高三化学高考备考一轮复习离子共存与推断课件
2019年高考化学一轮复习知识点分类练习卷离子共存及离子的检验和推断
离子共存及离子的检验和推断
1．(2017·辽宁省六校协作体高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4
C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－
答案 B
解析 A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO2－4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。
2．(2018·抚州市临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4
答案 D
解析 A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。
高三化学一轮复习教学案-离子共存、离子的检验和推断
1
离子共存、离子的检验和推断
考点一离子共存 1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
2．
熟记常考离子的性质
颜色
氧化性
还原性
两性离子
注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3． 常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈
的溶液；能使甲基橙呈 或 的溶液；能使石蕊试液呈
的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈 的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈 的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈 的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
反思归纳
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑
(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀 (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性 (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I－只考虑其还原性 (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3
C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3 D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋
2． 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
2019年高考化学一轮复习常考易错题加强练7 离子共存与离子推断
1 练习7 离子共存与离子推断
1．【真题赏析·2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，故I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中，Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−等几种离子间不能发生离子反应，故其能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，故Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4
2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是( )
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－
B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3
D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3
3．(2017·陕西宝鸡一模)某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是( )
W试剂 实验现象 X、Y的推断
A KI-淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3＋、SO2－4
B 用pH试纸检测 pH＝7(常温) CH3COO－、Na＋
2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题2.3 离子共存、离子的检验和推断(解析版)
1.应用离子反应发生的条件，准确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及实行综合推断。
一、离子共存
1．离子共存的本质
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．常见离子的性质
颜色 MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性 ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性 S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性 AlO－2、S2－、SO2－3、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－
与H＋和OH－均不能大量共存 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
3.常见溶液酸、碱性的判断
(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
二、离子的检验与推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO2－4 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子共存及检验(测)-人教版高三全册化学试题
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.专业. 专题2.2 离子反应 离子共存及检验
（测试时间45分钟，满分100分）
姓名： 班级：
得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．【广西河池市高级中学2018届高三上第三次月考】下列物质属于能导电的强电解质的是 （ ）
A．醋酸 B．氯化钠溶液 C．乙醇 D．熔融的硫酸钡
【答案】D
2．【湖南省怀化市2018届高三上期末】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A．使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．pH=7的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-
C．与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3- 、SO42-
D．WKcH=1X10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】A．使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B．A1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NO3-则不产生氢气，若碱性则Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；D．WKcH=110-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。
3．【2018届盐城市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
高中化学 离子共存、离子检验和推断
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课时6 离子共存、离子检验和推断
考点一 离子共存的判断
【考必备·清单】
1．离子共存的含义
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色 MnO－4(紫红)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)
氧化性 ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性 S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解
显酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解
显碱性 AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－
酸式酸
根离子 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
[名师点拨] ①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋ CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－、SiO2－3
Fe3＋ CO2－3、HCO－3、AlO－2
4．离子共存判断中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或
pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或
pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时2
不能含有NO－3
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其反应 第7讲 离子共存 离子的检验和推断讲义
1 第7讲 离子共存 离子的检验和推断
考点一 离子共存
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质
颜色
MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性 ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性 S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－
酸式酸根离子 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3.常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考
(1)OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4不能大量共存是因 2 为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。
(2)H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2大量共存的原因是生成弱电解质或弱离子；与SiO2－3不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。