新课标2012年高考化学试题欣赏

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2012年全国高考新课程理综化学Ⅱ卷试题分析

2012年全国高考新课程理综化学Ⅱ卷试题分析
第 ( ) 是 一 道 考 生非 常熟 悉 的知 识 点 的 考 查 , 1问
第 ( )问 只 能 求 算 出 样 品 中 氯 的 物 质 的 量 1
( 一) Cl 一 ( H 一) O 一 ( HC1 )一 0 0 5 L× 0 4 o ・ .2 . 0 t l o
要求 写 出实 验 室 中常 用来 制备 氯 气 的化学 方 程 式. 还 有部 分考 生 由于种种 原 因导 致 失分 , 常见 的 有 以下 几
种情 况 : 应方 程式 中 HC 后 未 注 明“ ” ; 反 1 浓 字 审题 不 认 真 , 目明 确 要求 写 化学 方 程 式 , 题 但很 多 考 生 却 写 成离 子方程 式 的形 式 ; 没有 反应 条 件 以及 气 体 符 号 ; 化学 式 的书写不 够规 范.
L 一0 0 0to , 能进 一 步 求 出 F C 中 z 的值 ; . 1 l未 o e1
及 其化合 物 的基本 知识 , 是一 道 学 生 比较 熟悉 的常规 试题, 考查 考 生 运 用 基础 知识 和技 能 分 析 、 决 问题 解
象或 者计算 推导 气体 反应 物 的浓 度 、 据 图 象判 断 平 根
均反 应速率 的 大小等 . 本题 要 求 对化 学 不 同模 块 之 间
的能力 , 只要 细心 , 定会 答. 是题 目要 求根 据 题 目 肯 但
具 体信 息 , 合 原 有 基 础 知识 、 结 具体 进 行计 算 和实 验
设计 , 因此需 要 考 生具 有 一定 的综 合 能 力 . 题 典 型 本
错 误有 :
知识 的相互 转换 掌握 的 比较 好 , 能沉 迷 于 某一 模 块 不 的知 识 , 考生 综合 能力 的考查 比较 深入 . 对

2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析

2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析

2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)【解析】A 考查液溴的存放,正确B 淀粉KI试纸变成蓝色的原因是碘离子被氧化为碘单质,那么能氧化碘离子的物质除了Cl还有其他的氧化剂,比如Br,故错误 22-C I 不是紫色,更不会易溶于CCl,故错误 42-2-D 稀硝酸具有强氧化性,若溶液中有SO,则会被氧化为SO,从而产生不溶于稀硝酸34的BaSO沉淀,故错误 4【答案】A【解析】A 医用酒精浓度通常为75%,错误B 单质硅是半导体材料,用作太阳能电池,集成电路等等,正确C 油脂不是高分子化合物,错误D 合成纤维是有机材料,错误【答案】 B【解析】A 考查含有相同个数的某原子的化合物的混合问题,可以看作全部是NO或CO22来计算,正确B、C都是最简式相同的化合物的混合问题,B转化为CH来计算,C 转化为NO22来计算,正确D 考查22.4L/mol 的应用条件,常温常压,那么此时的22.4L/mol就不能用来计算氯气的物质的量,错误【答案】D【解析】考查同分异构体的书写,分子式为CHO且含有羟基的同分异构体,先写碳链的512不同排布方式,再写羟基位置不同的异构,总共有8种【答案】D+-【解析】溶液呈中性,即溶液中[H]=[OH]。

A 只有当HA 和HB为强酸强碱的条件下才成立B 当温度为室温时,pH=7才意味着溶液呈中性++-+- C c(H)=?K,因为K=c(H)*c(OH)即c(H)=c(OH),所以溶液呈W W中性,正确D 此式是电荷守恒的表达式,不管溶液呈酸性、碱性、中性都成立,错误【答案】C【解析】排布规律是含有相同碳原子的烯烃、烷烃、一元醇、羧酸为一组,以此类推,可知26项是第七组的第二个,即含8个碳的烷烃【答案】C【解析】X为C,Y为O,从题目中直接可以推断出来,然后依据对W的描述可以推出W为H,再综合题目中内层电子为2,原子序数依次增大,不能形成双原子分子等信息,可以推出Z为Ne。

2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版(1)

2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版(1)

6 、下列关于化学键的叙述 , 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键,A 正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键,B 错误;CO2分子含有极性键,但CO2是非极性分子;NaOH 等离子化合物含有共价键,但是离子化合物,不是共价化合物,D 错误。

【考点】1.离子键与离子化合物的关系:含有离子键的化合物一定是离子化合物,而离子化合物中却不一定只含有离子键.如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物,但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外,还含有共价键。

2.共价键与共价化合物:共价化合物中一定含有共价键,但不一定有共价键的化合物就是共价化合物,即共价键既可以存在于共价化合物中,又可以存在于离子化合物中,如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物,但含有离子键的同时还含有共价键。

【点评】:本题把化学键和化合物的类型熔合成一体,考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。

本题基础性较强,重点特出。

7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质,应写成分子式,错误;B 中澄清石灰水应写成离子形式,错误;D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子,错误。

【考点】判断离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等;就能很好的解决问题。

山东2012年高考化学试题欣赏

山东2012年高考化学试题欣赏

山东2012年高考化学试题欣赏山东省高考属于新课标的一种,2012年的化学试题总体难度适中,最突出的特色在于结合教材紧密,很好地起到了教学的导向作用。

特别突出的化学基本理论的图像分析题,图像设计巧妙,陷阱设置合理。

还有有机合成体,突破口设置巧妙,信息给予恰当,能够很好地考查学生的信息分析能力和知识迁移能力。

7、下列与化学概念有关的说法正确的是:A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物分析与欣赏:考察化学基本概念,设计化合反应、氧化还原反应、金属氧化物、碱性氧化物、催化剂、混合物和纯净物。

A项,有的化合反应不属于氧化还原反应,如氧化钙和水反应;B项,有的金属氧化物不属于碱性氧化物,如氧化铝是两性氧化物;C项,催化剂改变反应速率,从而改变可逆反应达到平衡的时间;D项,石油是混合物,其分馏产品汽油依旧是混合物。

选择C。

8、下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏伽德罗常数)分析与欣赏:考察含氯化合物基本知识。

A项,HClO是弱酸,但NaClO是强电解质;B项,Fe(OH)3胶体制备方法正确;C项,虽然HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,但HCl是共价化合物,NaCl是离子化合物;D项,电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况),理论上需要转移2N A个电子。

选择B。

9、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.VIIA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析与欣赏:考察位、构、性的关系。

2012年高考全国2卷化学部分试题及答案解析

2012年高考全国2卷化学部分试题及答案解析

20XX年高考全国2卷理综考试化学部分一、选择题(6′×7=42′)7.下列叙述中正确的是A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在IˉD.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 8.下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常是95℃B.单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种11.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·Lˉ1的一元酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a = b B.混合气体的pH = 7C.混合溶液中,c(H+)=√Kw mol·Lˉ1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)716714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z 不能形成双原子分子。

根据以上叙述,下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题26(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

山东2012年高考化学部分试题欣赏

山东2012年高考化学部分试题欣赏

山东2012年高考化学部分试题欣赏山东省高考属于新课标的一种,2012年的化学试题总体难度适中,最突出的特色在于结合教材紧密,很好地起到了教学的导向作用。

特别突出的化学基本理论的图像分析题,图像设计巧妙,陷阱设置合理。

还有有机合成体,突破口设置巧妙,信息给予恰当,能够很好地考查学生的信息分析能力和知识迁移能力。

1、(山东·13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自发放电腐蚀主要是由MnO2的发生氧化引起的分析与欣赏:本题考查原电池基本原理和应用。

A项,是考查铁的吸氧腐蚀,应该是在铁棒和海水液面接触的位置腐蚀最快,越靠近底端腐蚀越不严重,A错;B项,当M 改置到N处时,构成Zn—Cu(Zn)原电池,锌作负极,合金作正极,合金得到了保护,B对;C项,接通开关时构成Zn—Pt原电池,Zn作负极,Zn溶解,腐蚀速率增大,Zn片上不放出氢气,是正极Pt上放出氢气,C错;D项,是锌锰干电池,Zn作负极,C棒作正极。

自发放电腐蚀是因为MnO2的发生还原引起的或者Zn发生氧化引起的。

D项用错氧化与还原的概念。

本题的亮点在于引进金属与金属合金构成的原电池,比较新颖。

2、(山东·29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下反应:(CH3)2 NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N 2O4(g)2NO2(g)(II)当升高温度时,气体颜色变深,则反应(II)为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下,反应(II)的焓变为 H。

现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

2012年高考化学试卷(新课标)(解析)

2012年高考化学试卷(新课标)(解析)

2012年全国统一高考化学试卷(新课标)参考答案与试题解析一、选择题(每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(6分)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+【考点】PS:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;PT:物质的检验和鉴别的实验方案设计.【专题】542:化学实验基本操作.【分析】A.实验室保存液溴常用水封的方法;B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性;C.CC14层显紫色,证明原溶液中存在I2;D.溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能为AgCl或BaSO4.【解答】解:A.液溴易挥发,密度比水大,实验室常用水封的方法保存,故A 正确;B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性,可能为NO2、O3、Cl2等物质,但不一定为Cl2,故B错误;C.CC14层显紫色,证明原溶液中存在I2,I﹣无色,故C错误;D.溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能为AgCl或BaSO4,不一定含有Ag+,故D错误。

故选:A。

【点评】本题考查物质的保存、检验等知识,题目难度不大,解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作.2.(6分)下列说法正确的是()A.医用酒精的浓度通常是95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH:硅和二氧化硅;IO:生活中的有机化合物;L1:有机高分子化合物的结构和性质.【专题】55:化学计算.【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%,此浓度杀菌消毒作用强;B、单质硅可以制太阳能电池板,是将太阳能转化为电能;C、油脂不是高分子化合物;D、合成纤维是有机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料;【解答】解:A、医用酒精的浓度通常是75%,此浓度杀菌消毒作用强;故A错误;B、单质硅可以制太阳能电池板,是将太阳能转化为电能;故B正确;C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,油脂不是高分子化合物;故C错误;D、合成纤维是有机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料;故D错误;故选:B。

2012年高考理综(新课标卷)化学试题及答案

2012年高考理综(新课标卷)化学试题及答案

2012年理科综合能力测试化学试题答案及解析7.答案:A 解析:此题为基础题,B答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰。

8.答案:B 解析:此题为基础题。

A答案应该为75%,C中油脂不为高分子化合物,D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现。

9.答案:D 解析:此题为基础题,D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系。

10.答案:D 解析:此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体(3种),然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11.答案:C 解析:此题为中档题,A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不一定成中性。

B 答案PH=7,因为温度不一定为常温25℃,同样也不能说明中性的。

C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。

D答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立,不能说明溶液就显中性。

12.答案:C 解析:此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,有多种做法,比如我们把它分为4循环,26=4⨯6+2,也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。

13.答案:C 解析:此题中档题,重要的是推导出W:H X:C Y:N或O Z:Ne或者Ar A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水。

D答案要注意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态。

26.(14分)解析:此题为中档题,(1)—(3)比较简单,在计算(1)X值的时候,完全可以把x=2或者x=3代入,这样可以节省时间。

(2)第一问可用十字交叉或方程法求得。

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新课标2012年高考化学试题欣赏新课标2012年高考化学试题总体来说难度适中,而且与2011年保持一定的连贯性,比较好地对教学起到了导向作用。

在选择题的设置上,体现了稳中求变的特点,稳在于选择题题型常规,变在于题干或者选项设置小变,给予考生一个突出某个重点深刻的印象。

一、选择题:本大题共13小题.每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述中正确的是A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+分析与欣赏:考察化学实验基本操作。

A项正确,B项,能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外,还可能是FeCl3等氧化性较强的物质;某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I2,而不是I-;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+外,还可能是SO42-、SO32-;选择A。

8.下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料分析与欣赏:考察物质类别与性质。

A项,医用酒精的浓度通常为75%;B项,单质硅用于太阳能转变为电能的电池板,正确;C项,油脂不属于天然高分子化合物;D项,合成纤维不属于新型无机非金属材料,属于有机高分子材料。

选择B。

9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 N A分析与欣赏:本题是阿伏加德罗常数问题的常规选择题。

但最大的亮点就是突出了混合物系统中的判断。

A项,NO2和CO2的每一个分子含2个氧原子,说法正确;B项,因为乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同,C、H原子个数可以确定,但分子数因为摩尔质量不同,不能确定,说法正确;C项,也因为NO2和N2O4最简式相同,N、O原子个数可以确定,但分子数因为摩尔质量不同,不能确定,说法正确;B项,常温常压下,22.4L 氯气没有1摩,说法错误。

选择D10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种分析与欣赏:本题考查同分异构体数目的分析。

理解的时候,可以化为C5H12的一羟基取代物有多少种。

使用降级分析法,戊烷有3种,2—甲基丁烷有4种,2,2—二甲基有1种,共有8种,选择D。

千万不要去通过书写出这8种同分异构体的结构简式来完成本题,那费时费力。

11、已知温度T时水的离子积常数为K W。

该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a = bB.混合溶液的pH = 7K mol/LC.混合溶液中,c(H+) =WD.混合溶液中,c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)分析与欣赏:本题是考查水的电离平衡知识的选择题。

设置的陷阱在温度没有确定在25℃,所以,最容易把B项选进去。

其实,中性的概念,无论何种温度,C(H+)=C(OH-),C才是正确答案。

12A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O分析与欣赏:本题考查有机物分子式排列规律的。

1、2、3、4与5,6、7、8重复出现烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元羧酸的分子式,且C原子每4个递增1个,把26=24+2,24/4=6,则可以确定碳原子数为7+1,排在该组的第2位,应该是C8H18。

选择C。

本题设计巧妙,突出亮点是数学排列知识与化学知识结合巧妙。

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。

而Z不能形成双原于分子。

根据以上叙述,下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点分析与欣赏:本题是一个元素推断型选择题,考查位置、结构、性质的相互关系。

突破口在X,是C的一种同位素,W就是H,亮点在于Y的设置,不确定,但可能是N或者是O;Z不能形成双原子分子,只能是Ne。

A项,原子半径Z>X>Y>W;B项,核外电子水之和可能是24或者25;C项,H与O、N形成的N2H4、H2O2等既含极性共价键又含非极性共价键的化合物;H与C形成的烃在C原子很大的时候在常温下呈固态,沸点就可能高于水。

所以,选择C。

本题的最大亮点在于Y不确定,W、Y的化合物要思考到N2H4这种化合物,W、X的化合物要思考到许多有机物。

本题也是将元素推断与有机知识结合比较隐蔽比较巧妙的选择题。

第Ⅱ卷26、(共14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式,可用离子交换和漓定的方法。

实验中称取0.54 g的FeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。

计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl x中,x值:(列出计算过程);(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。

在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备;(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_______________ ;(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________ 。

与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________ ,该电池总反应的离子方程式为________________ 。

分析与欣赏:本题是融合元素及其化合物知识、化学计算、氧化还原方程式书写、原电池知识为一体的一种题型。

而且结合巧妙,难点突出。

最大的亮点就是材料离子方程式、电极反应式的书写。

(1)中考查化学计算,但需要计算过程,由于新课标后降低了化学计算的难度,所以虽然简单,但不重视的考生就难以完成。

(2)中的第一空可以用十字交叉法快速处理,(3)(4)都是材料离子方程式、电极反应式的书写。

对氧化还原反应没有学好的考生有一定困难。

其实,最有效的书写方法是“六个关注法”:关注谁升谁降、关注降到何处、升到何处,关注降了几价、升了几价,关注电子守恒、关注电荷守恒、关注原子守恒,用这种方法处理,题目并不难。

参考答案:(1)n(Cl)=n(OH-)=n(HCl)=C·V=0.40 mol/L×0.025L=0.010molm(Cl)=n·M=0.010mol×35.5g/mol=0.355gm(Fe)=0.54g-0.355g=0.185gn(Fe)=m/M=0.185g/56g/mol=0.0034moln(Fe):n(Cl)=1:x=0.0034mol:0.010mol x=3(2)0.1 稀盐酸氯气(3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2(4)2Fe3++3ClO-+12OH-===2FeO42-+3Cl-+6H2OFeO42-+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-3Zn+2FeO42-+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-27、(共15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为;(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0 kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________;(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________ ;(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。

反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出):①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = __________②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min 反应温度(T8)的高低:T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”);③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl 2) = ______mol/L ; ④比较产物CO 在2~3 min 、5~6 min 和12~13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(2—3)、υ(5—6)、υ(l2-13)表示]的大小____________;⑤比较反应物COCl 2在5-6 min 和15-16 min 时平均反应速率的大小:υ(5-6) >υ(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________。

分析与欣赏:本题是基本理论综合题。

主要考查化学反应原理、盖斯定律、热量计算、平衡常数、平衡移动、图像分析、速率比较及其影响因素。

(1)考查氯气实验室制法反应原理:MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ;(2)考查热化学方程式、盖斯定律和热量减少。

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