化学-辽宁省朝阳市普通高中2018届高三第三次模拟考试理综
【全国校级联考】辽宁省重点高中协作校2018届高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版)
辽宁省重点高中协作校2018届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A. 阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B. 蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C. 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D. 硅太阳能电池与铜锌原电池工.作时均由化学能转变为电能2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A3. 下列叙述正确的是A. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种B. 由3种单体加聚得到C. 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)4. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。
下列叙述不正确的是A. 原子半径：c>d>aB. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D. 单质的熔点：c>b>a5. 下列实验方案能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P 2VP)和I 2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P 2VP·nI 2+2e -+2Li +=P 2VP·(n-1)I 2+2LiI 。
辽宁省高考理综-化学三模试卷
辽宁省高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一下·静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。
其中正确的是（）A . ①④⑥B . ②③⑤C . ②③④D . ①③④⑥2. （6分） (2018高二上·黑龙江期末) 下列有关氟氯代烷的说法中，错误的是（）A . 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B . 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C . 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D . 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应3. （6分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 含有羟基的有机物称为醇B . 能发生银镜反应的有机物都是醛C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D . 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态4. （6分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 反应热指的是反应过程中放出的热C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生5. （6分） (2018高一下·宝坻月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性D . SiH4比CH4稳定6. （6分）(2019·定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体7. （6分）下列基团：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5 ，相互两两组成的具有酸性的有机物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种二、非选择题（共43分） (共3题；共43分)8. （15分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：________．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO 的浓度e．分离出二甲醚（4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是________；b c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．9. （14.0分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
辽宁省高考理综-化学三模考试试卷B卷
辽宁省高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列过程中，气体被氧化的是（）A . 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B . CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C . 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D . 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气2. （2分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A . X的氢化物溶于水显酸性B . Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2C . Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D . X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸3. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 丙烷分子的比例模型为：C . 羟基的电子式：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：4. （2分）下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）A . ②④⑤B . ①⑥⑦C . ⑦④⑥D . ①③⑥5. （2分）将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（）A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜CB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞CC . 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ NH3↑+H2OD . 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法7. （2分） (2019高二上·大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（）A . ④③②①B . ③④①②C . ①②③④D . ①②④③二、综合题 (共5题；共33分)8. （7分）(2018·吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。
2018年辽宁省朝阳市高考化学三模试卷
2018年辽宁省朝阳市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．(★)化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子B．（NH4）2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥C．“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯D．用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性2．(★)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1N AB．4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1N AC．0．lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2N AD．1L.0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+数为0.2N A3．(★★★)化合物（x）、（y）、（z）的分子式均为C 5H 6．下列说法正确的是（）A．x的同分异构体只有y和z 两种B．y 分子中所有原子均处于同一平面C．z的二氯代物只有两种（不考虑立体异构）D．x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．(★★)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．最高正价：W＞Z＞Y＞XC．简单氢化物的热稳定性：W＞Z＞YD．简单离子的电子层结构：W 与X相同5．(★★)下列有关实验的操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．(★★★)三室式电渗析祛处理废液（HCl 和FeCl 2混合溶液）的原理如图所示，其中X、Y均为离子交换膜。
在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。
下列说法正确的是（）A．X、Y 依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜B．通电后，阴极区溶液的pH 不断减小C．阳极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑D．中间室得到1L 2 mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子7．(★★)常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。
辽宁省高考理综-化学三模考试试卷A卷
辽宁省高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C . 若生成0.2molHNO3 ，则转移0.2mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2. （2分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜RC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：Z＜X＜R3. （2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A . 苯的分子式为C6H6B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 四氯化碳的电子式：D . 硫离子结构示意图：4. （2分）在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 用托盘天平准确地称取6.82g食盐C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小5. （2分） (2016高二上·山东开学考) 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A . 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B . 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C . 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D . 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6. （2分） (2016高一下·吴中期中) 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 元素的主要化合价逐渐增加D . 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化7. （2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣②NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+④NaF：F﹣+H2O═HF+OH﹣．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④二、综合题 (共5题；共35分)8. （7分） (2018高三上·海口月考) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。
辽宁省高三理综-化学三模考试试卷
辽宁省高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 下列实验能达到目的的是（）A . 只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体2. （2分） (2018高二上·台州月考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶5C . 3∶2D . 3∶53. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A . 分子中3个碳原子在同一直线上B . 分子中所有原子在同一平面上C . 与氯化氢加成只生成一种产物D . 能发生加聚反应4. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列说法中正确的是（）A . 铵盐都易溶于水B . 铵盐受热分解都能得到氨气C . 除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ，加过量的NH4HCO3溶液后过滤D . 铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体5. （2分） (2016高三上·大连期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D . 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同6. （2分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱7. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（）A . 2.8×10-2 mol•L-1B . 1.4×10-5 mol•L-1C . 2.8×10-5 mol•L-1D . 5.6×10-5 mol•L-1二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2019高一上·大庆月考) 实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。
2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一
2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。
下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。
高考化学复习第三次理科综合模拟考试.docx
高中化学学习材料第三次理科综合模拟考试化学试题本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-56一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制取肥皂8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可以青蒿酸（结构简式如下图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A.分子式为C15H24O2B.属于芳香族化合物C.能发生取代反应和加成反应D.分子中所有原子可能共平面10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（） A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定11．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO－3。
下列离子反应方程式正确的是（）①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O === 2HClO＋CO2－3②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO2－3＋HClO === HCO－3＋ClO－③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2＋CO2－3＋H2O === HCO－3＋Cl－＋HClO④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2＋2HCO－3=== 2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2OA．②③B．①③C．②④D．①④13．下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c(H+)相同C．pH＝9的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．将0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH-)＋c(CH3COO-)＝2c(H+)＋c(CH3COOH)三、非选择题：包括必做题和选做题两部分。
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辽宁省朝阳市普通高中2018届高三第三次模拟考试理综7、化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子B.(NH4 )2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥C.“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯D.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性8、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1N AB.4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1N AC.0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2N AD.1L.0.2 mol/LfeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+数为0.2N A9、化合物(x) 、(y)、(z)的分子式均为C5H 6。
下列说法正确的是A.x的同分异构体只有y和z 两种B.y 分子中所有原子均处于同一平面C.z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色l0、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法错误的是A.原子半径 :X> Y >Z >WB.最高正价:W>Z>Y>XC.简单氢化物的热稳定性:W>Z>YD.简单离子的电子层结构:W 与X相同11、下列有关实验的操作正确的是12、三室式电渗析祛处理废液(HCl 和FeCl 2混合溶液)的原理如图所示，其中X 、Y 均为离子交换膜。
在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。
下列说法正确的是A.X 、Y 依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜B.通电后，阴极区溶液的pH 不断减小C.阳极反应式为2H 2O-4e -==4H + + O 2 ↑D.中间室得到1L 2 mol/L 盐酸时，电路中通过1mol 电子13、常温时，体积均为50 mL 物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX 、HY 、HZ 三种弱酸，分别用0.10 mol/L 的NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。
下列有关说法错误的是A.浓度均为0.10 mol/L 时，酸的电离度:HX<HY<HZB.pH 均为3.0的三种酸加水稀释至pH 均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZC.图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZD.用NaOH 溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ26、(14 分)某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na 2S 2O 4)并测定其纯度。
已知保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性。
回答下列问题:(1)保险粉的制备。
设计的实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略):①盛放浓硫酸的仪器名称为____________，装置A是为了制备______(填化学式)。
②装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应温度需控制在70~75℃进行，适宜的加热方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。
③装置C 的作用是________________；装置D的作用是__________________________。
(2)产品中Na2S2O4的质量分数的测定，其实验步骤如下:I.准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应；II.再滴加几滴淀粉溶液，用c mol/L的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗V mL I2溶液。
实验中涉及的反应有: Na2S2O4+ 2HCHO+ H2O==NaHSO3·CH2O+ NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。
①步骤II滴定至终点的现象是_________________________________________。
②产品中Na2S2O4的质量分数为__________________________ (用含a、c、V的代数式表示)。
27、(14分)一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:回答下列问题:(1)“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。
①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)通过调整pH可以“除铁和铝”。
常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6 mol/L)的部分数据如下表:Al(OH)3沉淀完全的pH 为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH 调整的范围是______________________。
(4)“除重金属”时，发生反应Hg2++MnS HgS+ M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数K sp(HgS)=1.6×10-52，K sp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。
(5)“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________ 、洗涤、干燥等。
28、(15 分)铁的单质及其作合物用途非常广泛。
回答下列问题:(1)某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+ 2Li2S。
该电池的正、负极材料分别是_______、____。
(2)Na2FeO4是一种优良的水处理剂。
①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2而除去同时产生红褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。
②Na2FeO4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比) 与溶液pH 关系如下图所示(已知常温下，H3FeO4+H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H+ +FeO42-的电离常数依次为K1、K2、K3；pK=-lgK)。
pH=3 时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO42-+H2OHFeO4-+ OH-的pK=______。
(3)CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应:a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2(g) △H1b.FeO(g) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) △H2c.3Fe2O3(s) +CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g) △H3d. Fe3O4 (s) +CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) △H4相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:①反应的△H>0 的是__________(选填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。
②在恒容密闭容器中，加入7.2 g FeO，同时充入0.1mol CO，升高温度，若恰好处于图中P 点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe 的质量为___________________。
35、[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)磷的单质及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题:(1)基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。
(2)已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。
P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。
(3)N和P同主族。
①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。
②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。
(4)磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。
In 的配位数为_______________；与In原子间距离为 a nm 的In 原子有________个。
36、[化学选修5:有机化学基础](15 分)由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下:已知以下信息:①B 中含有五元环状结构; ；②；③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。
回答下列问题:(1)A的化学名称是____________________________。
(2)由B生成D和F生成G 的反应类型分别是_________________、____________________。
(3)D的结构简式为_____________________________。
(4)由E 生成F 的化学方程式为__________________________________。
(5)芳香化合物X是D 的同分异构体，X 分子中除苯环外不含其他环状结构，X 能与Na2CO3溶液反应，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为1:1:2 :2。
写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________。
(6)写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯( )为原料制备化合物的合成路线:____________________________________________________________________________ ______________________________________(其他试剂任选)。