高三元素化合物复习建议814
元素及其化合物的复习思路和复习策略
注意答题规范和整洁书写
总结：注意答题规范，保持卷面整洁，给阅 卷老师留下良好印象。
遵循答题规范，保持卷面整洁，字迹清晰、 语法准确，避免错别字和语法错误。同时， 注意条理清晰、逻辑严谨，让阅卷老师能够
掌握元素及其化合物的反应原理和反应类型
总结词
明确反应原理，熟悉反应类型
详细描述
掌握元素及其化合物的反应原理和反应类型是复习的关键。需要明确各种元素的 化学反应原理，熟悉反应类型，并能够根据反应类型预测反应产物。例如，对于 铁元素，需要掌握其与氧气、酸、碱等物质的反应原理和反应类型。
熟悉元素及其化合物的制备、分离和提纯方法
03
考试应对策略
熟悉考试形式和题型分布
总结：了解考试形式，清楚各个题 型及分值分布，为针对性复习提供 基础。
VS
通过对历年试卷、考试大纲的仔细 研究，把握考试形式和题型分布， 了解哪些知识点是常考点，哪些是 次要考点，合理安排复习时间和精 力。
掌握答题技巧和时间分配
总结：掌握答题技巧，合理分配时间，提高答题效率。
利用网络资源
现在网络上有很多免费的或付费的教育资源，如在线课程、视频教程、题库等，可以利用 这些资源进行复习。
注重实验操作和实践能力培养
重视实验操作
元素及其化合物的性质和反应是化学学科的基础，而这些性 质和反应需要通过实验来验证和巩固。因此，要重视实验操 作，认真完成实验报告。
培养实践能力
除了实验操作外，实践能力也是非常重要的。可以通过完成 一些实际项目或参加一些实践活动来培养实践能力，如参加 化学竞赛、进行家庭实验等。
元素化合物知识的复习方法
浅谈元素化合物知识的复习方法摘要：元素化合物知识比较重要，如何寻找好的复习方法是掌握这部分知识的关键。
构建知识网络，内化知识体系，熟悉元素化合物的地位以及相关的题目分析高考，掌握好的复习方法。
关键词：元素化合物；知识体系；点线面；网络结构；知识体系元素化合物知识是中学化学的基础知识，在教材中的分配包括金属及其化合物，非金属及其化合物，元素周期律和元素周期表。
它是构成中学化学的基础和骨架。
比如金属元素存在于大多数的无机物质中，而非金属元素既存在于无机物中也存在于有机物中。
它是其他化学知识的载体和生长的土壤。
而且元素化合物知识广泛地存在于我们的学习和生活中。
无论是备战高考还是生活实际，学习元素化合物知识，构建合理的知识体系，可以对我们的学习和生活起积极的指导作用。
在高三的学习中，作为一大块知识体系，教师要采取合理的复习方法，让学生把元素化合物知识掌握牢固，它的学习也有利于化学基本概念和基本理论、化学实验和化学计算的复习，可以说牵一发而动全身。
高考涉及这部分的试题，基本上是以元素化合物知识为载体，通过对化学用语、物质结构、元素周期表、氧化还原反应、离子反应、化学实验基本操作等知识的交叉，推断，采用信息给予题、实验探究等综合题型的方式，考查学生对知识的吸收、运用、整合的能力，分析信息，从而解决问题的能力。
从而体现了“注重学科的内在联系，知识的综合和能力立意”的命题原则。
那么，如何进行有效的学习，可以采用什么样的知识框架来对该部分知识进行整合呢？提出几点建议，与大家共勉。
一、构建知识网络，内化知识体系元素化合物知识涉及面广，既包括金属及其化合物，也包括非金属及其化合物。
跨度大，知识点繁多，看似杂乱无章，易学难记，很难形成知识链。
但是如果教师能够按照“知识主线，知识点，知识网络”的方式，依据“由点引线，由线连网，由网成体”的程序进行复习，便可以将知识逐渐明朗化，从而像一串甜甜的糖葫芦吃一个就想吃下一个一样，愉悦地进行知识体系的完成和整合。
浅谈元素化合物知识复习的几点做法
浅谈元素化合物知识复习的几点做法元素化合物知识包括元素及其单质、化合物的组成、结构、性质、变化、用途、存在、制法等内容。
在复习时, 尽量将学科内知识有机结合, 充分了解学科内各知识之间的内在联系。
同时注重学科间的综合、渗透, 训练分析问题、解决问题的科学方法。
在复习落实“四个强调”。
一、强调化学用语的书写我们知道, 课本有关元素化合物的知识内容, 大都是通过概念、命题、符号的形式来表述的。
也有部分学生把化学称之为理科中的文科, 花大量时间对元素化合物知识记忆。
而表述知识内容的形式往往是化学用语。
物质的组成、结构、性质变化以及变化过程中的质量、能量守恒均可用化学用语来表述。
用部分同学的话说, 学化学的感受, 很大部分来自于把物质世界用符号化描述, 用符号展现了“物质形象”, 用符号展现物质的“行为艺术”。
虽说同学们对化学用语学习很重视, 但化学用语内容表述的多样性, 不同表述的不可替代性, 使得你们用化学用语表述时常出现“张冠李戴”或“词不达意”。
多少聪明的同学悲壮而又无奈地说: “我做（写）错了, 其实我想到了。
”因此, 复习元素化合物知识时, 每一章节重要物质的相关化学用语内容, 你们须认真领会, 书写, 并四五人一组相互批改矫正, 易错难写的知识点收集起来张贴, 并进行重复训练。
二、强调知识网络结构的构建化学课本对元素化合物性质的陈述, 主要以单质、氢化物、氧化物、酸、碱、盐或以元素化合价变化二条主线来构成物质间性质联系的。
因此, 在复习中, 我们要用简明的网络结构来体现各章节主要物质的相互联系, 从而快速、全面、准确地展示各章节物质性质的概况, 整体把握知识的脉络。
三、强调学以致用化学知识内容与人们的生活、生产实际密切相关, 化学为自然科学的发展以及社会进步有具大贡献。
学习不仅仅是记住已记载的信息, 而应学有所用, 学以致用。
因此, 在元素化合物知识复习中, 应找些以鲜明的“背景材料+学科知识+学科能力”的材料, 让学生阅读改进, 扩大知识面, 开阔视野, 培养解决实际问题的意识和能力, 形成知识、规律、方法、技巧的思维能力的训练。
高考元素及其化合物部分复习策略
3.氮及其重要化合物的知识网络；
4.碳及其重要化合物的知识网络；
（三）联系实际、灵活应用、专题归纳。
复习元素化合物，要以化学基本理论为指导，联系生活、 生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化 学现象的能力，要使无机化学反应规律化、具体化，进行 专题归纳，加深对某一问题的理解，如：复分解反应能够 发生的条件有哪些，具体举例；强酸可以制弱酸，有无反 例、为什么有反例，可以把元素间发生置换反应，由两种 化合物制取单质的反应，两种物质的溶液作用既生成气体 又生成沉淀的反应等。归纳形成知识板块，用它们来推断 物质统摄化学反应规律，提供素材。
4、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C 为无色气体且物质的量之比为1︰1。
（1）X的化学式 ；C的分子式 （2）反应①的化学方程式 （3）反应②的离子方程式
；F的分子式 。 。
。
4、突破口在框图最前面，物质X既可与NaOH反应，又可与HCl 反应，加热分解后得3种物质，显然是一种铵盐，又因A与Na2O2 反应，且是气体（已知），A为CO2，所以X为NH4HCO3或（NH4） 2CO3，B为H2O，C为NH3，又因为n（CO2）：n（NH3）=1：1， 所以X为NH4HCO3，D为O2，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，E 催化剂 为NO（4NH3＋5O2 4NO+6H2O），F 为NO2，G为HNO3，3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
非金属元素中的重点元素是：Cl、S、N、C。对于重点元素的单 质及化合物的结构、性质、制法、用途、鉴别、进行具体深入的分析， 编织元素的知识网络，并且明确每一个知识网络的知识主线，既把握 全局，又抓住主线，由主线推知全局，由全局巩固主线。
元素化合物知识复习策略
（1）反应I前需在溶液中加入 ▲
（填字母），以除去溶
液中的。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是
。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的
是
。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，
阳极发生地电极反应可表示为
（山东08-28 ）
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化 为 I2 : S2O82― + 2I― = 2SO42― + I2 S2O82― 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。 试用离子方程式表示Fe3＋ 对上述反应催化的过
程。
、
（不必配平）
答案：（3） 2Fe3＋ + 2I― = 2Fe2＋ + I2 S2O82― + 2Fe2＋ = 2SO42― + 2Fe3＋
主要表现为还原性的物质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等金 属单质、H2、C、Si、CO、NO、H2S、NH3、H2S、Fe2+、 S2-、SO2、H2S态的物质。
（二）利用反应规律复习元素化合物 知识。
抓住两条主线： •复分解反应原理主线 •氧化还原反应原理主线
②常见氧化剂及还原产物，如氧气（还原产物为-2价 氧）、氯气（还原产物为-1价氯）等活泼的非金属单质 （还原产物通常为负价态），硝酸（还原产物浓硝酸为二 氧化氮，稀硝酸通常为一氧化氮）、浓硫酸（还原产物为 二氧化硫），次氯酸（还原产物为-1价氯）等含氧酸，高 锰酸钾（在酸性条件下还原产物为Mn2+）、氯酸钾（还原 产物为-1价氯）等盐，H2O2、Na2O2（还原产物为-2价氧） 等过氧化物，H+（还原产物为氢气）、Fe3+（还原产物为 +2价铁）等阳离子。
如何复习元素化合物知识
如何复习元素化合物知识元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。
而且这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。
根据中考化学试题的要求，针对该专题知识点多的特点，下面就自己在任教以来对这部分内容的看法，望大家多指教：1、将零碎的知识点进行分类归纳，帮助学生形成知识网络：（1）帮助学生对所学知识进行分类，以便于对知识的记忆：由于元素化合物知识内容庞杂，所以复习时既要全面，尽量减少遗漏，又要突出重点，不能同等对待所有的知识。
因此，需要将学过的知识进行分类整理。
例如，根据物质的类别，将学过的物质分为：混合物、单质、化合物，对这些物质则从组成、物理性质、化学性质、实验室制法、用途等方面进行归纳总结，进行复习，并结合化学教学大纲对这些知识的不同要求分别对待。
（2）帮助学生寻找物质之间的联系，加强分析，深刻记忆：对于初学者来说，石蕊、酚酞的变色，容易记错。
因此，假如强调了石蕊是“酸红碱蓝”，那么酚酞在不同酸、碱性溶液中的变色情况也就能记住了。
例如，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
假如能熟记酸的通性，再记住检验氯离子用银离子、检验硫酸根离子用钡离子、检验碳酸盐用酸，那么盐酸、硫酸的化学性质就能迎刃而解。
对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质也是如此。
通过一种物质性质的记忆，也就能联系推出另一种相同类别物质的性质。
（3）抓住诸多物质之间具有的相似性和差异，进行列表对比，可做到准确把握和理解记忆：在复习过程中要注意基础知识的落实。
要以教材为根本，引导学生形成完整的化学知识体系，将基础知识通过点线面连成网络，以形成基本的化学思想，进行有效的知识迁移。
例如，氢气、氧气和二氧化碳是初中化学中三种重要气体。
复习时，可以把这几种气体从物理性质、化学性质、实验室制法（药品、反应原理、实验装置、收集方法、实验注意事项、验满或验纯）、工业制法、用途等方面列表对比。
这样很容易看出它们的相同点和不同点，从而找出规律性的东西，既能加深理解，又便于记忆。
高三化学的复习建议和复习的窍门
高三化学的复习建议和复习的诀窍【导语】随着202X的高考终止，又有一批行将进入高三的学生，下面作者将为大家带来高三学生的化学复习的计划，期望能够帮助到大家。
高三化学的复习建议1重视教材，紧抓基础没有基础就根本谈不上能力;第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。
复习主要以教材为准，反复浏览深入知道其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。
同时，对基础知识的全面回想还要形成自己的思维体系。
2掌控化学原理，重视其解题思路考生经过一年的学习应当注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。
化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。
所以考生不要在庞大的化学方程式及原理眼前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应重视解题的思路。
3重视化学实验能力的培养化学和物理都是自然学科，都会重视其实验，化学更为优越，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。
考生想要获得高分，一定不能放松对实验能力的培养。
4加强解题训练，培养实战能力在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深入知道知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。
在解题的进程当中，不仅要重视质量还要重视速度。
选好合适的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。
做完题后，应注意归纳总结，反思解题的进程及技能，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。
5掌控重点做好时时纠错由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。
其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。
同时要对考试中出错率高的地方要即便做好反思，对此地段也要强化训练。
每一次考试的毛病点及练习的毛病点，一定要做好详细的分析，分析其原因。
高三元素化合物的复习及学习方法总结
高三元素化合物的复习及学习方法总结高三元素化合物的复习及学习方法总结在我们高中的化学复习阶段，元素及其化合物一直使我们复习的基础知识，但这些基础知识中也有很多难以理解的重点。
因此，高中复习对元素化合物的知识尤为重要。
元素及其化合物是化学研究的主要对象，是中学化学复习的一个重要部分，每年高考中都占有很大一部分比例。
可是这一部分知识的复习又使人感到它的知识点难以理解，规律性不强。
需要我们记忆的知识很多，而且化学中的基本概念，基本理论，化学计算，化学实验的考核都是以元素化合物知识为载体的。
重在落实基础元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
在做练习题的时候，要注意选择突出重点的考察内容。
如碱金属的联系中应出现钠与水反应的计算，有关混合物的计算，二氧化碳或水与过氧化钠反应后增重的计算、不用试剂通过相互低价进行鉴别、最重要的是演示实验。
将知识点归类总结在高中化学的复习中，我们应该建立起对于化学知识学习的知识结构，要使元素化合物的知识便于记忆，把零散繁杂的知识串线，联网，理顺其关系，形成一个规律性的知识结构。
一般元素及化合物的知识体系大致分为两类：(1)非金属知识体系：无氧酸盐←氢化物←单质氧化物氧化物对应的水化物(氧化物对应的含氧酸)对应的含氧酸盐(2)金属知识体系：单质氧化物氧化物对应的碱主要的盐。
在复习中，要把化学实验和化学计算相联系利用实验来复习化学计算的性质、制法和检验，是一种很好的方法。
比如在对SO2气体的性质复习时候，SO2通入哪种溶液会出现哪些现象：(1)使橙色溶液变为无色;(2)使棕黄色溶液变为无色;(3)使紫色溶液变为红色;(4)使红色溶液变为无色，但加热后又变为红色;(5)使无色溶液变为浅黄色沉淀;(6)使无色溶液出现白色沉淀，继续通入过量的SO2，白色沉淀逐渐溶解。
总之，对于学习化学的高三学生要寻找掌握的复习方法，消除对元素化合物知识的恐惧心理，达到事半功倍的学习效果，并为实验等第一轮的其他模块的复习打下坚实的基础。
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北京教育学院丰台分院 徐敏
• 从高考试题看元素化合物复习教学方向 • 重要元素化合物复习教学策略建议
8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法 不．正．确．的是 A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
下列说法不．正．确．的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： 2NO O2 2NO2 B．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化
物质的性质受外界条件的影响 物质的转化是有条件的
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因。
① 转化原因是
。
② 与（4）实验对比，不同的操作是
。
（6）实验Ⅰ中，还原性：I Fe2 ；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2 I 。将（3）和（4）、（5）
作对比，得出的结论是
H2O
SO2
I2
O2
反应Ⅱ
反应Ⅰ
反应Ⅲ
H2
H2SO4
HI
（1）反应Ⅰ的化学方程式是
。
（2）反应Ⅰ得到的产物用 I2 进行分离。该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层——
含低浓度 I2 的 H2SO4 层和含高浓度 I2 的 HI 层。
① 根据上述事实，下列说法正确的是
（选填序号）。
பைடு நூலகம்
a．两层溶液的密度存在差异
i.
AgNO3溶液 ii.
FeSO4溶液
iii.
产生黄色沉淀，溶液褪色
溶液变浅
溶液变浅，比 ii 略深
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到
。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中
造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释
阳极现象 电极附近出现黄色，有气泡产生 电极附近出现黄色，无气泡产生 无明显变化
检验阳极产物 有 Fe3+ 、有 Cl2 有 Fe3+ 、无 Cl2 无 Fe3+ 、无 Cl2
（1）用 KSCN 溶液检验出 Fe3+ 的现象是
。
（2）Ⅰ中， Fe3+ 产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2+ 氧化。写出有关反
H2O
B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热
H2O
C CH3CH2OH 与浓 H2SO4 共热至 170℃ NaOH 溶液
D CH3CH2OH 与浓 H2SO4 共热至 170℃ NaOH 溶液
试剂 Y KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液 KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液
。
28．（15 分） 用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨
电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1 mol/L FeCl2 溶液，研究废液再生机理。记录如 下（a、b、c 代表电压值）：
序号 电压 / V Ⅰ x≥a Ⅱ a＞x≥b Ⅲ b＞x＞0
b．加 I2 前，H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶
c．I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶
② 辨别两层溶液的方法是
。
组成—性质—检验—现象
③ 经检测，H2SO4 层中 c(H ) : c(SO24 ) 2.06 :1 。其比值大于 2 的原因是
。
28．（15 分）
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究
大气中 的氮
制造蛋白质
动物摄食
雷电作用
人工固氮
动物排泄物
固氮作用 及遗体 植物遗体
被细菌 分解
（豆科植物的根瘤）
氨或铵盐 亚硝酸盐
硝酸盐
10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
12．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备
试剂 X
A CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热
原因：
。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag 使
c(I ) 降低，导致 I 的还原性弱于 Fe2+。用右图装置
0
（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。
G K
① K 闭合时，指针向右偏转。b 作
极。
② 当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左
a
b
管中滴加 0.01 mol·L-1 AgNO3 溶液。产生的现象
0.01 mol L-1 KI溶液
证实了其推测。该现象是
。
0.005 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液 （pH约为1）
盐桥
1.物质性质实验探究 2.元素化合物与反应原理结合 3.深化学生对物质性质的认识 4.考察学科思想方法、观念、能力
如何证明反应发生？ 实验证据 实验经验 物质性质
性质—现象 （挥发性、化学
性质）
物质检验 干扰分析
步骤
Fe I 稀HNO3
插入Cu Fe II 浓HNO3
Cu Fe III 浓HNO3
Fe 表面产生大量无色气 Fe 表面产生少量红棕 Fe、Cu 接触后，其表 现象
泡，液面上方变为红棕色 色气泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡
物质性质：由文字转化为实验，由实验现象推测性质， 实验方法：氧化还原性质与电化学原理方法相结合
物质的系统认识： 组成——性质——用途——制备——检验——保存
物质类别 氧化还原 反应原理
26．（12 分） 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是
一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
2Fe3++2I-
2Fe2++I2 反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下：
实验І
3 mL 0.01 mol L-1 KI溶液
棕黄色溶液
3 mL 0.005 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液（pH约为1）
分成三等份
实验Ⅱ
数滴 0.01 mol L-1
1 mL 1 mol L-1
1 mL H2O
应：
。
物质的性质受外界条件的影响 物质的转化是有条件的
（3）由Ⅱ推测， Fe3+ 产生的原因还可能是 Fe2+ 在阳极放电，原因是 Fe2+ 具有
性。
（4）Ⅱ中虽未检验出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶 液做对照实验，记录如下：