高考化学二轮复习专题限时集训6化学反应速率和化学平衡含解析新人教版
高考化学大二轮复习 专题6 化学反应速率与化学平衡
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①单位时间内生成6n mol H2O的同时生成5n mol O2 ②容器内总压强不随时间改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤v(NH3)∶v(O2)＝4∶5
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2. 化学平衡常数： 结合上述反应，完成下列内容： (1)该反应的平衡常数表达式为 K＝cc45NOO2cc46NHH2O3； (2)若增大体系的压强，则 K 值 不变 ；若升高温度，K 值 减小，则 Q < 0(填“>”或“<”)。
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解析：A项，0～6 min内，产生n(O2)＝1×10－3 mol，消耗
2×10－3 mol
n(H2O2)＝2×10－3
mol，则v(H2O2)＝ΔΔct ＝
10×10－3 6 min
L ≈3.3×10
－2 mol/(L·min)，故A正确；B项，依照A项解题步骤，可知B项
正确；C项，反应至6 min 时，消耗n(H2O2)为2×10－3 mol, 剩
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
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下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.
0～6
min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2
mol/(L·min)
B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2
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2. 化学平衡常数的4大应用： (1)判断反应进行的程度。 (2)判断反应进行的方向。 (3)判断反应的热效应。 (4)根据平衡常数进行简单计算。
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3. 解平衡图象题的两个策略： (1)先拐先平数值大。 (2)定“一”议“二”法。 4. 常考的4个“易误点”： (1)忽视反应方程式中的固体物质。 (2)忽视K与ΔH的关系。 (3)平衡常数表达式书写时忽视固体物质。 (4)忽视压强对反应前后气体体积不变的平衡的影响。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 专题研析化学反应速率和化学平衡的相关计算
拓展与归类·专题研析三 “三段式”解答化学反应速率和化学平衡的相关计算 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，令A 、B 起始物质的量分别为amol 、bmol ，达到平衡后，A 的转化量为mxmol ，容器容积为VL ，则有以下“三段式”关系： mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)起始/mol a b 0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a －mx b －nx px qx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)则①c 平(A)＝a －mx V mol·L －1 ②α平(A)＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mb na③φ(A)＝a －mx a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x×100% ④p 平p 始＝a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x a ＋b⑤ρ混＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）Vg ·L －1[其中M(A)、M(B)分别为A 、B 的摩尔质量] ⑥平衡时体系的平均摩尔质量：M ＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）xg ·mol －1 例题在一定温度下，将2molCO 2(g)和6molH 2(g)置于容积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。
反应进行到5s 时，测得CO 2的物质的量为1.4mol ，则：(1)5s 时，生成物CH 3OH 的浓度为__0.3__mol/L__。
(2)0～5s 内，用反应物H 2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H 2)＝__0.18__mol/(L·s)__。
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
2021届高考人教化学二轮复习化学反应速率和化学平衡含答案
2021届高考人教化学：化学反应速率和化学平衡含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A．T ℃时，该反应的平衡常数为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态2、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O2－8氧化为Cr2O2－7的机理为：S2O2－8＋2Ag＋===2SO2－4＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O===6Ag＋＋14H＋＋Cr2O2－7快下列有关说法正确的是()A.反应速率与Ag＋浓度有关B.Ag2＋也是该反应的催化剂C.Ag＋能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3＋)＝v(S2O2－8)3、制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t 时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量4、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不．正确．．的是()。
v/mmol·L-1·min-1c/mol·L-10.600 0.500 0.400 0.300T/K318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减小一半所需的时间相同5、一定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min 内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,则下列说法中正确的是()。
高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义：专题九化学反应速率化学平衡(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1．对v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合附答案解析
高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
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专题限时集训(六) 化学反应速率和化学平衡(限时：45分钟)(对应学生用书第139页)1．(2019·沧州模拟)目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。
已知：Ⅰ.2C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO(g) ΔH＝－414.8 kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O 2(g)2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1回答下列问题：(1)表示碳的燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________________________。
(2)某催化剂的M型、N型均可催化反应为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)。
向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。
①由图推断下列说法正确的是________(填选项字母)。
A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)＝K(c)C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_____________________________________________________________________。
③若b点容器中c(O2)＝0.5 mol·L－1，则T0℃时该反应的平衡常数K＝________。
(3)T1℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。
5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2)＝0.8 mol、c(CO2)＝0.32 mol·L－1。
①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)＝________。
②反应进行到2 min时，v正(CO)________v逆(CO2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若升高温度，容器内气体压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________________________________________________________________________________________。
[解析] (1)根据盖斯定律，目标反应为C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可根据12(Ⅰ＋2Ⅱ－Ⅲ)求出ΔH 。
(2)③b 点达到平衡状态，α(CO)＝0.4，设起始投入的CO 和O 2的物质的量浓度均为x mol·L －1，2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) 起始/(mol·L －1) x x 0 转化/(mol·L －1) 0.4x 0.2x 0.4x 平衡/(mol·L －1) 0.6x 0.8x 0.4x因c (O 2)＝0.5 mol·L －1，则0.8x ＝0.5 mol·L －1，x ＝58 mol·L －1，平衡常数K ＝c 22c 2c2＝x2x 2×0.8x ＝11.8x ＝89。
(3)①因反应：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)，反应的NO 的浓度Δc (NO)＝Δc (CO 2)＝0.32 mol·L －1－0 mol·L －1＝0.32 mol·L －1，所以v (NO)＝ΔcΔt ＝0.32 mol·L －15 min＝0.064 mol·L －1·min －1。
[答案] (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1(2)①BD ②催化剂失去活性 ③89(3)①0.064 mol·L －1·min －1②> ③增大 升高温度，容积不变，压强增大(或反应Ⅲ为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大)2．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应： SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g) ΔH ＝－42 kJ·mol －1在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n 0(NO 2)/n 0(SO 2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO 2的平衡转化率[α(NO 2)]。
部分实验结果如图所示：(1)如果要将图中C 点对应的平衡状态改变为B 点对应的平衡状态，则应采取的措施是____________________________。
(2)若A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为c 0 mol·L －1，经过t min 达到平衡状态，则该时段化学反应速率v (NO 2)＝________mol·L －1·min －1。
(3)图中C 、D 两点对应的实验温度分别为T C 和T D ，通过计算判断：T C ________T D (填“>”“＝”或“<”)。
[解析] (1)由题图可知，C 点对应的平衡状态变为B 点对应的平衡状态，n 02n 02不变，但α(NO 2)增大，即SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)平衡右移，由于反应前后气体的物质的量不变，且该反应为放热反应，所以采取的措施为降低温度。
(2)A 点对应实验中，SO 2的起始浓度为c 0 mol·L －1，则NO 2的起始浓度为0.4c 0 mol·L －1，平衡时NO 2的转化率为50%，所以NO 2的浓度变化为0.4c 0 mol·L －1×50%＝0.2c 0 mol·L －1，v (NO 2)＝0.2c 0 mol·L －1t min ＝0.2c 0tmol·L －1·min －1。
(3)结合题图中数据，根据三段式法分别算出C 点和D 点的平衡常数K C ＝K D ＝1，所以T C ＝T D 。
[答案] (1)降低温度 (2)c 05t(3)＝ 3．(2019·平顶山二调)处理、回收CO 是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO 用于处理大气污染物N 2O 所发生的反应为N 2O(g)＋CO(g)CO 2(g)＋N 2(g) ΔH 。
几种物质的相对能量如下：________(填代号)。
A ．温度B ．反应物浓度C ．催化剂D ．化学计量数②有人提出上述反应可以用“Fe ＋”作催化剂。
其总反应分两步进行： 第一步：Fe ＋＋N 2O===FeO ＋＋N 2；第二步：_______________________(写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率________第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。
(2)在实验室，采用I 2O 5测定空气中CO 的含量。
在密闭容器中充入足量的I 2O 5粉末和一定量的CO ，发生反应：I 2O 5(s)＋5CO(g)5CO 2(g)＋I 2(s)。
测得CO 的转化率如图1所示。
①相对曲线a ，曲线b 仅改变一个条件，改变的条件可能是____________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K ＝________(用含x 的代数式表示)。
图1 图2(3)工业上，利用CO 和H 2合成CH 3OH 。
在1 L 恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H 2，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，测得混合气体中CH 3OH 的体积分数与H 2的物质的量的关系如图2所示。
在a 、b 、c 、d 点中，CO 的平衡转化率最大的点是________。
(4)有人提出，利用2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)消除CO 对环境的污染，你的评价是________(填“可行”或“不可行”)。
[解析] (1)①ΔH ＝(393.5＋0－475.5－283) kJ·mol －1＝－365 kJ·mol －1。
反应的ΔH 只与状态和化学计量数有关。
(2)②设CO 的起始浓度为c (对于等气体分子数反应，体积始终不变)，平衡时，c (CO)＝(1－x )c mol·L －1，c (CO 2)＝xc mol·L －1，K ＝c 52c5＝x 5－x5。
(3)增大H 2的量，平衡正向移动，α(CO)增大。
(4)该反应的ΔH >0，ΔS <0，任何温度下该反应都不能自发进行。
[答案] (1)①－365 D ②FeO ＋＋CO===Fe ＋＋CO 2 大于 (2)①加入催化剂(或增大压强) ②x 5－x5(3)d (4)不可行4．(2019·许昌一诊)温度为T 1时，在容积为1 L 的恒容密闭容器中充入0.6 mol 的NO 2，达平衡时c (O 2)＝0.2 mol·L －1，仅发生反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)(ΔH >0)。
实验测得：v 正＝v (NO 2)消耗＝k 正c 2(NO 2)，v 逆＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 逆c 2(NO)·c (O 2)，k 正、k 逆为速率常数，仅受温度影响。
当温度改变为T 2时，若k 正＝k 逆，则T 1________T 2(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是_________________________________________________________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。
[答案] < 达到平衡状态时正、逆反应速率相等，根据k 正c 2(NO 2)＝k 逆c 2(NO)·c (O 2)，且k 正＝k 逆，可知c 2(NO 2)＝c 2(NO)·c (O 2)，T 2时化学平衡常数K 等于1，大于0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以T 2>T 15．(2019·抚顺一模)工业制硫酸，在接触室发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在1 L 的恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，在不同温度下测得c (SO 3)与时间的关系如图1：(1)能证明反应已经达到平衡状态的是________。