生活中的酸和碱。。。
生活中的酸碱中和反应
生活中的酸碱中和反应示例文章篇一：《生活中的酸碱中和反应》嘿，朋友们！你们知道吗？在我们的日常生活中，藏着好多神奇又有趣的化学知识，就比如说这个酸碱中和反应。
记得有一次，我和爸爸妈妈一起出去野餐。
那天阳光特别好，微风轻轻吹着，别提多舒服啦！妈妈准备了好多好吃的，有面包、水果，还有她自己做的凉拌菜。
我正吃得开心呢，突然感觉嘴巴里一阵怪怪的味道。
原来是妈妈做的凉拌菜里醋放多了，酸溜溜的，哎呀，这可怎么办？爸爸笑着说：“别着急，宝贝，咱们加点小苏打试试。
”我瞪大眼睛问：“这能行吗？”爸爸自信地点点头。
只见爸爸把一点点小苏打放进凉拌菜里，搅拌了几下，让我再尝尝。
我半信半疑地夹了一口，哇！那股酸溜溜的味道居然真的减轻了好多，变得刚刚好，难道这就是酸碱中和反应？还有一次，我不小心把墨水洒在了衣服上。
妈妈看到后，着急地说：“这可怎么办呀？”我也慌了神。
这时候奶奶走过来，不慌不忙地说：“别担心，咱们用白醋泡一泡。
”我心想：“白醋能管用吗？”没想到，泡了一会儿之后，墨水的痕迹真的淡了好多。
这难道也是酸碱中和反应在帮忙？再说说我们的胃吧！有时候我们吃多了或者吃了不好消化的东西，胃就会不舒服，会反酸。
这时候医生就会给我们开一些药，来中和胃里过多的酸，让我们的胃能舒服一点。
这不也是酸碱中和反应在保护我们的身体吗？你们看，酸碱中和反应就像一个神奇的魔法，在我们的生活里到处都能发挥作用。
它就像是一个默默无闻的小卫士，时刻准备着为我们解决各种各样的小麻烦。
难道它不是很厉害吗？它不就像一个超级英雄，总是在我们最需要的时候出现吗？它让我们的生活变得更加美好，更加舒适。
所以呀，我们可不能小看这些化学知识，说不定什么时候就能派上大用场呢！示例文章篇二：《生活中的酸碱中和反应》嘿，同学们！你们知道吗？在我们的日常生活中，到处都隐藏着神奇的化学知识，其中就有超级有趣的酸碱中和反应！先来说说什么是酸和碱吧。
就像我们吃的柠檬，那酸酸的味道，里面就有酸。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
生活中的常见化学反应及其应用
生活中的常见化学反应及其应用一、生活中的化学反应1.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如，胃酸过多时，服用碱性药物（如氢氧化铝）进行中和。
2.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
例如，铁生锈是铁与氧气发生氧化还原反应的结果。
3.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
4.复分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的简单物质。
例如，烧碱（氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钠和水。
5.水解反应：化合物与水作用生成两种或两种以上新化合物的反应。
例如，食盐（氯化钠）在水中发生水解，生成氯离子和钠离子。
二、化学反应在生活中的应用1.清洁剂：利用化学反应去除污渍。
例如，洗洁精对油脂具有乳化作用，使油脂以细小液滴均匀分散在水中，从而去除餐具上的油污。
2.制药：化学反应用于合成药物。
例如，青霉素的生产过程中，通过化学反应合成青霉素G。
3.食品加工：化学反应在食品加工中起到重要作用。
例如，小苏打（碳酸氢钠）在烘焙过程中与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，使面团蓬松。
4.环境保护：化学反应在环境保护中发挥作用。
例如，利用化学反应处理废水中的有害物质，使其转化为无害物质。
5.能源转化：化学反应在能源转化中具有重要意义。
例如，火力发电过程中，煤炭的燃烧是一种化学反应，释放出热量用于发电。
6.材料科学：化学反应在材料科学领域具有重要意义。
例如，钢铁制造过程中，通过化学反应将铁矿石转化为钢铁。
三、安全常识1.了解化学反应的基本原理，遵守实验操作规程，确保实验安全。
2.正确使用化学试剂，避免接触有毒、有害物质。
3.掌握急救知识，如遇到化学事故，立即采取相应措施进行处理。
4.关注化学反应在生活中的应用，合理使用化学产品，保障身心健康。
通过学习生活中的常见化学反应及其应用，我们可以更好地了解化学知识在实际生活中的重要性，提高对化学现象的认知水平，为今后的学习和生活奠定基础。
生活中的酸和碱
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试 液变（ C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液， 则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液， 能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） C A. 酚酞 B. 铁片
生活中的酸和碱
酸 奶
乳 酸
酸 菜
生活中的酸和碱
剧烈运动后 肌肉中产生 乳酸
生活中的酸和碱
汽水中的 柠檬酸
生活中的酸和碱
鸡汤中的 氨基酸
生活中的酸和碱
பைடு நூலகம்
有去污作用的 草酸
生活中的酸和碱
昆虫分泌的 甲酸（蚁酸）
生活中的酸和碱
胃里有 盐酸
生活中的酸和碱
柿子里 涩涩的 鞣酸
生活中的酸和碱
挥发性很强的 癸酸
酸碱指示剂
检验物质
白 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜 色变化 不变色 不变色 变红色 变红色
3、指示剂的变色规律： 紫色的石蕊溶液 遇酸性溶液变红色 遇碱性溶液变蓝色 中性溶液不变色 无色的酚酞溶液 遇酸性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 中性溶液不变色
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
第一节 常见的酸和碱 （第1课时）
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
酸和碱总结
酸和碱总结酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应和生物过程中扮演着重要角色。
这篇文章将对酸和碱的性质、应用以及相关的实验进行综述。
一、酸和碱的性质1. 酸的性质酸是一类具有酸味和腐蚀性的物质，能溶于水并产生氢离子（H+）。
酸能和金属产生化学反应，生成相应的盐和释放氢气。
酸还能脱去其它物质中的氧元素，如将硫酸倒入过氧化氢溶液中，即可释放氧气。
2. 碱的性质碱是一类具有苦味和腐蚀性的物质，能溶于水并产生氢氧根离子（OH-）。
碱能和酸中和反应，生成相应的盐和水。
碱也能将酸性物质中的氢氧根离子（OH-）脱去，如将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中，即可反应生成水和盐。
3. PH值的概念PH值是衡量溶液酸碱性的指标，其值范围为0-14。
PH值越小，溶液越酸性；PH值越大，溶液越碱性；PH值为7时，溶液是中性的。
二、酸和碱的应用1. 酸的应用酸在工业生产中有广泛的应用，如硫酸用于电池的制造，盐酸用于配制化学试剂等。
酸还常用于清洁和去污，例如柠檬酸可以用于清洁锅具和不锈钢。
2. 碱的应用碱也有许多实际应用，其中最常见的是氢氧化钠，它被广泛用于肥皂和洗涤剂的制造。
碱还可以作为建筑材料中的添料，用于控制混凝土的酸碱度。
三、酸碱实验1. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种能根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
通过将不同酸碱指示剂加入待测溶液中，可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 中和反应实验中和反应是酸碱反应中最常见的一种，它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过在适当条件下混合酸和碱，观察溶液的PH值变化，可以了解中和反应的特性。
3. 金属与酸反应实验金属与酸反应也是常见的实验。
通过将金属片（如锌）加入酸中，观察气体的释放和金属片的溶解情况，可以了解酸和金属之间的化学反应。
四、酸碱中的生活常识1. 酸碱食物我们的日常食物中包含着许多酸碱性物质。
柠檬、醋和柑橘类水果含有酸性物质，而蔬菜、水果中的铁离子可以使溶液呈碱性。
常见的酸和碱
指示剂变色规律
• 酸里红，碱里蓝， • 中性是那紫罗兰； • 无色酚酞最大胆， • 只有遇碱才红脸。
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变蓝色 _____，
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的
腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污 ，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 ( C )
A．浓硫酸
C．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
D．氨水
4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D )
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
氢氧化钠
溶液
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⑵碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
生活中的酸和碱
纯碱是家中厨房里常备的一种物质。现有失 去标签两瓶白色固体，分别为纯碱和小苏打，请 根据你所学的两种物质的化学知识加以鉴别。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 44
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
84 44
松花蛋加工制作的配料主要含有氧化钙、纯 碱、食盐。为了验证加工配料的主要成分，取少 量配料于烧杯中，加足量水溶解，搅拌静置过滤 后，得到了白色固体和无色溶液。结合你所学的 知识进行分析，白色固体的成分是什么？无色溶 液中一定含有什么溶质？可能含有什么溶质？
1.下列说法不正确的是（ C ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C.氢氧化钙在医疗上可作为补钙剂使用 D.配制波尔多液时不能用铁桶盛装
2. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它 既能用消除面粉发酵过程中产生的酸，又能起发 C 泡作用，这种白色物质是（ ） A.NaOH B.NaNO2 C.NaHCO3 D.NaCl
3.袋装海苔的包装中常装有一包干燥剂，该干 燥剂的主要成分是（ B ） A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱
4.能将氢氧化钙、氯化钠和稀盐酸三种溶液 一次性鉴别出来的是（ B ） A.二氧化碳 B.碳酸钠溶液 C.铁粉 D.酚酞试液
质量测控答案
1、 B 2 、B 3 、C 4、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5、溶液由无色变成黄色，铁锈逐渐消失； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液中有气泡冒出； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 6、吸收空气中的水蒸气； 与空气中的二氧化碳反应； 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
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蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）：
——遇到酸溶液变成红色
第二站：识别酸和碱
一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸 溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的 植物 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 他急忙用水把花冲洗了一下。过了一 会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜 牵牛花 红色 紫色 蓝色 色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色 的现象，提出了许多猜想和假设并做 了大量的实验来验证猜想，由此他发 月季花 浅红色 红色 黄色 现大部分花草受酸性或碱性物质作用 都Байду номын сангаас改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最 紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色 明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 这就是最早使用的紫色石蕊试液。
生活中的酸和碱
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制作人：鲁俊杞- -！ 指导老师：宋小伟 组长：吴天月 组员：鲁俊杞，张瑞， 魏超，袁诗荟，赵晗 宇，马静怡，穆兰 • 2014.10.16
溶液酸碱性的强弱程度
土壤的酸碱性直接影响植物的生长 发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产 于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无 法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土 壤酸性的强弱呢？
4.食用松花蛋时常感到有涩味， 是因为制作过程中用到了熟石 灰和纯碱等原料。为了减轻涩 味，可在食用时添加调味品， 这种调味品最好( D )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋
谢谢大家欣赏
溶液酸碱性的强弱程度
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
六、日常生活中的酸和碱
1、各种各样的碳酸饮料 ——碳酸
2、醋 酸
3、柠檬酸
4、苯甲酸
5、盐 酸
6、硫 酸
7、硝酸
8、氢氧化钙
9、氢氧化钠
10、氨 水
第一站：识别酸和碱
酸碱指示剂 石蕊试纸
红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）：
小明的妈妈不小心把面团发酸 了，你能帮她去掉酸味吗？（不是
求心里阴影面积，不用挖掘机- -！）
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时， 会向人体射入一种叫蚁酸（具有 酸的性质）的物质，使皮肤红肿， 瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症 状，可在叮咬处涂抹下列物质中 的（ A ）
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋