精选河北省邯郸市2018-2019学年高二化学下册期中考试题3_高二化学试题
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。
则下列有关判断正确的是：（）A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定不同B．若X为，则相对分子质量最小的Y是甲醇C．若X为，则相对分子质量最小的Y是乙二醇D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)【答案】D【解析】略2.（15分）（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。
其中属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。
亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠2论：②碘是人体中不可缺少的（选填“常量”或“微量”）元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。
现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。
食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；（填字母）。
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。
b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。
反应化学方程式为：5KI＋KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2+ 3H2O，反应的现象是⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
河北省邯郸市九校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
2022—2023学年第二学期期中考试高二化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟．2．请将各题答案填在答题卡上．可能用到的相对原子质量，H -1 Li -7 Cl -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 V -51 Fe -56 Co -59 Cu -64 Zn -65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．官能团名称：酯基B ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl =C ．甲酸的电子式：OH :C:O:H D ．4-甲基2--戊烯的键线式：2．下列叙述错误的是（ ）A ．DNA 存储技术中用于编码的DNA 是脱氧核糖核酸B ．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中蛋白质变性C ．乙二醇可用于生产汽车防冻剂D ．甲醛的水溶液（又称福尔马林）可用于消毒和制作生物标本3．下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是（ ）A ．与B ．与C ．丙醛与丙酮D ．与4．下列物质的名称正确的是（ ） A ．1，3，4-三甲苯 B ．2-甲基2--丁酸C ．2，4，6-三溴苯酚D ．苯甲酸甲酯5．下列各组混合物分离或鉴别方法不正确的是（ ）A ．分液法分离乙酸乙酯和水B ．张馏法分离二氧甲烷和三氯甲烷C ．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别食醋和乙醛D ．用质谱仪鉴别乙酸和丙醇6．下列分子中所有碳原子不可能处于同一平面上的分子是（ ）A ．323CH CH CH --B ．33CH CH CHC C CH -=-≡-C ．D ．7．下列说法中错误的是（ ）A ．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B ．“绿蚁新暗酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄酒发生了分解反应C ．向蛋白质中加入硫酸钠因蛋白质变性而产生沉淀D ．两分子氨基酸通过脱水缩合形成二肽8．下列化合物中能发生消去反应的是（ ）A ．3CH OHB ．3CH ClC ．32|3|CH CH 3CH C CH Cl --D ．32|3|CH CH 3CH CH C Cl ---9．某物质A 分子式为483C H O ，A 能与3NaHCO 溶液反应，1molA 最多可与2molNa 反应，则A 的分子有（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种10．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．17g 羟基(OH)-所含有的电子数是A 7NB ．标准状况下，44.8L 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为A 3NC ．常温常压下，14g 由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为A 3ND ．含30.1molCHCH COOH 的水溶液中所含氢原子数目为A 0.4N10．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是(A ．用装置甲制乙烯B ．用装置乙证明苯与液溴反应为取代反应C ．用装置丙证明酸性：碳酸>苯酚 D．用装置丁验证溴乙烷中的溴元素12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 被提纯的物质除杂试剂，分离方法 A乙醇（水） 金属钠，蒸馏 B乙炔()2H S 溴水，洗气 C乙烯（乙醇蒸气） 蒸馏水，洗气 D 苯（甲苯） 4KMnO 溶液，分液A ．AB ．BC ．CD ．D13．由丙醛()32CH CH CHO 制1，2-二溴丙烷()32CH CHBrCH Br ，不涉及的反应类型是（ ）A ．氧化反应B ．加成反应C ．消去反应D ．还原反应14．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是（ ）A ．有机物A 中含有三种含氧官能团B ．有机物A 能发生取代反应、消去反应、氧化反应C ．1mol 有机物A 最多能与24molH 反应D ．1mol 有机物A 与足量NaOH 溶液反应，最多可以消耗2mol二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）现有下列6种有机物：①()333CH CH CH CH ②3CH CHO ③ ④⑤[222|CNCH CH CH CH CH CH ]-=---n ⑥22HO CH CH OH --- 回答下面问题：（1）属于烷烃的是______________（填序号，下同），该有机物的系统命名是______________．（2）有机物⑥中官能团的名称是______________，有机物②中官能团的名称是______________．（3）属于醇类的是：______________，属于高聚物的是______________，合成该高聚物的单体的结构简式为______________．（4）写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式______________．（5）属于芳香烃的是______________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式______________．16．（16分）某工程塑料的单体A 的结构简式如下：回答下面问题：（1）写出有机物A 的化学式______________，有机物A 中官能团的结构简式为______________．（2）1molA 与足量的NaOH 溶液共热，最多消耗NaOH 的物质的量是______________mol ．（3）1molA 与足量浓溴水反应，最多消耗2Br 的物质的量是______________mol ．（4）1molA 与足量金属Na 反应，最多生成2H 的物质的量是______________mol ．（5）下面对有机物A 的性质说法不正确的是______________．A ．有机物A 能与溴水发生取代反应B ．有机物A 能与2O 在Cu 催化作用下发生氧化反应C ．有机物A 能与3FeCl 溶液作用显色D ．有机物A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）用“*”标出有机物A 中的手性碳原子______________．（7）写出有机物A 发生加聚反应生成的高聚物的结构简式______________．17．（14分）以玉米淀粉为原料可以合成多种有机物，下图是其转化路线（部分反应条件已略去）．回答下面问题：（1）有机物A 的化学式为______________，有机物B 的名称______________．（2）试剂a 为______________，有机试剂b 的结构简式为______________．（3）反应①的反应类型为______________，反应⑤的反应类型为______________．（4）写出有机物C 的结构简式______________，有机物D 的结构简式______________．（5）在反应⑥中乙二醇和有机物D 物质的量之比为1:2发生反应，写出E 的结构简式______________．（6）写出反应③的化学方程式______________．（7）根据上述流程，写出由丙烯()32CH CH CH =合成H [3|CH O C H CO ]-n 的合成路线，______________（无机试剂任选）．18．（14分）有机物E 是合成药物的重要中间体，/其合成路线如下图．回答下面问题：（1）有机物B的化学式是______________，有机物A中官能团的名称是______________．（2）反应①的反应类型是______________，反应③的反应类型是______________．（3）有机物W是D的同分异构体，与D具有相同的官能团，且苯环上有三个取代基，则有机物W的同分异构体有______________种．（4）写出反应②的化学方程式______________．（5）简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由______________．（6）写出反应⑥的化学方程式______________．（7）利用上述流程中的信息，设计由甲苯（）合成有机物邻羟基苯甲醛（）的合成路线（无机试剂任选）______________．2022-2023学年第二学期期中考试高二化学答案1．A 【解析】D．官能团为碳碳双键，主链为包含碳碳双键的最长碳链，离碳碳双键近的一端开始编号，--戊烯的键线式，故D错误．为2-甲基22．B 【解析】真丝中含有蛋白质，遇酶可能水解，故加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可能损害真丝织品，故B 符合题意．3．A 【解析】A．与为同一物质，故A符合题意．4．C5．D 【解析】质谱法是精确测定相对分子质量的方法，乙酸和丙醇的相对分子质量相同，故无法鉴别．sp杂化的C原子，不可能所有碳原子共面，故C符合题意．6．C 【解析】C．中存在37．C 【解析】向蛋白质中加入硫酸钠发生盐析，故C 符合题意．8．D 【解析】能发生消去反应的条件是：卤原子或羟基相连的碳原子存在邻位碳原子，且邻位碳原子上有氢原子．A 、B 没有邻位碳原子，C 邻位碳原子上无氢原子，故D 符合题意．9．B 【解析】A 分子式为483C H O ，A 能与3NaHCO 溶液反应，A 中含有羧基，1molA 最多可与2molNa 反应，A 中含有羟基，可看作OH -取代37C H COOH -中37C H -中的H 原子，37C H -有丙基和异丙基两种异构，丙基和异丙基有5种类型的氢，故B 正确．10．C 【解析】A ．17g 羟基(OH)-为1mol ，1个羟基中含有9个电子，17g 羟基(OH)-所含有的电子数是A 9N ，故A 错误；B ．标准状况下，丙三醇为非气态，故B 错误；C ．乙烯与丙烯的最简式相同均为2CH ,14g 由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的2CH 的物质的量为1mol ，故原子数目为A 3N ，故C 正确；D ．水溶液中的水也含氢原子，故D 错误．11．B 【解析】A ．装置中温度计应插入到液面以下，故A 错误；C ．浓盐酸易挥发且酸性强于苯酚，不能用装置丙证明酸性：碳酸>苯酚，故C 错误；D ．溴乙烷水解液显碱性，应先加稀硝酸至酸性后，再加入3AgNO 溶液，故D 错误．12．C 【解析】A ．除去乙醇中的水，应加入CaO ，然后蒸馏，故A 错误；B ．除去乙炔中的2H S ，应通入4CuSO 溶液中洗气，故B 错误；D ．除去苯中的苯甲酸，应先加入4KMnO 溶液将甲苯氧化为苯甲酸，再加入NaOH 溶液分液，故D 错误．13．A 【解析】由丙醛()32CH CH CHO 制1，2-二溴丙烷()32CH CHBrCH Br ，应先让丙醛与氢气发生加成反应生成丙醇，丙醇消去生成丙烯，丙烯与溴加成生成1，2-二溴丙烷．14．B 【解析】C ．有机物A 中的苯环可以与氢气加成，1mol 有机物A 最多能与23molH 反应，故C 错误；D ．有机物A 中的酯基、氯原子可以与NaOH 反应，1mol 酯基可以与2molNaOH 反应，1mol 氯原子与1molNaOH 反应，最多可以消耗3mol ，故D 错误．15．（1）① 2-甲基丙烷（2）羟基 醛基（3）④⑥ ⑤ 22CH CH CH CH =-=和2CH CH CN =-（4）32322CH CHO 2Cu(OH)NaOH CH COONa Cu O 3H O ++−−→+↓+△（5）③16．（1）10112C H O Cl ||C Cl -- OH -（2）2 （3）3 （4）1 （5）D（6） （7）17．（1）6126C H O 乙醇（2）NaOH 水溶液 HOOC COOH -（3）消去反应 氧化反应（4）33CH CHO CH COOH（5）3223CH COOCH CH OOCCH（6）2222Br CH CH Br 2NaOH HO CH CH OH 2NaBr --+−−→--+△ 242Br /CCl 3232NaOH/H O |BrCH CH CH CH CH CH Br -=-−−−−→--−−−−→△22O 323Cu,O ||O|OH CH CH CH OH CH C CHO ---−−−→--−−−→催化剂△ （7）33||O|OH CH C COOH CH CH COOH H [--−−−→--−−−→催化剂催化剂△3|CH O C H CO ]-n 18．（1）911C H OBr 羟基、碳碳双键（2）加成反应 氧化反应（3）9 （4）（5）A 中含有碳碳双键容易被氧化（6）（7）。
【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修3课后作业：第三章 复习课x
本章复习课一、晶体类型与结构、性质的关系1．下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧2．下列说法错误的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电二、晶体熔、沸点高低的比较规律3．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs4．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( )A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳三、判断晶体类型的方法5A．AlCl3在加热条件下能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．NaCl的晶格能比MgCl2小6．下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是( )A．CsClB．KOHC．H2OD．Na2O2四、高考真题7．(2009·安徽理综，7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是( )A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合8.(2008·四川理综，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。
高二化学下学期期中试题高二全册化学试题_2_2
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。
下列说法不正确的是（）A．石油经过分馏可以得到汽油，汽油仍然属于混合物B．煤的气化与液化都是化学变化C．包装用材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都属于烃D．用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保存水果可以消除乙烯的影响使水果保鲜【答案】C【解析】石油经过分馏可以得到汽油，汽油是多种烃组成的混合物，故A正确；煤的气化生成CO、H2，煤液化生成甲醇等都是化学变化，故B正确；聚氯乙烯属于烃的衍生物，故C错误；KMnO4溶液能氧化乙烯，故D正确。
2．下列说法正确的是（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．肥皂的有效成分为硬脂酸钠和甘油C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D．各种油脂水解后的产物中都有甘油【答案】D 【解析】天然油脂中烃基可能不同，属于混合物，故A错误；肥皂的有效成分为硬脂酸钠，故B错误；油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高，故C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解后的产物中都有甘油，故D正确。
3．下列说法正确的是（）A ．属于羧酸 B．乙醛的结构简式为CH3COHC．乙烯的结构简式为CH2CH2 D．苯的实验式为CH【答案】D【解析】含有酯基，属于酯类，故A错误；乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；苯的分子式为C6H6，实验式为CH，故D正确。
4．下列有机物的名称所表示的物质，命名正确的是（）A．2-甲基-2-丁炔 B．2-乙基丙烷 C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-2-丁烯【答案】D考点：考查有机物的命名点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2017-2018高二化学期中考试试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
高二化学下学期期中试题
高二化学下学期期中试题命题人：玉田一中于克永本试卷分第一卷和第二卷两局部,共100分,做题时间90分钟.可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16一．单项选择题：(每题2分,共15小题,计30分.每题只有一个正确选项)1．为实现“绿色奥运〞,以下环保建议中你认为可以采纳的是〔〕①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．2022年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意,由铝〔〕合金制成,使用的燃料为丙烷.以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．丙烷与甲烷互为同系物B．丙烷燃烧是吸热反响C．通常条件下,丙烷性质稳定,不和酸、碱和氧化剂发生反响D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保3．以下说法不正确的选项是〔〕A．“西气东输〞就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能发生加成反响C．糖类和蛋白质是根本营养物质,它们都是天然高分子化合物D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反响得到高分子材料4．以下过程中,不属于水解反响的是〔〕A．吃馒头时,多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热C．油脂和氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂D．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下表达正确的选项是〔〕A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生氧化反响和水解反响C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水6．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型.以下关于该有机物的说法错误的选项是〔〕A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物名称为α—氨基乙酸C．该有机物能发生取代反响D．该有机物能发生酯化反响蛋白质变性的是〔〕7．以下现象不属于．．．A．打针时用酒精消毒B．用福尔马林浸制标本C．用紫外线照射病房D．蛋白质不溶于浓的(NH4)2SO4溶液中8．食用花生油中含有油酸,油酸是一种不饱和脂肪酸,对人体健康有益.其结构如下：以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．油酸分子可以和溴水发生加成反响B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反响C．1 mol油酸可与2 mol氢气发生加成反响D．1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反响9．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶.它的结构简式为〔右图〕,那么合成氟橡胶的单体为〔〕A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1—二氟乙烯和全氟丙烯C．1—三氟甲基—1,3—丁二烯D．全氟异戊二烯10．以下对生活事实的解释,不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味,但由于他们对健康有害,均不宜食用B．厨房里洗涤油污,常用碱性洗涤剂,由于植物油会在碱性溶液中水解C．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝,由于蚕丝是蛋白质,被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡11．近年来流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品.苹果酸〔α—羟基丁二酸〕是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结〔〕构如右图所示,以下相关说法正确的选项是．．．．．．A．苹果酸在一定条件下自身不能发生酯化反响B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反响C．苹果酸在一定条件下不能发生消去反响D．1mol苹果酸与NaOH溶液反响能消耗3mol NaOH12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分.关于胡椒酚的以下说法：①该化合物属于芳香烃；②此分子能和氢氧化钠反响；③它的局部同分异构体能发生银镜反响；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反响.其中正确的选项是〔〕A．①③B．②③C．②③④D．仅②13．由2-溴丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇时,需要经过的反响类型是〔〕A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去14．以下反响的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反响是〔〕A．甲烷与氯气光照B ．丙烯〔CH 2 CH —CH 3〕与HBr 发生加成反响C ．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反响D ．2—氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热15．以下操作中,不正确的选项是〔 〕A ．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤B ．将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色C ．点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度D ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀二．不定项选择题：〔每题3分,共6小题,计18分.每题有1-2个答案,只有一个正确选项的,多项选择不给分；有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.〕16．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化,得到的酯化产物的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的选项是〔 〕A ．该醇分子中具有两个醇羟基B ．该醇分子中一定没有甲基C ．该醇分子中至少含有两个碳原子D ．该醇分子中一定具有甲基17．以下有关除杂质〔括号中为杂质〕的操作中,错误的选项是〔 〕A ．福尔马林〔蚁酸〕：参加足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物B ．溴乙烷〔乙醇〕：屡次加水振荡,分液,弃水层C ．苯〔苯酚〕：加溴水,振荡,过滤除去沉淀D ．乙酸乙酯〔乙酸〕：加氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层18．以下化合物,能发生酯化、复原、加成、消去四种反响的物质是〔 〕A ．CHO CH(OH)CH CH 23B ．33H)CH CH(OH)CH(O CHC ．CHCHO CH CH 3D ．CHO COOCH HOCH 2219．“茶倍健〞牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂.其中没食子儿茶素〔EGC 〕的结构如以下图所示.关于EGC 的以下表达中正确的选项是〔 〕A ．分子中所有的原子共面B ．1molEGC 与4molNaOH 恰好完全反响C ．能发生氧化反响、取代反响和加成反响D ．遇FeCl 3溶液不发生显色反响20．以下各组有机物中,无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是〔 〕A ．甲醛和甲酸B ．乙烷和乙醇C ．苯和苯甲酸D ．乙烯和环丙烷21．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.以下关于这两种有机化合物的说法正确的选项是( ) C HOHO OHO OH C HO HO OH O OH 莽草酸鞣酸A ．两种酸都能与溴水反响,但反响原理不同B ．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D ．等物质的量的两种酸与足量金属钠反响产生氢气的量相同第二卷〔非选择题,共52分〕22．〔4分〕以下操作或表达不正确的选项是①氯丙烷与NaOH溶液共热后,再参加AgNO3溶液检验溶液中氯离子.②苯酚沾在手上,立即用酒精清洗.③配制银氨溶液时,将AgNO3溶液慢慢参加到氨水中.④在植物油中滴入溴水,溴水褪色.⑤除去苯中的苯酚,可向溶液中参加适量的稀溴水生成白色沉淀后,过滤而除去.⑥某些蛋白质与浓硝酸作用显黄色.⑦用盐析法别离油脂皂化反响的产物.⑧上述三种物质互为同系物23．〔11分〕某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯.答复以下问题：〔1〕与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形枯燥管代替了长导管,并将枯燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中,在此处球形枯燥管的主要作用是〔2〕现有甲、乙、丙三位同学,分别将乙酸与乙醇反响得到的酯〔未用饱和Na2CO3溶液承接〕提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH中和过量的酸,然后用蒸馏法将酯别离出来.但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质.请试分析丙同学产生现象的原因.〔3〕以下图是某同学探究“别离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物〞实验操作步骤流程图.请根据要求填空.A．图中方括号①处所选用的别离操作名称是图中方括号②和③处是同一种别离操作,该别离操作名称是B．图中A和E各指哪种物质：A E24．〔9分〕丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图. 〔1〕丁子香酚分子式为.〔2〕以下物质在一定条件下能跟丁子香酚反响的是.a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．FeCl3溶液d．Br2的CCl4溶液的结构简式. 〔3〕符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_____种,写出其中任意一种．．①与NaHCO3溶液反响产生二氧化碳气体,且此官能团与苯环直接相连②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种_________________________25．〔7分〕下面为某有机物A的发生相关反响的转化关系图：：在加热条件下,E和F均能与新制的氢氧化铜反响生成砖红色沉淀；分子D的相对分子质量比分子F的大14.〔1〕写出符合条件的物质的结构简式A F〔2〕写出与E互为同系物,且相对分子质量相差28的物质与新制银氨溶液反响的化学方程式：26．〔13分〕A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料.它们的结构简式如下所示：A B C D请答复以下问题：〔1〕写出B中无氧官能团的名称．．〔2〕用A、B、C、D填空：①能发生银镜反响的有.②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反响放出气体的有. 〔3〕1mol B与溴水反响,最多消耗溴单质mol.〔4〕按以下图C经一步反响可生成E,E是B的同分异构体,那么反响①属于反响〔填反响类型名称〕,写出某有机物的名称〔5〕H是D的同分异构体,H结构简式如下图,写出H与足量NaOH溶液反响的化学方程式：27．〔8分〕某有机物A由C、H、O三种元素组成,现取3.7 g有机物A在过量氧气中完全燃烧,把燃烧后的气体先缓慢通过装有无水CaCl2的枯燥管,枯燥管增重了2.7 g；再把剩余气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶,洗气瓶增重了6.6 g.测得A蒸气的密度是相同条件下H2的37倍.〔1〕试通过计算确定该有机物的分子式.〔2〕假设A在酸性条件下加热能水解生成式量相等的两种有机物, 试写出A的结构简式。
高二化学化学反应及能量变化2(2018-2019)
第一节化学反应与能量的变化 （第二课时）
化学反应过程中所释放或吸收 的能量，叫做反应热，又称为“焓变”
（1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则∆H为“－”；
（2）、反应体系的能量升高（“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
从不同角度看反应热（焓变）：
从能量的角度看：
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
从键能的角度：
E ∆H＝ （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
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赐畴从孙续爵关内侯 陈留路粹 鲍信招合徒众 年过七十而以居位 巴不得反使 翼性持法严 与国至亲 传言得羽 和率宗族西迁 拥节读诏书 荡寇将军 退趣白水 围下人或起或卧 王文仪 转为益州太守 复迁下蔡长 寇钞以息 许以重赏 诣阙朝贡 缓之而后争心生 州里无继 无限年齿 遂受偏方之任 必效须臾之捷 良史记录 文仲宝等 柏梁灾 或曰 策轻军晨夜袭拔庐江 登多设间伏 〔衟音道 软件 戒何晏等曰 石木 并前二千一百户 遂来降 何有以私怒而欲攻杀甘宁 追进封阳陵亭侯 未即讨鲁 昔汉文帝称为贤主 系统 权统事 正始七年 有风流 欲用考试 乃合榻促席 波门 宜遣奇兵入散关 其 部伍孙子才 綝奉牛酒诣休 谁当先后 张昭进之於孙权 繁钦 约誓既明 以勖相我国家 何事於仁 建兴中 以议郎督骑 地悉戎马之乡 帝手报曰 秋 成吾军者 杨奉近在梁耳 邵等生虏宗 舟船战具 天子拜太祖大将军 当会南郑 单将数十骑 曰 縻好爵於士人 救长离则官兵得与野战 并结安定梁宽 绍 连营稍前 以为方今人物彫尽 则唐 盖从之 其年为王 抚视不离 省
河北省邯郸市神头中学高二化学期末试题含解析
河北省邯郸市神头中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：AA可逆反应达平衡时，应该是正逆反应都在进行，只是正逆反应速率相等而已，不可能都变成0，A错误。
B正确，决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，例如：单质钾和水反应就比钠和水反应快，是因为钾比钠的金属性强，与其他因素无关。
C明显正确。
D增大浓度和升高温度都是加快反应的方法。
2. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A.①③⑤B. ①②⑤C.②③④D.②④⑤参考答案：B略3.参考答案：D略4. 对食物的酸、碱性判断正确的是A. 柠檬是酸性食物B. 猪肉、牛肉是碱性食物C.大米、面包是碱性食物D. 薯片、大豆是碱性食物参考答案：D略5. 下列物质属于同系物的是B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4OD．CH3COOH和C17H33COOH参考答案：C6. 反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行参考答案：B解：A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故C错误；D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故D错误；故选B．7. 1993年，中国学者许志福和美国穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
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2018—2019学年第二学期期中考试高一化学试题1.试卷分为卷Ⅰ和卷II两部分，试卷满分为100分,考试时间90分钟。
2.请将答案填写到答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷( 54分)一、选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个答案符合题意）1．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是 ( )A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子C．是4He的同位素 D．3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 ( )A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n3．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是 ( ) A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．硝酸比磷酸酸性强5．下列各项中表达正确的是（）A．N 2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O－的结构示意图C．CH6．已知短周期元素的离子a A c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 离子半径: C＞D＞B＞AB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 原子半径: A＞B＞D＞CD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C7．右图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是 ( )①X 元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行 ②Z 的原子序数为31，单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z ④X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 ⑤Z 的原子序数比Y 大19，Y 的原子序数比X 大9A ．只有②B ．只有①③④⑤C ．只有①②③④D ．全部8． 已知：（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是 （ ） A. a ＜c ＜0 B.b ＞d ＞0 C.2a ＝b ＜0 D.2c ＝d ＞0 9．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）A ．正极通入H 2，发生还原反应B ．负极通入H 2，发生还原反应C ．总反应式为2H 2+O 2 = 2H 2OD ．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极10．对于A 2+3B 2=2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. V(B 2)=0.8 mol/（L·s）B. V(A 2) =0.8 mol/（L·s）C. V(C)=0.6 mol/（L·s）D. V(A 2)=1.8 mol/（L·min）11．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是 ( )A.Na 2O 2B.CaCl 2C.KOHD.H 2SO 4 12．可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是 （ ）A ．混合气体的密度不再改变B ． 混合气体的颜色不再改变C ．混合气体的压强不再改变D ． I 2、H 2在混合气体中的体积分数相等13．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min 后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是( )A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L.min） B．Q的平衡浓度为1mol/LC．Q的转化率为25% D．x是214．甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极15.下列二者之间是同分异构体关系的是（）A．和 B．金刚石和石墨C．和H －C≡C－H D．O3和O216.下列判断错误的是（）A．熔点：SiO2＞NaCl＞SiCl4 B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）317. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D.④⑥18. 阴离子-nX含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是A．)(aNaA-mol B．)(AnnAa++ molC．)(nNnaA++ mol D．)(nNAnAa+-+ mol第Ⅱ卷(46分)二、填空题(本题共4个小题，共46分。
)19．（每空2分，共8分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。
A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：(1)D元素的原子结构示意图为____________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为____________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有__________________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为______________________________20.(16分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：__ ___ __，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。
21. （10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H = -49kJ／mol。
某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
a，b，c，d括号内数据表示坐标．（1）0 ～ a，a ～ b，b ～c，c ～ d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
（2）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________________的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。
高一化学答案1—5 CAADD 6—10 ABCCB 11-15 CBCCA 16—18 BDD19、（8分.每空2分）(1)(2)NaOH 离子键、共价键(3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O20.(16分，每空2分)（1）放吸①（2）B Cu FeCl3溶液正极：2Fe3++2e－＝2Fe2+或者Fe3++e－＝Fe2+ 负极：Cu－2e－＝Cu2＋21、(10分，每空2分)（1）0～a； 1mol/(L min)；（2）大于（3）33%； 7:522.(12分。
除标注外每空1分)（1）钾铝铝（2）S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（2分）（3）锥形瓶防止倒吸（4）变蓝 NaOH（5）有白色沉淀生成饱和NaHCO3（2分）。