【解析】辽宁省葫芦岛市普通高中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 含解析
名校试题2018-2019学年辽宁省葫芦岛市第一高级中学高一上学期理科综合化学---精校解析Word版
2018-2019学年辽宁省葫芦岛市第一高级中学 高一上学期第一次月考理科综合化学试题 化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题 1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是
A． 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7m B． 光是一种胶体 C． 雾是一种胶体 D． 发生丁达尔效应 2．下列物质的分类不正确的是 A． 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B． H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸 C． CuO、H2O和干冰都属于氧化物 D． NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐 3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A． (a/4b) mol−1 B． (b/a) mol−1 C． (a/b) mol−1 D． (b/4a) mol−1 4．下列说法中正确的是 A． 氢氧化钠的摩尔质量是40g B． 1mol 硫酸的质量是98g/mol C． 2mol 水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 D． 质量相等的SO2和SO3中硫原子个数之比为5:4
5．对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是 A． 弱电解质：④、⑦ B． 电解质：①、③、④、⑦ C． 非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D． 强电解质：①、③、④ 6．下列说法正确的是 ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A． ①②③④ B． ①②④⑥ C． ①③④⑥ D． ②③④⑤ 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是 A． 若M甲< M乙，则分子数：甲B． 若M甲 > M乙，则气体摩尔体积：甲C． 若M甲< M乙，则气体的压强甲>乙 D． 若M甲 > M乙，则气体的体积：甲8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A． 氢氧化铁与稀H2SO4反应 OH— + H+ = H2O B． 将鸡蛋壳在醋酸中溶解 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C． 将Cu丝插入AgNO3 溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D． 石灰乳悬浊液与稀HNO3反应 Ca(OH)2 + 2H+ =2H2O + Ca2+ 9．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A． 将40 g NaOH 溶解在1 L水中 B． 将22.4 L HCl 气体溶于水配制1L 溶液 C． 将1 L 10mol/L 浓盐酸加入9 L 水中 D． c(Cl—)=3mol/L 的AlCl3 溶液150 mL 10．在配制一定浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A． 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B． 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 C． 定容时水加多了，加多的水又用胶头滴管吸出
辽宁省葫芦岛市六校协作体2017-2018学年高一12月考化
辽宁省葫芦岛市六校协作体2047-2018学年高一12月考化学试题1. 目前用量最大、用途最广泛的合金是A. 青铜B.黄铜C.白铜D.钢【答案】D【解析】目前用量最大、用途最广泛的合金是钢，答案选D。
2. 常温下，下列分散系中最稳定的是A. 豆浆B. 氯化钠溶液C. 泥水D. 氢氧化铁胶体【答案】B3. 人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是A. Na2CO3B. KClC. CaCl2 DCuSO4【答案】A【解析】A、含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，A正确；B、含有钾元素的物质的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），B错误；C、含有钙元素的物质的焰色反应为砖红色，C错误；D、含有铜元素的物质的焰色反应为绿色，D错误，答案选A。
点睛：本题考查了焰色反应的颜色，应注意焰色反应为元素的性质，例如只要含有钠元素，则焰色反应即为黄色，另外焰色反应属于物理变化，不是化学变化。
4. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、钢导线等可以归为一类加以回收，它们属于A. 有机物 B .金属或合金 C.氧化物 D.盐【答案】B【解析】不锈钢刀、铝质易拉罐、铜导线均是金属材料制成的，应将它们归为金属或合金一类。
5. 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性【答案】D【解析】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。
6. 物质的性质决定物质反应的现象，从钠与水反应的现象中不能得出的钠的性质是A钠的熔点较低 B .钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠很活泼【答案】C【解析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C。
辽宁省葫芦岛市建昌县蒙古族中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
辽宁省葫芦岛市建昌县蒙古族中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于反应中的能量变化，表述正确的是A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应参考答案：B略2. 下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：A略3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AB．32g氧气含的原子数目为2N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AD．如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4 n参考答案：CB略4. 下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A. (CH3)2CHCH3B. CH3CH2CH3C. CH3CH2CH2CH3D. C(CH3)4参考答案：D【分析】烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。
【详解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；B．CH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；D．C(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。
答案选D。
【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。
“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；③同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。
辽宁省葫芦岛市普通高中2018-2019学年高一化学期末试卷
辽宁省葫芦岛市普通高中2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动3．下列说法正确的是A．32 g O2占的体积约为22.4 LB．1mol N2含阿伏加德罗常数个氮原子C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数4．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。
下列装置能达到实验目的的是（）A．可用于胆矾分解B．可用于检验产物是否含H2OC．可用于收集SO2D．可用于吸收胆矾分解的SO25．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量6．下列说法正确的是A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体7．130．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO28．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．8.4 g10．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
葫芦岛市第一高级中学2017-2018学年度第一学期第一次月考高一年级化学学科试题满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Fe: 56 Al：27 S：32Cl ：35.5 Ca：40 Cu：64 Mg：24 Zn：65 Ba: 137 K: 39第I卷选择题一、选择题（下列每题只有一个．．．．最适当的选项，每小题3分，共计60分）1．化学是一门实用性很强的科学，下列有关化学常识的说法不正确．．．的是（）A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误．．的是( )．．．A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4.对仪器的使用和操作，下列说法正确．．的是（）A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的活塞，以防止其漏气D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好5．下列实验操作中错误．．的是（）A．实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B．洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C．萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上6.下列操作正确．．的是 ( )A．只有② B．②③ C．③④ D．全部错误7．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol8.关于胶体，下列说法正确．．的是（）A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体粒子直径大小有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体9.下列叙述错误．．的是（）A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低10. 在标准状况时m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为N A，则下列有关该气体的说法不正确．．．的是（）A . M/N A表示该气体单个分子的质量 B.VM/mN A表示该气体一个分子的体积C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度D.mN A/M表示该气体的分子数11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是 ( )A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．标准状况下，0.1 N A H2、0.4 N A O2、0.5 N A H2O所组成的混合物体积约为22.4LC．1L 1mol/L KClO3溶液中含有N A个Cl—D．常温常压下，N A个CO分子与N A个N2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等12．有两种金属粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu13．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确．．．的是 ( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶114.在适当条件下，30 mL 由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30 mL N2和60 mL H2（同温同压下测定），则NxHy的摩尔质量为（）A. 16 g·mol－1B.17 g·mol－1C.32 g·mol－1D.34g·mol－115. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质的正．确．判断是（）A．肯定有KNO3,一定没有Na2CO3B．肯定没有Ba(NO3)2和KNO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3 D．肯定没有Ba(NO3)2，肯定有Na2CO316．假定阿伏加德罗常数为24g 12C含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不．正确．．的是（）A.16O的相对原子质量为32B.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1C.二氧化碳的摩尔质量为44 g/molD.一个12C原子的质量约为1.997 ×10-26 kg 17．取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
辽宁省葫芦岛市第八高级中学2017-2018学年高一上学期学科竞赛化学试题(二)
高一化学竞赛试卷二2017.121．下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75mL 1 mol·L－1氯化铁溶液2．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag3. 将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如下图所示。
下面说法正确的是()A. A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B. B点的沉淀是Mg(OH) 2、Al(OH)3C. A点的沉淀是Al(OH)3D. B点的沉淀是Mg(OH)24．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥Cu2S⑦FeCl3A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部5. 下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是()A．硝酸钾和氯化钠B．硫酸钡和碳酸钡C．氢氧化镁和食盐D．氧化镁和氧化铝6．下列物质属于电解质的是()A．SO2B．NaHCO3C．H2SO4溶液D．Fe7．下面关于电解质的叙述中，错误的是()A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质8．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al9．下列关于金属钠的叙述中正确的是()A．钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中C．钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应10．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO411．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．浓硝酸C．氨水D．氢氧化钾溶液12. 通常状况下，下列物质露置于空气中不会发生变化的是()A．NaHCO3B．Na2O2C．Na2CO3·10H2O D．NaOH。
全国各地高中化学试题及解析辽宁省葫芦岛市第一高级中学2017～2018学年度高一上学期第一次月考化学试题
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2017－2018学年度高一第一学期第一次月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.胶体区别于其它分散系的本质是（）A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）3.在实验过程中,我们往往需要记录一些实验的数据,下列数据可信的是:A.某常见气体的密度为2.8 g·cm－3B.用托盘天平称出固体的质量为7.85 gC.某正常雨水的pH为5.6D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌后,测得温度升高5℃4.现有三组溶液:①汽油和食盐水溶液；②75％的乙醇溶液；③单质溴和氯化钠的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液D.分液、蒸馏、萃取5.已知氯化氢是一种有毒气体,且极易溶于水,难溶于CCl4等有机溶剂。
某学生在制取氯化氢气体的实验中,设计了以下装置（装置中没有注明的液体均为水）来处理多余的氯化氢气体。
在这些装置中,适合于吸收HCl气体,而且能防止倒吸的有( )A.12345B.1245C.245D.1356.科学家发现一种新型分子,其化学式为H3。
相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A.常温常压下,48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3N AB.8.4gNaHCO3晶体中含有CO32－数为0.1N AC.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N AD.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中,含有Cl－个数为1 N A8.在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L）A.0.3B.0.5C.0.6D.19.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2017-2018学年高一上学期
葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练3高一化学(必修一)第一章命题人:赵迪(时间：90分钟，分数：100分)一、 选择题(共54，每题3分)1. 在盛有碘水的试管里加入少量汽油，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色2．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A ．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B ．不同气体分子的大小几乎相等C ．不同气体分子间的平均距离几乎相等D ．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3．若某氖原子的质量ag,12C 原子的质量是bg ，下列说法不正确的是( )A ．该氖原子的相对原子质量是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量是W/(aN A )molD ．Wg 该氖原子所含质子数为10W/a4．现有VL 浓度为0.5mol ·L －1的盐酸，现将此盐酸浓度增大1倍，以下最宜的方法是( )A ．加热浓缩到溶液体积为V 2L B ．加入0.05mol ·L －1盐酸0.125VLC ．加入10mol ·L －1盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VLD ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体5．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g ·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g ·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g ·cm －3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( )A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol ·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol ·L －1 C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2?ρ3mol ·L －1 D.c 1V 1＋c 2V 2?ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol ·L －1 6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等7．欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③ 8．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶19．将百分比浓度为a ％，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则c 1和c 2的数值关系是（ ）A ．c 2＝c 1B ．c 2＜c 1C ．c 2＞2c 1D ．无法确定 10．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶311．下列叙述正确的是 （ ）A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液。
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辽宁葫芦岛市普通高中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶 B. CO、NO、NO2都是大气污染气体 C. 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D. 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁 【答案】A 【解析】A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应放入具有还原性物质，生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性，所以只能防潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；B. CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染气体，故B正确；C. 焰色反应是某些金属元素的性质，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的颜色，故C正确；D. 我国最早使用的合金是青铜，钢铁材料有重要用途，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确；答案选A。 2. 下列叙述不正确的是 A. 液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B. NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4属于酸 C. 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D. Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激 【答案】B 【解析】试题分析：A．液态HCl不能电离，不导电，但HCl溶于水电离，属于电解质，A正确；B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋ 和SO42－，但NaHSO4属于盐，B错误；C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物，C正确；D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，与酸反应生成铝盐和水，不会对胃壁产生强烈刺激，D正确，答案选B。 考点：考查物质分类及氢氧化铝的用途 3. 对于下列事实的解释不正确的是 A. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 【答案】A 【解析】A. 常温下，浓硝酸与铝发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜，钝化属于化学反应，故A错误；B. 浓硝酸不稳定，光照下易分解为二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸导致浓硝酸变黄色，故B正确；C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去生成水的过程，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；D. 氨气极易溶于水，在喷泉实验中因氨气溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故D正确；答案选A。 4. 亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是 ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥ 【答案】D 【解析】亚硫酸钠(Na2SO3)中硫元素的化合价是+4价，当它作氧化剂时，在反应中得电子化合价降低，则亚硫酸钠被还原生成的物质中，硫元素的化合价应低于+4价，所以可能是②S、③Na2S、⑥Na2S2O3，故答案选D。 点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂发生还原反应的考查，明确反应中作氧化剂的硫元素化合价降低，得到的产物中硫元素的化合价应低于+4价即可解答，试题难度不大。 5. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. 2mol水中含有NA个H2O分子 B. 1g氢气含有NA个H2分子 C. 22.4L 氧气中含有NA个氧分子 D. 1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 【答案】D 【解析】A. 分子个数N=n×NA，则2mol水中含有的水分子个数N=2mol×NAmol－1=2NA，故A错误；B. 1g氢气的物质的量n=1g÷2g/mol=0.5mol，H2分子个数N=n×NA=0.5NA个，故B错误；C. 因未说明氧气是否处于标准状况，所以无法计算氧气的分子个数，故C错误；D. 铁和盐酸反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，根据方程式可知，1mol铁与过量稀盐酸反应生成1mol氢气，氢气分子个数为NA个，故D正确；答案选D。 点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，试题难度不大，解题时要注意阿伏加德罗常数、质量、物质的量等之间的关系，充分运用物质的量这个桥梁进行相关计算即可得出正确结论，本题的易错点是C项，解题时容易直接利用体积进行计算，而忽略了题目未给出气体是否处于标准状况这个关键条件。 6. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
X Y Z A 非金属单质 非电解质 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 胶体 分散系 混合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
A. A B. B C. C D. D. 【答案】C 【解析】A. 纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；B. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；C. 胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；D. Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误；答案选C。 7. 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C. 漂白液的有效成分是Na2O2 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 【答案】B 【解析】A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；B. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C. 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故C错误；D. 澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故D错误；答案选B。 8. 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是 A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟 B. 向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白 C. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色 D. 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生 【答案】A 【解析】A. Cu与氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故A错误；B. 氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；C. 溴与NaOH反应生成溴化钠和次溴酸钠，所得溶液与四氯化碳分层，充分振荡，上下两层均为无色，故C正确；D. 氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，故D正确；答案选A。 9. 下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是 A. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O B. Ca(OH)2+Ca( HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O C. 2NaOH+NH4HCO3= NH3·H2O+Na2CO3+H2O D. NaOH+Ca(HCO3)2= CaCO3↓+H2O+NaHCO3 【答案】A 【解析】A. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子方程式为：OH－+HCO3－= CO32－ +H2O，故A正确；B. 碳酸钙为沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C. NH3·H2O是弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2OH－＋NH4＋
＋HCO3－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，故C错误；D. 碳酸钙为沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D错误；答案选A。 点睛：本题主要考查离子方程式的书写和正误判断，试题难度不大，把握物质间发生的反应及离子方程式的书写方法是解答本题的关键，本题的易错点是B和D项，解题时要特别注意反应物或生成物是否拆分正确，碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，所以不能用OH－+HCO3－
= CO32－ +H2O表示。 10. 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】溶解需要的仪器为烧杯和玻璃棒，用玻璃棒搅拌，起加速溶解的作用，过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用，蒸发要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，用玻璃棒搅拌，起防止局部温度过高的作用，故答案选C。 11. 已知有如下反应: ①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3- ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3 下列叙述正确的是 A. 氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. 还原能力Fe2+>I->Cl- C. 反应C1O3-+Br- →-Cl-+BrO3-能顺利进行 D. 氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－中，氧化性：BrO3－＞ClO3－；②ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3－＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I－＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl－。A. 氧化能力：BrO3
－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B. 还原能力：I－＞Fe2+＞Cl－，故B错误；C. 因氧化性：
BrO3－＞ClO3－，所以反应ClO3－+Br－ →Cl－+BrO3－不能发生，故C错误；D. 氧化能力：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确；答案选D。 点睛：本题主要考查氧化性和还原性强弱的判断规律，判断的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，解答本题的关键是能够正确判断氧化剂和还原剂，再根据氧化剂生成还原产物、还原剂生成氧化产物即可做出正确判断。 12. 将足量CO2通人NaOH 和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n)和通人CO2体积(V)的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D