石灰石中碳酸钙的测定方法修订稿
石灰石中碳酸钙的测定办法
精心整理石灰石中碳酸钙的测定方法石灰石中碳酸钙的测定方法：1．实验目的：测定石灰石中碳酸钙的含量2.实验原理：在石灰石试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分TCaCO3表示,34①30%除盐水5．取样地点：石灰石浆液泵出口6．实验步骤：①称重：准确称取烘干好的石灰石试样0.3000克，置于250ml锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿，②氧化：加入0.5-1ml30%的过氧化氢放置约5分钟，③反应：用移液管准确加入25ml0.3mol/l的HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。
置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。
④滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。
加5滴酚酞指示剂（10g/l），用0.15mol/l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。
⑤计算：C1—HClV1C2—V2m22－2.272712在石膏试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。
）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下：CaCO3+2HCl△CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl△MgCl2+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O3.实验仪器：①烘干箱②电子天平③250ml锥形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥电热板⑦碱式滴定管4．实验试剂：①30%除盐水562剂（10g/l），用0.15mol/l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。
⑤计算：第一步：CO2％=C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l）V1—加入HCl标准溶液的体积mlC2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l）V2—加入NaOH标准溶液的体积mlm—试样质量g22－1/2CO2的摩尔质量g/mol第二步：CaCO3%=CO2%×2.27272.2727—CaCO3与CO2摩尔质量之比。
石灰石成分分析
石灰石成分分析概要：石灰石是一种常见的岩石，广泛应用于建筑、冶金和化工等领域。
对石灰石的成分进行分析可以帮助我们了解其化学组成和特性，从而更好地利用它的矿产资源。
该文档将介绍石灰石的成分分析方法、常见的主要成分和其在不同领域中的应用。
通过对石灰石成分的全面了解，我们可以更好地理解石灰石的特性和潜在的用途。
一、石灰石成分分析方法石灰石成分的分析一般通过实验室测试和化学分析来进行。
以下是几种常用的石灰石成分分析方法：1. X射线荧光光谱分析(XRF)：这是一种非破坏性的方法，可以快速准确地确定石灰石样品中的元素含量。
通过测量样品激发后产生的特征X射线，可以得到样品中主要元素的浓度信息。
2. 扫描电子显微镜(SEM)：这是一种通过电子束扫描样品表面并测量电子散射或反射来确定元素和化合物组成的方法。
使用能量色散X射线光谱(EDS)，可以获得定量元素分析的结果。
3. 火焰原子吸收光谱法(AAS)：这是一种常用的金属元素测定法，可以用于石灰石样品中金属元素的含量分析。
通过测量金属元素吸收原子光谱的特征，可以确定样品中金属元素的浓度。
二、石灰石的主要成分石灰石的化学成分主要由碳酸钙(CaCO3)组成，其含量通常超过95%。
除了碳酸钙外，石灰石中还含有少量的杂质和其他元素。
以下是一些常见的石灰石成分：1. 碳酸钙(CaCO3)：这是石灰石的主要成分，具有很高的含量，通常超过95%。
碳酸钙是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑、冶金和化工领域。
2. 硅酸盐：石灰石中可能含有一定量的硅酸盐矿物，如硅灰石等。
硅酸盐的含量可以通过化学分析方法进行测定。
3. 铁、镁、铝等金属元素：石灰石中还可能含有少量的金属元素，如铁、镁、铝等。
这些金属元素的含量对石灰石的质量和用途有一定的影响。
三、石灰石的应用石灰石是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑、冶金和化工等领域。
以下是石灰石在不同领域中的应用：1. 建筑材料：石灰石是建筑材料中常用的原料之一。
石灰石中碳酸钙的溶解试验研究
石灰石中碳酸钙的溶解试验研究基于碳酸盐-CO2体系的平衡原理，采用石灰石接触柱试验，根据钙离子界面传递的数学模型计算出碳酸钙溶解速率常数Ko，同时讨论Ko的影响因素，并分析溶解速率的控制过程，从而指导石灰石接触床的设计。
标签：碳酸钙溶解；溶解速率常数；水质化学稳定性引言低硬低碱水缓冲能力差，具有腐蚀性，水质化学稳定性较差。
水的总硬度一般指钙硬度和镁硬度浓度的总和；水的总碱度主要有重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度和氢氧化物碱度[1]。
低硬低碱水主要的特点之一是水中的Ca2+和HCO3-浓度偏低。
改善低硬低碱水化学稳定性方法有两种：投加碱性物质；在石灰石或高镁石灰石滤池过滤[2]。
石灰石主要成分是CaCO3，水流经石灰石接触床时，接触床中碳酸钙溶解进水体，从而提高水体的碱度、硬度和pH值，一定程度上改善水质的化学稳定性。
碳酸钙的溶解速率常数Ko受多因素的影响，如温度、体系压力等，文章主要讨论石灰石接触床中碳酸钙的溶解速率常数，石灰石接触床特性等设计参数和易控因素对碳酸钙溶解速率常数的影响，包括接触床深度L，流速Us，石灰石粒径d以及水中二氧化碳含量。
1 碳酸钙溶解特性试验方法1.1 试验原理碳酸钙溶解-沉淀主要基于碳酸盐体系的化学反应平衡。
水中碳酸盐种类主要包括碳酸（H2CO3）、游离二氧化碳（CO2（aq））、碳酸盐（CO32-）、和重碳酸盐（HCO3-），其中溶解于水中的二氧化碳（CO2（aq））还与空气中的二氧化碳CO2（g）存在平衡关系。
碳酸盐矿物与水中的碳酸接触后，H+和CO32-结合成酸性更弱的HCO3-。
整个体系存在的电中性方程如下：[H+]+2[Ca2+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]石灰石接触柱的填料主要成分是碳酸钙，试验系统可视为封闭系统。
如果碳酸钙发生溶解，Ca2+进入流体相，引起碳酸钙固相体积减少，即石灰石中碳酸钙含量减少。
因此，可以用流体相中Ca2+含量的情况来指示石灰石中碳酸钙的溶解或沉淀状态。
石灰石中碳酸钙的测定方法
石灰石中碳酸钙的测定方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1石灰石中碳酸钙的测定方法石灰石中碳酸钙的测定方法：1．实验目的：测定石灰石中碳酸钙的含量2. 实验原理：在石灰石试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。
）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下：CaCO3 +2HCl △CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl △MgCl2+H2O+CO2 ↑NaOH+HCl =NaCl+H2O3．实验仪器：①烘干箱②电子天平③250ml锥形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥电热板⑦碱式滴定管4．实验试剂：①30%的过氧化氢②l的盐酸标准液③lNaOH标准液④酚酞指示剂⑤除盐水5．取样地点：石灰石浆液泵出口6．实验步骤：①称重：准确称取烘干好的石灰石试样克，置于250ml锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿，②氧化：加入 30%的过氧化氢放置约5分钟，③反应：用移液管准确加入25 ml l的 HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。
置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。
④滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。
加5滴酚酞指示剂（10g/l），用l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。
⑤计算：第一步：CO2％=C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l）V1—加入HCl标准溶液的体积mlC2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l）V2—加入NaOH标准溶液的体积mlm—试样质量g22－1/2 CO2的摩尔质量g/mol第二步：CaCO3%= CO2%×—CaCO3与 CO2摩尔质量之比二、石膏中碳酸钙的测定方法：1．实验目的：测定石膏中碳酸钙的含量2．实验原理：在石膏试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。
离子色谱法测定石灰石粉中碳酸钙含量
离子色谱法测定石灰石粉中碳酸钙含量【摘要】本文建立了一种快速评价钻井液用石灰石粉性能的方法。
应用离子色谱仪（IC）测定石灰石粉中碳酸钙含量。
该方法避免了传统滴定法的操作繁琐和终点判定要求高等的缺点，钙的检出限可达0.01mg/L。
在实验条件下，在5.0～20.0mg/L范围内具有良好的线性关系（r=0.9998），加标回收率均在100%以上，相对标准偏差（RSD）为1.5～2.0%（n=6）。
实验结果表明，应用离子色谱方法可以准确评价钻井液用石灰石粉性能。
【关键词】离子色谱；钙（Ca）；石灰石粉；钻井液石灰石作为水泥生产原料和混凝土的粗、细骨料，在其开采过程中产生了大量的石屑和石灰石粉，如果将石灰石粉废弃，不仅浪费资源，而且增加环境负荷。
若钻井液中掺一定量的石灰石粉可以提高水泥的早期强度，但是常常造成水泥后期强度降低[1，2]。
这与石灰石粉在水泥水化过程中的作用和其对水泥硬化浆体微观结构的影响有关[3]。
因此，除矿渣和粉煤灰等材料外，石灰石粉也已用作水泥工业的混合材和混凝土的矿物掺合料[4-6]，而且在技术、经济和生态方面具有潜在优势。
目前，石油行业检验石灰石粉采用SY/T 5061-93《钻井液用石灰石粉》[7]测定石灰石粉的各项质量技术指标。
因石灰石粉中碳酸钙含量是衡量其质量的一项重要指标，而此标准中测碳酸钙含量分析方法步骤繁琐，包括样品酸溶解、加热、过滤、定容、移液、手工滴定、颜色终点判定等步骤工作量大，且对终点颜色判定要求较高，步骤多带入误差较大，从而使检验操作困难。
本文采用离子色谱法测定石灰石粉中碳酸钙含量。
虽实验过程中样品配制方法[7]相同，但色谱法简单易行且准确度和精密度优于化学方法。
1 实验部分1.1 仪器ICS900型离子色谱仪（美国Dionex公司）：配有RFC-30淋洗液自动发生器、电导检测器、抑制器、分离柱、保护柱和色谱工作站；超纯水制备仪（Milli-Q 公司）；0.45μm微孔混纤滤膜；KH-100DV超声波清洗器（昆山市超声仪器有限公司）。
石灰石或白云石中钙、镁含量的测定(配位滴定法)
石灰石或白云石中钙、镁含量的测定(配位滴定法)一、实验目的1、练习酸溶法的溶样方法。
2、掌握配位滴定法测定石灰石或白云石中钙、镁含量的方法和原理。
3、了解沉淀分离法在本测定的应用。
4、练习沉淀分离中的一些基本操作技术，如沉淀、过滤、洗涤等。
二、实验原理石灰石或白云石的主要成分为CaCO3和MgCO3，此外，还常常含有其他碳酸盐、石英、FeS2、粘土、硅酸盐和磷酸盐等。
石灰石或白云石中钙、镁含量测定的原理如下：1、试样的溶解：一般的石灰石或白云石，用盐酸就能使其溶解，其中钙、镁等以Ca２＋、Mg２＋等离子形式转入溶液中，有些试样经盐酸处理后仍不能全部溶解，则需以碳酸钠熔融，或用高氯酸处理，也可将试样先在950～1050℃的高温下灼烧成氧化物，这样就易被酸分解(在灼烧中粘土和其他难于被酸分解的硅酸盐会变为可被酸分解的硅酸镁等)。
2、干扰的除去：石灰石或白云石试样中常含有铁、铝等干扰元素，但其含量不多，可在pH值为5.5～6.5的条件下使之沉淀为氢氧化物而除去。
在这样的条件下，由于沉淀少，因此吸附现象极微，不致影响分析结果。
3、钙、镁含量的测定：石灰石或白云石经溶解并除去干扰元素后，调节其溶液之pH≥12，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色→纯蓝色，用EDTA V1mL，此时，测定的是钙的含量。
钙指示剂（H3Ind）在水溶液中按下式电离：H3Ind2H+＋HInd2－；在pH》12的溶液中，Ca2+与Hind2－形成比较稳定的配离子；HInd2－＋Ca2+CaInd－+H＋；CaInd－＋H2Y2－＋OH－CaY2－＋HInd2－＋ H2O酒红色无色纯蓝色再取一份试液，调节其酸度至pH≈10，以K-B指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点（棕红色→墨绿色），记下滴定所用的毫升V１mL，此时得到钙、镁的总量。
由(V2-V1)即可以求镁量。
三、仪器及药品0.02molL－１EDTA标准溶液；1∶1HCl溶液，1∶1氨水，NH3-NH4Cl缓冲液（pH≈10），10%NaOH溶液，钙指示剂，铬黑T指示剂，K-B指示剂，0.2%甲基红指示剂，镁溶液，1∶1三乙醇胺溶液。
碳酸钙实验报告
实验名称：碳酸钙的制备与性质研究实验目的：1. 了解碳酸钙的制备方法。
2. 掌握碳酸钙的性质及其在实验中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
实验原理：碳酸钙（CaCO3）是一种白色粉末状固体，广泛存在于自然界中，如石灰石、大理石等。
实验室中，常用碳酸钙的制备方法有：碳酸盐与酸反应、碳酸氢盐加热分解等。
本实验采用碳酸氢钠与稀盐酸反应制备碳酸钙。
实验材料：1. 实验仪器：试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、胶头滴管等。
2. 实验试剂：碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水等。
实验步骤：1. 取一定量的碳酸氢钠放入试管中，加入适量的蒸馏水溶解。
2. 将溶解后的碳酸氢钠溶液倒入烧杯中。
3. 用胶头滴管向烧杯中加入稀盐酸，观察反应现象。
4. 待反应完成后，将生成的沉淀过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
5. 将洗涤后的沉淀放入烧杯中，加入适量的澄清石灰水，观察反应现象。
实验现象：1. 加入稀盐酸后，碳酸氢钠溶液中产生大量气泡，反应剧烈。
2. 沉淀生成后，溶液由无色变为淡黄色。
3. 将沉淀与澄清石灰水混合后，产生白色沉淀。
实验结论：1. 本实验成功制备了碳酸钙，反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑。
2. 碳酸钙与澄清石灰水反应生成白色沉淀，反应方程式为：CaCO3 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓。
实验讨论：1. 实验过程中，气泡的产生说明碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。
2. 沉淀的生成说明碳酸钙在反应中形成了固态产物。
3. 碳酸钙与澄清石灰水反应生成白色沉淀，说明碳酸钙与钙离子反应生成了难溶的碳酸钙。
实验拓展：1. 探究不同浓度的稀盐酸对碳酸钙制备的影响。
2. 研究碳酸钙在不同温度下的溶解度。
3. 探讨碳酸钙在工业、农业、医药等领域的应用。
实验总结：本次实验成功制备了碳酸钙，并研究了其性质。
通过实验，学生掌握了碳酸钙的制备方法、性质及其在实验中的应用，提高了实验操作能力和观察能力。
石灰石、方解石、石灰岩的测定(050512酸溶法)
石灰石、石灰岩、方解石中CaO的测定（酸溶法）说明：如果不需要测定盐酸不溶物（SiO2），那么在处理样品时，不需要过滤，加酸加热溶解后直接洗入500ml容量瓶，并用二次水稀释到刻度，摇匀。
1、试剂及其配制：1.1 空白溶液：于500ml容量瓶中，加入（2+3）HCl 20ml，用二次水稀释到刻度，摇匀。
1.2 m-Ca （0.05％，有效期30天）：称取0.25g 钙显色剂于500ml塑料瓶中，依次加二次水500ml、优级纯NaOH 10g，摇匀溶解，避光保存。
1.3 Ca显色液A：（当天配制）每份需要m-Ca 25ml、TEA（1+4）1ml。
使用时多配一份用来润洗移液管。
（假设Ca有3份，则于500ml塑料试剂瓶中，量取m-Ca：25ml／份×4份＝100ml、TEA （1+4）：1ml／份×4份＝4ml，超声溶解，摇匀备用）。
1.4 保护液：准确称取0.1865g 钙保护剂于300ml烧杯中，加二次水200ml左右，加热溶解，洗入1000ml容量瓶中，冷却后用水稀释到刻度，摇匀备用。
2、参比标准溶液：2.1 Al2O3、Fe2O3、TiO2、MgO混合参比标准溶液（Al2O3 4μg／ml、Fe2O3 1μg ／ml、TiO2 1μg／ml、MgO 5μg／ml）：于1000ml容量瓶中，依次加入蒸馏水约800ml、（2+3）HCl 40ml、4mg／ml 的Al2O3标准贮备液1ml、0.5mg／ml 的Fe2O3标准贮备液2ml、0.4mg／ml 的TiO2 2.5ml、1mg／ml的MgO 标准贮备液5ml，用二次水稀释到刻度，摇匀。
2.2 CaO参比标准溶液（CaO约370μg／ml）：于250ml容量瓶中，依次加入蒸馏水约100ml、（2+3）HCl 10ml、1mg／ml的CaO 标准贮备液92ml（最好用刻度移液管加），用二次水稀释到刻度，摇匀。
3、标准溶液的校正：CaO参比标准溶液必须用双份国家一级标样（石灰石或石灰岩或方解石）按样品测定步骤校正，确定数值后方可使用（双份平行差应小于0.3％）。
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石灰石中碳酸钙的测定
方法
WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-
石灰石中碳酸钙的测定方法
石灰石中碳酸钙的测定方法：
1．实验目的：测定石灰石中碳酸钙的含量
2. 实验原理：
在石灰石试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。
）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下：
CaCO3 +2HCl △CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl △MgCl2+H2O+CO2 ↑
NaOH+HCl =NaCl+H2O
3．实验仪器：
①烘干箱②电子天平③250ml锥形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥电热板⑦碱式滴定管
4．实验试剂：
①30%的过氧化氢②l的盐酸标准液③lNaOH标准液④酚酞指示剂⑤除盐水5．取样地点：石灰石浆液泵出口
6．实验步骤：
①称重：准确称取烘干好的石灰石试样克，置于250ml锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿，
②氧化：加入 30%的过氧化氢放置约5分钟，
③反应：用移液管准确加入25 ml l的 HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。
置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。
④滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。
加5滴酚酞指示剂（10g/l），用l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。
⑤计算：
第一步：CO2％=
C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l）
V1—加入HCl标准溶液的体积ml
C2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l）
V2—加入NaOH标准溶液的体积ml
m—试样质量g
22－1/2 CO2的摩尔质量g/mol
第二步：CaCO3%= CO2%×
—CaCO3与 CO2摩尔质量之比
二、石膏中碳酸钙的测定方法：
1．实验目的：测定石膏中碳酸钙的含量
2．实验原理：
在石膏试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。
）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示
剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下：
CaCO3 +2HCl △CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl △MgCl2+H2O+CO2 ↑
NaOH+HCl =NaCl+H2O
3. 实验仪器：
①烘干箱②电子天平③250ml锥形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥电热板⑦碱式滴定管
4．实验试剂：
①30%的过氧化氢②l的盐酸标准液③lNaOH标准液④酚酞指示剂⑤除盐水5．取样地点：
①石膏排放泵出口、②石膏旋流器底流、③溢流
6．实验步骤：
①称重：准确称取烘干好的石膏试样克，置于250ml锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿。
②氧化：加入 30%的过氧化氢放置约5分钟。
③反应：用移液管准确加入15 ml l的 HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。
置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。
④滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。
加5滴酚酞指示剂（10g/l），用l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。
⑤计算：
第一步：CO2％= C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l）
V1—加入HCl标准溶液的体积ml C2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l） V2—加入NaOH标准溶液的体积ml m—试样质量g 22－1/2 CO2的摩尔质量
g/mol 第二步：CaCO3%= CO2%×—CaCO3与 CO2摩尔质量之比。