2019高中化学金版教程二轮复习资料选择套题满分练25
2019高中化学金版教程二轮复习资料滚动练3
＋
2H2O===N2＋4HSO3 ，C 正确；每处理 1 mol NO，转移 电子数为 2 mol，可同时得到 16 g O2，D 错误。
15
大二轮 ·化学(经典版)
5．装置 (Ⅰ)为铁镍 (Fe － Ni)可充电的碱性电池： Fe 放电 ＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2； 装置(Ⅱ)为电解 充电 示意图。当闭合开关 K 时，电极 Y 附近溶液先变红。X、 Y 电极为惰性电极。下列说法正确的是( )
式为：②H (aq)＋OH (aq)===H2O(l)
－
＋
－
2.2 kJ ΔH2＝－ 0.04 mol
＝－55 kJ· mol 1。Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化 学方程式为： ③Ba2 (aq)＋ SO4 (aq)===BaSO4(s)，根据
＋ 2－
盖斯定律，由①－②×2 可得③，则 ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝ －128 kJ· mol 1－(－55 kJ· mol 1)×2＝－18 kJ· mol 1，C
－ 3
入 NO2，石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ上通入 O2，石墨Ⅱ为正 极，放电时 NO 向负极(石墨Ⅰ)迁移，A 错误；石墨Ⅱ 附近发生的反应为： O2＋4e ＋2N2O5===4NO3 ， B 错误； 电池总反应为 NO2 和 O2 的反应：4NO2＋O2===2N2O5， C 正确；根据负极反应式：4NO2－4e ＋4NO ===4N2O5 可知，当外电路通过 4 mol e－时，负极上共产生 4 mol N2O5，D 错误。
16
大二轮 ·化学(经典版)
A．闭合 K 时，电极 X 上有无色无味的气体产生 B． 闭合 K 时， 电极 X 的反应式为 2Cl－－2e－===Cl2 ↑ C．闭合 K 时，电子从电极 A 流向电极 X D．闭合 K 时，A 电极反应式为 NiO2＋2e－＋2H＋ ===Ni(OH)2
2019高中化学金版教程二轮复习资料1-12
主干知识梳理
；
； ； ； 。
真题VS预测 配套作业
24 1∶1 □ 25 1∶1 □ 26 1∶2 □
高频考点探究
大二轮 ·化学(经典版)
(2)与 H2 发生加成反应的有机物及其用量比例(H2 用 量比例在后)
27 1∶1 ①碳碳双键：□ 28 1∶2 ②碳碳三键：□ 29 1∶3 ③苯环： □ 30 1∶1 ④醛基：□ 31 1∶1 ⑤羰基： □
显
19 黄色 □
20 烧焦羽毛的气味 □ 有
真题VS预测 配套作业
大二轮 ·化学(经典版)
4．有机物的定量反应 (1)能与 NaOH 反应的有机物及其用量比例 (NaOH 用量比例在后)
21 1∶1； ①卤代烃：□
22 1∶2 ②苯环上连接的卤原子： □ 23 1∶1 ③酚羟基：□
④羧基： ⑤醇酯： ⑥酚酯：
7
主干知识梳理 高频考点探究 真题VS预测 配套作业
大二轮 ·化学(经典版)
反应类型 氧 化 反 酸性K2Cr2O7、 应 酸性KMnO4 溶 液 与O2(催化剂)
反应部位、反应试剂或条件 —OH(—CH2OH氧化成醛 基、 氧化成羰基) 、苯环上的烃基 —OH、—CHO 都可被氧化
8
主干知
专题重点突破
专题十二
有机化学基础
2
主干知识梳理
高频考点探究
真题VS预测
配套作业
大二轮 ·化学(经典版)
最新考纲解读 1.有机物的组 成与结构。 2.烃及其衍生 物的性质与应 用。 3.糖类、氨基 酸和蛋白质。 4.合成高分 子。
3
命题热点透析 命题热点 1.有机物的性质及反应 类型的判断 2.官能团的名称或结构 简式的书写 3.限制条件的同分异构 体数目的判断及书写 考查方式 高考选做中的有机化 学常以陌生有机物的 制备为载体，涉及的陌 生反应，要依据题给 “已知”信息正确进 行迁移应用。通过有机
2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-选5.2烃与卤代烃
2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-选5.2烃与卤代烃(时间：45分钟分值：100分)【一】选择题1、[2018·徐州六校联考]北京奥运会弘扬了伟大的奥林匹克精神。
有一种有机物，因其分子的结构酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃，以下有关奥林匹克烃的说法正确的选项是()A.该烃分子中只含极性键B.该烃分子中只含非极性键C.该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D.该烃分子式符合通式C n H2n－6答案：C解析：该烃分子中既含有极性键，又含有非极性键，其分子式为C22H14。
不符合通式C n H2n－6,1mol 该烃完全燃烧生成7molH2O,22molCO2。
2.[2018·广东潮阳检测]N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB.28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A答案：D解析：A项标准状况下，戊烷不是气态，11.2L的分子数远大于0.5N A；B项，1mol乙烯所含共用电子对数为6N A；C项，标准状况下，二氯甲烷也不是气体；D项，三种烯烃的最简式为CH2,14g 混合气体相当于1molCH2，其原子数为3N A。
3.[2018·嘉兴统考]以下有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()A.CH2＝CH2B.CH2＝CH—CH＝CH2C.CH2＝CH—CND.CH2＝C(CH3)—CH＝CH2答案：D解析：A是乙烯，B、C可以看作是乙烯中的一个氢原子分别被—CH＝CH2和—CN所取代，所以B、C中两种物质所含有的所有原子可能处在同一平面上(由乙烯中的碳原子、氢原子所决定的那个平面)；D中化学式可以看作甲烷(正四面体)中的一个氢原子被CCH2CHCH2所取代，所以与甲烷碳相连的原子不可能共面。
2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-选3.2分子结构与性质
2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-选3.2分子结构与性质(时间：45分钟分值：100分)【一】选择题1、[2018·安阳调研]以下说法不正确的选项是()A、双键、三键中都有π键B、成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、所有原子轨道在空间都具有自己的方向性答案：D解析：对D选项可举反例。
如：s轨道的形状是球形对称的，无方向性。
2.[2018·福建三校联考]σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
那么以下分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A、H2B、HClC、Cl2D、F2答案：A解析：A项中H2是由两个1s轨道形成σ键；B项中H的1s轨道与Cl的3p轨道形成σ键；C项是由两个3p轨道形成σ键；D项是由两个2p轨道形成σ键。
3、[2017·阳泉模拟]氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()答案：B解析：由NH3·H2O的电离(NH3·H2O NH＋4＋OH－)可知，NH3·H2O的结构应为：B，应选B。
4、[2018·武汉联考]根据等电子原理，以下分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A、SiCl4B、SiO4－4C、SO2－4D、SiH4答案：D解析：A、B、C三项为等电子体，属于同一类。
5、[2018·聊城调研]以下推断正确的选项是()A.BF3是三角锥形分子B.NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C－H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s－pσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C－Hσ键答案：D解析：BF3中B原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形；NH＋4中N原子采用sp3杂化方式，且孤对电子与H＋形成配位键，故应为正四面体形；CH4分子中的4个C－H键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化后的4个杂化轨道形成的σ键。
2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-2.3氧化还原反应
2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-2.3氧化还原反应(时间：45分钟分值：100分)【一】选择题1、[2018·济南外国语高三第一次质检]以下表达正确的选项是()A 、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B 、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D 、含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性答案：A解析：物质氧化性的强弱决定于得失电子的难易，而不是多少，B 项错误；Fe 2＋既可被氧化又可被还原，C 项错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如碳酸，D 项错误。
2.[2018·重点中学冲刺卷]铁酸盐MFe 2O 4与H 2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x,3<x <4，M ＝Mn 、Zn 、Ni ，其均显＋2价)。
铁酸盐(MFe 2O 4)被H 2高温还原时，发生反应的MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1。
那么以下说法中不正确的选项是()A.MFe 2O x 是还原产物B.MFe 2O x 中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶3C.x ＝3.5D.假设反应中消耗H 2(标准状况下)33.6L ，那么转移电子3mol答案：B解析：MFe 2O 4被还原时，MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，那么(3－2x －22)×2×2＝2，x ＝3.5，即Fe 在MFe 2O x 中的平均价态为＋2.5，那么＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶1。
3、[2018·济南模拟]氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑。
在该反应中()A 、氢元素被氧化，碳元素被还原B 、HCN 是氧化剂C 、CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物D 、CO 为氧化产物，H 2为还原产物答案：C解析：此题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO 3＋2H ＋1C ＋2N===Ca C ＋4N 2＋CO ↑＋H 02↑＋CO 2↑，注意到生成物CO 2中的碳元素来自CaCO 3，其化合价在反应前后未发生变化。
2019高中化学金版教程二轮复习资料1-3a
配套作业一、选择题1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A ．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B ．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C ．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D ．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼 答案 B解析 黑火药受热爆炸，涉及燃烧，属于氧化还原反应，A 不正确；石灰石的分解CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，B 正确；石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，C 不正确；铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，D 不正确。
2．NaClO 2可用作造纸的漂白剂，它由H 2O 2＋2ClO 2＋2NaOH===2NaClO 2＋2H 2O ＋O 2制得，下列说法正确的是( )A ．H 2O 2是氧化剂，H 2O 2中的氧元素被还原B ．每生成1 mol O 2转移电子的物质的量为4 molC ．ClO 2中的氯元素被氧化D ．ClO 2是氧化剂，H 2O 2是还原剂 答案 D解析 根据方程式可知，H 2O 2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A 错误；H 2O 2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，每生成1 mol O 2转移电子的物质的量为2 mol ，B 错误；ClO 2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，氯元素被还原，C 错误。
3．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A ．含有大量Fe 2＋的溶液：Na ＋、SO 2－4、NH ＋4、Fe(CN)3－6 B ．使甲基橙变红的溶液：NH ＋4、CH 3COO －、SO 2－4、Mg2＋ C ．某无色溶液：OH －、K ＋、ClO －、Ba 2＋D ．含有大量NO －3的溶液：K ＋、I －、NH ＋4、H ＋答案 C解析 含有大量Fe 2＋的溶液中，Fe 2＋、Fe(CN)3－6会发生反应形成沉淀，不能大量共存，A 错误；使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H ＋、CH 3COO－会发生反应形成弱酸，不能大量共存，B错误；含有大量NO －3的溶液中，NO －3、I －、H ＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。
2019高中化学金版教程二轮复习资料1-1a
配套作业1．《神农本草经》说“水银……熔化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指() A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物答案D解析由题意“水银(Hg)加热”制丹，则“丹”应是氧化物。
2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案C解析侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应利用了物质溶解度的差异，A正确；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，B 正确；高碘酸是一种强酸，而且补碘过多对人体有害，C错误；黑火药的组成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正确。
3．下列有关化学用语的表示中正确的是()答案B解析乙醇的结构简式应是CH3CH2OH，表示结构简式时应注意写出官能团，A错误；核素符号中左上角的数字表示的是质量数，而非中子数，C错误；NH3的电子式在书写时漏写一对未成键电子，D错误。
4．物质的性质决定其用途。
下列有关物质的用途正确的是()A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池答案C解析以Al为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，但这种容器不能用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜，A错误；过氧化钠不能漂白食品，B错误；用于制备太阳能电池的是单晶硅，D错误。
5．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化答案C解析“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变性属于化学变化)，B正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学变化，C 错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种化学变化。
2019高考化学金版教程二轮练习资料-化学计量在实验中应用_图文
mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的 c(Cl－)仍然是3 mol·L－1 • C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混 合后，NaCl溶液的质量分数是10% • D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
• 10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4
• 10 mol8 mol源自• 3 NaOH～KHC2O4·H2C2O4·2H2O
• 3 mol
1 mol
• 又根据所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶 液的3倍，则很容易得出KMnO4溶液的浓度为 0.08000 mol/L。
• [答案] B
23
• 3. 注意单位运算
• 在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位， 一是各物理量的单位要相互匹配，二是注意从 单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
19
• 4. 注意溶解度的影响
• 第一，物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶 液中溶质与溶剂的关系，不适合过饱和溶液 (溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题， 如Ca(OH)2的溶解度情况及气体物质在溶液中 的溶解问题等。
合)后溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后溶液的体积变
化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。
27
100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液和50 mL 0.2mol·L－1
Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO
2－ 4
离子的物质的量浓度为
()
A.0.2 mol·L－1
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选择套题满分练25
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是()
A．甲醛可以杀菌消毒，可作食品防腐剂
B．化工厂发生爆炸时，都可以用大量水喷射灭火
C．鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥
D．煤炭燃烧是形成雾霾天气的重要因素之一
答案D
解析甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，A错误；化工厂的爆炸物不同，需要采取不同的灭火方式，有些不能用水灭火，B错误；喷洒高锰酸钾稀溶液主要是使鲜花保鲜，C错误；煤炭燃烧产生大量的固体颗粒物等扩散到空气中，形成雾霾，D正确。
2．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。
其中食用香料肉桂具有良好的预防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是()
A．肉桂酸的化学式为C9H8O2
B．肉桂酸能发生加成反应、取代反应
C．肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键
D．肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
答案C
解析根据肉桂酸的结构简式可确定其分子式为C9H8O2，A正确；肉桂酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基和苯环，可以发生取代反应，B正确；肉桂酸中仅含1个碳碳双键，C错误；肉桂酸中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确。
3．下列实验操作规范且能达到目的的是()
答案 B
解析 A 错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL 。
B 对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。
C 错：将溶液点在湿润的pH 试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH 偏低，应该用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH 试纸上。
D 错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。
4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．1.4 g 乙烯和丙烯混合气体中含有C —H 键的数目为0.2N A
B ．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10N A
C ．标准状况下，11.2 L CO 2与足量Na 2O 2反应，转移的电子数为N A
D ．若将1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N A
答案 A
解析 乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH 2，1.4 g CH 2的物质的量是0.1 mol ，含有C —H 键的数目为0.2N A ，A 正确；0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应方程式
是3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2，生成的H 2分子数约为0.13N A ，B 错误；根据方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，2 mol CO 2参与反应，转移电子数为2N A ，标准状况下，11.2 L CO 2与足量Na 2O 2反应，转移的电子数为0.5N A ，C 错误；氢氧化铁胶体中胶体粒子数无法计算，D 错误。
故选A 。
5．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。
下列说法正确的是( )
A ．最简单氢化物的沸点：X<Z
B ．简单离子半径：W>Z>X>Y
C ．Y 的单质着火时可用泡沫灭火器灭火
D ．X 的单质可从W 的简单氢化物中置换出W 的单质
答案 D
解析根据W是地壳中含量最多的元素，可知W为O；结合Y原子的核电荷数是周期数的4倍及原子序数大小关系，可知Y为Mg；由Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，则Z为Cl，与其最外层电子数相同的X为F。
HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，A错误；简单离子半径：Cl－>O2－>F－>Mg2＋，B 错误；泡沫灭火器喷出的有CO2，而Mg能在CO2中燃烧，C错误；F2能和水发生反应，即2F2＋2H2O===4HF＋O2，D正确。
6．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解氧化法，已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示，下列说法错误的是()
A．钢电极与电源的负极相连
B．电解过程中需不断补充的X是KF
C．阴极室与阳极室必须隔开
D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离
答案B
解析KHF2中的H元素显＋1价，钢电极上析出氢气，表明钢电极上发生了＋1价氢得电子的还原反应，故钢电极是电解池的阴极，即钢电极与电源负极相连，A正确；从物料守恒的角度看，逸出氢气和氟气，说明电解过程中减少的是氢和氟两种元素，因此电解过程中需要不断补充的X是HF，B错误；阳极室生成氟气，阴极室生成氢气，氢气与氟气混合会发生剧烈反应甚至爆炸，故必须隔开阴极室和阳极室以防止氟气与氢气的直接接触，C正确；熔融的氟氢化钾和无水氟化氢的混合物可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生了电离，D正确。
7．常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与lg c（X2－）
c（HX－）
、
lg c（HX－）
c（H2X）
的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A．H2X为二元强酸
B．当lg
c（HX－）
c（H2X）
＝1时，溶液中c(HX－)＝c(H2X)
C．NaHX溶液中c(H＋)<c(OH－)
D．当溶液pH＝4.6时，c(HX－)>c(X2－)
答案D
解析根据题意，若H2A为二元强酸，则溶液中不存在H2X和HX－，也就
不存在两个对数函数，故H2X为二元弱酸，A错误；lg c（HX－）
c（H2X）
＝1时，
c（HX－）
c（H2X）
＝10，推出c(HX－)＝10c(H2X)，B错误；根据图像，当lg c（X2－）
c（HX－）
＝0时，溶
液的pH＝5.4，溶液呈酸性，即c(X2－)＝c(HX－)(为NaHX和Na2X的混合溶液)时呈酸性，则NaHX溶液更应呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，C错误；当溶液pH＝
4.6时，lg c（X2－）
c（HX－）
＝－0.8，即c(HX－)>c(X2－)，D正确。