共3道大题，共55分。
）16. （19分）（1）厨房中有下列用品：a. 食盐b. 小苏打c. 纯碱d. 食醋（主要成分为CH3COOH）。
①纯碱的化学式是___________；②主要成分属于酸式盐的是___________（填序号）；③水溶液呈碱性的是___________（填序号）；④醋酸在水中的电离方程式是______________________。
（2）选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上（填序号）。
a. 萃取b. 过滤c. 蒸馏d. 加热①除去粗盐溶液中的泥沙___________；②利用自来水制取蒸馏水___________；③从碘水中提取碘___________。
17. （18分）I NaClO是“84”消毒液的有效成分。
请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是___________；（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________；（已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－）（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。
II Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。
该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。
Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。
若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为___________。
18. （18分）A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。
（1）H的化学式是______________。
（2）反应①的化学方程式是____________________________。
（3）反应②的离子方程式是____________________________。
（4）检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________。
（5）H转化为G的实验现象是__________________________________________。
（6）为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______（填下图字母）II卷期末试题三、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共10分。
）19. 如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②浓NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A. ②B. ②③C. ①②③D. ①②④20. 1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2NaOH Na2CO321. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含有Cu2+D. 剩余固体中一定含有Cu22. 将Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2:3，则n（Cu2+）：n（Fe3+）为A. 3:4B. 3:5C. 4:3D. 3:223. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A. 1.6a gB. （a－1.6）gC. （a－3.2）gD. 1.6g二、填空题（共3道大题，共40分。
）24. （14分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1）步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______（填化学式）。
（2）步骤III中反应的离子方程式是___________________________________。
（3）步骤IV中反应的离子方程式是____________________________。
（4）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。
a. NaOH溶液b. 氨水c. 盐酸（5）步骤VI的实验操作是______________。
25. （11分）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）____________________________。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是（写离子方程式）____________________________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是____________________________。
（3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_________________________________________________。
26. （15分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。