2012年海南高考真题化学试题及解析
海南高考化学试题及答案
海南高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后质量总和不变的原因是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 原子的种类和数量不变C. 原子的质量不变D. 原子的体积不变答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. CaOD. HCl答案：D4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其原因是：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的碱性D. 金属的酸性答案：A5. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C6. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的颜色D. 反应物的温度答案：C7. 以下实验操作中，正确的是：A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 用湿手触摸玻璃仪器C. 用天平称量药品时，先将砝码放在左盘D. 用滴管取用液体时，滴管不能伸入容器内答案：D8. 以下物质中，不属于有机物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 乙酸D. 碳酸钙答案：D9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氧气答案：D10. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氢氧化铜2. 实验室制取氧气的常用方法是______。
答案：加热高锰酸钾3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和水反应生成铁的氧化物。
答案：氧气4. 元素周期表中，第IA族元素的原子结构特点是最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明硬水和软水的区别。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析
2012年全国高考理综化学试题（新课标卷）解析2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)【解析】A 考查液溴的存放，正确B 淀粉KI试纸变成蓝色的原因是碘离子被氧化为碘单质，那么能氧化碘离子的物质除了Cl还有其他的氧化剂，比如Br，故错误 22-C I 不是紫色，更不会易溶于CCl，故错误 42-2-D 稀硝酸具有强氧化性，若溶液中有SO，则会被氧化为SO，从而产生不溶于稀硝酸34的BaSO沉淀，故错误 4【答案】A【解析】A 医用酒精浓度通常为75%，错误B 单质硅是半导体材料，用作太阳能电池，集成电路等等，正确C 油脂不是高分子化合物，错误D 合成纤维是有机材料，错误【答案】 B【解析】A 考查含有相同个数的某原子的化合物的混合问题，可以看作全部是NO或CO22来计算，正确B、C都是最简式相同的化合物的混合问题，B转化为CH来计算，C 转化为NO22来计算，正确D 考查22.4L/mol 的应用条件，常温常压，那么此时的22.4L/mol就不能用来计算氯气的物质的量，错误【答案】D【解析】考查同分异构体的书写，分子式为CHO且含有羟基的同分异构体，先写碳链的512不同排布方式，再写羟基位置不同的异构，总共有8种【答案】D+-【解析】溶液呈中性，即溶液中[H]=[OH]。
A 只有当HA 和HB为强酸强碱的条件下才成立B 当温度为室温时，pH=7才意味着溶液呈中性++-+- C c(H)=?K，因为K=c(H)*c(OH)即c(H)=c(OH)，所以溶液呈W W中性，正确D 此式是电荷守恒的表达式，不管溶液呈酸性、碱性、中性都成立，错误【答案】C【解析】排布规律是含有相同碳原子的烯烃、烷烃、一元醇、羧酸为一组，以此类推，可知26项是第七组的第二个，即含8个碳的烷烃【答案】C【解析】X为C，Y为O，从题目中直接可以推断出来，然后依据对W的描述可以推出W为H，再综合题目中内层电子为2，原子序数依次增大，不能形成双原子分子等信息，可以推出Z为Ne。
2012年高考理综化学试题和答案与含评分细则
⑶⑷中离子方程式书写以下情况得 0 分：写的不是离子方程式；未配平；离子式表达不正 － － － 确，如 Cl 写成 C 、OH 写成 OH；方程式无等号，无加号；写无关方程式；元素符号、 分子式、离子符号等极不规范。 “=”写成“→”或“⇌” ，添加不必要的条件，配平后不是最简整数比合并扣 1 分； 【阅卷点评】 ①本题满分 14 分， 全省均分 3.52 分， 在主观题中得分率最低， 难度系数 0.25。 属难题。 ②非选择题中的第一道题，较难，门槛较高，对学生心里素质是一个的考验。 27.（15 分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高 温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、 H2 和 CO 的燃烧热（∆H）分别为－890.3kJ·mol−1 、－285.8kJ·mol−1 、－283.0kJ·mol−1， 则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为＿＿＿＿＿＿； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）COCl2 的分解反应为 COCl2(g) ＝Cl2(g)+ CO(g) ∆H＝ +108 kJ·mol−1。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出） ：
A. C7H16
C. C8H18
D. C8H18O
13. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工 业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述， 下列说法中正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案解析】A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2+ 3H2 ↑【答案解析】CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【答案解析】BCO（g）+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案解析】D由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由△ A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年海南省化学高考调研(二)试题
2012年海南省高考调研测试化学试题（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 As75第Ⅰ卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不．发生变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤2．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g)△H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g)△H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是A．-80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．+80.5 kJ/mol3．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AB．28 g CO中所含的原子数为2N AC．1L0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A离子（浓度均为0.1mol/L）。
现用碱调节溶液pH，根据右表可知，最开始出现沉淀的是A．Mg2+ B．Fe2+C．Mn2+D．Al3+化学试题第1页（共8页）化学试题 第2页（共8页） 5．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．向FeCl 3溶液中加入Cu 粉：2Fe 3＋+3Cu=2Fe+3Cu 2＋ B ．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I －+2H ＋+H 2O 2=I 2+2H 2O C ．NaOH 溶液中通入少量二氧化硫：SO 2 + OH －= HSO 3－D ．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合：HCO 3－+OH －=CO 32－+ H 2O 6．下列对于苯乙烯的叙述中：①能使KMnO 4酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物，但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C O -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年高考化学试卷(新课标)(解析)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012海南高考化学试题及解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2012·海南高考·1)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧【解析】CO 2是大气的组成成分，不属于大气污染物，故A 错；酸雨是pH 小于5.6的雨水，故B 错；CO 2不会导致酸雨，NO 2或SO 2都会导致酸雨，故C 错；CO 2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D 正确。
【答案】D2．(2012·海南高考·2)下列说法正确的是( )A ．食用白糖的主要成分是蔗糖B ．小苏打的主要成分是碳酸钠C ．煤气的主要成分是丁烷D ．植物油的主要成分是高级脂肪酸【解析】小苏打的主要成分是碳酸氢钠，故B 错；煤气的主要成分是CO 和H 2，故C 错； 植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，故D 错。
【答案】A3．(2012·海南高考·3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A ． HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2B ． NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4C ． NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2D ． NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)2【解析】电解HCl 的方程式为：2HCl电解Cl 2↑ + H 2↑，故A 错；电解CuSO 4溶液的方程式为：2CuSO 4+2H 2O电解2Cu+2H 2SO 4+O 2↑，故B 错；电解NaBr 的方程式为：2NaBr+2H 2O 电解2NaOH+H 2↑+Br 2，故D 错。
【答案】C4．(2012·海南高考·4)下列实验操作正确的是( )A ．可用氨水除去试管内壁上的银镜B ．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D ．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【解析】银与氨水不反应，故A 错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，B 错；将三氯化铁溶液蒸干，由于HCl 具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成Fe(OH)3，故C 错；锌能置换出铜，构成原电池加快了反应速率，故D 正确。
【答案】D5．(2012·海南高考·5)分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种【解析】分子式为C 10H 14的单取代芳烃为C 6H 5—C 4H 9，—C 4H 9为丁基，而丁基有四种：。
【答案】C6．(2012·海南高考·6)将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1 MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A ． MB ． M 2+C ．M 3+D ． MO 2+【解析】此反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒可计算。
0.195g 锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol ；MO 2+中M 的化合价为+5，设其被还原后M 的价态为+x 价，则有：(5-x )×0.02×0.1=0.006，解得x =2。
【答案】B二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．(2012·海南高考·7)N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，故A 错；2.3g 钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na +，都会失去0.1mol 电子，故B 正确；因S 2-离子会水解，使其数目小于0.1 N A ，故C 错；标准状况下CCl 4是液态，故D 错。
【答案】B8．(2012·海南高考·8)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是( )A．BaCl2和(NH4)2SO3B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3【解析】(NH4)2SO3加热时会分解放出气体，方程式为(NH4)2SO3 2NH3+H2O+SO2，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3，它能溶解于盐酸，故A符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B不符合题意；C中的NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故C符合题意；KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体，故D不符合题意。
【答案】AC9．(2012·海南高考·9)下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：ClC．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：3517【解析】A选项中的Br─漏掉了8个电子，应为；C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。
【答案】BD10．(2012·海南高考·10)下列叙述错误的是( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A说法正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D正确。
【答案】C11．(2012·海南高考·11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a =b B．a >b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+)【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C正确。
若HA为强酸，则a =b，若HA为弱酸，则应是a >b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系。
【答案】C12．(2012·海南高考·12)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O【解析】A中反应还应该有CaCO3生成，C中还有BaSO4生成，故A、C错；B中因为ClO- 具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。
【答案】BD第II卷13．(2012·海南高考·13) (8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O 4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O 4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1(4) N2H4 -4e-+4OH-=N2↑+4H2O【解析】(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClO→N2H4，氮元素化合价变化为-3→-2，故NaClO中Cl元素化合价应降低，利用氧化还原规律可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H2= -1048.9kJ·mol-1；(4)―肼一空气燃料电池是一种碱性电池‖中O 2在正极反应，故负极是肼发生反应：N 2H 4 -4e -+4 OH -=N 2↑+4H 2O 。
14．(9分) (2012·海南高考·14)在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH ，同时鼓入足量的空气。
己知：K sp [F e (O H )3]= 4.0×10-38回答下列问题：(1)FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程II 中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程II 中调节溶液的pH 为5，金属离子浓度为 。
(列式计算)【答案】(1)2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+；(2)回收铜 Cu 和Fe 加入过量的盐酸后过滤(3)FeCl 2+Ca(OH)2=CaCl 2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3(4) c (Fe 3+）=-38-34.010= 9（10） 4.0×10-11 mol·L -1【解析】(1) Fe 3+具有强氧化性，能将Cu 氧化，其离子方程式为2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+；(2)废液中含有Fe 2+和Cu 2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu 和Fe 的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。