高三化学知识点难点精选最全5篇
高三化学知识点考点总结分享【5篇】
高三化学知识点考点总结分享【5篇】高三化学知识点1一.金属活动性Na Mg Al Fe.二.金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三.A_O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四.Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质:HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃.造纸.制皂.洗涤发酵.医药.灭火器转化关系五.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点:硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.高三化学知识点2基本概念1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8.标准状况下,_.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA9.碳-_的相对原子质量为_,碳-_的摩尔质量为_g/mol_.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为_.4L_.25℃时,pH=_的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA_.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子_.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比_.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态.反应物的物质的量的多少.方程式的化学计量数.反应的快慢有关_.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热_.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷_.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其质量大于W_250/_0g高三化学知识点31.阿伏加德罗常数:(1)条件问题:常温.常压下气体摩尔体积增大,不能使用_.4L/mol.(2)状态问题:标准状况时,H2O.N2O4.碳原子数大于4的烃.二氯甲烷.三氯甲烷(氯仿).四氯化碳等大部分卤代烃.含氧衍生物等为液态或固态;SO3.P2O5等为固态,不能使用_.4L/mol.(3)某些物质中的化学键数目:如白磷(31g白磷含 1.5molP-P键).金刚石(_g 金刚石含2molC-C键).晶体硅(1molSi含2molSi-Si键)及晶体SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSi-O键).Cn(1molCn含nmol单键,n/2mol双键)等.(4)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与H2O.CO2的反应(1molNa2O2转移1mol电子;Cl2与H2O.NaOH的反应(1molCl2转移1mol电子.若1molCl2作氧化剂,则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或1molS 反应转移2mol电子)及与Fe有关的反应(与非氧化性酸.盐的置换变为Fe2+.而与氯气等反应而被氧化为Fe3+等).(5)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl.HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH.HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH.HClO浓度减小;Fe3+.Al3+.CO32–.CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+.Al3+.CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等.(6)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1mol.(7)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积(如1mol/LNa2CO3溶液中Na+为2NA是错的);计算的是溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数).高三化学知识点4钾离子⑴方法一(烧杯-酒精法):取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上,滴加5～6滴酒精,点燃,可看到明显的浅紫色火焰,如果隔一钴玻璃片观察,则更明显看到紫色火焰.⑵方法二(蒸发皿-•酒精法):取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内,加入1毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片观察效果更好,到酒精快烧完时现象更明显.⑶方法三(铁丝-棉花-水法):取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干,把棉花沾满上述糊状碳酸钠,放在酒精灯外焰上灼烧,透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰.⑷方法四(铁丝法):同钠的方法二中的学生实验方法.该法效果不如方法一.二.三,但接近课本的做法.观察钾的焰色时,室内光线不要太强,否则浅紫色的钾焰不明显.高三化学知识点5常见物质分离提纯的_种方法1.结晶和重结晶:利用化学试剂.物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如nacl,kno3.2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中(水):加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏.3.过滤法:溶与不溶.4.升华法:sio2(i2).5.萃取法:如用ccl4来萃取i2水中的i2.高中化学实验题6.溶解法:fe粉(a1粉):溶解在过量的naoh溶液里过滤分离.7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:co2(co):通过热的cuo;co2(so2):通过nahco3溶液.8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:n2(o2):将混合气体通过铜网吸收o2.9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:al(oh)3,fe(oh)3:先加naoh溶液把al(oh)3溶解,过滤,除去fe(oh)3,再加酸让naalo2转化成a1(oh)3._.纸上层析(不作要求)高三化学知识点考点总结分享【5篇】。
高三化学知识点总结归纳5篇精选
高三化学知识点总结归纳5篇精选高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。
下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1(一)化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]20XX年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
高三化学知识点难点最全5篇
高三化学学问点难点最全5篇高中学习容量大，不但要把握目前的学问，还要把高中的学问与学校的学问溶为一体才能学好。
在读书、听课、研习、总结这四个环节都比学校的学习有更高的要求。
下面就是我给大家带来的高三化学学问点总结，期望能关怀到大家！高三化学学问点总结1(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)(2)、高锰酸钾热分解(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)(4)、电解水(5)、氧化汞热分解(6)、浓硝酸分解(7)、次氯酸分解(光)(8)、氟与水置换反响 (9)、过氧化钠与水反响(10)、过氧化钠与二氧化碳反响(11)、光合作用以上1~3适合试验室制取氧气，但一般所谓“试验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分别液态空气。
有氧气生成的分解反响的化学方程式水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑试验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑高三化学学问点总结2一、传统文化中的化学学问的考察角度(1)传统文化中的物质转变与反响类型。
如成语“火上浇油”(主要是化学转变)、“百炼成钢”(主要是化学转变)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理转变)等。
(2)传统文化中的物质组成。
如?本草经集注?中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指KNO3;如?汉书?中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。
(3)传统文化中的试验操作。
如?本草衍义?中对精制砒霜过程的表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂分散累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”涉及的操作方法是升华;如明代?本草纲目?记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪?肘后备急方?中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。
下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：F e CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：F e(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高三化学知识点难点总结5篇最新
高三化学知识点难点总结5篇最新高三化学知识点总结11.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
高三化学知识点重难点总结五篇
高三化学知识点重难点精选总结五篇学习任何一门科目都离不开对知识点的总结，特别是同学们在学习化学时，更要总结各个方程式知识点，这样也方便同学们今后的复习。
下面就是我给大家带来的高三化学知识点，希望能给大家带来帮助！高三化学知识点 11.碱性物质：①碱性： NaOH、NH3·H2O、 NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性 +氧化性： Na2O2、NaClO、NaNO2、 Fe(OH)3等③碱性 +还原性： Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2 等2.酸性物质：①酸性： HCl( 稀) 、H2SO4(稀) 、H2CO3、NaHSO4、AlCl3 、 NH4Cl等②酸性 +氧化性： HNO3、 H2SO4(浓) 、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性 +还原性： H2S、H2SO3、 HI、FeSO4等3.中性物质：①中性： Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性 +还原性： NaI、KBr 等若是反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
比方： Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，若是反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。
只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
比方： 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2自然，若是是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：(1)发生生成积淀的复分解反应 ;比方： CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)发生氧化还原反应。
比方： 2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
高三化学高三化学复习知识点总结(精选15篇)
高三化学高三化学复习知识点总结（精选15篇）时光在流逝，从不停歇，我们的工作同时也在不断更新迭代中，该好好计划一下接下来的工作了！那么计划怎么拟定才能发挥它较大的作用呢？问学必有师，讲习必有友，下面是可爱的小编枫帮大伙儿分享的高三化学复习知识点总结（精选15篇），欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。
高三化学复习知识点篇一物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的较外层电子数关系较密切。
原子的较外层电子数决定元素的化学性质。
高三年级化学知识点总结归纳篇二1、守恒规律守恒是氧化还原反应较重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
高考化学复习知识难点三篇
高考化学复习知识难点三篇不管多么险峻的高山，总是为不畏艰难的人留下一条攀登的路。
下面是本文库为您推荐高考化学复习知识难点三篇。
高考化学复习知识难点11.元素及化合物（5个）① 金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
② 金属元素的化合物：Al（OH）3 Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO 、NaHCO3、Na2CO3③ 非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④ 非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3⑤ 结构与元素性质之间的关系2.有机化学基础（6个）⑥ 官能团的性质和转化（主线）⑦同分异构体⑧化学式、电子式、结构式、结构简式，化学反应方方程式⑨几个典型反应（特征反应）⑩有机反应类型高考化学复习知识难点2①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。
⑤元素周期律＂位-构-性＂，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
1⑥化学键、晶体类型、性质、特点（晶体计算降低要求）。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）--要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解--离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）⑩质量守恒定律的涵义和应用高考化学复习知识难点31.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22Al2O32.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（引发条件、反应现象）5.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C（现象）6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O7.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2（SO4）3+6NH3▪H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O2②、Al（OH）3与NaOH溶液反应：Al（OH）3+NaOH（6）NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 9.偏铝酸钠溶液中加入酸NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（CO2足量）3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学知识点难点精选最全5篇高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。
在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。
高三化学知识点总结1(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)(2)、高锰酸钾热分解(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)(4)、电解水(5)、氧化汞热分解(6)、浓硝酸分解(7)、次氯酸分解(光)(8)、氟与水置换反应(9)、过氧化钠与水反应(10)、过氧化钠与二氧化碳反应(11)、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
有氧气生成的分解反应的化学方程式水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑高三化学知识点总结2一、传统文化中的化学知识的考查角度(1)传统文化中的物质变化与反应类型。
如成语“火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)等。
(2)传统文化中的物质组成。
如《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指KNO3;如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。
(3)传统文化中的实验操作。
如《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”涉及的操作方法是升华;如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。
(4)传统文化中的物质性质与用途。
如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”(硝酸)性质的描述;古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3等。
二、解答传统文化中的化学知识问题的方法(1)读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。
(2)析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。
(3)答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。
高三化学知识点总结3氧化剂、还原剂之间反应规律(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。
一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
(7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
高三化学知识点总结4一、有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。
规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和)。
不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具。
不饱和度的计算方法1.已知有机物的分子式时(1)，对于一般的只含C、H、O的有机物，可利用公式Ω=(碳原子数×2+2—氢原子数)/2，式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半，即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;(2)对于含有N、P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物)，可将其补成(NH)或(PH)，然后便可应用公式;(3)对于有卤原子取代的有机物，可先将卤原子化为氢原子再应用公式;(4)对于碳的同素异形体(如C60)，可将氢原子数视为0，然后应用公式。
2.已知有机物的结构时(1)Ω=双键数+叁键数×2+环数，即一个双键和一个环都缺一个氢，一个三键缺两个氢。
苯环可看作一个双键加上一个环，其不饱和度为4;求出不饱和度后，利用公式的变形氢原子数=碳原子数×2+2—不饱和度×2可算出氢原子数;(2)结构中含有N、P等三价原子(不包括硝基或磷酰基)，计算出不饱和度后，应在得到的氢原子数后再加上N、P原子的数目;结构中含卤原子，得到的氢原子数应减去卤原子的数目。
二、有机物同分异构体的推导推导有机物的同分异构体的一般步骤为：1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度。
根据所得到的不饱和度作出大致判断。
2..分析已知的条件，确定有机物的基本类型。
一般来说，一个不饱和度能对应一个碳碳双键、一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时，首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件，如“能发生银镜反应”、“能与NaHCO3溶液反应”、“消耗的NaOH的量等”，确定有机物中的官能团。
3.确定碳链的结构和取代基的位置。
尤其要注意分子中的对称因素，如题目中给出的“有几种一卤代物”“有几种不同环境的C、N 原子”等，从而确定异构体的结构。
4.对得到的异构体进行检验，确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件。
三、基本有机反应类型1.取代反应定义：有机化合物物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。
说明：一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式，即反应物不一定有多种，但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。
2.加成反应定义：有机化合物中的重键被打开，两端的原子各连接上一个新的基团的反应。
说明：加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外)，常见的加成反应有：加氢、加卤素(注意二烯烃的1，2加成与1，4加成)、加HX、加水等。
3.消去反应定义：使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度的反应。
说明：消去反应的生成物必然多于两种，其中的一种往往是小分子(H2O、HX)等。
高中阶段里所学的两种消除反应(醇、卤代烃)都属于β-消除反应，发生反应的有机物必然存在β-H原子，即官能团邻位C上的H原子。
注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-还原反应定义：有机反应中，得氢或失氧的反应称为还原反应，失氢或得氧的反应成为氧化反应。
说明：与无机化学中的氧化还原反应不同，有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物，而不讨论所用的无机试剂，因而在有机反应类型中二者是分开的。
常见的氧化反应有：加氧气催化氧化(催化剂为Cu、Ag等)、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu(OH)2的反应等。
高中阶段所学的还原反应有醛、酮的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。
5.聚合反应定义：将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。
说明：高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合，同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。
高三化学知识点总结51.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油高三化学知识点难点精选最新5篇。