无机及分析化学教案 第13章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定
九年级沉淀平衡以及沉淀滴定法
而AgCl在水中的溶解度为： s(Ag )水 C 1.2 l 5 1 5 0 mo L 1l
九年级沉淀平衡以及沉淀滴定法
二、盐效应
在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使难溶 电解质的溶解度增大的作用。
K
' SP
K
sp
M A
[M '][ A']
T一定时，Ksp为定值
当存在大量强电解质时， M
§9.3 分级沉淀与沉淀的转化
九年级沉淀平衡以及沉淀滴定法
一、 分级沉淀
在混合离子中滴加沉淀剂时，溶解度小的离子先沉淀，溶解 度大的后沉淀，这种先后沉淀的现象称为分级沉淀。
例如，
1 .0 1 3 0 md o m 3 lI Ag
1 .0 1 3 0 md o m l3 C l
AgI(s) 先析出
KS' P
[Ca2 ][C2O42 ]'
K SP
C2O42
S2
S
K SP
C2O42
pH 2.0 S 6.1104 mol / L
pH 4.0 S 7.2105 mol / L
四、配位效应
在难溶化合物的溶解平衡中，加入能与构晶阳离子 生成可溶性配合物的配位剂，使平衡向沉淀溶解的方 向移动，以增大难溶物溶解度的作用。
九年级沉淀平衡以及沉淀滴定法
五、条件溶度积
MA(s) M (aq) A(aq)
K
' SP
[M
' ][
A' ]
[M ][A]M A
Ksp M A
M[[M M']]
[A']
A [A]
M 1 ，A 1 ，KS' P Ksp 副反应的发生使溶度积增大
大学沉淀溶解平衡教案
课时安排：2课时教学目标：1. 理解沉淀溶解平衡的概念、原理及其在化学中的应用。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法，包括溶度积常数的计算和应用。
3. 了解影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、浓度、外加试剂等。
4. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 溶度积常数的计算和应用。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素。
教学难点：1. 沉淀溶解平衡的计算。
2. 影响沉淀溶解平衡的因素的判断。
教学准备：1. 多媒体课件2. 实验器材：试管、滴管、量筒、电子天平等3. 实验药品：难溶电解质、溶液等教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是难溶电解质？什么是溶解度？2. 引入沉淀溶解平衡的概念。
二、讲授新课1. 沉淀溶解平衡的概念- 定义：在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀和溶解的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
- 特点：动态平衡、多相平衡、饱和溶液。
2. 溶度积常数- 定义：对于沉淀溶解平衡AmBn(aq)，溶度积可表示为Ksp。
- 计算：根据难溶电解质的化学式，求出各离子的浓度幂之积。
- 应用：判断沉淀的生成、溶解及转化。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素- 温度：大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向溶解方向移动。
- 浓度：浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向溶解方向移动。
- 外加试剂：加入相同难溶电解质，平衡不移动；加入含有难溶电解质的组成离子，平衡向沉淀方向移动；加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向溶解方向移动。
三、课堂练习1. 计算沉淀溶解平衡的溶度积常数。
2. 判断沉淀的生成、溶解及转化。
四、小结1. 总结沉淀溶解平衡的概念、原理及其在化学中的应用。
2. 强调溶度积常数的计算和应用。
第二课时一、复习导入1. 回顾沉淀溶解平衡的概念、原理和影响因素。
2. 提问：如何判断沉淀的生成、溶解及转化？二、讲授新课1. 沉淀溶解平衡的计算- 溶度积常数的计算：根据难溶电解质的化学式，求出各离子的浓度幂之积。
无机及分析化学指导--沉淀反应及滴定
第五章1．写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr，Ag2S，Ca3(PO4)2，MgNH4AsO4解：K sp(AgBr) = c(Ag+)⋅c(Br-)K sp(Ag2S) = c2(Ag+)⋅c(S2-)K sp[Ca3(PO4)2] = c3(Ca2+)⋅c2(PO43-)K sp(MgNH4AsO4) = c(Mg2+)⋅c(NH4+)⋅c(AsO43-) 2．求CaC2O4在纯水中及在0.010mol⋅L-1的(NH4)2C2O4溶液中的溶解度。
解：在纯水中s = {K sp(CaC2O4)}1/2 = (4⨯10-9)1/2 = 6⨯10-5 mol⋅L-1在0.010mol⋅L-1的(NH4)2C2O4溶液中，设溶解度为x mol⋅L-1,则c(Ca2+) = x；c(C2O42-) = x+0.010 ≈ 0.010x⨯0.010 = 4⨯10-9所以s = x = 4⨯10-7 mol⋅L-13．假定Mg(OH)2在饱和溶液中完全电离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-的浓度;(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1MgCl2溶液中的溶解度。
解：(1)设Mg(OH)2在水中的溶解度为xK sp(Mg(OH)2) = c(Mg2+)⋅c2(OH-) = x⋅ (2x)2 = 4x3所以x ={ K sp(Mg(OH)2)/4}1/3= (1.8⨯10-11/4)1/3= 1.7⨯10-4(mol⋅L-1)(2) c(OH-) = 2⨯1.7⨯10-4 mol⋅L-1 = 3.4⨯10-4 mol⋅L-1(3) c(Mg2+) = 1.7⨯10-4 mol⋅L-1(4)设Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1NaOH溶液中的溶解度为xc(Mg2+) = x c(OH-) = 2x+0.010 ≈ 0.010x⨯(0.010)2 = 1.8⨯10-11所以s = x = 1.8⨯10-7 mol⋅L-1(5)设Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1MgCl2溶液中的溶解度为xc(Mg2+) = x+0.010≈ 0.010, c(OH-) = 2x0.010 ⨯(2x)2= 1.8⨯10-11所以s = x = 2.1⨯10-5 mol⋅L-14．已知AgCl的溶解度是0.00018g⋅(100gH2O)-1 (20℃)，求其溶度积。
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法—沉淀滴定法(基础化学课件)
（1）直接滴定法（ 测Ag+）
在酸性介质中，铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定 Ag+，当AgSCN沉淀完全后，微过量的SCN-与Fe3+反应生产血 红色配合物指示终点的到达：
Ag+ + SCN-
AgSCN↓(白色)
Fe3+ + SCN- = [FeSCN]2+（血红色配合物)
（2）返滴定法（测卤素离子）
FeSCN2（ 淡棕红色） Fe3 SCN AgCl SCN AgSCN （白色） Cl
措施： 加入AgNO3后，加热（形成大颗粒沉淀）
加入有机溶剂（硝基苯）包裹沉淀以防接触 测I-时，预防发生氧化-还原反应
措施：先加入AgNO3反应完全后，再加入Fe3+ 适当增大指示剂浓度，减小滴定误差
[Fe3+]=0.2 mol/L，RE%＜0.1%
➢适用范围： 返滴定法测定Cl-，Br-，I-，SCN- 选择性好
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ沉淀滴定法的应用
一、银量法标准滴定溶液的制备
1. 硝酸银标准滴定溶液的制备 （1）配制 硝酸银标准滴定溶液可以用符合基准试剂要求的硝 酸银直接配制。但市售的硝酸银常含有杂质，如银、氧化银、 游离硝酸和亚硝酸等，因此需用间接法配制。 （2）标定 硝酸银标准滴定溶液可用莫尔法标定，基准试剂为 氯化钠，以铬酸钾为指示剂，滴定到溶液呈现砖红色即为终点。
Ag (剩余） SCN AgSCN （白色） Ksp 1.11012 SP：Fe3 SCN FeSCN2（ 淡棕红色）
➢滴定条件： A.酸度：稀HNO3溶液
防止Fe3+水解和PO43-，AsO43-，CrO42-等干扰 B.指示剂：[Fe3+]≈ 0.015 mol/L
无机及分析化学(下)教案
无机及分析化学(下)教案第一章：绪论1.1 课程简介介绍无机及分析化学(下)课程的内容、目的和要求。
强调课程的重要性和实际应用。
1.2 化学基础知识回顾回顾化学的基本概念、原子和分子的性质。
复习化学方程式、化学平衡和反应速率等基本概念。
1.3 实验室安全与操作规范介绍实验室安全知识，如化学品的安全处理、实验室事故应急处理。
强调实验室操作规范，如仪器的使用、实验数据的记录和处理。
第二章：溶液的性质与配制2.1 溶液的定义与分类介绍溶液的概念、组成和特点。
区分不同类型的溶液，如饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液。
2.2 溶液的稀释与浓缩介绍溶液的稀释和浓缩方法。
讲解溶液稀释和浓缩的计算方法。
2.3 溶液的配制与浓度表示介绍溶液的配制方法，如直接配制和间接配制。
讲解不同浓度表示方法，如质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。
第三章：沉淀与滴定分析3.1 沉淀的形成与分类介绍沉淀的形成原理和条件。
区分不同类型的沉淀，如溶解度积沉淀和同离子效应沉淀。
3.2 沉淀滴定分析法介绍沉淀滴定分析法的原理和步骤。
讲解沉淀滴定分析法的应用和操作技巧。
3.3 氧化还原滴定分析法介绍氧化还原滴定分析法的原理和步骤。
讲解氧化还原滴定分析法的应用和操作技巧。
第四章：原子吸收光谱分析4.1 原子吸收光谱分析原理介绍原子吸收光谱分析的原理和基本概念。
讲解原子吸收光谱分析的仪器结构和操作方法。
4.2 原子吸收光谱分析的应用介绍原子吸收光谱分析在不同领域的应用，如环境监测、生物分析和金属分析。
举例说明原子吸收光谱分析的实际应用案例。
4.3 原子吸收光谱分析的准确度和精密度讲解原子吸收光谱分析的准确度和精密度的评估方法。
介绍提高原子吸收光谱分析准确度和精密度的措施。
第五章：X射线荧光光谱分析5.1 X射线荧光光谱分析原理介绍X射线荧光光谱分析的原理和基本概念。
讲解X射线荧光光谱分析的仪器结构和操作方法。
5.2 X射线荧光光谱分析的应用介绍X射线荧光光谱分析在不同领域的应用，如地质分析、材料分析和工业分析。
《无机与分析化学基础》第十三章：沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
滴定过程中荧光黄指示剂颜色变化
滴定前黄绿色
滴定中
滴定终点粉红色
19:46
滴定条件：
1.保持沉淀的溶胶状态：加入糊精或淀粉溶液 2.控制溶液酸度：滴定必须在中性、弱碱性或弱酸性溶液中进行 3. 滴定中应避免强光照射 4. 选择适当的吸附指示剂 按胶体微粒对指示剂离子的吸附能力应略小于其对待测离子的吸 附能力来选择指示剂 AgX 沉淀对几种离子吸附能力的次序： I−＞SCN−＞Br−＞曙红＞Cl−＞荧光黄 ＞曙红＞Cl 应用范围： Cl− 、Br− 、I− 、 SCN− 、SO4
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二、溶度积规则
• 在同一难溶电解质溶液中，Ksp和Q有如下 在同一难溶电解质溶液中，K 规则： （1）Q﹤Ksp不饱和溶液，无沉淀析出； （2）Q = Ksp饱和溶液，平衡状态； （3）Q﹥Ksp过饱和溶液，沉淀析出。 上述关系是沉淀生成、溶解、转化的判据
19:46
三、沉淀的生成、溶解和转化
19:46
氟化物防治龋齿的化学原理
牙齿表面釉质是一种难溶的矿物质[Ca5(PO4)3(OH)] ，存在沉淀溶解平衡： 口腔内食物（如糖） 发酵 有机酸 如乳酸 H+ +
Ca5(PO4)3(OH)
氟化物牙膏
5Ca2+ +
+ F-
3PO43- + OH平 衡 右 H2O 动 移
更难溶
Ca5(PO4)3F
2−
、Ag+等
19:46
常用的吸附指示剂
指示剂 荧光黄 二氯荧光黄 曙红 溴甲酚绿 被测离子 Cl−,Br−,I− Cl−,Br−,I− SCN−, Br−,I− SCN− 滴定剂 AgNO3 AgNO3 AgNO3 AgNO3 滴定条件(pH) 滴定条件(pH) 7~10 4~10 2~10 4~5
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法—沉淀溶解平衡(基础化学课件)
沉淀溶解平衡
任何难溶电解质在水中会或多或少的溶解，绝对不溶的物质是不存 在的，但其溶解的部分是全部解离的。
在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体和溶解产生的离子之间 存在着沉淀溶解平衡。
在一定条件下，当溶解和 沉淀速率相等时，便建立了一 种动态的多相离子平衡，可表 示如下：
Ba2+(aq) + CO32-(aq)
Mg(OH)2(s)+ 2H+ = Mg2+ + 2H2O
K
[Mg2+ ] [H ]2
[Mg2+ ][OH ]2 [H ]2[OH ]2
K
sp
[Mg(OH)2
(
K
w
)2
]
5.61
1016
CaCO3(s) + 2H+ = H2CO3 + Ca2+
K
[Ca
2+ ][H2CO3 [H+ ]2
]
[NH
4
]2 [OH
]2
/
[NH3
]2
Ksp[Mg(OH)2 ]
[
K
b
(
NH
3
H
2O)]2
转化平衡常数K越大 , 难溶物越易溶解于酸。
例: 今有Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀各0.1mol，问需1L多大浓度铵盐
才能使之溶解? Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11 Ksp(Fe(OH)3)=410-38
溶度积规则
对于沉淀-溶解平衡：
AmBn(s) == mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 离子积：(任意状态，以方程式中化学计量数为指数
的离子相对浓度的乘积)
沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
学习要求：
1.掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算。
2.了解影响沉淀溶解平衡的因素，利用溶度积原
理判断沉淀的生成及溶解。
3.掌握沉淀溶解平衡的有关计算。 4.掌握沉淀滴定法的原理及主要应用。
5.1 沉淀溶Leabharlann 平衡一、溶度积常数1、溶度积常数（K ø sp）表达式 难溶电解质（大约小于0.01克/100克水，实际 是强电解质）其饱和溶液在水中存在溶解和沉 淀平衡，例如BaSO4的沉淀—溶解平衡反应： BaSO4（s） ←→ Ba2+ （aq） + SO42-（aq） 该平衡的平衡常数表达式为： K ø sp＝[Ba2+]·[ SO42-]
书例5-5
3、溶度积与溶解度的关系 以BaSO4为例，设其溶解度为s，得与KӨsp的关系： BaSO4（s） ←→ Ba2+ （aq） + SO42-（aq） 平衡时 s s 得：K Өsp＝s2 所以：s＝（K Өsp）1/2 Ag2CrO4 ←→ 2 Ag +＋ CrO2平衡时 2s s 得：KӨsp＝(2s)2· s 所以：s＝（KӨsp/4）1/3
注意：溶度积表达式中，离子浓度均用物质的量浓度，故互算时溶 解度需换成物质的量浓度。
难溶电解质需一步完全解离，其离子在溶液中不发生水解、聚合、 配位等反应。
二、沉淀溶解平衡的移动
1. 影响难溶电解质溶解度的因素 （1）同离子效应
因加入含有相同离子的易溶强电解质而使难溶电解质溶解度降低。
设AgCl在0.10 mol· L-1的NaCl中溶解度为S，由反应式得： AgCl ←→ Ag＋＋ Cl－ 平衡时 S S＋0.10 得：K ø sp＝S（S＋0.10） 而S << 0.10 所以：K ø sp＝S×0.10 ，S＝ 10K ø sp
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第十三章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定学习指导1、掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算；2、了解影响沉淀溶解平衡的因素，学会利用溶度积规则判断沉淀的生成及溶解；3、掌握摩尔法的基本原理、滴定条件及主要应用；4、了解重量分析法的基本原理。
§13-1 沉淀溶解平衡电解质按其溶解度的大小，可分为易溶电解质和难溶 (微溶)电解质两大类。
一般把溶解度小于20.01/100g gH O 的电解质称为难溶电解质。
电解质溶解后，电解质晶格表面上的离子会脱离表面而进入溶液中，成为水合离子，称为溶解；同时，溶液中的离子会相互结合成分子回到晶格表面，称为沉淀。
当二者的速度相等时，则达到平衡，称为沉淀-溶解平衡。
沉淀─溶解平衡是多相离子的动态平衡，υ溶解 =υ沉淀。
一、溶解度在一定的温度下，某溶质在一定量的溶剂中溶解达平衡时溶解的量称为溶解度。
对于微溶化合物，也有溶解，难溶物质通常用“ s ”表示溶解度。
表示达到平衡时每升溶液中溶质B 的物质的量。
单位mol L -1 。
微溶物在水中的溶解和电离是分步进行的： MA(s) MA(aq ，s 0) M ++ A –式中s 0是在一定的温度下MA 的溶解度。
aq ─表示以水做溶剂的溶液（即水溶液）在一定的温度下 s ○为一常数，称为该物质的固有溶解度或分子溶解度（单位：1mol L -⋅）。
s 0一般在10-6~10-9 1mol L -⋅之间。
如AgCl 在纯水中的溶解度： s = s 0 + s (电离) = s 0+[Ag +] = s 0 +[Cl -]由于溶解度极小，s 0 通常也很小，所以： s = [Ag + ] =[Cl -]又如HgCl 2的溶解度：2202[][][][]s Hg HgCl HgCl Hg s +++=++≈+ 二、溶度积若微溶化合物MA 在水中除简单的水合离子外，其它存在形式忽略不计， 则 MA(s) MA (aq) M ++A - a(M +)·a(A -)=K apK ap 称为该微溶化合物的活度积常数，简称活度积。
例如氯化银虽然是难溶物，如果把它的晶体放入水中，或多或少仍有所溶解，可表示为：()AgCl s Ag Cl +-+溶解沉淀标准平衡常数表达式为：()()()'()'()SP c Ag c Cl K AgCl c Ag c Cl c c θθθ+-+-=⋅=⋅ SP K θ称为该微溶化合物的溶度积常数，简称为溶度积。
溶度积与活度积的关系可表示为：a(M +)·a(A -) = γM + [M +]·γA -[A -] = γM + γA – K sp = K ap溶度积常数仅使用于难溶电解质的饱和溶液，对中等或易溶电解质不适用。
溶度积常数可以用实验方法测定。
一些难溶电解质的溶度积常数见附录。
三、溶解度和溶度积之间的换算在一定的温度下，K sp一定，而s可随其它因素而变；对于同一类电解质（如AB型，AB2型等），可通过K sp比较它们在纯水中的溶解度。
1．AB型化合物：K sp = [A+][B-] =S22．AB2型化合物：K sp = [A+][B-]2= 4S32．AB3型化合物：K sp = 27S43．A2B3型或A3B2型化合物：K sp = 108S5可列表如下：例1298K时，BaSO的溶解度为2.42×10-4 g/100g(H2O)。
求BaSO4的4K sp。
解：已知 M (BaSO 4)= 233.4 g mol -1因溶液极稀，可认为密度为 1g.mL -1 第一步单位转换：S= 2.42×10-4 ×10 /233.4 = 1.04 ×10-5mol ⋅L -1第二步计算得结果：BaSO 4(s) Ba 2+ + SO 4 2–K sp = [Ba 2+] × [SO 42–] = S×S =(1.04×10-5)2 = 1.08×10-10 例2 Ag 2C 2O 4在某温度下的溶解度为s = 1.34×10-4（1mol L -⋅），求溶度积。
解： Ag 2C 2O 4(s) 2Ag + + C 2O 42–2s sK sp = [Ag +]2×[C 2O 42–]=(2s)2×s = 4s 3= 9.62×10-12四、溶度积规则应用化学平衡移动原理可以判定沉淀─溶解反应进行的方向。
下面以3CaCO 为例说明。
在一定温度下，把过量的3CaCO 固体放入纯水中，溶解达到平衡时，在3CaCO 的饱和溶液中223()()c Ca c CO +-=，223'()'()SP c Ca c CO K θ+-⋅=。
（1）在上述平衡系统中，如果在加入2Ca +（或23CO -），此时，223'()'()c Ca c CO +-⋅ ＞3()SP K CaCO θ，沉淀─溶液平衡被破坏，平衡向生成3CaCO 的方向移动，故有3CaCO 析出。
与此同时，溶液中2Ca +（或23CO -）浓度随3CaCO 的析出而不断地减少，直至223'()'()c Ca c CO +-⋅ =3()SPK CaCO θ时，沉淀不在析出，在新的条件下重新建立起平衡：2233CaCO Ca CO +-+←−−−−平衡移向（2）在上述平衡系统中，设法降低2Ca +（或23CO -）的浓度，或者两者都降低，使223'()'()c Ca c CO +-⋅ ＜3()SPK CaCO θ，平衡将向溶液方向移动。
如在平衡系统中加入HCl ，则H +与23CO -结合生成23H CO ，23H CO 立即分解为2CO 和2H O ，从而大大降低了23CO -的浓度，致使3CaCO 逐渐溶解，并且重新建立起平衡：2233CaCO Ca CO +-+−−−−→平衡移向根据上述沉淀与溶解情况，可以归纳出沉淀的生成和溶解规律。
把溶液中阳离子和阴离子的浓度与标准浓度相比后代入SP K θ表达式，得到的乘积称为离子积，用Q i 表示。
对难溶物M m A n ，离子积 Q i = C M ·C A 。
得溶度积规则如下：1．Q i > K sp ，溶液呈过饱和状态，生成沉淀；2．Q i < K sp ，不饱和溶液，沉淀溶解；3．Q i = K sp ，呈动态平衡：有固体，达到平衡，溶液饱和；无固体，准饱和溶液。
例3今有350mL ，6.0×10-31mol L -⋅的含Ag +废水，加入250mL0.0121mol L -⋅的NaCl 。
试问能否有AgCl 沉淀产生，若有沉淀，溶液中Ag +离子的浓度多大？解： 已知SP K θ（AgCl ）= 1.8 ×10-10 ，两种溶液混合后，浓度为：c(Ag +) = 6.0 ×10-3 × (350/600 ) = 3.5×10-3（1mol L -⋅）c(Cl -) = 0.012 × (250/600) = 5.0 ×10-3（1mol L -⋅）i Q =c(Ag +)⋅c(Cl -) = 3.5×10-3×5.0×10-3= 1.75×10-5i Q >SP K θ（AgCl ）故有AgCl 沉淀产生。
设：平衡时[Ag +]=x ，Ag +沉淀了的浓度为（3.5×10-3–x ）1mol L -⋅AgCl Ag + + Cl -平衡时 x 5.0 ×10-3 -( 3.5×10-3–x )则 x ×[5.0×10-3-(3.5×10-3–x )]= SP K θ（AgCl ）即 x (1.5×10-3 + x ) = SP K θ（AgCl ）由于x 很小，故 1.5 ×10-3 + x ≈ 1.5 ×10-3x = 1.8 ×10-10 / 1.5 ×10-3 = 1.2 ×10-7 （1mol L -⋅）则溶液中Ag +离子的浓度降至1.2×10-7（1mol L -⋅） 。
五、溶解度的影响因素1．同离子效应与盐效应当溶液中含有与难溶电解质相同的阳( 阴 )离子时，会使难溶电解质的溶解度降低。
这种因加入含有共同离子的强电解质而使难溶电解质的溶解度降低的效应，称为同离子效应。
例4比较BaSO 4在0.10 1mol L -⋅ Na 2SO 4溶液中和在纯水中的溶解度。
解：已知K sp （BaSO 4）= 1.08×10-10 24()SP K BaSO s =在纯水中，BaSO4 Ba 2+ +SO 42-设：在0.10 1mol L -⋅Na 2SO 4溶液中溶解度为's ：BaSO 4Ba 2+ + SO 42-平衡时 's 's + 0.10因 's <<0.10, 故's +0.10 = 0.10K sp = [Ba 2+]× [SO 42-] = 's × 0.10's = K sp / 0.10 = 1.08×10-9 （1mol L -⋅） 由计算结果可知，Na 2SO 4的加入使BaSO 4的溶解度大大下降。
在实际工作中，含有同离子的强电解质称为沉淀剂。
511.0410(mol L )s --===⨯⋅例5某溶液20mL，[SO42-] = 0.002 （1⋅）。
的溶液中加入20 mL0.02mol L-1mol L-⋅的BaCl2溶液，试计算溶液中残余的[SO42-]为多少，是否沉淀完全？（K sp（BaSO4）= 1.08×10-10）解：已知K sp（BaSO4）= 1.08×10-10，加入沉淀剂后溶液的总体积为40 mL，混合后的浓度为[SO42-] = 0.001 mol.L-1 ，[Ba2+]=0.01 mol.L-1 ，[Ba2+].[SO42-] = 0.00004> K sp（BaSO4），有沉淀生成。
由于沉淀剂过量，因而可认为沉淀较完全，剩余的[Ba2+][Ba2+] = 0.009 （1mol L-⋅）BaSO4 Ba2+ + SO42-平衡时0.009 +s sS= K sp / (0.009 + s) = 1.08×10-9 / 0.009 =1.2×10 -8 （1⋅）mol L-与原溶液中的浓度相比，1.2×10-8/0.002 = 6.0×10-6 SO42-沉淀完全。