浙江工业大学无机及化学分析模拟题
浙大无机及分析化学的模拟题库
模拟试题（一）一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。
（）2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。
（）3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（）4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。
（）5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。
（）6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。
（）7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。
（）8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
（）9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。
（）10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。
（）二、选择题1．反应I：2NO2(g) N2O4(g)，△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1在标准状态下（）A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△r H mθ，298 = -1166KJ.mol-1，则该反应（）A. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发C. 高温时反应自发D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使（）A. HAc的K aθ减小B. HAc的电离度减小C. K aθ和C(H+)减小D. 溶液的pH值降低4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时（）A. 放热多B. 熵变增大C.内能增大D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Фθ值最大者为（）A. AgCl/Ag电对B. AgI/Ag电对C.Ag(NH 3)2+/Ag 电对D.Ag(CN)2-/Ag 电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ ，内能变化。
浙工大《无机及分析化学》试题讲课教案
浙工大《无机及分析化学》试题《无机及分析化学》试题本试题一共三道大题，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。
有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
浙江工业大学分析化学试卷(05暑)
浙江工业大学分析化学试卷（05暑）浙江工商大学《分析化学》课程考试试卷浙江工商大学04 / 05 学年第二学期考试试卷课程名称：分析化学考试方式：闭卷完成时限：120分钟班级名称：学号：姓名：题号分值得分阅卷人一 30 二 10 三 25四 10 五 25 总分 100一、单项选择题：(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与盐酸反应的产物如括号内所示。
与盐酸反应时的物质的量之比为1：2的物质是：A. Na2CO3 (NaHCO3 ); C. Na3PO4 (Na2HPO4 );B. Na2B4O7 （H3BO3 ）； D. Mg(OH)2 ,(MgOHCl )答（）2、某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10?5。
从理论上推算，其pH变色范围是 : A. 4～5 ;B. 5～6 ;C. 4～6 ;D. 5～7 答（） 3、林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:A. 进行各金属离子滴定时的最低pH值；B. 在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子； D. 准确测定各离子时溶液的最低酸度。
答（） 4、欲以K2Cr2O7法测定Fe2O3中Fe含量，分解Fe2O3试样最适宜的溶(熔)剂是:A. H2O ;B. 浓HCl ;C. HNO3 ;D. 浓 H2SO4答（）5、间接碘法测定Cu2?时，在HAc介质中反应: 2Cu2?+ 4I??2CuI?+ I2之所以能正向定量完成，主要原因是 :A. 由于CuI沉淀的生成，使?? (Cu／Cu)和??(I2／I) 发生了改变；B. 由于过量I?使? ?’(I2／I-)减小了；C. 由于CuI沉淀的生成，使? ?’(Cu2+／Cu+)增大了;D. 由于HAc的存在，使? ?’(Cu2+／Cu+)增大了。
答（）12++-浙江工商大学《分析化学》课程考试试卷6、碘量法基本反应式为I2 + 2S2O32? = 2I? + S4O62?，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:A. 反应不定量；B. I2易挥发；C. 终点不明显；D. 碘离子易被氧化，Na2S2O3 标准溶液易分解。
无机实验模拟试题及答案
无机实验模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 克/摩尔（g/mol）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为58.44g/mol，且反应物A的用量为1.5mol，则其质量为：A. 87.66gB. 58.44gC. 45gD. 90g4. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价变化C. 有新物质生成D. 反应物和生成物总能量相同5. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 氯化钙D. 所有选项6. 以下哪个是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式要写正确B. 反应物和生成物的系数要相等C. 反应条件要注明D. 所有选项7. 以下哪个是正确的实验操作？A. 直接将酸性溶液倒入下水道B. 用嘴吸移液体C. 将热的试管直接用冷水冲洗D. 称量固体药品时，左物右码8. 以下哪个是正确的溶液配制方法？A. 直接将固体溶质加入到容量瓶中溶解B. 将固体溶质溶解在少量溶剂中，冷却后转移到容量瓶中C. 配制好的溶液需要摇匀D. 所有选项9. 以下哪个是正确的实验安全知识？A. 实验室内禁止吸烟、吃东西B. 实验室内可以使用明火C. 实验室内可以使用手机D. 实验室内可以存放易燃易爆物品10. 以下哪个是正确的酸碱滴定原理？A. 通过滴定剂的加入使溶液pH值发生突变B. 通过滴定剂的加入使溶液颜色发生变化C. 通过滴定剂的加入使溶液的离子浓度发生变化D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）1. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。
2. 化学反应速率通常用_________来表示。
3. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________、_________等。
无机与分析化学试题及答案
无机与分析化学一、单项选择题(每题0分，共25题)1. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：（）A. 除O2，防止诱导反应的发生B. 防止指示剂的封闭C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度2. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：（）A. 0.09 VB. 0.27 V C . 0.18 V D .0.40 V3. Q检验法是用来检验：（）A. 分析方法是否存在系统误差B. 两组测定值是否存在显著差异C. 可疑值D. 平均值4. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：（）A. 准确度B. 精密度C. 系统误差D. 方法误差5. 用0.01000 mol·L－1NAOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：（）A. 4.3～9.7B. 5.3～9.7C. 4.3～8.7D. 5.3～8.76. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：（）A. 指示电极B. 参比电极C. 金属电极D. 氧化还原电极7. 下列有效数字为4位的是：（）A. pH=2.87B. 3.69C. 2.9×10－6D. 0.010008. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：（）A.只考虑鉴定反应的灵敏度B.只考虑鉴定反应的选择性C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应D.只考虑鉴定反应外部特征9. 用邻苯二甲酸氢钾标定NAOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。
A. 用甲基橙作指示剂B. NAOH溶液吸收了空气只的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂的量不同10. 精密度以（）为标准。
A. 平均值B. 真实值C. 中间值11. EDTA法测定水中的CA2+、Mg2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。
A. pH>10.0B. pH=10.0C. pH<10.0D. 中性12. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：（）A. 常量分析B.微量分析C. 半微量分析D.超微量分析13. 滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（）。
无机及分析题库1
无机及分析题库1无机题库第一章溶液与胶体习题1.不为判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。
1-2根据相的概念所述，由液态物质共同组成的系统中仅存有一个二者。
1-3所有非电解质的叶唇柱溶液，均具备叶唇柱溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-6有一叶唇柱溶液浓度为c，沸点升高值δtb，凝固点上升值δtf，则δtf必大于δtb。
1-7溶液在达至凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态划出，构成冰。
1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。
1-9体系的水溶液随着温度不断减少，冰不断划出，因此溶液的浓度可以不断下降。
1-10氢铵溶剂通过半透膜向溶液扩散的压力叫做渗透压。
1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。
1-12将10%葡萄糖溶液用半透膜分隔，为并使渗透压达至均衡，必须在某两端溶液液面上有一应力，此应力就是该葡萄糖溶液的渗透压。
1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。
1-140.3molkg-1的蔗糖溶液和0.3molkg-1的甘油溶液的渗透压成正比。
1-15在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81%nacl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。
1-16人血浆在37℃的渗透压为780kpa，因此血红细胞在1.2%nacl溶液中淡红色而下陷。
1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶10.0ml水中，测出25℃渗透压为4.34kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760gmol。
1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。
1-19渗透压较低的溶液其物质的量浓度一定很大。
模拟无机及分析化学期末试题
模拟无机及分析化学期末试题一、 填空题1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。
2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。
3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ=4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是 。
4. 由MnO 20.95VMn 3+1.51VMn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。
5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。
6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。
7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。
8. []33K PtCl NH 的名称是。
9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。
10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ∆ ，G ∆ ，S ∆ 。
(用﹥0或﹤0表示。
)11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。
12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是极性分子。
13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86，1/5三者的有效数字依次为、 、 。
14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期族的区元素，其原子序数为 。
2022无机及分析B卷
2022无机及分析B卷化学与化学工程系试题2022-2022学年度第1学期期末试题2022级《无机及分析化学》试题B卷命题人：孙强强审题人：印数：份题号得分一二三四五总分一、选择题（每题2分，共30分）1.单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol溶质溶于（）A1dm3溶液B1000g溶液C1dm3溶剂D1000g溶剂2.透光率与吸光度的关系是（）AA=1/TBA=lg(1/T)CA=lgTDT=lg(1/A)3.对于催化剂特性的描述，不正确的是（）A催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C催化剂不能改变平衡常数D加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应4.某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数K发生变化时，则平衡常数K（）A一定发生变化B不变C不一定变化D与K无关5.分几步完成的化学反应的总平衡常数是（）A各步平衡常数之和B各步平衡常数之平均值C各步平衡常数之差D各步平衡常数之积6.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）ANH3和NH4ClBH2PO4-和HPO42-CHCl和过量的氨水D氨水和过量的HCl7.已知：H2CO3的pKa，1=6.37，pKa，2=10.25；NH3的pKb=4.75，HAc的pKa=4.75，现需配制pH=9的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是（）AH2CO3-NaHCO3BNaHCO3-Na2CO3CNH3-NH4ClDHAc-NaAc8.下列各组量子数中，合理的一组是（）An=3l=1m=+1m=+1/2Page1of6化学与化学工程系试题Bn=4l=5m=-1m=+1/2Cn=3l=3m=+1m=-1/2Dn=4l=2m=+3m=-1/29.下列化合物中磷的氧化数最高的是（）A、H3PO3B、H3PO2C、PH3D、H4P2O710.缓冲溶液的缓冲范围是（）ApH±1BKa±1CKb±1DpKa±111．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（）A化学计量点B滴定分析C滴定D滴定终点.12.稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A溶液的蒸气压下降B溶液的沸点升高C溶液的凝固点降低D溶液具有渗透压13.下列用以判断某实验方法或测定结果是否存在系统误差的检验方法是（）AQ检验法Bt检验法CF检验法D4d检验法14．在强碱滴定一元弱酸时，能够直接准确滴定的条件是（）A.c·Ka≥20KwB.c·Ka≥10-8C.c·Kb≥10-8D.c/Ka＞380-+15.对于电极反应O2+4H+4e2H2O来说，当Po2=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是（）Aφ=φθ+0.0592PhBφ=φθ-0.0592pHCφ=φθ+0.0148PhDφ=φθ-0.0148pH二、填空题（每空1分，共20分）1.“VSEPR法”全称为____________理论，利用该理论计算NH3的价电子对数为_________，预测其空间构型为____________。
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模拟题（一）一、判断题（每小题2分，共20分）（）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。
（）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。
（）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。
（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。
（）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。
（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。
（）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。
（）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。
（）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为：（）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。
二、单选题（每小题2分，共20分）（）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力A、增加；B、减少；C、不变；D、不能确定。
（）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。
已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是A、1776kPa；B、388 kPa；C、776 kPa；D、194 kPa。
（）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示A、ψ值的大小；B、Y值的大小；C、r值的大小；D、4πr2dr值的大小。
（）4、3d电子的径向分布函数图有A、1个峰；B、2个峰；C、3个峰；D、4个峰。
（）5、中心原子采用sp2杂化的分子是A、NH3；B、BCl3；C、PCl3；D、H2O。
（）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g);B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2;C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。
（）7、反应2A＋B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数K/mo-26-1A、3.4×102；B、6.7×102；C、3.4×103；D、6.7×103。
（）8、配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是[Kθa(HAc)=1.8×10-5, Kθb(NH3)=1.8×10-5;H2CO3: Kθa1=4.2×10-7, Kθa2=5.6×10-11;H3PO4: Kθa1=7.6×10-3, Kθa2=6.3×10-8, Kθa3=4.4×10-13]A、HAc-NaAc；B、NH3-NH4Cl；C、NaH2PO4-Na2HPO4；D、NaHCO3-Na2CO3。
（）9、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 0mol·L-1KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为A、0.100 0 mol·L-1；B、0.040 0 mol·L-1；C、0.050 0 mol·L-1；D、0.080 0 mol·L-1。
（）10、以EDTA为滴定剂时，下列叙述中哪一种是错误的？A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY配合物；B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY配合物；C、不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。
三、填空题（每小题2分，共20分）1、定量分析过程通常包括, ，，等主要过程。
2、用氧化还原滴定法测得FeSO4·H2O中铁的含量为20.01％，20.03%，20.04%，20.05%。
这组测量值的平均值为，平均偏差为，相对平均念头为，极差为相对极差为.3、用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现个突跃范围（酒石酸的PKθa1＝3.04，PKθa2＝4.37）。
四、计算题（每小题10分，共40分）1、称取含铝试样0.2000g，溶解后加入0.02082mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。
控件条件使Al3+与EDTA配位完全，然后以0.02012 mol·L-1Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标准溶液7.20。
计算试样中Al2O3的质量分数。
［Mr(Al2O3)=102.0］2、称取铁矿试样0.5000g,溶解后将全部铁还原为亚铁，用0.01500 mol·L-1K2Cr2 O7标准溶液滴定至化学计量点时，消耗33.45 mL，求试样中的铁以Fe，Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？[Mr(Fe)=55.85；Mr(Fe2O3)=159.70；Mr(F e3O4)=231.5]3、今有KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液，取该溶液25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Na OH溶液滴定，耗去20.00 mL，若取相同体积该溶液，在酸性介质中以KMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液28.36 mL，计算KMnO4溶液的浓度。
4、今有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其它杂质，有部分失水变为MgSO4·6 H2O，测定其中Mg的质量分数时，如全部以MgSO4·7H2O计算为100.99%，试计算试剂中的MgSO4·6H2O质量分数。
[Mr(MgSO4·7H2O)=246.46；Mr(MgSO4·6 H2O)=228.44]模拟题（二）一、判断题（每小题2分，共20分）（）1、由于气体分子本身不占体积，分子间没有相互作用，所以常把气体称为理想气体。
（）2、拉乌尔定律可用文字叙述如下：难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。
（）3、对于可逆反应aA＋bB＝dD+eE，根据质量作用定律可直接给出速率方程式υ＝k·c a(A)·c b(B)。
（）4、因为BaCO3的溶度积比CaSO4小，所以BaCO3不能转化为CaSO4，但其逆过程可以进行。
（）5、因为Zn2+ + 2e- = Zn Eө= -0.763V所以2Zn2+ + 4e- = 2Zn Eө= -0.763×2V。
（）6、ψ本身没有明确的物理意义，但|ψ|2却有明确的物理意义，即表示原子空间上某点附近单位微体积内出现的概率，称为概率密度。
（）7、精密度高则准确度一定高，准确度高则精密度不一定高。
（）8、混晶一旦形成，很难用洗涤、陈化，甚至重结晶等步骤改善沉淀的纯度，因此对可能形成混晶的杂质应该在沉淀反应前予以除去。
（）9、不同物质的溶液，其λmax不同，此特性可作为物质定性分析的依据。
同一物质，溶液浓度不同，λmax相同，而A值不同，此特性可作为物质定量分析的依据。
（）10、AgCl(s)在1.0000mol·L-1(NaCl)溶液中，由于盐效应的影响使其溶解度比在水中要略大些。
二、单选题（每小题2分，共20分）（）1、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是A、H2C2O4；B、H3PO4；C、HAc；D、HCOOH。
（）2、根据下列电极电位数据，指出哪种叙述是正确的？（Eθ(F2/F-)=2.87V, Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V, Eθ(Br2/Br-)=1.09V, Eθ(I2/I-)=0.54V, Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V）A、在卤素离子中，除F- 外，均能被Fe3+氧化；B、全部卤素离子均能被Fe3+氧化；C、在卤素离子中只有Br-、I- 能被Fe3+氧化；D、在卤素离子中只有I-能将Fe3+还原至Fe2+。
（）3、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物质、最大吸收波长、吸光度三者的关系是A、增加、增加、增加；B、减小，不变，减小；C、减小、增加、增加；D、增加、不变、减小。
（）4、在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度A、成正比；B、符合扩散电流公式的关系；C、的对数成正比；D、符合能斯特公式的关系。
（）5、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.200 0g；已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果有效数字应取A、一位；B、四位；C、两位；D、三位。
（）6、下述情况中，使分析结果产生负误差的是A、以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠；B、测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；C、用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；D、滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数（）7、在下列两种情况下，以EDTA测定同浓度Zn2＋：一是在pH＝10的氨性缓冲溶液中；二是在pH＝5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。
滴定之前，pZn值大小叙述正确的是A、pZn值相等；B、前者pZn值大于后者；C、前者pZn值小于后者；D、都不正确。
（）8、下列有关置信区间的定义中，正确的是A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；B、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；C、真值落在某一可靠区间的几率；D、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。
（）9在电位滴定中，以E～V作图绘制滴定曲线，滴定终点为A、曲线的最大斜率点；B、曲线的最小斜率点；C、E为最正值的点；D、E为最负值的点。
（）10、处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后则发现A、A杯的水减少，B杯水满后不再变化；B、B杯的水减少，A杯水满后不再变化；C、A杯变空，B杯水满后溢出；D、B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
三、填空题（每小题2分，共20分）1、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动位；（2）分析用试剂中含有微量待测组分位；（3）重分析中，沉淀溶解损失位；（4）读取滴定管计数时，最后一位数值估测不准位。
2、定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果；（以上填无影响、偏高或偏低）。
若两者均保存不妥当，不存在上述问题，则应选作为基准物质更好，原因为。