高一化学教案,电解质与非电解质
电解质和非电解质-沪科版高一化学下册教案
电解质和非电解质-沪科版高一化学下册教案一、知识目标1.知道什么是电解质和非电解质；2.了解电解质的分类；3.知道电解质的常见例子；4.能够通过实验验证物质的电解质性质。
二、教学重点1.电解质的概念；2.电解质的分类；3.电解质的常见例子；4.实验验证物质的电解质性质。
三、教学难点1.实验操作的准确性和数据处理的正确性；2.学生对电解质的深层次理解。
四、教学过程1. 导入（5分钟）老师简单介绍电解质和非电解质的概念，以及它们在日常生活和化学实验中的应用。
2. 呈现新知（30分钟）步骤一：让学生观察以下几张图。
液态酒精液态酒精盐水中反应盐水中反应桥梁中的电解质桥梁中的电解质步骤二：引导学生思考以下问题。
1.为什么酒精在加热后呈现了透明的液态？2.为什么在盐水中，电极之间发生了反应？3.为什么桥梁中会出现电解质？步骤三：向学生介绍电解质和非电解质的概念，并分别列出它们的特点和分类。
类型特点分类电解质在水中形成离子充分电离和部分电离（强弱电解质）非电解质不在水中形成离子不可电离和微量电离步骤四：让学生通过实验验证物质的电解质性质。
1.实验一：盐水是否是电解质？将盐水倒入导电池中，测量电路的电流大小，判断盐水是否为电解质。
实验表明，电解质盐水中会发生电离分解而形成的离子，导致电路闭合，测得的电流较大。
2.实验二：乙酸盐是否为电解质？将乙酸盐溶解于水中，测量电路的电流大小，判断乙酸盐是否为电解质。
实验表明，弱电解质在水中只能部分电离，所以即使发生了电离，溶液也不会出现明显的离子导电现象，测得的电流极小，甚至不闭合电路。
3. 总结（5分钟）1.总结电解质和非电解质的概念、分类、特点；2.总结电解质的常见例子；3.总结实验验证物质的电解质性质的方法。
五、课后拓展1.带着学生去实验室亲自体验如何验证物质的电解质性质；2.让学生通过网络或图书馆查找更加详细的电解质和非电解质的资料，进行归纳和总结。
高一化学下册《电解质和非电解质》教案、教学设计
-例如，通过讨论食盐在水中的溶解、电离过程，引导学生理解电解质在调味、防腐等方面的作用。
4.开展小组合作学习，提高学生的交流与合作能力。在教学过程中，组织学生进行小组讨论、分享心得，培养学生团队合作精神。
接着，我会列举一些常见的电解质和非电解质，如酸、碱、盐和有机物等，并通过表格对比它们的特点，帮助学生建立清晰的认识。
（三）学生小组讨论
在这一环节，我会将学生分成小组，让他们讨论以下问题：
1.如何判断一个化合物是电解质还是非电解质？
2.电解质和非电解质在生活中的应用有哪些？
3.电解质的电离过程是如何影响其导电性的？
每个小组可以分享他们的观点和发现，其他小组可以补充或提出疑问。通过这种互动式的学习，学生能够加深对电解质和非电解质的理解，并学会如何应用这些知识。
（四）课堂练习
在这一环节，我会提供一些练习题，让学生独立完成。这些题目将涵盖电解质和非电解质的判断、电离过程的描述等。我会巡回指导，为学生提供即时的反馈和帮助。
4.分组进行调查研究，了解电解质在工农业生产、环境保护等方面的应用，形成一份调查报告，报告内容包括：电解质的应用实例、作用原理、对环境的影响等。
5.结合课堂实验，思考以下问题并完成实验报告：
-实验中观察到的电解质和非电解质的导电性现象有哪些？
-通过实验，如何判断一个溶液是否为电解质溶液？
-分析实验结果，总结电解质和非电解质导电性的差异及其原因。
高一化学下册《电解质和非电解质》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解电解质和非电解质的概念，掌握两者非电解质；
化学教案：电解质和非电解质的区别
化学教案：电解质和非电解质的区别一、电解质和非电解质的概述电解质和非电解质是化学中常用的概念，用来描述物质在溶液中的行为和性质。
在本篇文章中，我们将介绍电解质和非电解质的区别。
首先，让我们来了解一下电解质和非电解质的定义。
电解质是指在溶液中能够分解成带电离子的化合物。
当电解质溶解在水中时，其分子将分解成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
常见的电解质包括盐类、酸类和碱类物质。
非电解质则是指在溶液中无法分解成离子的化合物，通常是由分子组成的。
常见的非电解质包括糖类、醇类和有机物质。
二、电解质和非电解质的导电性能电解质和非电解质在水中的溶解行为和导电性能是它们的主要区别之一。
电解质在溶液中能够导电，这是因为在溶解过程中，其分子会分解成离子，并且带电离子能够在溶液中自由移动。
这种带电离子的移动性导致了电解质溶液的导电性能。
反之，非电解质的分子在溶解过程中并不分解成离子，因此不能导电。
三、电解质和非电解质的电离能力电解质和非电解质的电离能力也是它们的重要区别。
电解质具有较强的电离能力，其分子在溶液中能够快速分解成离子。
这种电离能力取决于电解质分子中的键合特性和领域效应，以及溶剂中的渗透力等因素。
相比之下，非电解质的电离能力较弱，其分子在溶解过程中并不会分解成离子。
这是因为非电解质分子之间的相互作用力较强，难以克服并分解成离子。
四、电解质和非电解质的溶解度电解质和非电解质在溶液中的溶解度也存在差异。
对于电解质来说，其溶解度取决于离子之间的相互吸引力和溶剂分子与离子之间的相互作用。
在一定的温度下，当溶质分子的电离程度达到与溶质分子间的相互作用力平衡时，便达到了电解质的溶解度。
对于非电解质而言，其溶解度则取决于其分子间的相互吸引力和与溶剂分子间的相互作用。
溶解度过程中，非电解质分子之间和非电解质与溶剂分子之间的相互作用力发生变化，并达到一种平衡状态。
五、电解质和非电解质对溶液性质的影响电解质和非电解质对溶液性质的影响是有差异的。
实验教案电解质与非电解质实验
实验教案电解质与非电解质实验实验教案：电解质与非电解质实验摘要：本实验旨在通过观察和比较电解质和非电解质在水中的溶解性质，加深学生对电解质和非电解质的理解。
实验过程中，我们将使用盐酸、蔗糖和蓝色乙酸钴来代表电解质和非电解质，并通过颜色变化和电解质的电导性质来区分它们。
通过此实验，学生将加强对电解质与非电解质的概念，并培养自主实验设计和观察数据分析的能力。
关键词：电解质、非电解质、溶解性质、颜色变化、电导性质引言：电解质与非电解质是化学中常用的两个概念。
电解质是指在水中能够产生离子的物质，而非电解质则是指无法在水中形成离子的物质。
本实验将通过观察它们在水中的溶解性质和一些物理性质的差异来加深对这两个概念的理解。
实验材料与方法：1. 实验材料：盐酸溶液、蔗糖溶液、蓝色乙酸钴溶液、蒸馏水、试管、电导仪、酒精灯、蓝色试纸。
2. 实验方法：a) 将三种溶液分别倒入三个试管中，每个试管约填充一半。
b) 观察并记录盐酸和蔗糖溶液的颜色变化。
c) 使用电导仪测试盐酸溶液和蔗糖溶液的电导性。
d) 将盐酸、蔗糖和蓝色乙酸钴溶液放置在酒精灯上加热，观察并记录颜色的变化。
e) 使用蓝色试纸测试溶液的酸碱性质。
实验结果与讨论：1. 盐酸溶液：a) 颜色变化：盐酸溶液呈现无色透明的液体。
b) 电导性：盐酸溶液具有良好的电导性。
c) 加热反应：盐酸溶液加热后不发生颜色变化。
d) 酸碱性：使用蓝色试纸测试，盐酸溶液呈酸性。
2. 蔗糖溶液：a) 颜色变化：蔗糖溶液呈现无色透明的液体。
b) 电导性：蔗糖溶液没有电导性。
c) 加热反应：蔗糖溶液加热后不发生颜色变化。
d) 酸碱性：使用蓝色试纸测试，蔗糖溶液呈中性。
3. 蓝色乙酸钴溶液：a) 颜色变化：蓝色乙酸钴溶液呈蓝色。
b) 电导性：蓝色乙酸钴溶液没有电导性。
c) 加热反应：蓝色乙酸钴溶液加热后颜色变为粉红色。
d) 酸碱性：使用蓝色试纸测试，蓝色乙酸钴溶液呈酸性。
结论：通过本实验的观察和测试，我们可以得出以下结论：1. 盐酸溶液是一个典型的电解质，它在水中能够形成H+和Cl-离子，并且具有良好的电导性。
高中化学教案：电解质和非电解质的区别与实验
高中化学教案：电解质和非电解质的区别与实验一、电解质与非电解质的定义和区别电解质和非电解质是化学中常见的两个概念，它们在物理性质、溶解行为以及导电能力等方面有着明显的区别。
本文将从定义、溶解特征、导电性能等角度，深入探讨电解质和非电解质之间的差异。
1. 定义：电解质指的是在溶液中可以分离出自由移动带电离子的物质。
具体来说，当电解质溶于溶剂时，其分子或离对（根据离分子数目）会被溶剂分散并形成带正或带负的带电离子。
典型的电解质包括酸、碱、盐等。
而非电解质则指那些在溶液中不能形成带电离子且不导电的物质。
通常情况下，非金属元素或化合物如葡萄糖、醇类等都属于非电解质。
2. 溶解特征：从物理性质上看，在水或其他适当溶剂中，大多数离子化合物如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等具有较高的溶解度。
这种离子化合物在溶液中会发生电离反应，生成带电离子，从而体现出较强的导电特性。
所以，从溶解特征角度来看，电解质是可以充分溶解在水或适宜溶剂中的。
相比之下，非电解质在水中通常不能形成带电离子。
就拿葡萄糖为例，无论加入多少葡萄糖到水中，它都不会形成带正、带负带电离子进行电导，并且葡萄糖完全溶于水时无法达到饱和状态。
因此，非电解质的溶解特征是不产生离子且不能导电。
3. 导电性能：由于存在自由移动的带电粒子，电解质能够导电。
当一个正极链接一个阴极时，在两个极之间形成一个闭合回路（电路），通过该回路可以传导离子并实现通路，进而使得导体上出现明亮的灯光或其他知觉变化。
然而，在相同条件下进行测试，如果采用非金属元素或化合物制备的可溶性物质（如葡萄糖溶液），即使形成了溶液，其不能导电。
这是因为可溶性物质无法产生自由移动的带电离子，从而无法实现电流在溶液中的传导。
二、电解质与非电解质的实验验证为了更好地理解和验证以上对于电解质和非电解质的区别，我们可以进行一些简单且有趣的实验。
1. 电解现象观察：取一杯蒸馏水，并向其中加入少量食盐。
化学实验教案观察电解质和非电解质
化学实验教案观察电解质和非电解质引言：化学实验是学生学习化学的重要环节之一，通过实际操作能够深入理解化学理论知识。
本次化学实验旨在帮助学生观察和区分电解质和非电解质，加深对此概念的理解。
本教案将结合实验操作步骤、实验材料准备以及实验结果分析等方面来说明实验的目的、内容和方法。
实验目的：1. 观察不同物质在水中是否能形成电离；2. 区分电解质和非电解质。
实验器材与试剂：1. 试管：用于装载实验物质的容器，提供给学生进行观察；2. 蒸馏水：用于制备实验需要的洗涤用水；3. 盐酸：酸性溶液，用于考察酸性电解质；4. 醋酸：酸性溶液，用于考察酸性电解质；5. 纯净水：中性溶液，用于考察非电解质；6. 食盐：碱性溶液，用于考察碱性电解质；7. 环己烷：有机溶剂，用于考察非电解质。
实验步骤：1. 将三个试管标记为A、B和C；2. 在试管A中加入适量的盐酸溶液；3. 在试管B中加入适量的醋酸溶液；4. 在试管C中加入适量的纯净水；5. 将每个试管分别加热，观察有无气泡产生；6. 将试管B和C中加入少量食盐溶解；7. 将每个试管轻轻摇动，观察溶液是否变浑浊。
实验结果分析：1. 观察气泡：a) 在试管A中加热，会观察到白色气泡的产生，这表明盐酸为电解质，能在水中形成离子；b) 在试管B中加热，观察不到气泡的产生，这表明醋酸为非电解质，不能在水中形成离子；c) 在试管C中加热，同样观察不到气泡的产生，这进一步确认纯净水为非电解质。
2. 观察溶液变浑浊：a) 在试管B中加入少量食盐溶解后轻轻摇动，观察到溶液变浑浊，这表明在加入食盐后醋酸能够形成离子，为酸性电解质；b) 在试管C中加入少量食盐溶解后轻轻摇动，溶液依然透明无浑浊现象，这再次证实纯净水为非电解质。
小结：通过本次实验，我们观察和区分了电解质和非电解质。
电解质在水中能够形成离子，导致溶液中产生气泡以及溶液变浑浊；非电解质则不能在水中形成离子，因此无气泡产生、溶液无浑浊现象。
化学实验教案电解质与非电解质
化学实验教案电解质与非电解质化学实验教案: 电解质与非电解质实验目的：通过实验，学生能够理解电解质和非电解质的定义，并能够鉴别和区分不同物质的电解质性质。
实验器材：1. 盛水皿2. 直流电源3. 导线4. 电解槽5. 夹子6. 石蜡涂装棒7. 滴管8. 酒精灯9. 电动机实验材料：1. 盐酸(HCl)溶液2. 硫酸(H2SO4)溶液3. 氢氧化钠(NaOH)溶液4. 葡萄糖(C6H12O6)溶液5. 酒精(C2H5OH)溶液实验步骤：1. 准备工作：将电动机、电解槽、导线等装置正确连接并固定，确保实验器材完好无损。
2. 实验一：电解酸类溶液a) 将盐酸溶液倒入电解槽中，待溶液稳定后，将两个电极分别插入槽中。
b) 打开直流电源，调节电压适度。
c) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
d) 分析判断所观察到的现象，确定盐酸为电解质。
3. 实验二：电解碱类溶液a) 将氢氧化钠溶液倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定氢氧化钠为电解质。
4. 实验三：电解纯净水a) 将纯净水倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定纯净水为非电解质。
5. 实验四：电解有机溶液a) 将酒精溶液倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定酒精为非电解质。
6. 实验五：电解葡萄糖溶液a) 将葡萄糖溶液倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定葡萄糖为非电解质。
实验结论：通过以上实验可以得出以下结论：1. 盐酸和氢氧化钠是电解质，可以导电并产生化学反应。
2. 纯净水、酒精和葡萄糖是非电解质，不能导电且没有明显的化学反应。
电解质与非电解质备课教案
电解质与非电解质备课教案一、教学目标1. 理解电解质和非电解质的定义和特点；2. 掌握电解质的分类以及其在水溶液中的离解过程；3. 了解非电解质的常见类型和溶解特性；4. 能够通过实验观察和实验数据分析来区分电解质和非电解质；5. 发展学生实验设计和数据分析的能力。
二、教学重点1. 电解质的分类和离解过程；2. 非电解质的类型和溶解特性；3. 实验观察和数据分析的能力培养。
三、教学过程导入：教师可以引导学生回顾物质的分类，并简要介绍电解质和非电解质的概念。
1. 理论讲解a) 定义和特点：- 电解质：在溶液中能够导电的物质，其分子或离子能够离解。
- 非电解质：在溶液中不能导电的物质，其分子不能离解。
b) 电解质的分类：- 强电解质：在溶液中完全离解，生成大量离子。
- 弱电解质：在溶液中只有一部分分子能够离解，生成少量离子。
c) 电解质的离解过程：- 强电解质的离解过程是完全的，如NaCl溶解为Na+和Cl-离子。
- 弱电解质的离解过程是部分的，如CH3COOH溶解为CH3COO-和H+离子。
d) 非电解质的类型：- 分子非电解质：溶解时分子不离解，如蔗糖。
- 极性分子非电解质：溶解时分子发生极性化，如醇类。
- 非极性分子非电解质：分子间没有极性键，如油类。
2. 实验设计及操作a) 实验材料：盐酸、醋酸、蔗糖、水、电导仪、电极等。
b) 实验步骤：- 步骤1：将适量盐酸溶液倒入一个容器中。
- 步骤2：使用电导仪测试盐酸溶液的电导性。
- 步骤3：重复步骤1和步骤2，但使用醋酸代替盐酸。
- 步骤4：重复步骤1和步骤2，但使用蔗糖溶液代替盐酸。
3. 实验数据分析a) 针对盐酸、醋酸和蔗糖的电导性进行比较和分析。
b) 提出观察和实验结果的解释，引导学生得出结论。
c) 引导学生思考为什么盐酸可导电，而醋酸和蔗糖不能导电。
4. 拓展应用a) 引导学生思考电解质和非电解质在日常生活中的应用。
b) 提供更多实例，让学生进一步探讨相关现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解质与非电解质
一、考点突破
1. 知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因；
2. 能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
二、重难点提示
重点：理解电解质和非电解质的概念。
难点：电离方程式的书写。
1. 概念
（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（2）非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均不能导电的化合物。
如蔗糖、酒精。
2. 电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
注：电离与是否通电无关。
3. 电离方程式的书写
（1）电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。
例如：NaOH：NaOH＝Na＋＋OH－。
（2）书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒，原子团、离子一般不能拆开。
例如：KClO3＝K＋＋ClO－3。
（3）不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。
例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3＝Na＋＋HCO－3
4. 从电离的角度理解酸、碱、盐
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
（3）盐：电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
【随堂练习】
下列说法中，正确的是（）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
思路分析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
答案：C
例题1 下列说法正确的是（）
A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
思路分析：硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电，C不正确。
答案：D
例题 2 ①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤蔗糖晶体⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是（填序号，下同）；
（2）属于非电解质的是；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是。
思路分析：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaOH溶液、盐酸、氨水分别是电解质氢氧化钠、氯化氢、一水合氨的水溶液，它们能够导电；熔融NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电；铜丝属于金属，能够导电。
（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质；液氨和二氧化硫的水溶液能够导电，是因为它们溶于水分别生成了电解质一水合氨和亚硫酸，不是它们自身原因而导电，即液氨和二氧化硫属于非电解质。
（3）电解质在水溶液中或熔化状态下才导电。
液态氯化氢属于共价化合物，液态时不能电离成自由离子，不能导电；胆矾晶体属于结晶水合物，不存在自由离子，因而胆矾晶体不导电，即液态氯化氢和胆矾晶体属于电解质但在此状态下不导电。
答案：（1）①②④⑦⑩（2）⑤⑥⑧（3）③⑨
例题3（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2：_________________________________________________；
②KHSO4：___________________________________________________；
③HNO3：____________________________________________________；
④Na2CO3：__________________________________________________。
（2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
思路分析：（1）书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。
（2）根据酸、碱、盐的定义，结合（1）问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。
答案：（1）①Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－
②KHSO4＝K＋＋H＋＋SO2－4
③HNO3＝H＋＋NO－3
④Na2CO3＝2Na＋＋CO2－3
（2）③①②④
【高频疑点】
理解电解质和非电解质应注意的几个问题
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
（2）能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
（3）电解质本身能电离。
如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质，但它们本身都不是电解质；Na2O、CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱，但在熔融状态下能电离出离子，所以它们是电解质。
（4）BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小，但溶解的部分能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所以属于电解质。
【方法提炼】
电离方程式的书写方法：
1. 写出化学式
2. 阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同
3. 阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等
4. 检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）。