学校14—15学年高一上学期第二次阶段考试化学试题(附答案)
四川省雅安中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
雅安中学2024-2025学年上期12月考试高一年级化学试题本试卷分第I 卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应位置上。
2.第I 卷的答案用2B 铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡规定位置。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意）1.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
下列物品的主要成分不属于金属材料的是A ．插线板外壳B ．地铁车体C ．一元硬币D．潜水器耐压球壳A. AB. BC. CD. D2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D. 3. 下列与实验有关的图标对应错误的是A.护目镜B.排风C.用电D.洗手22323Na CO Na CO +-=+22Ca(OH)Ca OH +-=+233KHCO K H CO ++-=++()32442KAl SO K Al2SO ++-=++A. AB. BC. CD. D4. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜5. 下列物质在日常生活的使用中，不涉及氧化还原反应的是A. 臭氧用于自来水“消毒剂” B. 铁粉用于食物“抗氧化剂”C. 碳酸钙用于牙膏中的“摩擦剂”D. 铝粉和烧碱用于管道“疏通剂”6. 下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是A. 烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多B. 铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的脱氧剂C. 次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂D. Fe 3O 4常用作油漆、涂料等的红色颜料7. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。
福建省泉州市南安市实验中学2024-2025学年九年级上学期第二次阶段质量监测化学试题(含答案)
南安市实验中学2024年秋季初三年第二次阶段考试化学试题
（时间：60分钟；满分：100分；考试范围：第1章至第5章）友情提示：请认真作答，并把答案准确填写在答题卡上！
相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 2024 年《政府工作报告》将“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”列为政府工作的重点任务之一。下列做法与该任务不相符的是A. 大量使用化肥，提高粮食产量B. 使用清洁能源，防止空气污染
C. 积极植树造林，提高空气质量D. 发展公共交通，提倡低碳出行
2. 下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是
A. 测定月壤组成B. 开发新型燃料C. 计算卫星轨道D. 研制航天材料
3. 下列实验操作正确的是
A. 连接导管B. 滴加液体
C. 固定试管D. 处理废液
4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是
A 2个氢原子：B. 二氧化氮分子：
C. 氯化亚铁：D. 氯离子：
5. 下列关于物质的性质与用途的说法错误的是
A. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨
.
H1 C12 O16 Na23 C135.52H2NO
3FeClClB. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石
C. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天
D. 氦气的密度比空气小，可用作探空气球
6. 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
A. C4H4SB. C4H6SC. CH4D. C4H8S7. 蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫
跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为，下面对该信息素的说法中错误的是A. 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成
B 该信息素由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
广东省部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题(含解析)
2024—2025学年度高一年级11月联考化学试题本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 17 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动创造美好生活。
下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是（）A.用“84”消毒液消毒B.海水晒盐C.雕刻雕像D.用熟石灰为墙体刮白2．欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是（ ）A.溶液B.稀硝酸C.胶头滴管D.球形冷凝管3．氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸、纺织和印染等工业。
下列关于氢氧化钠的说法不正确的是（ ）A.是化合物，属于一元碱B.俗称苛性钠、烧碱、纯碱C.在空气中易变质D.可由碳酸钠和石灰乳反应制得4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列关于73g 氯化氢的说法正确的是（ ）A.常温常压下的体积为44.8LB.含有原子的数目为2C.含有电子的数目为36D.溶于1L 水中可配成2的盐酸5．有多种途径，使用下列试剂能达到该目的的是（ ）A.溶液，NaOH 溶液B.KOH溶液Cl -3AgNO A N AN AN 1mol L -⋅()2Cu Cu OH →4FeSOC.HCl 溶液，溶液D.，澄清石灰水6．下列关于0.5L 1溶液的说法正确的是（ ）A.含有氧原子的数目约为个B.溶质的摩尔质量为213gC.D.取上述溶液0.1L ，可得到0.2的溶液7．“类推”是化学学习中常用的一种方法。
14—15学年上学期高二期中考试化学(理)(附答案)
福建省福州市第八中学14—15学年高二上学期期中考试化学（理）试题1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是A．14N核外电子数与中子数相同B．14C的核外电子数为8C．14C和14N互为同位素D．14C和12C的所有性质都相同2．下列电子式中错误的是A．Mg2+B．C．D．3．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s14．某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是A．氩原子B．钾离子C．氯离子D．无法确定C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－＞F－9．某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是A．只有s电子B．只有p电子C．有s、p电子D．只有s电子或有s、p电子10．下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是A．As4s24p3B．Cr3d44s2 C．Ar3s23p6D．Fe 3d64s211．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．单晶硅B．金刚石C．金刚砂D．二氧化碳12．下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5 D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p413．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾14．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水16．有关晶体的下列说法中不正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高C．冰融化时水分子中H—O键未发生断裂D．冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关17．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是A．CH4B．O3C．NH3 D．Cl218．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子。
15学年上学期高一第二次学月考试化学(无答案) (1)
重庆市铜梁中学校14—15学年上学期高一第二次学月考试化学试题考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25题，每小题2分，共50分）1．下列物质为无色的是( )A ．过氧化钠固体B ．硫氰化铁溶液C ．KMnO 4溶液D ．碳酸钠溶液2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是( )A ．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B ．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和C ．烧菜用过的铁锅，经放置后常出现红棕色斑迹D ．粗盐潮解3．等质量的下列物质，在标况下所占体积最大的是( )A ．CH 4B ．SO 2C ．CO 2D ．N 24．下列物质中，不属于．．．合金的是( ) A ．生铁 B ．水银C ．碳素钢D ．青铜5．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．NaHCO 3+ + H + + CO 32－B ．12 6C C Na 2CO 3D ．钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O 2Na 2O6．下列物质的水溶液能导电而本身属于非电解质的是( )A ．蔗糖B ．氯化钠固体C ．氨气D ．金属钠7．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是( )A ．转移定容前，容量瓶中有少量水B ．NaOH 在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C ．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH 液体留出容量瓶外D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容8．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化产物与还原产物质量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3 9．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂10．下列离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．纯碱溶液中滴加少量的盐酸：CO32－＋H＋=HCO3－C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O11．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能．．达到预期目的的是( )A．分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊13．下列试剂的保存或使用正确的是( )A．FeSO4溶液配好后，露置于空气中保存B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素14．下列关于硅和硅的化合物说法正确的是( )A．SiO2是一种酸性氧化物，能与水直接化合生成硅酸B．硅是一种良好的半导体材料，可用于制造光导纤维C．硅酸是一种酸性很弱的酸，不与任何物质发生反应D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料15．下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可保存在磨口玻璃细口瓶中B．可用氢氟酸来雕刻玻璃，因氢氟酸可与玻璃的主要成分SiO2发生反应C．在反应SiO2＋3C错误！未找到引用源。
15—16学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案)
河南省南阳市第一中学15—16学年上学期高一第二次月考化学试题可能用到的相对分子质量：H l C 12 K39 Fe56 N 14 O16 P31 S32 Na23Cu64Zn65 Mg24 Cl 35 ．5第I 卷（选择题，共48 分）一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从源头上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。
某市在一次整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”。
下列做法符合“绿色销毁”的是（）A．泼上汽油就地焚烧销毁B．倒入长江中让水冲走C．挖坑深埋于地下D．碾压粉碎后回收再利用。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体4．在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为（）A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-B．1．2mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-5．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO 42-C ．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气D ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH 4+6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+＋2OH -＋2HCO 3-＝BaCO 3↓＋CO 32-＋H 2OB ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -C ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH -=SO 32-+H 2OD ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3: CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3-的物质的量浓度是（单位：mol•L -1）（ ）A ．a c b 2-B ．a c b -2C ．a c b 22-D ．ac b 42- 8．下列叙述中错误的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)①46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含N 原子总数为N A ②用含0．1molFeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1N A ③7．8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中含有阴离子数大于0．1×6．02×1023④标准状况下，22．4LH 2O 含有的分子数为N A ⑤等物质的量的NH 4+和OH -含电子数均为10N AA ．①②③④⑤B ． ①③④⑤C ． ②③④⑤D ． ③④⑤9．在标准状况下，将aLNH 3完全溶于1L 水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg ∙cm -3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L 。
14—15学年上学期高一月清检测二化学(无答案)
江苏省新沂市第二中学14—15学年上学期高一月清检测二化学试题时间100分钟，满分75分原子量：H:1 C:12 O：16 N:14 Na：23 Mg:24 Al:27 Cl：35.5 Fe:56一、单选题（3分×23=69分）（将选择题涂在答题卡上，主观题填在答题纸上）1．有下列物质：①标准状况下11.2L H2 ②4℃时10g H2O ③0.2mol H3PO4 ④6.8g NH3，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是（）A. ②①④③B. ④③②①C. ①②④③D. ①②③④2．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）3．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:34．离子方程式CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO35．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会．．产生沉淀的是（）A．CaCl2B．Ca(OH)2 C．NaAlO2D．Na2SiO36．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）7．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是() A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有OH－D．苹果汁含有Fe3＋8．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是（）A．纯碱 B . 盐酸 C . 氢氟酸 D . 硫酸9．下列物质中，不与水反应的是（）A．SiO2 B . CO2 C . Na2O2 D . CaO10．下列氧化物中能与金属铝发生铝热反应的物质是（）A. Fe3O4B. MgOC. Na2OD. P2O511．区别镁和铝最好的方法是（）A. 投入沸水中B. 投入盐酸中C. 投入烧碱溶液中D. 投入冷水中12．关于铁的叙述，错误的是（）A．生铁放在盐酸中可以完全溶解。
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辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高一上学期第二次阶段考试化学试题 命题人： 高一备课组 校对人：高一备课组 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca -40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共18小题，1-4每题2分，5-18每题3分，共50分） 1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（ ） ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 2、下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ） ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：纯碱、食盐、干冰、铁红 ③电解质：明矾、石膏、醋酸、氯化银 ④弱电解质：醋酸、碘化氢、硫化氢、水 A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有③ 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O 4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．原子数为0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L B．标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NA
C．100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
5、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（ ） A．金属Al无剩余 B．有白色沉淀生成 C．所得气体全部为氢气 D．Na的物质的量是0.6mol 6、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 7、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、K+、SO42－ B．1．0 mol·L—1 KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—
C．NaOH溶液中：K+、AlO2-、CO32－、Br－ D．c（Ca2+）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32－、CH3COO－、Br－ 8、固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ） A．气体甲一定是纯净物 B．白色沉淀甲可能是混合物 C．固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4、MgCl2 D．将无色溶液甲和无色溶液丙混合可能有白色沉淀生成 9、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种，将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ） A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3
B．可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有NaCl 10、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c（OH-）=
久置 过量浓NaOH溶液，加热
过量CO2
碱石灰 气体甲 体积不变
无色溶液丙 白色沉淀
甲
无色溶液乙 白色沉淀乙 无明显变化
固体X 无色溶液
甲 过量稀盐酸 1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．原合金质量为 0.92g B．产生氧气的体积为1120 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 11、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是（ ）
对应图象 溶液中的主要成分 A Ⅰ NaOH、NaHCO3 B Ⅱ NaHCO3、Na2CO3 C Ⅲ NaOH、Na2CO3 D Ⅳ Na2CO3 12、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生； ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g； ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO3
2-
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol•L-1 13、将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g下列说法不正确的是（ ） A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNA B．继续加入氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解 C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y 14、将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a/b值可能为（ ） A．0.45 B．0.5 C．0.85 D．1.0 15、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（ ）
A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种 B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl D．当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g 16、将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 17、等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入1mol•L-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤．下列有关说法错误的是（ ） A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：l B．需加入NaOH溶液1000mL C．稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L-1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g 18、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ） A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
过量NaOH溶液 步骤I
m 2克固体
溶液a
一定量盐酸
m 3 克固体
蓝色溶液
步骤II m
1克A
足量稀硫酸 样
品 滤渣 标准状况下V mL气体 滤渣3.2克 滤液A（不含Cu2+） 足量NaOH 溶液，过滤 充分灼烧 固体3.2g B．样品中Fe元素的质量为2.14g C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=448 二、填空题（共4题，共52分） 19、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择： 阳离子 K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋ 阴离子 OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4— （1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 ① B的化学式为________________。 ② A、B溶液混合加热反应的离子方程式为___________________________________。 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则 ① A中含有的离子_________________，B的化学式为____________________。 ② 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有多种,写出一种即可(用离子方程式表示)： __________________________________________________________。
20、（11分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
（1）H的化学式为 。 （2） K转变为I的离子方程式为 。 （3） D与G反应的化学方程式为 。