中考复习1.专题四 常见的溶液
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，专项训练单选题：1、(2019和平.中考模拟) 通过下列图示实验得出的结论中正确是（）A . 所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B . 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C . 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D . 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物2、(2020江苏.中考模拟) 水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
如图所示实验中都用到水。
图1图2图3图4有关说法正确是（）A . 上图所示实验过程中均发生了化学变化B . 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C . 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D . 图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红物质组成的实验图，下列说法不正确是（ ）A . A 实验中烧杯是一个干冷烧杯，可通过观察实验现象确定甲烷的组成B . B 中实验室通过生成物的组成来推断水的组成C .C 实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小，来推测空气中氧气的含量D . 从研究方法来看，A 实验与B 实验的方法相同4、(2019巴中.中考真卷) 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）A . 表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比B . 表示Ba(OH)溶液中逐渐滴加稀H SO 后溶液中的溶质质量变化C . 表示足量的Mg 、Fe 、Zn 与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D . 表示同一温度下饱和NaCl 溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化5、(2019自贡.中考真卷) 下列实验现象的描述中,错误的是（ ）A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B . 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰C . 电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D . 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色6、(2018巴彦淖尔.中考真卷) 如图是电解水的简易实验装置。
初三专题复习水与常见的溶液
③气体溶解度ﻫ定义:气体在1．01×1０５Ｐａ、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。ﻫ影响因素：除与气体本身因素有关外,还受温度、压强的影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。
(5）利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度。ﻫ
知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算ﻫ溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量×１00%ﻫ溶质质量分数＝溶解度／(溶解度＋10０）×１00％(适用于一定温度下的饱和溶液）ﻫ(１）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响(判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化)
初三专题复习-水与常见的溶液
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ﻩ
中考专题复习水与常见的溶液ﻫ
【知识导图】ﻫ１．水
2．溶液
【解读考点】ﻫ知识点一：水ﻫ（1)认识水的组成。ﻫ(2)知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（２)运用理化综合知识,分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化,能简要叙述造成这些变化的原因。
2.根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。
(1)以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法。中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性;根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变,选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量(溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_硬水与软水,填空题专训及答案
氯元素的化合价为________价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O，X的化学 式为________．
备 考 2021中 考 化 学 复 习 专 题 ： 身 边 的 化 学 物 质 _水 与 常 见 的 溶 液 _硬 水 与 软 水 ， 填 空 题 答 案
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁钉表面的铁锈
用过量的稀硫酸长时间浸泡
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，加入少量的氯化钡溶液
C
区别硬水和软水
分别加入适量明矾
D
探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
________
3、
(2020石狮.中考模拟) 化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1） 硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用________区分硬水和软水。
（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是________ ；主要为人体提供糖类的是________ ．
（填字母）
A、鸡蛋 B、水 C、花生油 D、面包
（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于________（填“纯净物”或“混合物”），小明同学 认为该水库的水是硬水，你认为可以用________来鉴别．若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择________ ．
（1） 活性炭常用于净水，其作用是________、过滤水中的杂质． （2） 生活中常用________来区分硬水和软水． （3） 电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________，反应的化学方程式为_______ _． 8、 (2019兴国.中考模拟) 下列实验方案正确是（________）
备考2021年中考化学复习专题：水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制,实验探究题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训1、(2020饶平.中考模拟) 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1） 为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g 。
配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠________g ，需要水________mL 。
③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________（填序号）。
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及________。
（2） 小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g ，再逐滴加入该盐酸。
用pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH ．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH 的关系图。
①a 点对应的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质为________（写名称）。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。
2、(2019双台子.中考模拟) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。
（1） 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（2） 操作⑥中的不正确是________。
（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率。
（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。
（5）实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。
同学们为了得到更纯的NaCl ，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。
（6） 沉淀B 中除了含有CaCO 以外还含有________。
专题复习 水和常见的溶液
二、溶液 (一)溶液的形成
1.物质溶解的现象 生石灰(CaO)加入水中生 成熟石灰[Ca(OH)2]，该过 程是化学变化。 温度改变： 温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等 温度下降：如固体硝酸铵等 温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等
2．溶液的特征 (1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包 括物理性质和化学性质)完全一样。 (2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
知识网络
ZHISHIWANGLUO
水的组成
水
电解水的实验 物理性质
水的性质
水的净化 水 资 源 水的软化 水的污染及其防治 溶 溶液 液
溶 解 度
溶质的质量分数
重难点突破
ZHONGNANDIANTUPO
一、水 (一)水的组成
1.电解水的实验
通电
水电解 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电极 负极(－) 正极(+) 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验 燃着的木条 带火星的木条
9. 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震， 某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理 盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量 为 g，水的质量为 g。
10.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以 下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下 列问题： （1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液 时，其操作顺序是___________（填序号）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃 棒和____，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是___。
(3)溶解度曲线的含义
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 主题四 常见的溶液
考点 4：一定溶质质量分数溶液的配制(8 年 5 考) 10．(2020·贵阳)面对新冠肺炎疫情，要严格防控，科学消毒。体积分 数为 75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白 质变性，从而杀灭病毒。把 100 mL 体积分数为 95%的酒精(没有消毒作用)， 加水稀释为 75%的医用酒精，下列仪器不需要的是 BB(填字母序号)。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．量筒
(4)配制一定质量分数的 a 溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器 是_②_②③③__(填序号)。
①托盘天平 ②量筒
③胶头滴管 ④漏斗
பைடு நூலகம்
8.2022·怀化)如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列 问题。
(1)在 tt11℃时，A、B 两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是__AA__。 (3)若 A 中含有少量 B 时，可用降降温温结结晶的方法提纯 A。 (4)t2℃时，将 35 g A 固体加入 1晶00 g 水中，充分溶解并恢复到原温度后， 形成 A 物质的饱饱和和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 _1_1225 5__g，溶质的质量分数为__2020%%__。
蒸发溶剂
考点 3：有关溶质质量分数的计算(8 年 5 考) 7．(2022·贵阳、安顺、黔南州)化学实验室中经常用到水，如溶液的配 制。配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为 3 g， 需要水的质量为_4_477__g。
8．(2022·黔东南州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据 要求回答下列问题：
6．★(2022·贵阳二模)现有 t2 ℃时 KNO3 饱和溶液和 KCl 饱和溶液。溶 解度如图所示，不考虑水的蒸发，
初三化学溶液专题复习资料
一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。
练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
(新)中考化学复习 主题一 身边的化学物质--常见的溶液练习试题附答案解析
第4讲常见的溶液命题点1溶液的形成、乳化(8年7考)1．(河北)下列关于溶液的说法中正确的是(C)A．水可以溶解任何物质B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2．(河北)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有__乳化__作用。
3．(河北)理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是__B__(填序号)。
A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液4．(河北)根据如图所示的实验回答问题：(3)右图一组对比实验，实验目的是__比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性(或比较氯化钠在水和汽油中的溶解性)__。
5．(河北)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__食盐__，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__食用油__。
命题点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线(8年7考)6．(河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是(B)A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙7．(河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是(C)A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．(河北)根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是(C)A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质命题点3溶质的质量分数(8年8考)9．(河北)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。
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____液__体__凹__液__面__的__最__低__处___保持水平。
A.10 mL
B. 25 mL
C. 50 mL
D. 100 mL
专题四 常见的溶液
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能力训练
考点特训营
(4)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应__A__。
A. 增加氯化钠固体
B. 减少氯化钠固体
数解。：设参加反应的过氧化氢的质量为 x
H 2O 2＋2H I=== 2H 2O ＋I2↓
34
254
34
x 23544＝12x.7 g
254 12.7 g
x＝1.7 g
x
12.7 g
23544＝12x.7 g x＝1.7 g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 1.7 g ×100% ＝6.8% 25.0 g
式为MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋NaM21Sg2SO0O44]＋2N
aO
H
===
M
g(O 58
H
)2↓ ＋N
a2S O
4
解：设 20 g 溶液中含有硫酸镁的质量为 x x
2.9 g
M gSO 4＋2N aO H === M g(O H )2↓＋N a2SO 4 120 ＝ x
120
专题四 常见的溶液
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命题点 2 溶解度曲线及考其点应特用训(详营见微专题2)
命题点 3 溶质质量分数的计算
5.(2016福州节选)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应
原理：H2O2＋2HI===2H2O＋I2↓。取25.0 g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液 ，充分反应后生成12.7 g碘。根据化学解H方2：O 程2设＋参式2H加计I=反=算=应2该的H 2过过O 氧＋氧化I2化↓氢氢的质溶量液为中x 溶质的质量分
显,如NaCl
专题十九）
专题四 常见的溶液
考点梳理（溶解与乳化）考点特训营
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现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油
乳化
和水不再分层
应用：用洗涤剂去除油污利用的是洗涤剂的__乳__化___作用
专题四 常见的溶液
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考点梳理（饱和溶液和不考饱点和特溶训液营）
组成 溶剂：能溶解其他物质的物质，举例：_水__是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂
物质溶解 时的吸放
热现象
吸热：有些物质溶于水时吸收热量，使温度降低，如_N__H_4_N__O_3_ 通常会引起密闭
放热：有些物质溶于水时放出热量，使温度升高，如NaOH
容器内的压强变
化（与气压变化
吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中温度变化不明 有关的实验详见
的质量为A( )
A. 18.0 g
B. 16.0 g
C. 13.2 g
D. 11.5 g
专题四 常见的溶液
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配制的溶液中水的体积偏大
_偏__小__
配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 量取浓溶液时俯视读数 量取浓溶液时仰视读数
配制的溶液质量减小 量取的浓溶液的体积_偏__小___
量取的浓溶液体积偏大
不变 _偏__小__ _偏__大__
专题四 常见的溶液
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全 国 视 野 —— 分 层 练考点特训营
例 如图是配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。请回答问题：
基础训练 (1)正确的操作顺序是_②__①__⑤__③__④___（填序号）。
(2)操作④中玻璃棒的作用是__搅__拌__，__加__速__溶__解___。
(3)量水时选用的量程最合适的是____C_____（填序号），读数时视线要与量筒内
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 6.8% 。
专题四 常见的溶液
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6，.(充20分15反漳应州后)20得g到硫2酸.9镁g 溶氢液氧中化混镁考有沉点少淀量。特硫沉训酸淀营，的往质该量溶变液化中如滴图加所足示量。氢氧化钠溶液
(1)求20 g溶液中硫酸镁的质量分数。[相关解反：设应2的0 g化溶学液方中程含有硫酸镁的质量为 x
(2)玻璃棒的作用是_______________；量筒的作用是量取一定体积的液体，选取量
筒的量程胶要头与滴量管取液体的体积相等或略大，且越接近越好；量取时在接近所需体积
时改用__________滴加。
专题四 常见的溶液
2. 操作步骤 (1)用固体药品配制溶液
考点特训营
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溶质的质量 水的体积 托盘天平
专题四 常见的溶液
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实验 2 溶液配制
考实点验特突训破营
1. 仪器的选用及其作用
(1)所用仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯玻__璃__棒___
。
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙
说明：用浓溶液稀释搅配拌制，时加不速需溶要解的仪器是_______________________________。
专题四 常见的溶液
考点特训营
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专题四 常见的溶液
考考点点特特训训营营
考点梳理（溶解与乳化）
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定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成__均__一___、_稳__定____的混合物
溶液
特征：均一性、稳定性 溶质：被溶解的物质，可以是固体、__液__体___、__气__体___
专题四 常见的溶液
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命题点 4 溶液配制 考点特训营
7.(2017福建6题3分)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是( D )
8.(2018福建6题3分)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用
50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl
依据：稀释前后，溶质质量不变 溶液的稀释 计算公式：A×a%＝B×b%（其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，A、B
分别为稀释前后溶液的质量，B=A+加入水的质量）
溶液配制（详见实验突破栏目）
专题四 常见的溶液
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失 分 点 正 误 判 断 考点特训营
下列有关溶液的说法中正确的是__⑧____。 ①溶液一定是无色透明的液体 ②均一、稳定的液体一定是溶液 ③溶质只能是固体 ④两种液体混合后总体积等于两种液体体积之和 ⑤饱和溶液不能再溶解任何物质 ⑥用固体配制溶液时，搅拌可以增大物质的溶解度 ⑦饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 ⑧一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液 的溶质质量分数 ⑨同一温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多
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(7)(2017天津)制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为
10％的氢氧化钠溶液。
考点特训营
①用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平
、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻__璃__棒_____。
②下列操作正确的是___D__(填字母)。
专题四 常见的溶液
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福建近6年考中点考特真训题营精选（2014~2019）
命题点 1 溶解与乳化
1.(2016漳州)下列物质加入水中，能形成溶液的是( D )
A. 氧气
B. 氢气
C. 氮气
D. 二氧化碳
2.(2019泉州5月质检节选)在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤 剂有__乳__化___作用。
量筒
玻璃棒
专题四 常见的溶液
考点特训营
注：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 ②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 (2)用浓溶液配制稀溶液 ①步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签 ②相关计算： 浓溶液的质量= 稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
浓溶液的质量分数 加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
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液_7_2_g，配制的具体操作过程是__先__量__取__5_4_m__L_水__倒__入__烧__杯__中__，__将__浓__硫__酸__沿__器__壁____
_缓__缓__地__倒__入__盛__有__水__的__烧__杯__中__，__同__时__用__玻__璃__棒__不__断__搅__拌____。
不饱和溶液 增加_溶__质__、蒸发_溶__剂__或_降__低__温度 增加_溶__剂__或_升__高__温度
对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：
不饱和溶液 增加_溶__质__、蒸发_溶__剂__或_升__高__温度 增加_溶__剂__或_降__低__温度
蒸发溶剂 饱和溶液 降__低__温__度_ 饱和溶液
专题四 常见的溶液
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考点梳理（溶液的浓度）考点特训营
所有溶液 溶质质量分 ：
数的计算
饱和溶液 ：
__溶__质__质量 溶质质量分数＝ __溶__液__质量 ×100％，其中溶液质量=溶质
质量+溶剂质量 __S__
溶质质量分数＝ _S_+_1_0_0_ ×100％，（S为溶解度）
58
58 2.9 g
x＝6 g
x
120 58
＝
x
2.9 g
2.9 g
x＝6 g
20 g 溶液中硫酸镁的质量分数为 6 g ×100% ＝30% 20 g
答：20 g 溶液中硫酸镁的质量分数为 30% 。