配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。
2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。
3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀；
4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀；
5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求；
6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度；
7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。
8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
实验目的：
1.掌握用溶解法制备一定物质的量浓度溶液的方法；
实验原理：
一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有一定物质的摩尔数，摩尔数称为摩尔浓度，用符号M表示，即：
M = n(溶解质的摩尔数) / V(溶液的体积，单位为L)
实验步骤：
1.称量所需的固体在称量纸上按照准确的质量称重；
2.将固体倒入容量瓶中，并用少量水溶解；
3.加足够的水使溶液体积达到容量瓶刻度线；
4.摇匀均匀混合。
实验材料：
硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、容量瓶、称量纸、天平、蒸馏水等。
实验注意事项：
1.称重时应使用干净的称量纸，避免固体吸收水分；
2.容量瓶瓶口不要用手直接接触，以避免手印对溶液浓度的影响；
3.摇匀时应摇均匀，使溶质和溶剂充分混合。
实验结果：
称量硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）3.257 g，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至刻度线，摇匀得一定物质的量浓度为0.1 mol/L的溶液。
实验分析：
通过实验得到0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液，其中含有一定量的硫酸亚铁分子，摩尔浓度为0.1mol/L，是一种指标性溶液。
实验过程中需严格控制实验条件，避免因读数误差等因素导致结果不准确。
实验拓展：
1.实验可以用其他物质进行，如氯化钠、硫酸铜等；
2.可以用其他摩尔浓度的溶液进行配制，如0.2mol/L、0.05mol/L等。
可以在此基础上推算出不同质量的溶质和溶液体积；
3.实验有多个配制方法，还可以通过稀释法来得到一定物质摩尔浓度的溶液，即用高浓度溶液稀释得到所需摩尔浓度的溶液。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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配置一定物质的量浓度的溶液步骤
配置一定物质的量浓度的溶液步骤！
生活中我们经常需要配制一定浓度的溶液，这是一项简便实用的技能，因此下面我们将介绍如何配置一定物质量浓度的溶液。
首先，首先根据要求的物质的量浓度的大小，准备好物质，然后在透明的可容纳容器中注入水，再将物质依次加入溶液中，一旦溶液形成，过滤掉悬浮颗粒，保证浓度溶液的清晰度。
第二步，将浓度溶液放入比重秤中，以比重秤上显示的质量和体积之比衡量溶液浓度，我们可以根据比重秤上显示的比值来调整物质的比例，以达到所需的浓度标准。
第三，使用移液器将所需要的溶液取出，将其放置在精密的量筒中，观察量筒的高度，准确控制体积，这样就可以得出要求的溶液浓度。
第四步，用温度计测量溶液的温度，确保溶液的温度是所需的温度，确保溶液的浓度也是正确的。
以上就是如何配置一定物质量浓度的溶液的步骤，掌握这一技能将大大方便我们平常生活中种种漂亮的实验，让我们丰富有趣的课外活动！。
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需材料和仪器：所需物质、溶剂、天平、容量瓶、烧杯或烧瓶、搅拌棒、滤纸、移液管或容量管、计时器、pH计（可选）。
2. 根据所需物质和溶剂的性质选择合适的溶剂。
确保所选溶剂可以完全溶解所需物质。
3. 使用天平准确称取所需物质的质量。
根据所需物质的摩尔质量和所需溶液的最终体积，计算出所需物质的摩尔数量。
4. 将准确称取的物质转移到容量瓶中，并加入一定量的溶剂。
5. 用搅拌棒充分搅拌溶液，直到所需溶质完全溶解。
6. 若溶液需要调节pH，则可用pH计测量溶液的pH值，并逐渐加入少量的酸或碱来调节溶液的pH。
7. 如果溶液中有固体或不溶性杂质，可使用滤纸或滤器将杂质滤除。
8. 检查溶液的体积是否与所需体积一致，如有差异，可根据需要调整体积。
9. 最后，将制备好的溶液转移至适当的容器中，并密封保存。
需要的仪器和设备：
1. 天平：用于准确称取所需物质。
2. 容量瓶：用于容量定量。
3. 烧杯或烧瓶：用于混合和搅拌溶液。
4. 搅拌棒：用于搅拌混合溶液。
5. 滤纸或滤器：用于过滤固体或不溶性杂质。
6. 移液管或容量管：用于准确移取溶剂和制备溶液。
7. 计时器：用于计时和控制实验时间。
8. pH计（可选）：用于测量溶液的pH值。
备注：具体实验步骤和所需仪器可能会因物质的性质和溶液的具体需求而有所不同，所以上述步骤仅供参考。
在进行任何实验之前，请务必阅读并遵守所使用物质的安全操作指南和实验室操作规程。
配置一定的物质的量的溶液实验步骤
配置一定的物质的量的溶液实验步骤
实验步骤如下：
1. 准备所需材料和设备，如溶剂、溶质、容器、称量器具等。
2. 根据所需物质的摩尔质量，计算出所需的质量或体积。
3. 使用称量器具准确称取所需的质量或体积的溶质。
4. 将溶质加入容器中。
5. 加入适量的溶剂，慢慢搅拌溶解溶质。
6. 检查溶液是否均匀溶解，如有残留物则继续搅拌或加热至溶解。
7. 如果需要，可以进行pH调节或温度控制。
8. 调整溶液体积至所需的总体积。
9. 根据需要，可以进行过滤、离心或其他操作步骤以获得所需的溶液。
10. 最后，标记容器并记录实验数据，如溶液浓度、溶解度等信息。
注意事项：
1. 在实验过程中应严格遵守安全操作规程，佩戴保护眼镜、手
套等个人防护装备。
2. 使用干燥的容器和工具，避免水分或其他不相关物质的污染。
3. 根据实验要求和特性，选择合适的溶剂和操作条件。
4. 在操作过程中，避免直接接触强酸、强碱等有害物质，确保操作区域通风良好。
5. 在实验结束后，正确处理废液和废物，以确保环境和个人安全。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需的物质和溶剂，例如：某种化合物的固体和溶剂（如水）。
2. 使用天平仪器称取一定质量的固体物质，记录准确的质量值。
3. 将称取的固体物质加入容量瓶中。
4. 使用试剂瓶中的溶剂（如水）向容量瓶中加入一定体积的溶剂，同时在溶解的过程中不断搅拌，直到溶解完全。
5. 使用移液管将容量瓶中的溶液转移到烧杯中，并进行稀释（如果需要）。
6. 使用溶液稀释计算所需的溶液体积，根据所需的量浓度决定稀释倍数，加入适量的溶剂进行稀释。
7. 将稀释后的溶液转移至容量瓶中，注意不要溅出或过量。
8. 使用热水槽温度计测量溶液的温度，确保温度符合实验要求。
9. 使用滴定管、分液漏斗等仪器将溶液定量转移至所需的容器中。
需要的仪器：
1. 天平：用于准确称取固体物质的质量。
2. 容量瓶：用于制备溶液的容器，具有准确的容积标记。
3. 移液管：用于精确地移液。
4. 烧杯：用于容纳溶液的容器，可进行稀释。
5. 溶液稀释计算器：用于计算所需的溶液体积和稀释倍数。
6. 热水槽温度计：用于测量溶液的温度，确保温度符合实验要
求。
7. 滴定管、分液漏斗：用于定量转移溶液至其他容器中。
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配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤
①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
使用容量瓶的注意事项
容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
注意
1、使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
2、容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
3、不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
4、配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
5、观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
6、容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
配制步骤
1、计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
2、称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积
3、溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
4、转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
5、洗涤：用蒸11111包1馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）
6、定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
7、振荡、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
8、装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。