2019-2020年人教版选修4 第4章第3节 电解池(第1课时) 教案
人教版选修4 化学：4.3 电解池 教学设计1
高中化学（人教2003课标版）选修4《化学反应原理》第四章电化学基础第三节电解池教学设计【三维目标】知识与技能：①学生了解电解池的工作原理。
②学生掌握电解池的构成条件。
③学生能判断电解池中的正极、负极、阴极、阳极。
④学生能写出电解池阴阳电极反应式和电池反应式。
过程与方法：通过共同推理电解池两极放电顺序，学习分析、推理、总结的学习方法。
情感态度与价值观：学生养成认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度。
【教学重点】学生掌握电解池的构成条件、工作原理、两极放电顺序。
【教学难点】学生掌握电极反应式和电池反应式的书写。
【前期准备】一、在上这节课的前一个周末，对学生进行实验操作的辅导，将家庭实验的任务布置下去。
1.仪器和药品：（1）两节干电池，学生自己想办法将电池连接。
（2）家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿。
（3）两个两头都削好的铅笔头。
（4）教师给每位学生发两张PH试纸。
（5）少量氯化钠溶液。
2.实验步骤：(1)实验一：①在家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿中加入少量蒸馏水。
②将PH试纸平铺在蒸馏水中。
③按如图所示连接电路，观察并记录实验现象。
(1)实验二：①配置饱和食盐水。
②在家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿中加入少量饱和食盐水。
③将PH试纸平铺在饱和食盐水中。
④按如图所示连接电路，观察并记录实验现象。
二、在规定的期限上交简单的实验报告。
教师整理学生上交的实验报告，选出优秀作品。
吗？【PPT 】【叙述】请大家写出电解水的化学方程式。
【发问】同学们在初中充分探究水的组成时，做了精确的电解水的实验，现在，请同学们回忆当初得出的结论。
【学生】氢气，气。
【回答】极，正极相连的一极，产生的是氧气______________ 教师活动学生活动【过渡】今天，我们从电路的内部来分析，水在导电的时候，为什么会在两极发生这样的化学反应呢？ 【PPT 】1.装置中，两电极的材料是铂(Pt)或者是石墨(C)。
2.水是一种极弱的电解质，水中有微量的自由移动的H +和OH —，在闭合开关连通电路之前，H +和OH —在水中做的是杂乱无章的布朗运动。
人教版高中化学选修4第四章 第三节《电解池》教学设计
应？
调动学生思维，激发学
【板书】
思考，讨论，回答： 习兴趣。实现感性认识
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl通电后： 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（发生氧化反应） 阴极：Cu2++2e-=Cu（发生还原反应） 总反应化学方程式：
1. 通电前溶液中 Cu2+、 到理性认识的过程。培 Cl-、H+、OH-自由移动。 养学生思维能力。 2. 通电后带正电的 Cu2+、H+向阴极移动； 带负电的 Cl-、OH-向阳
学生活动 思考，回答。
设计意图
原电池是把化学能转化为 电能的装置，电解池则相 反。复习是为了巩固原电 池的组成条件及电极反 应，两极判断，为电解 CuCl2 溶液的实验做好对 照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能 观察，思考，回答。 的装置，电解池则相反，下面就来讨论 有关电解池的问题。 【板书】一、电解原理 【实验 4-2】（教师讲解，学生实验） 【讲述】在实验中规定：与直流电源负 极相连的电极叫阴极；与直流电源正极 相连的电极叫阳极。 【引导】1. 实验观察要点：（1）阴极上 的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴 极区溶液中的现象。 2. 能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体， 应是学过的什么气体？ 【总结】实验现象：电流表的指针发生 偏转，阴极石墨棒周围 CuCl2 溶液绿色加 深，阳极石墨棒周围的 CuCl2 溶液绿色变 浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体， 阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿 润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。 实验结论：在通直流电的条件下，溶液
举 CuCl2=Cu2++2Cl例
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应，形成新
思考
选修4《电解池》教学设计
教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三维教学目标1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。
这样，既能很好的掌握新学的知识，又能比很好的巩固、加深以前的知识，并且能对电化学理论有系统的认知。
选修四第四章第三节《电解池》第一课时4
第三节《电解池》学案【学习目标】1.了解电解池的构成条件。
2.了解电解池的工作原理。
一、【实验4-2】以石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液【思考与交流1】通过阅读教材P79实验4-2，与直流电源．．．．正负极相连的两根碳棒名称如何定义？二、【分组实验】以铜棒和石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液【思考与交流2】查阅资料，活性电极和惰性电极的概念。
分组实验1（第1,2小组）：石墨棒作阳极，铜棒作阴极，电解质溶液为CuCl2溶液。
分组实验2（第3,4小组）：石墨棒作阴极，铜棒作阳极，电解质溶液为CuCl2溶液。
三、探究电解池的工作原理【思考与交流3】关于电极反应的思考1.根据实验现象，完成实验4-2及分组实验中阴阳极的电极反应【实验4-2】石墨阴极：石墨阳极：总电极反应式：【分组实验1】铜棒阴极：石墨阳极：【分组实验2】 石墨棒阴极：铜棒阳极：2. 阴极的反应类型是什么，阳极的反应类型是什么？3. 阴极的放电规律①阴极上的反应物是哪类物质？②如果溶液中的阳离子不止一种，这些阳离子是同时反应还是先后反应。
③溶液中的阳离子不只一种，这些阳离子是依据什么性质先后参与反应的？【当堂练习】1.如右图所示：阳极材料是 ，阳极上的电极反应式为 ； 阴极材料是 ，阴极上的电极反应式为 。
2.写出下列电解池的电极反应式及总化学方程式。
（1）用石墨为电极电解饱和的氯化钠溶液（2）用铜为阳极，石墨为阴极电解硫酸溶液3.下列关于电解池的叙述中不正确的是：（ ）A ． 与电源正极相连的是电解池的的阴极B ． 与电源负极相连的是电解池的阴极C ． 在电解池的阳极发生氧化反应D ． 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【小结】电解池阴阳极的判断依据 AgNO 3。
人教版《选修四 化学反应原理》电解池(第一课时)说课稿-word文档
人教版《选修四化学反应原理》电解池（第一课时）说课稿各位领导、评委、各位同行：我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述一、教材的地位和作用电解原理是中学化学严重基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有严重的地位。
在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用二、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能（知识目标）：1．理解认识电解原理。
2．理解电解质溶液、电极对电解的影响过程与方法（能力目标）：通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。
情感态度与价值观（情感目标）：使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程，帮助学生牢靠树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严格求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力三、教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响四、教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神五、学法指导指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
同时，也能够培养学生的主体性与合作精神六、教学过程教学流程：问题引入——活动探究1——学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点，条理清晰，松懈合理。
人教版化学选修4《化学反应原理》全册教案第四章第三节电解池.doc
第四章电化学基础第三节电解池一、教育目标：1．理解电解原理，初步掌握正常电解反响产物的判定形式2．认识氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教育要点：电解原理及应用三、教育过程：我们知道化学能能够转变成热能，即反响热。
化学能也能转变成电能，用原电池装置。
今日这节课我们就来学习电能如何转变成化学能。
第三节电解池一、电解原理讲：开始我们来比较金属导电和电解质导电的差别。
金属电解质导电粒子导电状态温度影响导电实质电子定向挪动过渡：电解质导电的实质是什么呢？一同看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，开始看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参加氧化复原反响(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参加氧化复原反响(Cu/Ag)问：通电前和通电时候辩发生了如何的过程？2+-H2O +-通电前：CuCl2=Cu+2Cl H+OH通电中：阳离子〔Cu2+,H+〕向阴极挪动被复原；--阴离子〔Cl,OH〕朝阳极挪动被氧化讲：即在电极上辩解发生了氧化复原反响，称电极反响。
2．电极反响( 阳氧阴还)阳极：2Cl--2e-=Cl 2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(复原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失掉电子或阳离子获得电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)经过电解质溶液而在阴阳两极惹起氧化复原反响 (被迫的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质即是——电解电解池：借助电流惹起氧化复原反响的装置，即把电能转变成化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：产生电解池的条件是什么？电源、电极、电解质产生闭和回路。
思虑：电解CuCl2水溶液为何阳极是-放电而不是-2++Cl OH放电，阴极放电的是Cu而不是H？4．离子的放电次序阴极：〔阳离子在阴极上的放电次序(得e-)〕+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++Ag>Hg>Fe>Cu>H(指酸电离的)>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电次序〔失e-〕2------2-(等含氧酸根离子)>F-(SO2-/MnO--S>I>Br>Cl>OH>NO>SO>OH) 3434是活性电极时：电极自己溶解放电+问：放电本事衰于H和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
2019最新新人教版化学选修4高中《电解池》教案一
2019最新新人教版化学选修4高中《电解池》教案一·高中化学·选修Ⅳ第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）一、基本说明⒈教学内容所属模块：人教版·高中化学·选修Ⅳ⒉年级：高二⒊所用教材出版单位：人民教育出版社4所属的章节：第四章第三节5教学时间：45分钟二、教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴,是中学化学理论体系中不可缺少的一部分,同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系,是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式和原电池知识后教学,符合化学学科知识的逻辑体系和学生认知规律。
通过化学能和电能之间的相互转变,能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。
电解原理这一节内容包含了电解概念、电解池形成条件、电极反应式及电解方程式的书写等多个知识点,电解原理在工业生产、科学研究领域等方面应用很广泛,也是高考的重要考查点之一。
【学情分析】学生已经学习了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识,研究了化学能是如何转变成电能的,在此基础上,进一步研究电能转变为化学能是完全符合学生的认知规律的,电解原理是高中化学教材中的一个重要基本理论之一,也是学习过程中的一个难点。
在进行本课学习时,可以借鉴以前的方法,进一步运用所学的关于氧化还原反应、化学反应中的能量变化等理论知识,指导本章知识的学习,同时巩固和加深对这些知识的理解。
【设计思路】本课时采用的学生分组实验的探究方法,不仅激发了学生的学习兴趣和求知欲望,而且还唤起了学生的实验意识、思维意识、探究意识,培养了学生的动手能力、团结协作能力,充分体现了以“学生为主体,教师为主导”的教学思想。
在教学过程中,通过图片展示英国化学家戴维用电解的方法发现金属钾的故事,激发学生对本课教学内容的关注,通过回顾初中和高一了解的电解知识,激发探究电解质溶液导电原理的兴趣,从金属钠的工业制备分析了电解过程中发生了化学变化,再从产物着手去探究、去分析电解原理,让学生在合作学习的过程中自己分析得出相关概念和结论。
2019-2020年高中化学第四章电化学基础第三节电解池(第1课时)电解原理教学案新人教版选修4
2019-2020年高中化学第四章电化学基础第三节电解池（第1课时）电解原理教学案新人教版选修4[课标要求]1．了解电解池的构造，理解电解原理。
2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。
1.电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。
2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。
阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。
3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。
阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
电解原理1．电解CuCl2溶液的实验电解装置电解过程分析通电前存在微粒Cu2＋、Cl－、H＋、OH－微粒运动自由移动通电后微粒运动Cu2＋、H＋移向阴极Cl－、OH－移向阳极电极反应阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑2．电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件。
①两个电极：阳极——与电源正极连接；阴极——与电源负极连接。
②电解质溶液或熔融电解质。
③直流电源。
④构成闭合回路。
(3)工作原理：①电极反应类型。
阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。
④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。
1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。
即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极。
2．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
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阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
［问］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
［小结］两极产物 阴极——铜阳极——氯气
［问］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？
［讲］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［复习］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？
［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
［引入］1799年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？
电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。
［板书］第四章第三节电解池(electrolytic cell)
一、电解原理
1、电解原理
［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？
［板书］３、电解池中的电子的移动方向
［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。
2019-2020年人教版选修4第4章第3节电解池（第1课时）教案
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程
与
方法
利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
5、离子的放电顺序
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
6、电极产物的判断
(1)阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―
(2)阴极放电：溶液中的阳离子放电
7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
8、电解规律
(1)电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应
(2)电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加
(3)放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大
(4)放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。
［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（可以请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）
［板书］CuCl2 Cu＋Cl2↑
［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。
［板书］２、电解池的两极
［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。
［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
［学生实验］学生以学习小组为单位完成
［实验４—１］（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。
(1)将两要碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象
现象：碳棒表面无明显现象
(2)将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象
现象：碳棒表面无明显现象
(3)将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象
一、电解原理
1、电解原理：CuCl2＝Cu2+＋2Cl－
阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
2、基本概念
(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
［板书］阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。
［板书］2、基本概念
(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
情感
态度
价值观
通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
重点
理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点
理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第四章第三节电解池(electrolytic cell)
［板书］CuCl2＝Cu2+＋2Cl－
［讲］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
［投影］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
CuCl2 Cu＋C应）
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
３、电解池中的电子的移动方向
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极
4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程