【教育资料】新课标高二化学寒假作业8学习专用
【高二学习指导】精选高二寒假作业化学试题
【高二学习指导】精选高二寒假作业化学试题高二寒假作业化学试题，希望你喜欢。
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2021上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子解析：由化学反应方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子.答案：B2.(2021潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.答案：C3.(2021洛阳模拟)2021年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家.宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂.答案：D4.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠;NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量);C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量).答案：C5.(2021汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶1解析：根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、O2+2H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2∶1，只有A项符合.答案：A6.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A.①=③④B.①④③C.③①=②④D.④②①解析：根据变化计算增重：①Na2O Na2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.答案：B7.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是()A.6.4 gB.8.2 gC.6.2 gD.8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol44 g/mol-0.1 mol28 g/mol=8.2 g，B正确.答案：B8.在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A.2 gB.1 gC.18 gD.无法计算解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，将两化学反应方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO吸收的O2又在下一个反应中完全释放了，相当于CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的质量就是CO的质量.同理：将2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量就是H2的质量.答案：A9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：银白色：NaNa2ONaOHNaOH浓溶液发生反应：①4Na+O2===2Na2O②Na2O+H2O===2NaOH③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO310H2O④Na2CO310H2O===Na2CO3+10H2O由以上反应方程式可知D不正确.答案：D10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示.实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水.根据反应中观察到的现象，回答下列问题.(1)实验前怎样检验该装置的气密性?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)金属钠投入煤油后的现象是____________.(3)加入水后的现象及原因是___________________________________________________________________________________________________________.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________.(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________.解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞.(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动.(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色.(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可.答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失;其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰12.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________.(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl;C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2;D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收;F是收集并验证O2存在的装置.答案：(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 除去CO2气体中混入的HCl气体 C 过氧化钠反应生成O2 D NaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13.(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃，充分反应后排出气体.(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量.A.________________________________________________________________.B._________________________________________________________________.C.________________________________________________________________.(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________.解析：对于A,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2,0.5 mol CO2与0.5 mol Na2O2反应生成0.5 mol Na2CO3，加上NaHCO3分解生成的0.5 mol Na2CO3共有1 mol Na2CO3.剩余的0.5 mol Na2O2与0.5 mol H2O反应生成1 mol NaOH.对于B，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.对于C，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.答案：(1)A.NaOH和Na2CO3 各1 molB.Na2CO3 1 molC.CaCO3和Na2CO3 各1 mol(2)CB14.(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去.乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大.丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质.(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________;当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确.(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论.①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是__________________________________________________________.②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填100 mL、200 mL、500 mL或1000 mL).解析：(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证;乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证;丙同学是从氧化还原反应(氧化漂白)角度考虑的，可以从反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证.(2)选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置.选用量筒的量程，也涉及到精确度问题.要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL)，才能正确选择合适的量筒.答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 mL高二寒假作业化学试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
高二下学期化学寒假作业精选-精选教育文档
高二下学期化学寒假作业精选在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
编辑老师为大家整理了高二下学期化学寒假作业，供大家参考。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题(本题共44分，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶蛋白质Shp-2。
下列关于蛋白质Shp-2的说法中正确的是()A.它是高分子化合物B.它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖C.是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成D.是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味2.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
下列说法正确的是()A.聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB...3.如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是()A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B.CH4、CCl4都是正四面体结构C.CH3Cl和CCl4常温下都是液体D.CH4、CCl4的结构相同，性质也相同4.下列烷烃的命名错误的是A.B.C.D.( )A.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D.石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯等)6.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气7.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是()A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B.该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2C.该有机物中必定含有氧元素D.该有机物化学式为C2H48.下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能发生加成反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与HCl反应生成氯乙烯9.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层11.下列关于苯的叙述正确的是 ()A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是()A.稀硝酸B.醋酸溶液C.乙醇D.CH3CHO13.()A.红牛配方中有三类物质：一是B族维生素，二是人体必需的氨基酸，三是咖啡因。
新课标高二寒假化学作业
新课标高二寒假化学作业2021年高二暑假化学作业协助您学习高二化学，详细请看以下内容，最后祝同窗们学习提高。
一、选择题(此题共7道小题1.以下说法正确的选项是()A.相对分子质量相反的物质是同种物质B.赤潮发作的基本缘由是含氟制冷剂少量运用招致臭氧层破坏的结果C.具有同一通式的物质属于同系物D.含氮、磷的少量污水直接排入大海，是赤潮发作的直接缘由2.(2021延边州模拟)甲苯的苯环上有5个氢原子，其中假定有两个氢原子区分被羟基(﹣OH)和氯原子(﹣Cl)取代，那么可构成的无机物同分异构体有()A. 9种B. 10种C. 12种D. 15种 3.能在无机物的分子中引入羟基的反响类型有：①酯化反响;②取代反响;③消去反响;④加成反响;⑤水解反响;⑥恢复反响。
其中正确的组合有A.①②③B.②④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥4.以下关于醇和酚的说法中，正确的选项是A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.羟基跟链烃基相连时，无机物为醇D.酚和醇具有相反的官能团，因此具有相反的化学性质5..为提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分别方法的选择均正确的选项是()编号被提纯物质除杂试剂分别方法① 苯甲酸(不溶于水的杂质) 水过滤、重结晶② 乙酸乙酯(醋酸) 氢氧化钠溶液分液③ 乙醇(4%的水) 生石灰蒸馏④ 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液洗气 A.①② B.①③ C.②③D.③④6.以下说法中，正确的选项是( )A.要检验某溴乙烷中的溴元素，可以参与NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B.实验室制取乙烯时，常伴有抚慰性气息的气体发生，说明乙烯为抚慰性气息气体C.凡是能发作银镜反响的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D.向苯酚钠溶液中通入大批的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠7.某无机物X的结构简式如以下图所示，那么以下有关说法中正确的选项是A.X的分子式为C12H16O3B.X在一定条件下能发作加成、加聚、取代、消去等反响C.在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X二、填空题(此题共3道小题)8..邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为：(1)水杨酸既可以看成是________类物质，同时也可以看成是__________类物质。
《原创》新课标2016年高二化学寒假作业8《化学》选修四Word版含答案
新课标2016年高二化学寒假作业8《化学》选修四一、选择题（本题共7道小题）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X2.下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag++e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能5.-种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e -，下列说法正确的是一+H2O=MnO(OH)+OHA.铝电极上的电极反应式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B．电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C．每消耗27 g铝就会有3 mol电子通过溶液转移到正极上D．放电过程中正极附近溶液的pH减小6.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLi x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护2－移向Fe棒C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO4D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应二、填空题（本题共3道小题）8.（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为．（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B 电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．9.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。
新课标高二化学寒假作业8
新课标高二化学寒假作业8为了不让先生在这段时间后会忘掉之前一年学习过的知识，小编预备了2021年高二化学暑假作业，详细请看以下内容。
新课标2021年高二暑假化学作业(八)一、选择题(此题共7道小题1.以下说法正确的选项是 ( )A.假设某化合物只含共价键，那么其一定是共价化合物B.晶体中有阴离子，必有阳离子;那么晶体中有阳离子，也必有阴离子C.两种酸溶液充沛反响后的体系不能够为中性D.碳、氮构成的氢化物常温下都是气态2.以下数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 据此做出的以下判别中错误的选项是( )A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只要BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可构成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可构成相反类型的晶体3.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时构成的，玻璃态的水无固定外形，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相反，有关玻璃态水的表达正确的选项是()A.水由液态变为玻璃态，体积增加B.水由液态变为玻璃态，体积收缩C.玻璃态是水的一种特殊形状D.玻璃态水是分子晶体4.以下物质发作变化时，所克制的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯区分受热变为气体B.干冰和氯化铵区分受热变为气体C.二氧化硅和铁区分受热熔化D.食盐和葡萄糖区分溶解在水中5.以下说法正确的选项是()A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克制粒子间作用力类型相反C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6.以下说法正确的选项是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的生动性一定越强7.以下比拟中，正确的选项是()A.微粒半径：F﹣O2﹣Li+B.电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的键角：CH4CO2D.动摇性：LiCl填空题(此题共3道小题8.(1)以下图曲线表示局部短周期元素的原子序数(按递增顺序陈列)和其罕见单质沸点的关系。
高二第二学期化学寒假作业
高二第二学期化学寒假作业小编为大家预备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1~4页，第二卷5~8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷(选择题共49分)本卷须知：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试完毕时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：(本大题包括17小题，每题2分，共34分)每题只要一个选项契合题意。
1.以下表达不正确的选项是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.鼎力开展氢动力汽车增加碳排放C.控制卤代烃运用增加对臭氧层的破坏D.鼎力开展核能，增加化石动力的运用，有利保环2.以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的实质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化恢复反响D.电能的贮存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中少量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，假定把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为A.B.10C.D.6.以下各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.以下无机物命名正确的选项是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相反pH也相反的HCl、HNO3、CH3COOH溶液区分与足量的NaHCO3反响，发生CO2的体积A.异样多B.HCl 最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
【高二】高二化学上册寒假作业
【高二】高二化学上册寒假作业以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分.答卷时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Cl：35.5 Cu：4 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题的答案请填在第II卷的表格中.一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际发表的看法，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限的原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综合效益2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。
下列有关说法中合理的是A. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关B. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2发生了化学腐蚀C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀D. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4．某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图所示的装置。
下列说法正确的是。
A．这是电解NaCl溶液的装置B．Fe为阴极，其电极反应为：2Cl－→ Cl２＋2ｅ－C．这是一个原电池装置D．Pt为正极，其电极反应为：2Ｈ＋＋2ｅ－→ H2↑5．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知该反应的△H ＝180.50 kJ・mol－1，△S ＝ 247.7J・mol－1・K－1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K6. 下图有关电化学的图示，完全正确的是7．有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③8．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1 mol・L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL 1mol・L-1乙酸溶液与10mL1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱9．已知Mg(s)+O2(g)= MgO(s) △H=Q1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2。
【高二学习指导】高二化学寒假作业试卷练习题
【高二学习指导】高二化学寒假作业试卷练习题这篇高二化学寒假作业试卷练习题是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!一、选择题(每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分)1.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：①②B.原子半径：④③C.电负性：②③D.氢化物稳定性：①②3.下列说法正确的是()A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B.Fe2+的价电子排布为3d6C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化4.下列化学用语的理解正确的是 ( )A.29Cu的价电子排布式为3d94s2B. HClO的结构式：HClOC.比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物5.下列各组结构和性质对比正确的是：()A.第一电离能LiC.粒子半径FMg2+D.酸性H2SO3HNO36.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D7.各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理8.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.①②B.②③C.③④D.③⑤9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+ 和OH―B.CO和N2C.HNO2和NO2―D.CH3+ 和NH4+10.在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键11.下列说法不正确的是A.氯化钠晶体中，每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-共有12个B.分子晶体中有范德华力，也有共价键C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个D.晶体熔点：晶体硅12.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C.在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1?2D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子13.中科院国家纳米科学中心2021年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次拍到氢键的照片，实现了氢键的实空间成像，为氢键的本质这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
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新课标2019年高二化学寒假作业8 为了不让学生在这段时间后会忘掉之前一年学习过的知识，小编准备了2019年高二化学寒假作业，具体请看以下内容。
新课标2019年高二寒假化学作业(八)一、选择题(本题共7道小题1.下列说法正确的是 ( )A.如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B.晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，也必有阴离子C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态2.下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是( )A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中5.下列说法正确的是()A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7.以下比较中，正确的是()A.微粒半径：F﹣O2﹣Li+B.电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的键角：CH4CO2D.稳定性：LiCl填空题(本题共3道小题8.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。
其中A点表示的单质是 (填化学式)。
(2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是(5) 已知HF与F-通过氢键结合成HF2-.判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由.9.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3的化学方程式依次是(2)基态B原子的电子排布式为;B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为;(3)在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF 作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为;(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.10.现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， Z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
⑴Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
在1个晶胞中，W离子的数目为。
⑵在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
⑶X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在种不同类型的氢键。
⑷Y与Z可形成化合物Y2Z。
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式。
②请预测Y2Z分子的空间构型为。
⑸Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大? (用元素名称回答)。
⑹X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为个。
试卷答案1.A知识点:化学键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质答案解析:A 解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确;B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子;但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误;C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误;D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。
思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。
2.B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。
3.C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..专题：化学键与晶体结构.分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;C、根据水的状态来分析;D、根据玻璃态的水无固定形状.解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误;B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误;C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确;D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误.4.A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..专题：化学键与晶体结构.分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可.解答：解：A.溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确;B.干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误;C.二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误;D.食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误;5.C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;原子核外电子排布..专题：化学键与晶体结构.分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶;B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体;C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断;D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构.解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误;B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误;C、1mol晶体中电子总的物质的量为(12+16)mol=28mol，中子总的物质的量为[(24﹣12)+(32﹣16)]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确;D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D 错误;6.A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;物质的结构与性质之间的关系..专题：原子组成与结构专题.分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键;B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸;C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体;D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱.解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确;B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误;C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误;D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误.7.B考点：微粒半径大小的比较;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;键能、键长、键角及其应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大;B.非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强;C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角;D.离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定. 解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣Na+Li+，故A错误;B.非金属性CC.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2H2O，故C错误;D.离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiClKClRbCl，故稳定性LiClKClRbCl，故D错误，8.(1)F2 (2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键(F-HF-)，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键.知识点:元素性质的递变规律与原子结构的关系,氢键,晶体的性质答案解析: (1)F2 (2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键(F-HF-)，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键.解析：(1)图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，则为F2。