海南省热科院附中2015-2016学年度第一学期高二文科化学期中考试附详细解析.doc
海口市高二上学期化学期中考试试卷(文科)C卷
海口市高二上学期化学期中考试试卷（文科）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共35题；共70分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2. （2分） (2019高一上·黄山期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火3. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿佛加德罗D . 门捷列夫4. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A . 硫酸、纯碱、碳酸钙B . 硝酸、烧碱、食盐C . 冰醋酸、纯碱、醋酸钠D . 盐酸、熟石灰、苛性钠5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（）A . O2B . N2C . CH4D . HCl7. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .8. （2分）“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）A . 三氯生中含有氧气分子B . 三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C . 三氯生是一种有机物D . 一个三氯生分子共含有24个原子9. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型：C . 乙烷的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH210. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列气体能用排水法收集的是（）A . NO2B . NH3C . SO2D . NO11. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列冶炼金属的原理错误的是（）A . 电解饱和食盐水制备金属钠B . 加热分解Ag2O制备金属银C . Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D . Cu2S与O2高温下反应制备金属铜13. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述错误的是（）A . 在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物14. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热15. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施16. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 核内有8个中子的碳原子：B . 18O2-的结构示意图：C . 羟基的电子式：D . 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O17. （2分） (2019高二上·张掖期末) C+CO2 2CO △H 1＞0，反应速率v1 ， N2+3H2 2NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。
15学年上学期高二段考(期中)化学(文)试题(附答案)
海南省文昌中学2014-2015学年高二上学期段考（期中）化学（文）试题（时间：90分钟；满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于水的说法正确的是A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用C．人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可以D．人类可利用的水只占自然界水的极少量，我们应节约用水2. 下列疾病与人体缺乏矿物质元素有关的是A．坏血病B．夜盲症C．骨质疏松D．糖尿病3．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是A．化学式相同，互为同分异构体B．都可以被人体消化吸收C．具有相同的化学性质D．水解反应的最终产物相同4. 下列能使蛋白质变性的物质是①K2SO4②甲醛③酒精④硝酸汞⑤NH4Cl ⑥NaOHA．②④⑥ B. ①③⑤ C. ②③④⑥ D. ④⑤⑥5．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁B．碳C．铜D．铝6．下列有关说法错误的是A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是金属高价态时的颜色7．下列对于药品的使用和作用说法正确的是A．R表示非处方药，OTC表示处方药B．碳酸钙也可以作抑酸剂C．毒品就是有毒的药品D．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症8．脂肪成分的获得主要来自A．豆类、肉类、奶类制品B．猪、牛、羊的油、花生油、豆油C．粮食作物、豆类、植物的根茎D．蔬菜、水果及植物种子9．下列“化学与生活”的说法不正确的是A．硫酸钡可用于钡餐透视B．用小苏打作焙制糕点的发酵粉C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢10．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇11．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+ 转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
海南省热科院附中2015-2016学年高二上学期期中考试文科化学试题 Word版含答案[
海南省热科院附中2015-2016学年度第一学期高二文科化学期中考试一、选择题（每题3分，共60分）1.下列说法正确的是：A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2. 通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 ( )A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．钢铁的产量 D．硫酸的产量3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电C．是否稳定D．分散质直径大小4.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．干冰、铁、冰水 B．烧碱、液态氧、氯水C．生石灰、白磷、熟石灰 D．黄铜、氮气、胆矾6.下列有关化学用语使用正确的是A． CH4分子的比例模型： B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯的最简式：C6H6 D．乙烯的结构简式：CH2CH27.下列分子的电子式书写正确的是8.下列过程发生不是物理变化的是A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融9.下列说法正确的是A．摩尔是七个物理量之一B．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol10.决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质11.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液12.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。
2015-2016学年海南省国科园实验学校中学部高二上学期期中考试化学试题 word版
2015-2016学年海南省国科园实验学校中学部高二上学期期中考试化学试题（总分：100分时间90分钟）第Ⅰ卷（共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分。
只有一项是符合题目要求的）1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N 2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-13、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.是熵增效应大于能量效应4、某温度下,反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0。
在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H25、可逆反应：2NO2+ O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥6、H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）．．．．．7、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1 452kJ•mol ﹣1+﹣2﹣1空气，现分别进行下列两个实验：（已知N 2O 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ） A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图表示的是转化率与压强、温度的关系。
海南省热科院附中2015-2016学年度第一学期高二文科必修一测试附详细解析
海南省热科院附中2015-2016学年度第一学期高二文科必修一测试考试时间：60分钟班级姓名学号1.下列仪器中不能用于加热的是（）A．烧杯B．量筒C．试管D．蒸发皿2.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O3.下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔4.下列关于物质的用途，不正确的是（）A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维5.化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述正确的是（）A．铁制管道涂铝粉可防锈蚀B．黑色铅笔芯的主要成分是铅C．焊锡中加铅的目的是提高熔点D．长期饮用纯净水有利于身体健康6.2009年2月，嘉仕德拍卖行在法国拍卖被在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝-铜铸的兔首和鼠首．普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿．这两件1760年铜铸的国宝近250年后看上去仍然熠熠生辉．对其原因分析正确的是（）A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金7.化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8.随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是（）A．回收废旧电池的石墨电极材料B．回收废旧电池外壳的金属材料C．防止废旧电池中渗漏的电解质腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染9.下列有关钠的叙述中，正确的是（）A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠是一种灰黑色的固体C．钠的化学性质非常活泼，在自然界钠可以以化合态和游离态形式存在D．钠原子的还原性很强，所以钠离子的氧化性很强10.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．蒸馏水中B．煤油中C．食盐水中D．汽油中11.实验室里做钠跟水反应的实验时，不必使用的仪器是（）①药匙②镊子③石棉网④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧玻璃片．A．①③⑤⑦B．②③④⑥C．①③④⑧D．②④⑤⑦12.金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙13.下列物质不能使红墨水褪色的是( )A．活性炭B．过氧化钠C．NaCl溶液D．漂白粉14.下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分15.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．能确定该物质不含钾元素16.铝热反应（如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）中，铝的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．干燥剂17.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硫酸18.下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A．Mg B．Cl2 C．Si D．Al19.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Mg B．N2 C．Al2O3 D．CO220.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液21.下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是（）A．NH3 B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．NaHCO3溶液22.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（）A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂B．中毒反应中Fe3+是氧化剂C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒23.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制C．少量氯气通入自来水消毒杀菌B．食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团D．用食醋清洗温水瓶胆中的水垢24.氯气与下列哪种物质反应后，会有漂白性的物质生成（）A．H2 B．Na C．Cu D．H2O25.实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好（）A．用浓硫酸吸收B．用自来水吸收C．用生石灰吸收D．用氢氧化钠溶液吸收26.突发事件中，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．某大型化工厂发生氯气泄漏，以下措施合理的是（）A．在厂区多放几盆水即可B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离27.下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是（）A．二氧化硫B．氯气C．漂白粉D．活性炭28.下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（）A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀B．滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀29.下列说法正确的是（）A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-30.下列关于浓硝酸的叙述正确的是（）A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中D．具有酸性，实验室可以用它来制H231.关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色32.关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是（）A．原料是浓盐酸和MnO2 B．可以用排饱和食盐水法收集氯气C．该反应需要加热D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl33.下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸D．pH试纸34.下述实验操作中，正确的是（）A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中35.玻璃棒是常用的实验仪器，下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是：（）①过滤；②实验室制氯气；③稀释浓硫酸；④用食盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．A．①和②B．①③④C．①D．①②③④第II卷（非选择题）36.金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出性（填“氧化”或“还原”）．（2）少量的金属钠应该保存在中．（3）写出钠与水反应的化学方程式．（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）37.某同学欲制取相同体积（同温同压）的氢气，他称取了两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，则（1）铝在元素周期表中的位置为其原子结构示意图为（2）涉及反应的离子方程式分别为，（3）如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为．38.现有下列物质：①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦纯醋酸⑧酒精⑨蔗糖（C12H22O11）请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，属于有机物质的是，属于混合物的是，属于电解质的是，属于非电解质的是参考答案1.解：A、烧杯用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用，故A错误；2.解答：解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A．3.解答：解：A．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B．钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；C．青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C不选；D．金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质，合金属于混合物，金箔不属于合金，故D选；4.解答：解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应，碱性不强，可用于治疗胃酸过多，故A正确；B、氯气和石灰乳氢氧化钙反应是工业制备漂白粉，Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉，故B正确；C、镁铝合金质量轻硬度大，镁铝合金可用作制造飞机的材料，故C正确；D、高纯硅制备太阳能电池板，光导纤维是二氧化硅，故D错误；故选D．5.解答：解：A．铁制管道涂铝粉，铝、铁和合适的电解质溶液构成原电池，铁作正极被保护，该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．铅笔芯的主要成分是石墨不是铅，故B错误；C．焊锡中加铅后变成合金，合金的熔点低，所以目的是降低熔点，故C错误；D．纯净水中不含矿物质（人体必需的微量元素），长期饮用不利于人体健康，故D错误；故选A．6.解答：解：A、铜铸的牛首、猴首和虎首不是进行的电镀，而是形成合金．故A错误；B、牛首、猴首和虎首放在外面不会让酸雨腐蚀．因为铜和稀酸不反应，故B错误；C、铜在加热的条件下，会与氧气反应生成氧化铜，故C错误；D、牛首、猴首和虎首是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金，形成原电池时铜做正极被保护，耐腐蚀性好，故D正确；7.解答：解：A、可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，可防止产生白色污染，故A正确；B、在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，故B正确；C、碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故C 正确；D、能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故D错误．故选D．8.解答：解：废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，对土壤和水源的污染，不能随意丢弃，而石墨电极、金属外壳等回收的价值不是很大，主要考虑污染问题．故选D．9.解答：解：A．钠的质地柔软，能用小刀切割，故A正确；B．钠是一种银白色固态金属单质，故B错误；C．钠的化学性质很活泼，易和水、氧气反应，所以在自然界中钠不能以游离态存在，故C错误；D．钠原子的还原性很强，钠离子的氧化性很弱，故D错误；故选A．10.解答：解：A．钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在蒸馏水中，故A错误；B．钠和煤油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，故B正确；C．钠和食盐水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在食盐水中，故C错误；D．钠和汽油不反应，但密度大于汽油，所以钠不能保存在汽油中，故D错误；故选B．11.解答：解：实验室里做钠跟水反应的实验时，取用块状固体药品时用镊子，用滤纸擦拭钠，用烧杯盛放水，用玻璃棒覆盖烧杯，防止钠飞出，所以不用的仪器是药匙、石棉网、研钵、坩埚，故选A．12.解答：解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；13.C【解析】试题分析：A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。
海南省热科院附中2015-2016学年度第一学期高二化学选3第一单元测试附详细解析
海南省热科院附中2015-2016学年度第一学期高二化学选3第一单元测试考试范围：原子结构与性质；考试时间：45分钟；姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、选择题（12*5）1.下列原子中未成对电子数为3的是A．O B．N C．F D．Cu2.下列元素中，金属性最强的是A．K B．Al C．He D．S3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Na B．P C．C1 D．C4.下列关系中，正确的是A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH5.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p16.我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是（）A．是银白色金属 B．Tl（OH）3有两性C．与稀盐酸反应生成盐酸盐 D．铊的金属性强于铝的金属性7.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．原子半径：Ca＞S＞ClC．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO48.基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为A．p区、第五周期、ⅠB族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、Ⅷ族9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是A．元素X的常见化合物价是+1价B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y是ⅢA族的元素10.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH311.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．离子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 D＞C＞B＞AC．原子半径 A＞B＞D＞C D．单质的还原性 A＞B＞D＞C12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
海南省热科院附属中学2016届高三月考2化学卷
海南省热科院附属中学2016届高三月考2化学卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（1-6单选题，每题3分;7-12不定项选择,有1或2个答案, 每题4分）1.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )2.图K2-1A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．用FeCl 2溶液吸收Cl 2，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②3.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A ．1 L 1 mol/L 氯化铜溶液中含有N A 个Cu 2＋B ．标准状况下，22.4 L O 2参加任何化学反应转移的电子数都是4N AC ．1 mol Zn 与足量稀HNO 3反应，转移2N A 个电子D ．1 mol H 3O ＋所含电子数为8N A4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A ．HCl →H 2 B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 25.下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、CO 2－3C ．在c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、NO －3D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3 6.根据以下几个反应： ①Cl 2＋2KI 2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 22FeCl 3 ③2FeCl 3＋2KI 2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 判断氧化性由强到弱的顺序是( )A ．Cl 2>I 2>Fe 3＋ B ．Cl 2>Fe 3＋>I 2C ．Fe 3＋>Cl 2>I 2D ．Fe 3＋>I 2>Cl 27.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．将Al 条投入NaOH 溶液中：Al ＋OH －＋H 2O AlO －2＋H 2↑B ．铜溶于稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OC ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO－D ．酸性FeSO 4溶液中加入H 2O 2：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H＋2Fe 3＋＋2H 2O8.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( ) A ．100 mL 0.25 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol/L KCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液 9.下列说法正确的是( )A ．H 2SO 4、CH 3CH 2OH 、CH 3COONa 和CaO 分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 10.下列对反应3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO 的说法中正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移11.与Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3六种物质都能发生反应的是( ) A ．H 2O B ．CO 2 C ．H 2SO 4 D ．Ca(OH)2 12.下列叙述中错误的是( )A ．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO 2B ．Al 、Al 2O 3、Al(OH)3都可溶于NaOH 溶液和盐酸中C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液和Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水的反应热科院附属中学2016届高三月考2化学卷班级 姓名 学号图K10-2其中A 为单质，H 在常温下为液体，F 是一种无色无味的气体， A 、B 、C 、D 、G 五种物质的焰色都呈黄色，请回答相关问题。
海南高二高中化学期中考试带答案解析
海南高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa ）：① C 4H 10（g ）+13/2 O 2（g ）="=" 4CO 2（g ）+ 5H 2O （l ）；△H=-2878KJ/mol ② C 4H 10（g ）+13/2 O 2（g ）="=" 4CO 2（g ）+ 5H 2O （g ）；△H=-2658KJ/mol ③ C 4H 10（g ）+9/2 O 2（g ）="=" 4CO （g ）+ 5H 2O （l ）； △H=-1746KJ/mol ④ C 4H 10（g ）+9/2 O 2（g ）="=" 4CO （g ）+ 5H 2O （g ）； △H="-1526KJ/mol" 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A ．2878KJ/mol B ．2658KJ/mol C ．1746KJ/molD ．1526KJ/mol2.已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO （g ）+ 2CO （g ）="=" N 2（g ）+ 2CO 2（g ）。
下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡3.95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是 A ．呈酸性B ．c （H +）=1×10-6mol/L C ．c （OH -）=1×10-6mol/LD ．无法判断4.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 A ．Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2CO 3、NaHCO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D ．NaCl 、CH 3COOH 、AlCl 3、NaHSO 45.下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6.用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是 A ．阳极上有红色固体析出B ．总反应为；CuCl 2+2H 2O==Cu （OH ）2+ H 2↑+Cl 2↑C ．阴极反应为：2H ++2e= H 2↑D ．阳极反应为：2Cl --2e= Cl 2↑7.已知：Fe 2O 3（s ）+3/2C （s ）="=" 3/2CO 2（g ）+2Fe （s ）；△H=＋234．1KJ/mol C （s ）+ O 2（g ）="=" CO 2（g ）； △H= -393．5KJ/mol 则4Fe （s ）+ 3O 2（g ）="=" 2Fe 2O 3（s ）的△H 是 A ．-1648．8KJ/mol B ．-824．4KJ/mol C ．+1648．8KJ/molD ．-744．7KJ/mol8.对于化学反应：3W （g ）+2X （g ） 4Y （g ）+ 3Z （g ）。
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海南省热科院附中2015-2016学年度第一学期高二文科化学期中考试一、选择题（每题3分，共60分）1.下列说法正确的是：()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2. 通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是()A．石油的产量B．乙烯的产量C．钢铁的产量D．硫酸的产量3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是()A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电C．是否稳定 D．分散质直径大小4.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．干冰、铁、冰水B．烧碱、液态氧、氯水C．生石灰、白磷、熟石灰D．黄铜、氮气、胆矾6.下列有关化学用语使用正确的是()A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯的最简式：C6H6D．乙烯的结构简式：CH2CH27.下列分子的电子式书写正确的是()8.下列过程发生不是物理变化的是()A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融9.下列说法正确的是()A．摩尔是七个物理量之一B．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol10.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质11.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液12.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()。
A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等13.下列变化中，不属于化学变化的是()A．SO2使品红褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某染料褪色14.突发事件中，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．某大型化工厂发生氯气泄漏，以下措施合理的是（）A．在厂区多放几盆水即可B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离15.关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色16.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）A．AB．BC．CD．D17.下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质18.下列气体中，不能用浓H2SO4干燥的是（）A．Cl2B．H2C．NH3D．CO219.下列关于材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．橡胶只有天然的而不能人工合成C．玻璃钢是一种复合材料D．高吸水性材料、光敏材料等属于功能高分子材料20.下列说法不正确的是()。
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火二、填空题（共40分）21. （10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①；⑥（2）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是．a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式．（4）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物．（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有．22.（6分）对照试验是化学研究中常用的一种方法。
某研究小组对铁生锈进行如下研究。
（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是。
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）铁生锈的外部条件是。
（4）钢铁工业史国家工业的基础。
下列措施能起到防腐作用的是。
A．刷油漆B．包上一层塑料层C．连接一定数量镁块23.（8分）根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：锌为极，电极反应式为；铜为极，电极反应为，原电池总离子反应式是。
24. （8分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：试回答下列问题：（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是．（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）．（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式；（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是．25. （8分）在乙烯，乙醇，乙酸，乙酸乙酯，葡萄糖，淀粉，这几种物质中．（1）通常用作植物生长调节剂的是；能发生银镜反应的是；向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈色．（2）其中一种物质能与溴的四氯化碳溶液反应而褪色，写出反应的化学方程式：．写出制备乙酸乙酯的化学方程式．参考答案一、选择题（单选题，每题3分，共60分）1.B试题分析：A. 医用酒精的浓度通常为75%，错误；B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料，正确；C．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，错误；D．合成纤维和光导纤维都不是新型无机非金属材料，错误。
2.B【解析】试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。
3.D【解析】试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D项正确。
4.C【解析】试题分析：狼毫的主要成分是蛋白质，墨条主要成分是炭黑，宣纸主要成分是纤维素即多糖，砚石主要成分是无机盐所以选C。
5.B【解析】试题分析：A、冰水是纯净物，错误；B、烧碱是氢氧化钠，是化合物，液态氧是单质，氯水是混合物，正确；C、熟石灰是氢氧化钙，是纯净物，错误；D、黄铜是合金，胆矾是纯净物，错误。
6.A【解析】试题分析：B中为乙醇的结构简式，不是分子式；C中是分子式，不是结构简式；D中结构简式不能省略碳碳双键；故选A。
7.C【解析】试题分析：A、N最外层5个电子，除了成键的3个以外还有1个孤对电子未画出，错误；B、Cl原子的最外层7个电子，有6个未成键电子未画出，错误；C、氮气分子中N与N之间以氮氮三键结合，正确；D、二氧化碳分子中C与O原子间以碳氧双键结合，形成2对共用电子对，错误，答案选C。
8.C试题分析：A、花香四溢是分子运动的结果，错误；B、海水晒盐是利用蒸发结晶的原理使食盐析出，是物理变化，错误；C、粮食酿酒是淀粉在酶的作用下，水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇，是化学变化，正确；D、冰雪消融是固体熔化成液体，是物理变化，错误，答案选C。
9.D【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，此处要注意单位物质的量的气体与1mol气体这种说法是不完全一样的，单位物质的量的气体所占的体积的单位是升每摩尔，而1mol气体所占的体积的单位是升，错误；C、HNO3的摩尔质量是63g/mol ,错误；D、正确。
10.D【解析】：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故D项正确。
11.C【解析】：浓度、温度都会影响化学反应速率。
温度的影响大于浓度的影响。
因此可排除AD选项。
在温度都是20℃时，物质的浓度越大，化学反应速率越快。
因此反应最快的是20℃10mL 4mol/L的X溶液。
选项为C。
12.D【解析】v(正)＝v(逆)≠0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)最重要的特征。
13.C【解析】试题分析：活性炭使红墨水褪色是活性炭的吸附作用，是物理性质。
14. D正确；解答：解：A、氯气是有毒气体，且氯气的溶解性较小，所以发生氯气泄漏时，多放几盆水不能解决问题，故A错误；B、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故B错误；C、观察风向，应该逆风撤离，故C错误；D、氯气和水、碱性物质反应降低毒性，所以可以用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离，15. D 解答：解：A、氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故A正确；B、易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B 正确；C、氨极易溶于水，和氨气的稳定性无关，氨气的稳定性由分子中的共价键强弱判断，故C 错误；D、氨气溶于水反应生成一水合氨在溶液中存在电离平衡，溶液中生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞试剂变红色，故D正确；16选B.解答：解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．17选B.解答：解：A．光纤的成分二氧化硅，不是单指硅，故A错误；B．铝与浓硫酸在常温下钝化，在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱碱性较强，不能做抗酸药，故C错误；D．SO2可用于漂白某些有色物质，但不能漂白指示剂，故D错误．．18. 选C．解答：解：A．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，故A不选；B．氢气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，故B不选；C．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，故C选；D．二氧化碳不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故D不选；19选B.解答：解：A．常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正确；B．人工能合成橡胶，我们用的橡胶绝大多数是合成的，故B错误；C．玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，故C正确；D．高吸水性材料、光敏材料均属于功能高分子材料，故D正确．20.B【解析】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不易分解，故B不正确。