氧化还原反应原理及配平
氧化还原反应方程式配平步骤
氧化还原反应方程式配平步骤氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，包括电子的转移过程。
在氧化还原反应中，一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。
配平氧化还原反应方程式的步骤如下：1. 确定氧化态：首先要确定反应中每个元素的氧化态变化。
氧化态是元素或化合物中原子的电荷数，通过元素在化合物中的位置和其电负性来确定。
一般来说，氧的氧化态是-2，氢的氧化态是+1，碱金属的氧化态是+1，碱土金属的氧化态是+2。
其他元素的氧化态需要根据具体情况进行推断。
2. 根据氧化态变化确定电子转移：根据氧化态的变化，确定反应中电子从哪个物质转移到哪个物质。
电子从氧化剂转移到还原剂，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 配平电子转移：根据电子转移的数量来配平方程式。
在配平时，可以通过在需要电子的物质前面添加系数来表示电子的转移。
注意，系数表示的是物质的摩尔比例关系，而不是物质的质量或体积。
4. 配平其他物质：在配平电子转移后，需要配平其他物质的数量。
这可以通过添加系数来实现。
在配平时，需要注意保持方程式的整体电荷平衡，即反应前后正负电荷数相等。
5. 检查平衡性：在完成配平后，需要检查方程式是否平衡。
检查的方法是计算反应前后的原子数目和电荷数目是否一致。
如果方程式不平衡，需要重新调整系数。
下面通过一个具体的例子来说明配平氧化还原反应方程式的步骤。
例子：将亚硫酸铜和硝酸铁反应得到硫酸铜和亚铁盐的方程式配平。
1. 确定氧化态：亚硫酸铜中硫的氧化态为+4，铜的氧化态为+2；硝酸铁中氮的氧化态为+5，铁的氧化态为+3；硫酸铜中硫的氧化态为+6，铜的氧化态为+2；亚铁盐中铁的氧化态为+2。
2. 确定电子转移：根据氧化态的变化，可以看出亚硫酸铜中的铜离子被氮氧化物中的氮原子氧化，氮氧化物中的铁离子被亚硫酸铜中的硫原子还原。
3. 配平电子转移：根据电子转移的数量，可以写出电子转移的方程式：Cu2+ + 2e- → Cu，N5+ + 3e- → N2-。
氧化还原反应方程式的配平
方 程 式 的 配 平
一、配平原理：氧化还原反应中化合价的升、 降总数相等。 二、一般步骤：1、标明化合价的变化； 2、乘上最小公倍数(即系数O3+( 2)H2O=(5)NO+( 3)H3PO4
5×3
3×5
0
+5
+2
+5
练: 0 +5 +4 +2 3 Si+ 4 HNO3+12HF= 3 SiF4+ 4 NO+ 8 H2O
P4O+ 21/4 Cl2 3/2 P2Cl5+POCl3
五．由方程式化学计量数化为最简单的 整数比
4P4O+21Cl2
练习
6P2Cl5+4POCl3
(x-1) 2O (3x+1) _Na2Sx+______NaClO+_____NaOH (3x+1) (2x-2) x _Na2SO4+_____NaCl+____H
4×3
3×4
三、注意：1、隐系数，即分子中的原子个 数。应乘上化合价完全变化且变化程度一致 的物质分子中的隐系数；并将系数先配在乘 了隐系数的物质分子前面。 1× 2 × 5 例: 2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2 KCl+ 5Cl2 5×2 + 8 H2O
+7 -1 +2 0
练1: 4 Zn+ 10HNO3= 4 Zn(NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
二．根据相等的条件列出等式 注意:在设定化学计量数时用过的条件不能 再用。 ２a=5b+(4-2b)*3 (Cl原子守恒) ４-2b=1 (O原子总数相等)
氧化还原反应原理和配平(多种方法)
氧化还原反应方程式常用的配平方法有观察法、最小公倍数法等。
但是对于复杂的氧化还原方程式，这几种方法远远不够。
复杂的氧化还原反应有下列四种类型：1、同一反应物或生成物的元素化合价同升或同降的氧化还原反应（如Cu2S+O2=2Cu+SO2中的Cu2S）2、同一种元素之间发生的较复杂的氧化还原反应（如H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中的S元素）3、方程式中，元素的化合价很难确定。
这3种情况用观察法和最小公倍数法配平较困难，甚至不可能配平。
1、最小公倍数法在较复杂的氧化还原反应中，反应物或生成物的化合价同时升高或同时降低，在配平时，要把反应物或生成物中同升或同降的元素看作一个整体，然后加以配平。
2、例如，反应FeS2+O—Fe2O3+SO2，3、该反应中FeS2的Fe、S元素的化合价同时升高，要把它看作一个整体，把它们失去的总电子数计算出来，另外O2的O元素化合价降低，计算他得到的电子数，最后根据电子得失总数相等进行配平。
4、Fe2S得11e-,O2失4e-，最小公倍数为44，配平得：4Fe2S+11O2=2Fe2O3+8SO25、2、待定系数法6、同一种元素之间发生的氧化还原反应，一般遵循下列原理：7、相邻化合价之间不能发生反应，不相邻化合价之间能发生反应，且氧化产物和还原产物中的化合价对向进行，或发生归中反应（注意：反应后化合价不能交叉，即高化合价降低后的值仍然较高，至少和低化合价升高后的值相等，即发生归中反应）如：8、S(-2)—S(0)—S(+4)—S(+6)[括号内为化合价]中，9、SO2不与浓硫酸反应，S可与浓硫酸反应，生成SO2(S+2H2SO4=SO2+2H2O)；10、H2S可与浓硫酸反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O或H2S+3H2SO4=4SO2+4H2O。
但有些反应不符合上述规则，如：P2I4+P4+H2O—PH4I+H3PO4，怎样进行配平呢？11、这类氧化还原反应用待定系数法配平比较简单。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平1、配平氧化还原反应方程式所依据的原理：氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的．2．配平的一般步骤要求步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数． 要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．3．常见的氧化还原反应方程式的配平（1）整体法的应用：还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如例1、练习1、HCl NaHSO O H Cl O S Na +++422322____2、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O3、H 2S + HNO 3 —— H 2SO 4 + NO 2 + H 2O4、NH 3 + O 2 —— NO + H 2O5 KNO 3 + FeCl 2 + HCl —— KCl + FeCl 3 + NO ↑ + H 2O6 Pt + HNO 3 + HCl —— H 2PtCl 4 + NO 2↑ + H 2O7、P + HClO 3 + H 2O —— HCl + H 3PO 4（2）自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物例2、 Cl 2 + KOH — KCl + KClO 3 + H 2O练习、8、 Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3 + H 2O9、 AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑10、 NO 2 + H 2O —— HNO 3 + NO（3）部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
氧化还原反应规律及方程式的配平
• ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋ H2O • ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI • 配平方程式①，标出电子转移的方向和数 目。 • (3)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g， 消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 92.5% ________ 。列式并计算。
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结束放映
D
• 3．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰 [UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： • [UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平) ，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的 水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则 生成的铀的氧化物化学式是( C ) • A．UO2 B．2UO2· UO3 • C．UO3 D．UO2· 2UO3
• PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得， 反应的离子方程式为 PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ • ________________________________。
• (3)已知①MnO 4—＋e－→MnO42—（绿色) (强碱性条件) • ② MnO 4— ＋8H＋＋5e－→Mn2＋(无色)＋ 4H2O(强酸性条件) • 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到 透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式
________________________________。
氧化还原反应 综合应用
临朐县实验中学
课堂导入
• 黑火药是我国古代四大发明之一，其反应 的方程式为： • S＋2KNO3＋3C ===3CO2↑＋N2↑＋K2S • 试问：从化学反应原理的角度考虑，原料 的配比关系是如何确定的？
氧化还原反应离子方程式的配平
氧化还原反应离子方程式的配平
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：标变价，列变化，求总数，配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（cl2+naoh→nacl+naclo3+h2o）用逆向配平法；归中型（反歧化型）(ki+kio3+h2so4→i2+k2so4+h2o)用正向配平法等。
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。
配平三原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数维持不变；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
配平基本方法：化合价滑行法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列于变化：列举反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。
依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4、分体式系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线换成等号。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平
任何的水解还原成反应方程式，分体式平时都必须严苛的经过这些步骤，特别就是最后的检查一定必须存有，以保证恰当！
当然，仅仅通过一两个练习就想熟练掌握氧化还原反应的配平是不可能的，一定要多找些例子勤加练习！。
氧化还原反应配平的原则
氧化还原反应配平的原则
氧化还原反应，又称电子循环反应，是一种典型的化学反应，其中一种物质被氧化，
而另一种物质被还原。
氧化还原反应的配平是指在反应中两边的电荷平衡和物质量平衡，
它是应用有机化学和无机化学的基本原则。
氧化还原反应中，金属和非金属元素在反应中交换电子，而氧化物和还原物分别得到
氧化或还原，从而实现反应平衡。
氧化物有能力将其共价键中的电子转移给还原物，而还
原物则使其受电荷增加或减少，实现反应。
反应配平一般按照以下原则来进行：
（1）电荷平衡：氧化还原反应是交换电子的过程，电荷在两边应当相等。
发生反应时，左边的物质水电子，右边物质则会得电子，以确保两边的电荷平衡。
（2）物质量平衡：物质量亦应在反应中平衡。
氧化物在反应过程中会添加少量氧原子，而还原物则会减去相应数量的电子，从而确定物质量的平衡。
（3）通式的配平：发生氧化还原反应时，两边应该按照通式平衡。
根据不同反应，
所得的化合物或物质都是有差异的，因此，针对这种不同反应，需要采取相应的通式配平，以确定该反应不会发生变化。
（4）活度方程：活度方程可以确定反应的速率，在理论上，活度方程可以以形式上
确定反应速率常数和求得各种反应条件下的速率等变量，从而帮助确定配平方程。
以上便是氧化还原反应配平的基本原则。
采用这些原则可以使化学反应变得更加有效，并且可以保证反应的准确性和可靠性。
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氧化还原反应原理及配平方法
一、有关氧化还原反应的概念
实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。
原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数
特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
反应
（氧化反应、还原反应）
反应物中元素（原子或离子）失电
子，发生氧化反应（被氧化）
反应物中元素（原子或离子）
得电子，发生还原反应（被还
原）
反应物
（还原剂、氧化剂）
此反应物（失电子的原子或离子）
是还原剂
此反应物（得电子的原子或离
子）是氧化剂
生成物
（氧化产物、还原产物）
还原剂被氧化后的生成物叫氧化
产物。
氧化剂被还原后的生成物叫还
原产物。
性质
（还原性、氧化性）
失电子的性质是还原性，还原剂具
有还原性。
得电子的性质是氧化性，氧化
剂具有氧化性
二、常见的氧化剂和还原剂
1．氧化剂
活泼的非金属：等。
含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。
2．还原剂
金属：等；
某些非金属：等；
含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、
等。
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。
同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
反应类型表达式举例
化合反应A＋B＝AB
分解反应AB＝A＋B
置换反应A＋BC＝AC＋B
复分解反应AB＋CD＝AD＋CB
［［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
①
②
③
④
⑤
］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
］4．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法（补充）
（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
（1）双线桥法：
（2）单线桥法：
［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
①
②
③
④
（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。
考查氧化
还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。
下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。
因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。
故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
1. 质量(原子)守恒原则
即反应前后各元素的原子个数相等
2.电子守恒原则
反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)
3.电荷守恒原则
即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
如：Fe+ Fe3+ =Fe2+
1.标变价;标出反应前后发生改变的化合价，不变不标
2.列变化
3.求总数
4.配系数
5.细检查
3、实战演练
〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。
1. FeS2＋O2SO2＋Fe2O3
2. FeS＋H2SO4Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S
3. Ag NO3Ag＋NO2＋O2
二、待定系数法
1、配平原理
质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。
通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。
计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。
2、方法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）
⑴ KMnO4＋HCl Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都换成y ，即yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。
⑵ (NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O
因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y ＋3x）H2O ，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：
4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即3x(NH4)2SO4＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为
3(NH4)2SO4＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。
⑶ Cu2S＋HNO3 __________ Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O
因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
xCu2S＋yHNO3＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即xCu2S＋xHNO3＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，
并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。