河南省南阳市第一中学高一化学下学期第一次月考试题
南阳市人教版高一第二学期第一次月考化学试卷
南阳市人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
河南省南阳市第一中学高一下学期开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒【答案】C点睛：二氧化硅可用于制造光导纤维；单质硅制造半导体材料，如计算机芯片、太阳能电池板。
2．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S FeS由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg 【答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，故A错误；燃烧反应不一定有氧气作氧化剂，如镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；氯气把铁氧化为+3价，硫把铁氧化为+2价，故C正确；还原性Al<Mg，故D错误。
点睛：任何发光放热的剧烈化学反应都叫燃烧，所以燃烧不一定有氧气参加。
还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
3．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．1.8gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同【答案】C点睛：可逆反应不能完全进行；标准状况下SO3、HF、苯、CCl4是液体。
4．下列实验方法正确的是A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4【答案】A【解析】氢氧化铝难溶于氨水，过量氨水可使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来，故A正确；氯气、二氧化硫都能使品红褪色，故B错误；用饱和NaCl溶液除去混在Cl2中的HCl气体，故C错误；如果用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4，会引入氯化铁杂质，用H2O2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4，故D错误。
2018-2019学年河南省南阳市第一中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
2018-2019学年河南省南阳市第一中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）一、选择题（每小题只有1个正确选项，16×3=48分）1.化学与社会、生活、技术密切相关，下列相关说法正确的是（）A. 水泥、玻璃、砖瓦、刚玉都属于硅酸盐类物质B. ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质C. 石灰抹墙与水泥砌墙的硬化过程原理相同D. 我国远古时期利用草木灰作肥料，实质是利用其中的Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A. 刚玉主要成分是Al2O3，不属于硅酸盐类物质，故A错误；B. ClO2是一种广谱性的消毒剂，代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质，故B正确；C. 石灰抹墙与水泥砌墙的硬化过程原理不相同，前者气硬性,后者水硬性，故C错误；D. 草木灰的成分是K2CO3，故D错误；故选B。
2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】①过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故正确；②ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；④氨气易液化，变为气体时吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，⑤次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故正确；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故错误；⑦SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故错误；⑧晶体硅是半导体材料，可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，故正确；故C正确。
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
河南省南阳一中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2014-2015学年河南省南阳一中高一（下）第一次月考化学试卷一．单项选择题（每小题3分，共16小题，48分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④2．在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩[Al （OH）4]﹣离子．其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩3．某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、K+、SO42﹣、I﹣4．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O C．中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4++2H2O5．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO36．在离子RO42﹣中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为（）A．A﹣x+48 B．A﹣x+24 C．A﹣x+34 D．A﹣x﹣242HgO28．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO 2即Na[Al （OH ）4]），下列说法正确的是（ ）A ．图中所有的反应均为氧化还原反应B ．反应①②均为离子反应C ．反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al 的质量和转移电子数分别相等D ．反应①②⑦中铝均作还原剂9．在Al 2（SO 4）3和（NH4）2SO 4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量．下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．某地污水中含有Zn 2+、Hg 2+、Fe 3+、Cu 2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：污水沉淀CuO Cu 乙：污水滤渣CuO Cu丙：污水滤渣滤渣CuO Cu下列判断正确的是（）A．三种实验方案都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案会产生环境污染11．下列说法中正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等．A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥12．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为消毒剂⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．A．3个B．4个C．5个D．6个13．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）r Z＞r X＞r Y＞r WB．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c （Na+）：c（AlO2﹣）：c（OH﹣）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）A．3：2 B．3：1 C．7：8 D．7：1616．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、[Al（OH）4]﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中二．填空题（共5题，52分）17．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．（1）写出B和C两种元素的离子结构示意图、．（2）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式．（3）C的最高价氧化物的化学式为；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为（用微粒符号）．（4）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）在元素周期表中，A位于第族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B 的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是．（2）易与C发生化学反应的酸是，反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．①分别写出生成D和F的化学反应方程式：②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚（4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g 混合物中石灰石的质量分数是．19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：提示：（Al3+和CO32﹣在溶液中因能发生反应而不能大量共存）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲（3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g （4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：（1）肯定存在的离子是；（2）肯定不存在的离子是；（3）可能存在的离子是；（4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式；（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：．20．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为．（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有．（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子式．（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．发生反应的离子方程式是．（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是．（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏．21．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：．（2）B与A的差值为： mol．（3）B点对应的沉淀的物质的量为： mol，C点对应的NaOH溶液的体积为mL．2014-2015学年河南省南阳一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（每小题3分，共16小题，48分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同．【解答】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关．故选D．【点评】本题考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力．2．在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩[Al （OH）4]﹣离子．其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】离子反应专题；化学实验基本操作．【分析】根据题意可知：和氢离子反应的离子不能存在，和钡离子以及银离子反应的离子不能存在，据此来回答．【解答】解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑩[Al（OH）4]﹣不能存在．故选D．【点评】本题考查学生离子反应和离子共存的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．3．某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、K+、SO42﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，且碱性溶液中HCO3﹣、Ba2+、OH﹣生成沉淀和水，不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O C．中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀；B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；C．产物氧气的氧元素完全来自过氧化钠，不会含有18O；18O原子完全转化成氢氧根离子；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故A错误；B．Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O，故B正确；C．H218O中投入Na2O2固体，产物氧气的氧元素完全来自过氧化钠，部分18O转化成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2═218OH﹣+2OH﹣+4Na++O2↑，故C错误；D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；C为易错点，注意氧气中不存在18O原子．5．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】根据盐酸及各选项中的物质所能发生的反应解题．【解答】解：将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有：A．存在Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，故A不选；B．只存在CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，故B选；C ．存在HCl+NaClO=NaCl+HClO 、2HCl+Na 2SO 3=2NaCl+H 2O+SO 2↑、2HCl+NaCl=NaCl+Cl 2↑+H 2O 、HClO+Na 2SO 3=HCl+Na 2SO 4，故C 不选；D ．存在NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+H 2O+CO 2↑、4H ++NO 3﹣+3Fe 2+=3Fe 3++NO↑+2H 2O 、Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故D 不选；故选B ．【点评】本题考查离子反应发生的条件，掌握反应方程式的书写是解题的关键．6．在离子RO 42﹣中，共有x 个核外电子，R 的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目为（ ）A ．A ﹣x+48B ．A ﹣x+24C ．A ﹣x+34D ．A ﹣x ﹣24【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：阴离子：电子数=质子数+电荷数，设R 的质子数为Z ，则RO 42﹣的电子数为Z+8×4+2=x，Z=x ﹣34；故中子数=质量数﹣质子数=A ﹣（x ﹣34）=A ﹣x+34；故选C ．【点评】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大．2HgO2【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO 2Hg+O 2↑；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C 、CO 、H 2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe 2O 3+3CO 2FeO+3CO 2；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，根据金属的活动性选取相应的冶炼方法．【解答】解：A．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；C． Cu2S+O22Cu+SO2，该反应不属于分解反应，所以采用的不是热分解法，故C错误；D．铝的还原性大于铁，可利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法，故D正确；故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，注意不同活泼性的金属的冶炼方法，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，题目难度不大．8．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO2即Na[Al（OH）4]），下列说法正确的是（）A．图中所有的反应均为氧化还原反应B．反应①②均为离子反应C．反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等D．反应①②⑦中铝均作还原剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应；离子反应的概念；镁、铝的重要化合物．【分析】由流程可知，①为铝热反应生成Fe和氧化铝，②为Al与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，③为Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，④反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，⑤中分解生成氧化铝和水，⑦中电解生成Al，以此来解答．【解答】解：A．只有Al元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，题中①②③⑦属于氧化还原反应，故A错误；B．①为铝热反应，为固体之间的反应，不是离子反应，故B错误；C．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，由电子守恒可知，产生等量的氢气时转移的电子数相等，故C正确；D．⑦中Al元素化合价降低，被还原，铝为还原产物，故D错误．故选C．【点评】本题金属铝及其化合物的性质、物质的制备等，把握发生的化学反应为解答本题的关键，注意氧化还原反应及电子守恒、电解原理，题目难度不大．9．在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量．下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物；铵盐．【专题】图像图表题．【分析】假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加时发生反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．然后发生反应NH4++OH﹣=NH3・H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，物质的量之比等于体积之比．结合图象判断分析．【解答】解：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀增大，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，达最大值．然后发生反应NH4++OH﹣=NH3・H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1．A、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象A 符合，故A正确；B、离子反应的顺序错误，图为先与铵根离子反应，不符合反应过程，故B错误；C、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠得到物质的量不符合，故C错误；D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图中比例不符合，故D错误．故选A．【点评】本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．10．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：污水沉淀CuO Cu乙：污水滤渣CuO Cu丙：污水滤渣滤渣CuO Cu下列判断正确的是（）A．三种实验方案都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案会产生环境污染【考点】化学实验方案的评价．【分析】甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，以此来解答．【解答】解：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，A．由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故A错误；B．乙方案中加过量铁粉可以将Fe3+、Hg2+和Cu2+全部还原，故B错误；C．甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型，故C错误；D．由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键，注意发生的反应的分析及物质的成分，题目难度不大．11．下列说法中正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等．A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；③元素的种类由核电荷数（即核内质子数）来决定，原子中核内质子数=核外电子数；④根据分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；⑤根据分子或原子中质子数和电子数相等；⑥根据原子的质量数=质子数+中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同；【解答】解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；②同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故②正确；③两个原子如果核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数=核外电子数，元素的种类由核电荷数（即核内质子数）来决定，所以两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素，故③正确；④分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故④正确；⑤分子或原子中质子数和电子数相等，所以所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子或分子，故⑤错误；⑥原子的质量数=质子数+中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子其质量数不一定相等，故⑥错误；故选：B．【点评】本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握．12．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为消毒剂⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；金属与合金在性能上的主要差异；铝的化学性质．【分析】①铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐；②Al2O3熔点高，一般条件下不易熔融；③SiO2没有导电性，但可用于制备光导纤维；④能和强酸、强碱反应的氧化物是两性氧化物；⑤根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法；⑥明矾常作为净水剂；⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；。
精选南阳市人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
精选南阳市人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
河南省南阳一中高一下学期第一次调考(化学).doc
河南省南阳一中高一下学期第一次调考（化学）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷第1～13题只有1个选项正确，第14～21题为不定项选择题，至少有1个选项正确，每题6分，多项选择题全部选对的得6分，漏选得3分，错选和不选得0分。
一．选择题（本题共21小题，每题6分，满分126分。
）6、有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A. 常温时硅可和强酸及强碱溶液反应B. 硅与任何酸都不反应C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界7、下列有关试剂的保存方法，错误．．的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．少量的钠保存在煤油中8、下列既能与酸反应，又能与碱反应的微粒是（）A．单质铝 B．Al3+ C．Al(OH)4- D．NH4+9、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++SO42- BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br-氧化： Cl2+Br-=Cl-+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+10、a X n－和b Y m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同.下列说法一定错误．．．．的是（）A．原子半径X＜Y B．a+n=b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n11、已知硼位于元素周期表的第2周期、第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能．．．是（）A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O712、下列各组元素性质递变情况错误．．的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强13、下列说法中错误．．的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同C第Ⅱ卷（非选择题共174分）实验题（本题共2小题，满分18分；前3空每空2分，后4空每空3分）27、(16分)在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有___________；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；最小的元素是____；（3）气态氢化物中最稳定的是___，含氢的质量分数最大的是___，其水溶液呈碱性的元素是___；（4）在最高价氧化物中呈现价态最高的元素是____；（5）地壳中含量最多的元素____。
2022届南阳一中第一次月考9
南阳一中2021年秋期高三年级第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108；考试时间：90分钟；第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分）1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以作净水剂②实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
”⑤在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀A．①②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥3．在相同温度时，100 mL0.01mol/L的氨水溶液与10 mL 0.1mol/L的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．中和时所需HCl的量B．NH3·H2O的电离常数C．OH-的物质的量D．NH 的物质的量浓度44．下列事实一定能说明HA是弱酸的是（）A．常温下，NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1 mol·L-1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗5．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸 HCOOH HCN H 2CO 3 H 2SO 3 电离平衡(25℃) K a =1.77×10-4 K a =4.9×10-10K a1=4.3×10-7 K a2=5.6×10-11K a1=1.54×10-2 K a2=1.02×10-7下列选项错误的是（ ）A ．等体积等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含阴离子总数前者大于后者B ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+23CO -=23SO -+H 2CO 3C ．中和等体积等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D ．CN -+H 2O+CO 2=HCN+3HCO -6．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H 2CO 3；②Na 2CO 3；③NaHCO 3； ④NH 4HCO 3；⑤(NH 4)2CO 3，下列关系或者说法不正确的是（ ） A ．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应 B ．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质 C ．c (3HCO -)的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞①D ．c (23CO -)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①7．常温下，Kb(NH 3•H 2O) =1.76×10-5，Ka(CH 3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka (HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是（ ）A ．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HF 和 CH 3COOH 溶液中至终点，前者消耗 NaOH 溶液的体积较大B ．0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与0.1 mol·L -1 盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＞c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(OH －)C ．0.2 mol·L -1 HCN 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(CN －) + c(OH －)＜c(HCN) + c(H +)D ．浓度均为 0.1 mol·L -1 的 NaCN 和 NH 4Cl 溶液中水的电离程度：前者小于后者 8．常温下，pH 均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时如图，下列说法正确的是（ ） A ．加水稀释前两溶液的导电能力相同 B ．a 点和b 点溶液中()+n H：b>aC ．b 、c 两点的溶液中水电离出的()+c H 相等D ．a 、c 点对应的两溶液中，稀硫酸中c 水(H +)与硫酸铝溶液中c 水(H +)的比值比稀释前的比值小9．已知联氨(N 2H 4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N 2H 4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH －)变化的关系如图所示。
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河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月
考试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1、常温下，下列不发生反应的一组物质是
①硅与氢氧化钠溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二
氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸
A.①②④
B.③④⑥
C.②⑤⑥
D.②④⑥
2、某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SiO3。
在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
4、某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向
该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
5、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
6、有五种化合物：①Mg(HSO3)2，②Al(OH)3③Na[Al(OH)4]，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。
跟盐酸和
NaOH溶液都反应的是
A.②④
B.①②③
C.①②④⑤
D.③④⑤
7、元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y
原子核内中子数为
A.b-a-4
B. b-a-8
C.b+a+8
D.b-a-12
8、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
A.S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B.Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
9、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是
A.①线表示Al3+的物质的量的变化
B.x表示AlCl3的物质的量
C.②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
10、将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同
压下产生的气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A.3∶2
B.2∶1
C.3∶4
D.4∶3
11、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3②Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①②
B.②③
C.①③④
D.①②④
12、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一
种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
A.①③⑤⑥⑦⑧
B. ①③⑤⑦⑧
C.①③④⑤⑦
D.全部都是
13、硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20mo/L时，加入等
体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为
A.0.20mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.225mo/L
D.0.45 mol/L
14、将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入0.1
mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L
B.原A12O3的质量为0.51g
C.V0的数值为35
D.沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（58分）
15、（28分）
（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：_____________ _________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。
（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。
取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。
用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。
（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。
A. NH4+
B. Mg2+
C. Fe2+
D. Al3+
E. Fe3+
（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _______________，中子数之比为
____________。
（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为
__________________。
16、（15分）铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟
火剂等。
某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是___________（填字母号）。
a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热
b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al
单质，可选用的试剂是_________________________________。
③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4
17、（15分）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、
OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为
6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；
（2）在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为
_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c、d的代数式表示）；
（3）确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字，下同）；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。
答案
1-5 DBDCB 6-10 CACBC 11-14 ABCB
15、（28分）
（1）2OH -+SiO 2==SiO 32-+H 2O (3分) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O (3分)
（2）SiO 32-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 32- (3分) CO 32- +2H +=H 2O+CO 2↑(3 分) SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓(3分) 防火剂(2分)
（3）AC (2分) E (2分)
（4）10∶9 (2分) 8∶9 (2分)
（5）m
n (m-x+2) mol (3分) 16、（15分，每空3分）
（1）b
（2）2Al+Fe 2O 3
2Fe+Al 2O 3 （3）①Fe 2+、Fe 3+ ②NaOH 溶液 ③2H 2O 2
2H 2O+O 2↑（Fe 3+作催化剂也可） 17、（15分，每空3分）
（1）Fe 3+
（2）NH 4++OH -=NH 3·H 2O
c d 10 mol •L -1 （3）1∶1∶1
（4）c(NO 3-)≥0.3 mol •L -1。