福建省厦门市2015-2016学年高二(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年福建省厦门市高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是（）A．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干布丁”模型C．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2．下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：3．下列说法正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等．下列说法正确的是（）A．H2O2分子的空间构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化5．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．CH2BrCH2Br D．CH2=CHCl 6．分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）（）A．4种B．16种C．8种D．12种7．抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（）A．分子式是C10H18OB．至少有六个碳原子处于同一平面C．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应D．能与H2或Br2发生加成反应8．下列说法错误的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充满液体C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用NaOH溶液和新制Cu（OH）2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解9．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（）A B C D E F化合价+1 ﹣2 ﹣1 ﹣2 ﹣1 +1电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9原子半径/nm 0.037 0.102 0.099 0.073 0.071 0.154A．A的单质中含有金属键B．F2D2含有非极性共价键C．沸点：A2D＜AED．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C10．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图．已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心．下列说法正确的是（）A．距离X最近的Y原子有8个B．距离X最近的X原子有6个C．距离X最近的Z原子有3个D．该晶体的化学式为X2Y8Z1211．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成．下列有关该加合物的叙述正确的是（）A．属于分子晶体B．[PCl4]+空间构型为正四面体C．阴阳离子均含有配位键D．固态可导电12．乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（）A．b=2a B．V（乙烯）=0.5aL C．n（H2O）=n（CO2）D．b=3a13．SO42﹣中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d﹣pπ键．下列微粒可能含有d﹣pπ键的是（）A．PO43﹣B．CCl4C．NO3﹣D．SiH414．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c15．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（）A．a和b中的N原子均为sp3杂化B．b中Ca2+的配位数为4C．b含有分子内氢键D．b含有共价键、离子键和配位键二、填空题（本题包括5小题，共55分）16．氮元素可形成丰富多彩的物质．（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为．（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是．A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=OB．O3的沸点大于O2C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有．（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有．（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是gcm﹣3（阿伏伽德罗常数的值为N A）17．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．（1）苯乙烯的分子式为．（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为．Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是A．互为同分异构体B．水解最终产物相同C．纤维素是纯净物D．均是高分子化合物（4）乳酸分子在所含官能团有（填名称）．（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是．（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为．18．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z 是第四周期中未成对电子最多的原子．（1）Z原子的价电子排布式为．（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是．（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl3分子中心原子的杂化方式为，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因．（4）配合物甲的分子式为ZCl34H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl36H2O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．①甲的结构简式为．②甲→乙的化学方程式为．（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为．19．苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率．据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验．相关信息如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃水中溶解度苯甲酸122 1.27 249 微溶乙醇46 0.789 78.3 易溶苯甲酸乙酯150 1.05 212.6 难溶实验方案为：（1）仪器甲的名称为．（2）①往丙中加入药品的顺序为．A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是．③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为色．（3）加入碳酸钠粉末的作用是．（4）分液要用到的玻璃仪器有，粗产物在层（填“上”或“下”）．（5）加热蒸馏若采用2图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为、．（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为．（7）装置乙的作用为．20．掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．（1）Cu2+的电子排布式为．（2）已知铜转化为水合离子过程如下：已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是．（3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为．HSCN有两种结构，H﹣S﹣C≡N（硫氰酸）的沸点低于H﹣N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是．（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3﹣NH3，该配合物中B原子的杂化方式为．（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为．（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键．（7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表．A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I2、b为I3、c为I1C．a为I3、b为I2、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2．2015-2016学年福建省厦门市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是（）A．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干布丁”模型C．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型【考点】化学史．【专题】化学应用．【分析】A．英国科学家道尔顿建立近代原子模型﹣“实心球”模型；B．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型；C．卢瑟福提出原子的核式结构模型；D．玻尔的原子模型中电子轨道和原子的能量都是量子化的，是建立在三个基本假设的基础上的理论．【解答】解：A．道尔顿发现原子﹣﹣“实心球”模型，故A错误；B．汤姆孙根据实验发现了电子，而且原子呈电中性，据此提出原子的葡萄干面包模型，故B正确；C．卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是α粒子散射实验，故C正确；D．1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，原子系统只能具有一系列的不连续的能量状态，当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，原子的不同能量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，该光谱的发现在玻尔核外电子分层排布模型原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原子的结构和化学史，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意玻尔原子模型：电子的轨道量子化，原子的能量量子化．2．下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：【考点】原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图．【专题】物质的组成专题；化学用语专题．【分析】A．Zn原子核外电子数为30，根据能量最低原理书写核外电子排布式；B．Fe2+的核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，据此画出原子结构示意图；C．C的价电子排布式为2s22p2，根据洪特规则、泡利原理画出轨道表示式；D．Cl原子最外层有7个电子，形成1对共用电子对，而氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对．【解答】解：A．Zn原子核外电子数为30，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故A错误；B．Fe2+的核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，原子结构示意图为，故B正确；C．C的价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为，故D错误；D．Cl原子最外层有7个电子，形成1对共用电子对，而氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对，HClO的电子式为，故D错误，故选：B．【点评】本题考查常用化学用语，涉及核外电子排布式、轨道表示式、原子结构示意图、电子式，D选项为易错点，学生容易受分子式影响，注意根据8电子结构判断原子形成共价键数目．3．下列说法正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．Mg的最外层为3s电子全满，难以失去电子；B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律；C．核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大；D．根据同周期元素的性质递变规律判断．【解答】解：A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，三者的最外层电子数均为2，故B错误；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，故C正确；D．O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及杂化轨道以及元素周期律的递变规律的判断，注意把握杂化轨道的判断方法和元素周期律的递变规律，题目难度不大．4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等．下列说法正确的是（）A．H2O2分子的空间构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，O原子及其连接的H 原子、O原子形成V形结构；B．CO2分子为直线型对称结构；C．原子最外层电子数+化合价绝对值=8，该原子满足8电子结构；D．CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化．【解答】解：A．H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，O原子及其连接的H原子、O原子形成V形结构，H2O2分子的空间构型不是直线形，为展开书页形结构，故A错误；B．CO2分子为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；C．BF3分子中的B原子的最外层电子数+B的化合价绝对值=6，不满足8电子结构，故C 错误；D．CH3COOH分子中羧基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，采取sp2杂化，但甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误，故选：B．【点评】本题考查分子结构与性质，涉及空间构型判断、分子极性、8电子结构、杂化方式判断，理解掌握空间构型的判断．5．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．CH2BrCH2Br D．CH2=CHCl【考点】乙烯的化学性质．【专题】有机反应．【分析】乙烯中存在碳碳双键，可以与水发生加成反应生成乙醇，与HCl加成生成氯乙烷，与溴单质加成生成1，2﹣二溴乙烷，据此解答即可．【解答】解：A．乙醇可以通过乙烯与水加成生成，故A不选；B．氯乙烷可以通过乙烯与HCl加成反应得到，故B不选；C.1，2﹣二溴乙烷可以是乙烯与溴反应得到，故C不选；D．不能通过乙烯一步反应得到，故D选，故选D．【点评】本题主要考查的是乙烯的化学性质，主要体现的是加成反应的定义，难度不大．6．分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）（）A．4种B．16种C．8种D．12种【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9﹣决定，C4H8O2的羧酸由C3H7﹣决定，二者决定所形成的酯的种类，以此解答该题．【解答】解：分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9﹣决定，丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2﹣甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C．【点评】本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法．7．抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（）A．分子式是C10H18OB．至少有六个碳原子处于同一平面C．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应D．能与H2或Br2发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面；C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C10H18O，故A正确；B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面，该分子中最多有4个C原子共面，故B错误；C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，该物质中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，醛基能被溴氧化，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醛的性质，易错选项是B，根据乙烯结构判断共面碳原子个数，题目难度不大．8．下列说法错误的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充满液体C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用NaOH溶液和新制Cu（OH）2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；B．发生取代反应生成的氯代烃不溶于水，且CH3Cl为气体；C．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH溶液反应；D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性条件下检验葡萄糖．【解答】解：A．乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，现象不同，高锰酸钾可鉴别，故A 正确；B．发生取代反应生成的氯代烃不溶于水，且CH3Cl为气体，则试管内不能充满液体，故B 正确；C．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH溶液反应，不能除杂，用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，用NaOH溶液和新制Cu（OH）2悬浊液检验葡萄糖可知淀粉是否水解，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机物的鉴别、除杂及检验，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（）A B C D E F化合价+1 ﹣2 ﹣1 ﹣2 ﹣1 +1电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9原子半径/nm 0.037 0.102 0.099 0.073 0.071 0.154A．A的单质中含有金属键B．F2D2含有非极性共价键C．沸点：A2D＜AED．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】B、D的化合价都是﹣2，应该位于ⅥA族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于ⅠA族，A的原子半径小于O，则A为H 元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是﹣1价，应该位于ⅤⅡA 族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，据此进行解答．【解答】解：B、D的化合价都是﹣2，应该位于ⅥA族，B的原子半径大于D，则B为S 元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于ⅠA族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是﹣1价，应该位于ⅤⅡA族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，A．A为H元素，其单质为氢气，含有的化学式为共价键H﹣H，故A错误；B．F2D2为Na2O2，过氧化钠中含有O﹣O非极性键，故B正确；C．A2D为H2O，AE为HF，常温下HF为气体、水为液态，则二者熔沸点A2D＞AE，故C 错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据元素化合价、原子半径正确元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．10．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图．已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心．下列说法正确的是（）A．距离X最近的Y原子有8个B．距离X最近的X原子有6个C．距离X最近的Z原子有3个D．该晶体的化学式为X2Y8Z12【考点】晶胞的计算．【专题】图像图表题；抽象问题具体化思想；其它方法；化学键与晶体结构．【分析】A、根据晶胞结构图可知，以顶点上的X原子为例，距离X最近的Y原子位于晶胞体对角线的处，据此判断；B、以顶点上的X原子为例，距离X最近的X原子位于晶胞的体心上，这样的原子共有8个；C、以顶点上的X原子为例，距离X最近的Z原子位于面对角线的处，据此判断；D、根据均摊法可知，晶胞中含有X原子数为1+8×=2，Y原子位于体内，共有8个，含有Z原子数为8+4×6×=20，所以晶体的化学式为X2Y8Z20，据此答题．【解答】解：A、根据晶胞结构图可知，以顶点上的X原子为例，距离X最近的Y原子位于晶胞体对角线的处，这样的原子共有8个，故A正确；B、以顶点上的X原子为例，距离X最近的X原子位于晶胞的体心上，这样的原子共有8个，故B错误；C、以顶点上的X原子为例，距离X最近的Z原子位于面对角线的处，这样的原子共有8个，故C错误；D、根据均摊法可知，晶胞中含有X原子数为1+8×=2，Y原子位于体内，共有8个，含有Z原子数为8+4×6×=20，所以晶体的化学式为X2Y8Z20，故D错误，故选A．【点评】本题考查晶胞的结构及计算，注重均摊法的运用，仔细观察晶胞结构图是解题的关键，也是本题的难点，对学生的空间想象力和观察能力有较高的要求，题目难度中等．11．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成．下列有关该加合物的叙述正确的是（）A．属于分子晶体B．[PCl4]+空间构型为正四面体C．阴阳离子均含有配位键D．固态可导电【考点】判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．【专题】化学键与晶体结构．【分析】PCl5AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，属于离子化合物，固态时没有自由移动的离子，不能导电，[PCl4]+中没有配位键，离子中P原子孤电子对数为=0，价层电子对数为4+0=4，为正四面体构型．【解答】解：A．PCl5AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，属于离子晶体，故A错误；B．[PCl4]+离子中P原子孤电子对数为=0，价层电子对数为4+0=4，为正四面体构型，故B正确；C．[AlCl4]﹣中Al有空轨道，存在配位键，[PCl4]+中P没有空轨道，没有配位键，故C错误；D．PCl5AlCl3属于离子晶体，固态时没有自由移动的离子，不能导电，故D错误，故选：B．【点评】本题考查晶体类型与性质、微粒空间结构判断、配位键，注意中心原子有空轨道、配体有孤对电子，可以形成配位键．12．乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（）A．b=2a B．V（乙烯）=0.5aL C．n（H2O）=n（CO2）D．b=3a【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据物质的组成判断耗氧量，1mol烃C x H y的耗氧量为（x+）mol，1mol烃含氧衍生物C x H y O z耗氧量为取（x+﹣）mol，据此分别计算aL乙烯、乙醇蒸气消耗氧气的体积，根据计算结果进行分析．【解答】解：由于乙烯和乙醇的混合气体aLL，完全燃烧后生成CO2和H2O，乙烯分子式为C2H4，aL乙烯消耗氧气为：aL×（x+）=（2+1）×aL=3aL，乙醇的分子式为C2H6O，aL乙醇消耗氧气为：aL×（2+﹣）=3aL，根据分析可知，aL乙醇和乙烯的混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为3aL，即：b=3a，故A 错误、D正确；题干数据无法计算乙烯和乙醇的体积，故B错误；乙烯分子式为C2H4，其燃烧后产物满足n（H2O）=n（CO2），乙醇的分子式为C2H6O，其燃烧错误满足n（H2O）=1.5n（CO2），则二者的混合物燃烧生成的产物n（H2O）≠n（CO2），故C错误；故选D．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确常见有机物组成、燃烧耗氧量的计算方法为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．13．SO42﹣中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d﹣pπ键．下列微粒可能含有d﹣pπ键的是（）A．PO43﹣B．CCl4C．NO3﹣D．SiH4【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】CCl4、SiH4中只有单键，即只含有σ键，PO43﹣中P原子的3p轨道含有电子，3d 为空轨道，NO3﹣中N原子的3p轨道为空轨道，据此分析．【解答】解：CCl4、SiH4中只有单键，即只含有σ键，没有π键；PO43﹣中P原子的3p轨道含有电子，3d为空轨道，所以氧原子p轨道上的孤对电子与中心P原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成d﹣pπ键，NO3﹣中N原子的3p轨道为空轨道，综上可知，可能含有d﹣pπ键的是PO43﹣；故选A．【点评】本题考查了原子轨道、共价键的类型等，题目难度中等，注意把握原子的电子填充规律，侧重于考查学生的分析能力．14．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；。