高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力练习含解析第二册
113力练习含解析鲁科版必修第二册
1 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
夯实基础轻松达标
1。某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（ )
A。是金属元素 B.是惰性气体元素
C。其最高价为+2价 D.不能准确判断
答案D
解析某元素原子的最外电子层只有2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（ )
A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多
D。常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质
答案D
解析金属的活泼性与最外层电子数以及电子层数的多少都有关,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成113力练习含解析鲁科版必修第二册
2 H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是 （ )
A。原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子
B。都是强还原剂
C。都能在O2中燃烧生成过氧化物
D。都能与水反应生成强碱
答案C
解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是( ）
A。两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 113力练习含解析鲁科版必修第二册
3 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
答案C
解析A项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。B项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子，如H、C、Ne等;②分子，如H2O、O2等。
5。下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A.非金属性：N
B。得电子能力:Cl>S>P
C。失电子能力：K〉Na〉Mg
D。与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁
答案A
解析最外层电子数相同，电子层数越多,非金属性越弱，故A错误，电子层数相同，最外层电子数越多,非金属性越强,金属性越弱,故B、C正确；金属性越强,失电子能力越强，与酸反应越剧烈,故D正确。 113力练习含解析鲁科版必修第二册
4 6。（2019山东菏泽高一检测)下列说法错误的是（ )
A。Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强
C。NaOH为强碱,而Mg（OH)2是弱碱，所以钠的金属性比镁强
D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强
答案D
解析反应Zn+Fe2+Zn2++Fe才能说明金属性：Zn>Fe。
7。根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。
（1)该原子的核内质子数为 .
（2）该原子在化学反应中表现为较易 (填“得”或“失")电子。
（3)写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式: 。
答案(1)13 (2）失 (3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 113力练习含解析鲁科版必修第二册
5 解析(1)对于元素的原子来说,原子核内质子数等于原子核外电子数，也等于原子序数，所以根据原子结构示意图可知该原子的核内质子数为13.
（2)根据原子结构示意图可知，原子最外层有3个电子,容易失去最外层的3个电子,表现强的还原性.
（3)该元素是Al，是比较活泼的金属,可以与盐酸发生置换反应产生氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。
提升能力跨越等级
1。(2019山东济南高一检测)X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的—2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;③元素Z原子的L层比M层多5个电子;④元素R的原子核外L层比K层多3个电子,其中金属性最强的是（ )
A。X B。Y C。Z D.R
答案C
解析由题给信息分析可知，X、Y、Z、R四种元素分别为P、O、Al、N。其中只有Al为金属元素，金属性最强,故C正确。
2.(双选)下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法，错误的是（ ） 113力练习含解析鲁科版必修第二册
6 A。随着核电荷数的变化，钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近
B。钠原子失去电子的能力强，氟原子得电子的能力强
C。钠与水的反应比钾与水的反应更剧烈
D.硫元素原子得电子能力强于氯元素的原子
答案CD
解析随着核电荷数的增大,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近,A项正确;钠原子失去电子的能力强，氟原子得电子的能力强,B项正确；钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项错误；氯的非金属性比硫强，硫元素原子得电子能力弱于氯元素的原子，D项错误.
3。已知钡的失电子能力处于Na和K之间,则下列说法中可能实现的是（ )
A。Ba可从KCl溶液中置换出钾
B。Ba可从冷水中置换出氢
C。在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
D.Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象
答案B
解析钡的失电子能力处于Na和K之间，即失电子能力K>Ba>Na,三者均与水反应。金属K、Na在溶液中均直接与水113力练习含解析鲁科版必修第二册
7 反应，所以Ba也直接与水反应，且金属性K>Ba，所以Ba不能从KCl溶液中置换出K,故A项错误；金属性为Ba〉Na,Na与冷水反应生成H2，则Ba可从冷水中置换出H2，故B项正确;金属性Ba〉Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C项错误；将Ba投入到NaOH溶液中,Ba与水反应生成H2,故D项错误。
4。对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C。一定都由质子、中子、电子构成
D.核电荷数,核外电子数一定相同
答案A
解析两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z,A+1—Z，A项正确;因质子数相同,则为同种元素的微粒,同种元素的原子和离子的化学性质不同，B项错误;若X为H，则没有中子,C项错误;X的质子数等于核外电子数,X+的质子数比核外电子数多，D项错误。
5.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是( ）
A。A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B。A原子的电子层数比B原子的电子层数多 113力练习含解析鲁科版必修第二册
8 C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢气，而B不能
答案D
解析A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性强于B,如Li的金属性弱于Ca，故A项错误;A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性强于B，如Mg的金属性弱于Li,故B项错误;1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多,说明A失电子比B多，不能说明A的金属性强于B,故C项错误；常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能,说明A的活泼性强于B,故D项正确。
6。M粒子的结构示意图为,下列有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A.M粒子的符号可能是O2-、Ne、M等
B.n值只有5种可能
C。取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色,则M的符号是Na+
D。n=13时,向含M粒子的溶液加入过量的氨水,最终有白色沉淀生成 113力练习含解析鲁科版必修第二册
9 答案B
解析O2—、Ne、Mg2+等的核外电子数为10，A正确;若M粒子是阴离子，n可能的值有6、7、8、9,若M粒子是原子,n为10,若M粒子是阳离子,n可能的值有11、12、13，B错误；钠元素的焰色反应呈黄色，含M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色，则M的符号是Na+，C正确；n=13时,M为Al3+，Al3+和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀,D正确。
7.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子）的结构示意图,回答有关问题:
（1)属于离子结构示意图的是 、 （填编号).
(2)性质最稳定的原子是 (填写编号,在本小题中下同），最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为 。 113力练习含解析鲁科版必修第二册
10 (4）在核电荷数为1～18的元素中，列举两个与B核外电子层排布相同的阳离子(E除外),写出阳离子的符号 、 。
答案（1)B E (2）C D A （3)NaClNa++Cl- (4)Na+
Al3+
解析根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子,E是镁离子.
（1）结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子。
（2)稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定;元素的金属性越强越容易失去电子,元素的非金属性越强越容易得到电子。5种元素中D为Na,金属性最强，最容易失电子,A为Cl，最容易得电子.
（3）A、D两种元素形成的化合物为NaCl,在水溶液中氯化钠完全电离出钠离子和氯离子,电离方程式为NaClNa++Cl-.
（4）核外有10个电子的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子。
8。现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素代元素性质与原子(或分子）结构
山东诸城繁华中学鲁科版高二化学·必修2教案 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 1.3元素周期表的应用[ 高考
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珍贵文档 元素周期表的应用
【教学过程分析】
一、教学情景创设
（1） 注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系、帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
（2） 通过课堂进行认知新知识的探究活动和理解新知识的辩论、讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的实验设计能力、材料整合能力和逻辑思维能力，从而提高教学质量。
二、教学活动的设计与组织
本节课设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用启发式，诱思探究法、交流研讨法等多种教学方法，以多媒体手段辅助教学，调动学生的积极性，让学生动耳听，动手写，动口说，动脑想，致力于营造出师生互动的和谐课堂。
本课时的基本教学思路：
设疑激趣——启思诱导——实验引探——资料整合——归纳总结
本节课将以元素周期表挂图作为教学的主题背景，使课堂教学“学不离表，表不离学”，从而突出重点。然后我会将周期表中潜在的规律转化为问题，设疑诱思，步步深入，从而突破学习难点。
三、学法指导
1、以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。 充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。
2、基本学习环节为：首先我将导入问题，学生自学教材，设计实验方案，观看视频，组内讨论，主动思考，引导学生分析归纳，得出结论。在理论上升华之后，再讲一讲它们在实际中的应用
3、高效课堂的落实，学生独立思考问题的能力已经具备，思维比较活跃，以此为契机主要采用小组交流研讨，分组实验的教学方式，激发学生学习的主动性，并培养他们严谨求实的科学态度。 专业文档
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四、教学过程
本节课教学的整体思路是：
在方法上引导学生学会用原子结构的理论分析第3周期元素原子得失电子能力的相对强弱，然后设计实验验证结论钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱，最后通过阅读自学，获取并整合信息，找出硅、磷、硫、氯得电子能力逐渐增强的依据，在第二部分通过对氯气溴碘单质性质的学习来整合VIIA族元素化合物主要性质让学生归纳出同主族元素性质的递变规律，并应用新获得的知识让学生预测IA族元素及化合物的性质，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。
高中化学第四章 第一节 第3课时原子结构与元素的性质课时作业新人教版必修第一册
1 第3课时 原子结构与元素的性质
必备知识基础练 进阶训练第一层
1．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是（ ）
A．都属于金属元素
B．原子的最外层电子数相同
C．元素的最高正化合价相同
D．原子半径相差不大
2．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（ ）
A．单质均为银白色,密度均小于水
B．单质与水反应时都能生成碱和氢气
C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
D．单质的还原性逐渐减弱
3．随着原子序数的增加,碱金属元素有关性质的递变规律错误的是（ ）
A．最高正化合价增大 B．原子半径增大
C．熔、沸点降低 D．氢氧化物碱性增强
4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
A．碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成强碱
5．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（ ）
A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰
B．KHCO3受热易分解产生CO2
C．金属钾燃烧时生成氧化钾
D．金属钾可保存在煤油中
6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ） 2 A．Rb与H2O反应最剧烈
B．K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强
7．有关卤素的说法正确的是（ ）
A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡
B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高
C．卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化性
D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小
8．砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（ ）
A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水
C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性
高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律学案
1 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
一、同周期元素原子失电子能力的比较
1．钠、镁、铝失电子能力强弱
(1)实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红色。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2↓＋H2↑。
(3)实验③和④中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验③中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
2 (4)结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na＞Mg＞Al。
钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
钠、镁、铝的失电子能力由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al。
2．同周期元素原子失电子能力的递变规律
在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
例1 研究表明，26Al可以衰变为26Mg，下列比较这两种元素金属性强弱的方法正确的是( )
A．比较这两种元素单质的硬度和熔点
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液
C．将打磨过的镁条和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的 26Al、26Mg的单质分别与热水作用
答案 C
解析 通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。A项，单质的硬度和熔点与元素金属性强弱无关；B项，AlCl3和MgCl2分别与少量的NaOH溶液反应，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，无法比较元素的金属性强弱；D项，在空气中久置，二者表面均附着氧化物，与热水均不反应，无法比较元素金属性的强弱。
原子结构与元素周期表习题及答案
1 原子结构与元素周期表
基础题
一、选择题
1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是
A. 2，2，1，+21 B. 2，1，2，-21 C. ３，2，-2，+21 D. ３，-2，２，-21
2．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ）
A. 3s＞2s B. ３p＞3s C. 4s＞3d D. 3d＞3s
3．下列符合泡利不相容原理的是（ ）
4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）
5．关于价电子的描述正确的是（ ）
A.价电子就是元素原子最外层的电子 B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关
C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态 D.价电子能量都比较低，较稳定
6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（ ）
A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数
B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大
C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级 2 D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同
7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（ ）
A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关
B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关
C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns2np6的全充满结构，所以具有特殊稳定性
D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同
8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。不属于这种方法测得的半径是（ ）
A.玻尔半径 B.金属半径 C.共价半径 D.范德华半径
高二化学选修3同步练习 第1章 原子结构与性质
3
1．(2011年黄冈高二质检)下列说法中正确的是( )
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
解析：选C。电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。
2．下列电子层中，包含有f能级的是( )
A．K电子层 B．L电子层
C．M电子层 D．N电子层
解析：选D。能层数＝能层中所包含的能级数。而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始往后才会出现f能级。
3．(2011年南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K＋ 1s22s22p63s23p6
B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－ 1s22s22p6
D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
解析：选D。D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。
4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) 3
解析：选D。根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋方向不相同。根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋方向相反，选项B中的s轨道的自旋方向相同。
5．下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
2020届全国高考化学：第十一单元 第1章 原子结构与性质学案 含答案
第1章 原子结构与性质
命题一 电子排布
1.按要求填空。
(1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。
(2)(2018年全国Ⅱ卷,35节选)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(3)(2018年全国Ⅲ卷,21节选)Zn原子核外电子排布式为 。
(4)(2018年江苏,35节选)Fe2+基态核外电子排布式为 。 【解析】(1)基态Li原子能量最低,而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多,原子能量越高,A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道;B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道,另一个跃迁到2p轨道;C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道,故C项表示的原子能量最高。(2)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,则价层电子排布图为
。基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4,电子占据的最高能级为3p能级,电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(3)Zn为30号元素,价层电子数为12,则电子排布式为[Ar]3d104s2。(4)Fe为26号元素,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;Fe失去最外层的2个电子得到Fe2+,故Fe2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
【答案】(1)D C
(2)
哑铃(纺锤)
(3)[Ar]3d104s2
(4)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)
2.(2017年全国Ⅰ卷,35节选)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫`红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2
2020春人教化学必修二练习：第1章物质结构 元素周期律和答案
2020春人教化学必修二练习：第1章物质结构 元素周期律及答案
第一章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1、下列说法正确的是
A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
【答案】C
【解析】第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故A错误。氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误。根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K+、Ca2+等，故D错误。
2、下列有关钾、钠的说法正确的是
A．单质钠比钾活泼 B．密度：单质钠
C．均是短周期元素 D．最外电子层上均只有一个电子
【答案】D
【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误。
3、已知原子序数，可推断原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。因此选项是B。 4、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时原子结构与元素的性质检测含解析新人教版必修第一册
1 第3课时 原子结构与元素的性质
课后·训练提升
合格考过关检验
1.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是( )。
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH
答案:B
解析:锂的金属活动性比钠的金属活动性弱,锂与水反应不如钠剧烈,A项正确。还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确。碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确。从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性LiOH
2.下列有关卤素单质的说法正确的是( )。
A.从F2到I2,单质密度逐渐减小
B.从F2到I2,单质氧化性增强
C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应生成FeI3
答案:C
解析:从F2到I2,单质密度逐渐增大,氧化性逐渐减弱,A、B项错误。H2与F2混合后在暗处就可以发生剧烈的化合反应并爆炸,故两者不能共存,C项正确。碘与铁反应生成FeI2,D项错误。
3.下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是( )。
选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在 2 B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸 铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2 锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
答案:D
解析:A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。
北京市高中化学二【学习·探究·诊断】第一章第一节元素周期表含答案
学必求其心得，业必贵于专精
第一章 物质结构 元素周期律
第一节元素周期表
学习目标
知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
1．知道周期和族的概念,能描述元素周期表的结构。
2．通过分析碱金属和卤族元素原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同,并结合实验事实和有关数据，掌握同族元素性质的相似性和递变性，认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．了解核素、同位素和质量数的含义，知道原子中质量数、质子数和中子数之间的关系，了解同位素的用途。 1．通过对实验事实和获取的数据等信息进行加工、分析，培养归纳能力、概括能力。
2．通过学习周期表,体验化学学科对人类生活与社会发展的贡献。 1．通过了解化学史培养学习化学的兴趣，严谨求实、积极实践的科学态度。
2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点.
学习重点
1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系.
2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
课时Ⅰ
探究训练
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是（ )
A．元素周期表有9个横行，分为9个周期
B．元素周期表有8个横行，分为8个周期
C．元素周期表有18个纵行,分为16个族
D．元素周期表有18个纵行，分为18个族
2．下列元素中，属于第三周期的是( )
A．氢 B．碳 C．氧 D．氯
3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④
4．下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是（ ）
二、填空题
5．原子序数为12的元素位于元素周期表中第__________周期、第__________族，它的氧化物的化学式为__________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第3节第2课时电离能与电负性课后练习含解析鲁科版选择性
第2课时 电离能与电负性
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.下列是几种基态原子的电子排布式,第一电离能最大的原子是( )
A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
答案A
解析1s22s22p6是Ne元素的电子排布式,1s22s22p63s23p3是P元素的电子排布式,1s22s22p63s23p2是Si元素的电子排布式,1s22s22p63s23p64s2是Ca元素的电子排布式,这几种元素中Ne元素最外电子层达8电子稳定结构,最难失去电子的是Ne元素,所以第一电离能最大的是Ne元素。
2.下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是 (
)
①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②原子核外电子排布为1s2的元素 ③元素周期表中电负性最强的元素 ④原子最外层电子排布为2s22p4的元素
A.②③①④ B.③①④②
C.①③④② D.②③④①
答案A
解析根据题意可知①为N元素、②为He元素、③为F元素、④为O元素。He为稀有气体元素,难以失去电子,第一电离能最大。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,N原子的最外层p能级为半充满结构,第一电离能大于相邻的O元素,则第一电离能由大到小的顺序为②③①④。
3.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关XY及其组成元素的说法不正确的是( )
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B.Y元素的单质中含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上角 D.XY一定是离子化合物
答案A
解析由题意分析可知,XY为CsF。Cs原子最高能级上有1个电子,第一电离能较小,第二电离能远远大于第一电离能,故A错误;Y为F元素,其单质F2中含有共价键,故B正确;Y为F元素,F元素位于元素周期表中第2周期ⅦA族,在元素周期表右上角,故C正确;CsF是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物,属于离子化合物,故D正确。