高一化学重难点
高一化学重点难点知识点大全
高一化学重点难点知识点大全高一化学重点难点学问点大全1要点诠释：许多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特别的颜色,在化学上叫做焰色反响.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.操作步骤：(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光滑无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色一样为止.(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观看火焰的颜色.(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观看火焰的颜色.说明：①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.②焰色反响前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.③做钾的焰色反响时,要透过蓝色钴玻璃片进展观看,以汲取黄色,排解钠盐的干扰.试验现象(焰色反响的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.高一化学重点难点学问点大全2金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。
物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Ag+的存在。
高一化学重难点知识点总结
高一化学重难点知识点总结化学是一门涉及物质组成、结构、性质以及它们之间的相互作用的科学。
对于高中学生来说，化学是一个重要的学科，是建立基础的科学学科之一。
在高一化学的学习过程中，我们会遇到许多重难点的知识点。
本文将总结高一化学学习中的几个重难点知识点。
一、离子键和共价键的区别离子键和共价键是描述化学键的两个主要概念。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的，通常涉及金属和非金属之间的化合物。
共价键是由电子的共享而形成的，通常涉及非金属元素之间的化合物。
二、原子和分子的概念原子是构成物质的基本微粒，由原子核和电子层组成。
分子是由两个或更多的原子通过共价键连接而形成的粒子。
原子和分子是化学反应和化学物质的重要组成部分。
三、化学方程式的平衡化学方程式是描述化学反应的方式。
在化学方程式中，反应物用化学式表示，反应物与生成物之间用箭头表示化学变化。
化学方程式的平衡意味着反应物和生成物中的原子数量必须保持一致。
平衡反应是化学反应的重要概念，涉及到质量守恒和能量变化。
四、元素周期表的组成和特点元素周期表是化学中重要的工具，用于分类和组织元素。
元素周期表由一系列元素按照其原子序数和化学性质排列而成。
周期表的主要特点包括周期性和组数的概念。
周期性指的是元素性质随着原子序数的增加而周期性变化。
组数指的是周期表中垂直列的编号，用于指示元素的电子层数。
五、化学键的强度和性质影响化学键的强度和性质受到原子间距离、电子云的重叠和原子核之间的吸引力等因素的影响。
不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，具有不同的强度和特性。
六、酸碱反应和pH值酸碱反应是化学中重要的反应类型，涉及酸和碱之间的中和反应。
酸性溶液具有低pH值，碱性溶液具有高pH值。
pH值是描述溶液酸碱性的指标。
七、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的化学反应。
氧化还原反应广泛应用于化工、电化学和环境科学等领域。
八、化学反应速率和化学平衡化学反应速率指的是化学反应中物质浓度随时间变化的速率。
高一化学重难点知识总结
高一化学重难点知识总结高一化学的重难点知识主要包括以下几个方面：1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，高一化学需要掌握元素周期表的结构、分类及元素周期表上的一些基本信息，如元素的原子序数、原子量、周期性趋势等。
此外，还需要了解化学式和化学方程式中常用元素的符号和名称。
2. 原子结构原子结构是化学研究的基础，包括原子的组成、结构和性质等方面的知识。
高一化学需要了解原子的组成、核的结构和电子的分布等知识，并掌握路易斯结构和电子排布规则。
3. 化学键与分子结构化学键是物质的内在力，是原子之间的相互吸引力。
高一化学需要了解化学键的类型和特点，如离子键、共价键和金属键等。
此外，还需要学习分子结构和分子构型，掌握化合物的谱图、分子式和 Lewis 结构。
4. 化学反应与化学方程式化学反应是原子之间发生转化的过程，高一化学需要了解化学反应的基本概念、特点和分类，如火焰反应、酸碱反应、置换反应和氧化还原反应等。
此外，还需要学习化学方程式的表示和平衡方法，掌握化学方程式的计算和解题方法。
5. 元素和化合物的性质元素和化合物的性质是化学研究的重要内容，高一化学需要了解元素和化合物的物理性质、化学性质和相关应用。
此外，还需要学习元素和化合物的常见实验方法和实验技巧，培养实验操作的能力和实验分析的能力。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种重要形式，也是高中化学的重点内容。
高一化学需要了解氧化还原反应的基本概念、特点和分类，掌握氧化与还原的判别方法和氧化数的计算方法。
此外，还需要学习氧化还原反应的电子转移过程、电势差和酸碱性等相关知识。
7. 酸碱与盐酸碱与盐是化学的基本概念，高一化学需要了解酸碱盐的定义、性质和相关实验。
此外，还需要学习酸碱反应的计算和测定方法，掌握常见酸碱指示剂的使用和酸碱中和反应的 pH 值计算等。
8. 化学计算化学计算是化学研究和实验的基础，高一化学需要掌握一些常用的化学计算方法和工具，如化学式的计算和化学方程式的计算、摩尔计算和等量计算等。
高一化学的重难点知识点
高一化学的重难点知识点在高一化学的学习过程中，有一些知识点被认为是比较重要和难以理解的。
本文将重点介绍这些重难点知识点，并为学生们提供解答和学习建议。
1. 元素周期表元素周期表是化学学习的基础，但其中的元素符号、原子序数、相对原子质量等信息需要掌握。
尤其是一些主要族和过渡族元素的特征和性质，例如金属和非金属元素的区别，原子半径和电子亲和能的变化规律等。
解答与学习建议：学生们可以通过背诵元素周期表以及复习元素的化学性质来巩固这些知识点。
此外，利用互联网上的交互式元素周期表工具可以帮助学生更直观地了解元素间的关系。
2. 化学键与分子结构化学键的形成和分子结构对物质的性质起着重要作用。
重点掌握离子键、共价键和金属键的形成原理，以及分子间的分子力和氢键等概念。
解答与学习建议：通过化学键的特点和分子结构的图示进行理解，将抽象的概念联系到实际生活中的物质。
例如，可以通过拆解和组装一些常见物质的分子模型来加深理解。
3. 反应平衡和化学计量在化学反应中，理解和应用化学计量和反应平衡原理是重要的。
学生们需要理解化学方程式中物质的摩尔比例，以及反应物和生成物的质量关系。
解答与学习建议：通过大量的练习题来强化对化学计量和反应平衡的理解。
学生们可以从简单到复杂，逐步掌握不同类型的计量问题，包括摩尔计算、质量计算和溶液浓度计算等。
4. 酸碱中和反应高一化学中的酸碱中和反应是重点和难点之一。
学生们需要掌握酸和碱的定义、性质和酸碱指示剂的使用。
解答与学习建议：通过实验观察酸碱溶液的变化，了解酸碱指示剂颜色的变化规律。
同时，加强对酸碱滴定和中和反应的实践操作，提高实验技能和观察分析能力。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是高一化学中的重点内容，也是比较难理解和掌握的知识点。
需要理解氧化剂、还原剂以及氧化态和还原态的概念。
解答与学习建议：通过实际生活中的氧化还原反应例子来帮助学生理解概念。
例如，常见的金属锈蚀和电池工作原理都涉及氧化还原反应，可以通过实际操作和观察来深化理解。
高一化学重点难点知识点总结归纳
高一化学重点难点知识点总结归纳化学作为一门基础科学，是学生们在高中阶段必须学习的科目之一。
对于高一学生而言，化学的学习是他们打下化学基础的重要阶段。
本文将对高一化学的重点和难点知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、物质的组成与性质1. 原子结构与元素周期表原子结构是化学理论中的基础，它包括了原子的电子、质子和中子的组成以及它们在原子中的相对位置。
学生们需要了解原子的云层模型、质子和中子的作用和相对质量等。
同时，元素周期表对于化学的学习也是至关重要的。
学生们需要熟悉元素周期表的排列规律，如周期数、族等，以及元素的周期性性质等。
2. 化学键和化合价化学键是物质中原子之间的连接方式，常见的包括离子键、共价键和金属键等。
学生们需要了解不同类型键的形成条件、性质及其在物质中的应用。
化合价是元素结合成化合物中的原子价态数，学生们需要熟悉化合价的计算方法，掌握元素的化合价规律。
二、分子和物质的结构与性质1. 物态和物质的性质物质的三态和相变是高一化学学习中的重点。
学生们需要掌握物质在不同条件下的状态变化规律，如固态、液态和气态之间的相互转化。
同时，物质的性质也是学习的重点，如熔点、沸点、溶解度等。
2. 分子和离子的结构与性质分子是由原子通过化学键结合而成的粒子，离子是带电的原子或原子团。
学生们需要了解分子的结构、性质以及不同类型的分子间相互作用。
离子间的吸引力和排斥力是化学反应中重要的考察内容，学生们需要掌握离子键和共价键的区别，并了解离子化合物的性质。
三、化学反应与能量变化1. 化学反应方程式和化学计量化学反应方程式是描述化学反应过程的重要工具，也是化学方程式中必须掌握的内容。
学生们需要了解如何根据实验结果进行方程式的平衡，并掌握化学计量的相关计算方法。
2. 化学反应的能量变化化学反应中的能量变化是学习中较为难理解的内容之一。
学生们需要了解化学反应中能量的释放和吸收过程，如焓变、燃烧反应等。
高一化学必修一知识点难点梳理整合5篇
高一化学必修一知识点难点梳理整合5篇高一化学在整个高中化学中占有特别重要的地位,既是高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。
下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，盼望能关心到大家！高一化学必修一学问点11.物质及其改变的分类(1)物质的分类分类是学习和讨论物质及其改变的一种基本方法，它可以是有关物质及其改变的学问系统化，有助于我们了解物质及其改变的规律。
分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其改变进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
(2)化学改变的分类依据不同标准可以将化学改变进行分类：①依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
(2)离子反应①有离子参与的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参与反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
高一化学必修一易错重难点
高一化学必修一易错重难点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
四同定律，即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
高一化学教学中的重点和难点知识点
高一化学教学中的重点和难点知识点第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
二．混合物的分离和提纯1、过滤2、蒸馏3、萃取4、分液蒸发和结晶三、离子检验1、Cl－2、SO42-四.除杂第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位―摩尔1.物质的量（n）定义2.单位：摩尔（mol）3.阿伏加德罗常数4. 公式：n =N/NA5.摩尔质量（M）6. 公式：( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：（2）单位：L/mol2.公式： n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度：（1）定义：（2）单位：mol/L （3）公式： CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理（2）主要操作3.溶液稀释第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、分类标准2、分散系及其分类：溶液、胶体、浊液三种分散系的比较二、物质的化学变化1、离子反应、（1）、电解质的概念及判断（2）、离子方程式：离子反应发生的条件、离子方程式书写方法、离子共存、离子方程式正误判断2、氧化还原反应失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）第三章金属及其化合物一、钠及其化合物二、铝及其化合物三、铁及其化合物四、Na2CO3和NaHCO3性质比较五、合金第四章非金属及其化合物一、单质硅：物理性质、物理性质、用途二、二氧化硅：物理性质、化学性质、用途三、硅酸：酸性、制法、用途四、硅酸盐：Na2SiO3性质、用途五、氯气：物理性质、化学性质、制法、用途六、二氧化硫：物理性质、化学性质、制法、用途七、一氧化氮和二氧化氮八、硫酸：物理性质、化学性质九、硝酸：物理性质、化学性质、用途十、氨气及铵盐：物理性质、化学性质、制法、用途教学教案的简单分析高中化学新课程必修模块的课程目标是:认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
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高一化学必修1重点难点习题集(选择题)1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象和沉淀质量是（）A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为（）A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。
右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列叙述正确的是（）A.a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多。
B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多。
C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3。
D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-。
13、下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15、下列说法错误的是（）A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A. V1>V2>V3B.V1>V3 >V2C.V2>V3 >V1D. V3>V1>V217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量不同密度的N2和COB.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（）A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（）A.c=(w×1000×d)/MB.m=V×d×(w/100)C.w%=(c×M)/(1000×d)%D.c=(1000×m)/(V×M)20、下列叙述中不正确的是（）A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子C.0.5molH2O含有1mol氢和1mol氧D.物质的量单位是摩尔，用符号mol表示21、同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（）A.蒸发B.萃取 D.过滤D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc25、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（）A.3mol、8mol、3molB. 3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。
下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）31、从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断下列反应正确的是（）①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确（图象题）1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？(2)HCl的物质的量浓度。
2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。
求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。
3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。
(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：。
(2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。