中考中考化学二轮复习知识点汇总
2019中考化学二轮复习重点考点归纳
2019中考化学二轮复习重点考点归纳各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢二轮复习重点考点归纳考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数。
⒊地壳中含量列前四位的元素：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。
例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数;原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
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中考化学二轮复习必背知识点
化学二轮复习必背知识点一、推断题1.请列举常见含有颜色的离子。
亚铁离子→浅绿色铜离子→蓝色铁离子→黄色2.请列举两种有颜色的沉淀。
氢氧化铜→蓝色沉淀、氢氧化铁→红褐色沉淀3.请列举红色的固体。
铜→紫红色、氧化铁→红棕色4.请列举黑色的固体。
碳、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰5.请列举有刺激性气味的气体。
氨气、二氧化硫、氯化氢6.请列举组成元素相同的气体、液体和固体。
气体：一氧化碳&二氧化碳液体：水&过氧化氢固体：氧化铁&四氧化三铁、高锰酸钾&锰酸钾7.请列举具有可燃性的物质。
氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇8.请列举具有还原性的物质。
氢气、一氧化碳、碳9.请列举溶于水放热的物质。
氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸10.请列举溶液呈碱性的盐。
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液11.请说出年产量最高的金属是（铁）12.请说出最简单的有机物是（甲烷）13.请说出相对分子质量最小的氧化物是（水）14.请背诵元素在地壳中的前四名的含量排序。
氧>硅>铝>铁15.请说出人体中含量最高的金属元素是（钙）16.请说出人体中含量最多的物质是（水）17.请说出俗名生石灰，可作食品干燥剂的物质是（氧化钙）18.胃酸的主要成分是（氯化氢）19.俗名火碱、烧碱，用于制肥皂和厨房除油污的物质是（氢氧化钠）20.请列举氢氧化钙的主要用途。
建筑材料、配制波尔多液、改良酸性土壤21.可用于玻璃、造纸、洗涤剂的物质是（碳酸钠）。
22.俗称胆矾、蓝矾的物质是（五水合硫酸铜）23.请说出条件为通电的反应的化学方程式2H2O 通电2H2↑+O2↑24.请说出条件为高温的三类反应。
碳酸钙高温分解、碳的还原反应、工业炼铁25.请说出条件为加热的几个反应。
铜和氧气加热生成氧化铜、氢气还原金属氧化物、一氧化碳还原氧化铜、氯酸钾和高锰酸钾加热制氧气二、实验题1.请说出分液漏斗的优点。
可控制反应速率2.请说出注射器的优点。
中考二轮复习中考化学流程题知识点总结附解析
中考二轮复习中考化学流程题知识点总结附解析一、中考化学流程题1．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaC12•2H2O)的主要流程如图：已知：1.二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)高温受热易分解2.可溶性铁盐呈黄色。
Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。
(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、_____。
(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为_____。
(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是_____。
(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。
用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____。
(5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是_____。
(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____，量取液体时量筒必须放平，视线_____。
(7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为_____。
2．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。
某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。
（1）“粉碎”的目的是_____。
（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。
（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。
（5）将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。
中考化学复习要点归纳总结
中考化学复习要点归纳总结化学是一门通过研究物质的性质、组成、结构、变化等来探索自然界的基础科学。
掌握化学的基本知识和理论对于中考考试非常重要。
以下是中考化学复习的要点归纳总结。
1.物质的分类和性质-物质的分类：纯净物和混合物。
纯净物包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
-物质的性质：物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、硬度、熔点、沸点等，化学性质包括燃烧性、氧化性、还原性等。
2.原子结构和元素周期表-原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子位于核外轨道上。
-元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以分为周期和族。
周期数表示原子能级，族数表示原子化合价。
3.化学反应-化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。
-合成反应：两个或多个物质反应生成一种新物质。
例如：2Na+Cl2→2NaCl。
-分解反应：一种物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O2-位移反应：一个元素与化合物反应生成另一种元素和化合物。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-双替反应：两种化合物交换反应生成两种新的化合物。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3-酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
4.物质的氧化与还原-氧化：指物质失去电子或得到氧元素。
-还原：指物质得到电子或失去氧元素。
-氧化剂：能使其他物质氧化的物质。
-还原剂：能使其他物质还原的物质。
5.电解质和非电解质-电解质：在溶液中能导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
-非电解质：在溶液中不能导电的物质。
6.酸、碱、盐-酸：呈酸性溶液，酸中含有H+离子。
例如：盐酸（HCl）。
-碱：呈碱性溶液，碱中含有OH-离子。
例如：氢氧化钠（NaOH）。
-盐：由酸和碱中相应的离子结合而成。
例如：氯化钠（NaCl）。
7.金属与非金属-金属：具有金属光泽、导电性、导热性和延展性的物质。
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
过多少克？
解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为,
× % × /. = . ，
= . 。
答：每天摄入该品牌低钠盐不宜超过. 。
（3）每500 g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少？
2.计算化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，即为化学式各元素原子的相对原子质量与其
个数的乘积之比。结果化为最简整数比。如：计算 NH4 2 SO4 中各元素的
质量比， NH4 2 SO4 中氮、氢、硫、氧元素的质量比为
14 × 2 : 1 × 8 : 32 × 1 : 16 × 4 = 7: 2: 8: 16。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5: 8: 2: 5
√
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
2.[2023·重庆沙坪坝模考] 丙酸 C3 H6 O2 是工业上的增塑剂，低毒，对
呼吸道有强烈刺激性，误食出现恶心、呕吐和腹痛，某同学认为：
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物中某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
如：计算C6 H12 O6 中碳元素的质量分数
w C =
12×6
12×6+1×12+16×6
× 100% = 40%。
4.物质质量与元素质量的换算
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
主讲人：XXX
一、知识要点
1.计算物质的相对分子质量
专题01 物质的变化和性质(复习讲义)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)(解析版)
复习讲义【要点归纳|典例解析】考点1：物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成考点2：物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
考点3：纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O 2)、水(H 2O)等。
2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。
考点4：单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。
2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N 2)等。
性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。
（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。
（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。
但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。
相同的元素可组成不同的物质，如H2O和H2O2等。
（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。
考点1：物理变化与化学变化【例1】（2022年湖南省怀化市中考）在乡村振兴战略的指引下，怀化利用区位优势，大力发展特色产业。
下列土特产的制作过程中，主要发生物理变化的是（）A．辰溪酸萝卜B．溆浦枕头粽C．新晃风干牛肉D．靖州杨梅酿制酒【答案】B【解析】A、酸萝卜的腌制过程中生成酸性的新物质，化学变化；B、枕头粽的制作过程只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；C、风干牛肉的熏制、发酵过程中生成新物质，化学变化；D、杨梅酿制酒生成了新物质酒精，化学变化；故选B。
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯(含答案解析)
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯（含答案解析）【题型一】物质的检验[例题1]（2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【解答】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
[例题2]（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）A．可能只有氢气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体【解答】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
中考化学知识点最全归纳
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构：原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
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中考中考化学二轮复习知识点汇总一、物质的特性（一）、颜色1、固体物质的颜色白色固体: 无水CuSO4，MgO，P2O5，CaO，Ca(OH)2，NaOH, NaCl，Na2CO3红色固体: Cu，HgO，Fe2O3暗红色固体: 红磷蓝色固体: CuSO4，5H2O绿色固体: Cu2(OH )2CO3淡黄色固体: S淡蓝色固体：固态氧气（液态氧气也是淡蓝色）黑色固体: C(木炭粉)，CuO，MnO2，Fe3O4，Fe(粉)紫黑色固体: KMnO4,2、沉淀的颜色(七种常见沉淀)白色: BaSO4，AgCl ，CaCO3， BaCO3， Mg( OH )2(五种)蓝色: Cu(OH)2红褐色: Fe( OH)33、溶液的颜色蓝色溶液: 含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液: 含Fe3+的溶液.如FeCl3溶液浅绿色溶液: 含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液4、火焰的颜色淡蓝色火焰: H2, S在空气中燃烧蓝色火焰: CO,CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰: S在纯氧中燃5、气体的颜色红棕色气体：NO2黄绿色气体：Cl2唯一一个碱性气体：NH3（二）、化学之最1、形成化合物种类最多的元素是碳（C）2、金刚石是天然存在的最坚硬的矿物3、石墨是最软的矿物4、氧是地壳中含量最多的（非金属）元素5、铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
6、空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）7、密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2）8、相对原子质量最小的原子是氢原子（H）9、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）10、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）11、未来最理想的燃料是 H2。
12、pH=0时，酸性最强,碱性最弱；pH=14时，碱性最强,酸性最弱。
13、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
14、最早利用天然气的国家是中国。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
（三）、溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（NaHSO4、NH4NO3等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（Na2CO3、NaHCO3等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（四）、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、由于吸水而增加的：NaOH固体，CaCl2，MgCl2，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：CaO、BaCl2、KCl、NaCl，CuSO4；3、由于跟CO2反应而增加的：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2；4、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；5、由于风化而减少的：Na2CO3晶体。
（五）、其他特性1、有刺激性气味的气体: HCl，SO2，NH32、溶于水放热的物质： NaOH固体、浓H2SO4、(CaO是与水反应放热，不是溶解放热)3、溶于水吸热的物质：NH4NO34、溶于水温度基本不变的物质：NaCl5、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
6、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列不同。
二、物质检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．6、CO：点燃，在火焰上罩一只附有澄清石灰水的烧杯火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊7、CH4：点燃，在火焰上罩一只干而冷的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水，火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、氮气：将燃着的木条伸入集气瓶中;再加入澄清石灰水，振荡木条火焰熄灭;石灰水不变浑浊9、氯化氢：通入HNO3酸化的AgNO3溶液中有白色沉淀生成（二）、离子的检验.10、SO42-：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、NH4+：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝则有铵根。
12、Cu2+:加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子14、H+：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒15、OH-：酚酞试液/硫酸铜溶液16、CO32-：稀盐酸和澄清的石灰水17、Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子（三）、检验药品是否变质18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、检验NaOH是否变质:滴加稀HCl，若产生气泡则变质20、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
21、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
22、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
三、物质鉴别1、鉴别三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO32、化肥鉴别2224旺的是O2。
使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。
点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4。
4、鉴别鉴别NaCl和Na2SO4：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。
5、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
6、鉴别大理石（石灰石）,草木灰,纯碱：加稀盐酸，有气泡产生。
或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。
四、物质除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe） :加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）:加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）: 加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸9、NaCl（Na2SO4）:加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）:加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）:加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）:蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
17、NaCl（Na2SO4、MgCl、CaCl2）：依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
其中盐酸必须最后加，BaCl2必须要在Na2CO3前加入——粗盐提纯18、CaCl2（HCl）：加入过量CaCO3粉末，过滤19、BaCI2粉末(BaSO4)：溶解、过滤、蒸发20、H2O（NaCl）：蒸馏五、物质俗名1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸、冰醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打16、硫(S):硫磺17、二氧化硅(SiO2):硅石、石英、沙子18、碳酸钙(CaCO3):石灰石、大理石19、碳酸钾(K2CO3):草木灰20、汞(Hg)：水银21、碳(C)：金刚石、石墨、22、氯化氢(HCl)：盐酸、氢氯酸23、一水合氨(NH3·H2O):氨水（碱性）24、亚硝酸钠(NaNO2):工业用盐25、甲醇(CH3OH)：工业酒精六、混合物主要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）和甲烷（CH4）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈：Fe2O39、石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2七：工业制法1、O2:分离液态空气2、 CO2:高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑====3、H2：天然气和水煤气4、生石灰：高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑====5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)26、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH八、方程式现象及用途（一）、与氧气有关的化学方程式：CO)2P222HgOK222CO3Fe+4H2HCl O+2CNH 3推断题、曲线题、实验题、方程式计算题一、1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水，区别它们的最简便的方法是（）A、闻气味B、品尝味道C、取少量点燃D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤3、只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来。
则这种试剂的化学式是。
若选两种试剂可用。
二、限用一种试剂的鉴别题：1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3B、AgCI BaSO4 CuSO4C、NaCI CaCI2 BaCI2D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液，只用FeC I3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A、Ba(NO3)2 NaCI HCIB、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂鉴别是（）A、硝酸银溶液B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液4、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（）A、水B、H2SO4溶液C、Na CI溶液D、NaOH溶液三、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：1、①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确鉴别顺序是（）A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④2、只用一种试剂，一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（）A、BaCI2溶液B、KOH溶液C、NaNO3溶液D、稀盐酸3、现有①KCI ②MgSO4 ③KOH ④CuC I2四种溶液，不用其它试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A、④③①②B、③④②①C、④②③①D、④③②①4、向某澄清的溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液可能是（）A、Na2CO3B、MgSO4C、FeCI3D、AgNO35、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2C、HCI AgNO3 HNO3 NaCID、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI26、向工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）A、废液中一定有Ag+B、废液中一定有CO32-C、废液中一定有SO42-D、废液中没有H2SO47、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（）A、固体：NaOH NaCI CaCO3B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO48、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤9、要鉴别HC I溶液和NaOH溶液，有如下三种物质：①PH试纸，②无色酚酞试液，③紫色石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A、只有①B、只有③C、②③D、①②③10、下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCIB、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO311、现有下列试剂：①蒸馏水；②硝酸银溶液；③氯化钡溶液；④稀硝酸。