【配套K12】2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周
第2节元素周期律和元素周期表
第1课时元素周期律
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。
(重点)
2．了解微粒半径大小的比较。
(难点)
元素周期律
[基础·初探]
1．元素性质的变化规律
(1)原子序数
①含义：元素在元素周期表中的序号。
②与其他量的关系
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)原子核外最外层电子排布的变化规律
(3)
(4)
2.
(1)内容
随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。
(2)含义
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
(3)实质
元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
[探究·升华]
[思考探究]
已知下列各组粒子半径：
①r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) ②r(C)>r(N)>r(O)
③r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)。
问题思考：
1．①、②两组，每组中粒子核外电子排布有什么异同点，粒子半径大小与核外电子排布有什么关系？
【提示】①②两组，每组中粒子核外电子层数相同，核电荷数不同；随着核电荷数的递增，粒子半径逐渐减小。
2．③组中离子核外电子排布有什么异同点，离子半径大小与核外电子排布有什么关系？
【提示】最外层电子数相同，电子层数不同，核电荷数不同；随着电子层数的递增，离子半径逐渐增大。
3．从上述问题中总结出决定粒子半径大小的因素有哪些？
【提示】电子层数和核电荷数。
[认知升华]
1．同种元素微粒半径大小的比较规律
依据：核外电子数越多，半径越大。
(1)阳离子半径小于相应原子半径，如
r(Na＋)＜r(Na)。
(2)阴离子半径大于相应原子半径，如
r(Cl－)＞r(Cl)。
(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
2．不同元素的微粒半径大小的比较规律
(1)电子层数相同的不同种原子，核电荷数越大，半径越小，如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。
(2)电子层数不同但最外层电子数相同的原子，电子层数越多，半径越大。
其同价态离子半径也是如此，如：
r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)；r(Li)＜r(Na)＜r(K)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)。
(3)核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小。
如：
【温馨提醒】决定微粒半径大小的因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。
[题组·冲关]
题组1 微粒半径的大小比较
1．下列元素的原子半径依次增大的是( )
A．Na、Mg、Al B．Na、O、F
C．P、Si、Al D．C、Si、P
【解析】比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。
A项，r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)；B项，r(Na)＞r(O)＞r(F)；D项，r(Si)＞r(P)。
【答案】 C
2．下列微粒半径的比较中，正确的是( )
A．r(Na＋)＞r(Na) B．r(Cl－)＞r(Cl)
C．r(Ca2＋)＞r(Cl－) D．r(Mg)＞r(Na)
【答案】 B
3．已知下列元素的原子半径：
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( )
A．1.06×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．0.70×10－10 m D．1.20×10－10 m
【解析】磷原子半径在硅、硫原子半径之间。
【答案】 A
4．比较下列微粒半径大小，用“>”或“<”填空。
【导学号：55102017】
(1)Na________Mg________Cl
(2)Li________Na________K
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋
(4)F－________Cl－________Br－
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋
(6)Fe2＋________Fe3＋
【答案】(1)> > (2)< < (3)> > (4)< < (5)> > > (6)>
【规律总结】“三看”法判断简单微粒半径大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
题组2 元素化合价变化规律及应用
5．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S
C．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、Ar
【解析】根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。
A项，C＋4价，N＋5价，O、F无最高正价；B项，K＋1价，Mg＋2价，C ＋4价，S＋6价；C项，H＋1价，He无最高正价，Li＋1价，Be＋2价；D项，P＋5价，S ＋6价，Cl＋7价，Ar无最高正价。
【答案】 B
6．如图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。
根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是( )
【导学号：55102018】
【解析】11～17号元素，随原子序数的递增，最高化合价从＋1→＋7。
【答案】 C
7．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是( ) A．13 B．14
C．15 D．16
【解析】X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为＋6，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合条件。
【答案】 D
8．元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )
A．3n－12 B．3n－6
C．3n－4 D．2n－4
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设H n RO2n－2中R的化合价为x，有n＋x＝(2n－2)×2，x＝3n－4，则R在氢化物中的化合价的绝对值与x的和为8，所以R 在氢化物中的化合价是3n－4－8＝3n－12。
【答案】 A
【误区警示】
1．O、F两元素无正价。
2．金属元素只有正价无负价。
3．|最高正价|＋|最低负价|＝8。
题组3 元素周期律的综合应用
9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
【解析】已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。
根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。
由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X。
【答案】 D
10．已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的大
【解析】利用举例法解答。
假设X为K元素，Y为Cl元素，则原子序数：K>Cl，最外层电子数：Cl>K，最高正化合价：Cl>K。
【答案】 C
11．已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空):
【导学号：55102019】
(1)X是______，Y是______，原子半径X______Y(填“＞”或“＜”)。
(2)X、Y的氢化物的化学式分别为______________________；
最高价氧化物的化学式分别为___________________________。
【解析】X、Y的最高化合价等于其最低化合价的绝对值，据最高化合价＋|最低化合价|＝8可知X、Y的最高化合价为＋4，即二者原子最外层电子数均为4，则为C、Si；由原子序数X>Y，可知X为Si元素，Y为C元素。
【答案】(1)Si C > (2)SiH4、CH4SiO2、CO2。
2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.1 元素周期表(二)讲义 新人教版必修2
序数为X，则B的原子序数不可能是（ B ）
A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18
思考·交流
3、若元素A为第17号元素，则下列元素 不可能处在它下一个周期的是（ D）
A、20号元素
B、26号元素
C、31号元素
D、37号元素
2.族
• 族的概念: 周期表中具有相同的最外层电子排布的元
含元素最多的周期是哪一个？
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族0族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
电子层数 决定 周期序数
决定
最外层电子数
主族序数
原子序数
重点 掌握
核外电子排布
周期表中位置
当堂检测
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A
节元素周期表 （第1课时）
【学习目标】
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
【重点难点】
元素周期表的结构
元素周期表
思考·交流
画出元素周期表的前18号元素的原子 结构示意图，找出现代元素周期表的具体 编排原则？
一. 元素周期表的编排原则：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
• 按照原子序数递增的顺序从左到右排列
4
5 18
长周期
37Rb~53I、54Xe
5
6 32
55Cs~85At、86Rn
6
7
现26 应32
87Fr~112号（118）
7
周期的特点
• 周期序数 = 电子层数
• 记住每一周期包含的元素种类和每 一周期起止元素的原子序数，可以 很方便的判断元素在周期表中的位 置
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课件新人教版必修220180507141
【变式训练】 2．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出 非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M 跟H2反应比N跟H2反应容易；④气态氢化物水溶液的酸性 HmM>HnN ； ⑤ 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 HmMOx>HnNOy ； ⑥ 熔 点 M>N 。 能 说 明 M 比 N 的 非 金 属 性 强 的 叙 述 是 ________ 。
酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，C项正确；除了F2由于化学性 质极为活泼与H2O剧烈反应生成HF和O2外，其余卤素单质 (Cl2、Br2、I2)，相对分子质量小的可将相对分子质量大的卤 素从其盐溶液中置换出来，D项错误。
【答案】 C
【例2】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事 实是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸 性强
【解析】 因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素，若X的 电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实 说明Y比X更活泼，错误；C项据单质与H2化合的难易判断， 且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性： X＞Y，C正确；D项判断依据错误，应据最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱判断。
暗处 光照或 点燃
加热 不断 加热
很稳定 较稳定
较不稳定 不稳定
(2)单质之间的置换反应：
[对应练习] 1．关于卤族元素，下列说法正确的是( ) A．所有卤族元素的微粒都易得电子 B．和F同一主族的元素都是非金属元素 C．化合物中卤族元素都显负价 D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小 【解析】 卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错 误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1 价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。 【答案】 B
2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课件鲁科版必修2
5.下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是
①HCl 比 H2S 稳定
②HClO 氧化性比 H2SO4 强
③HClO4 酸性比 H2SO4 强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个 D.①③⑤
电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
√
A.②⑤
解析
价氧化物对应水化物的碱性减弱，由于离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故 氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋。
规律总结
解析
答案
二、同周期元素原子得电子能力的判断
根据下表中的内容，回答问题。 元素 最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应水化 物的化学式及酸性 Si P S SO3 _____ H2SO4 强酸 Cl Cl2O7 _______ HClO4 酸性 比H2SO4强
达标检测 —— 当堂检测
点点落实
巩固反馈
新知导学
一、同周期元素原子失电子能力的判断
1.按表中实验操作要求完成实验，填写下表： 实验操作
加热前 加热至沸 腾后
实验现象
不反应 _______
实验结论
镁与冷水不反应 ，与热水 反应 ，
Mg＋ 反应缓慢，溶 反应的化学方程式为________ △ Mg(OH) ↓＋H ↑ 2H2O ===== 液变为浅红色 __________________________ 2 2
HClO (2) 硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
。
(3)硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力由强到弱的顺序为
Cl>S>P>Si 。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8811～18 3 1―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm―→0.071 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。
( )(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。
( )(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。
( )(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。
( )(5)电子层越多，半径越大。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一正确的是( )A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。
2017-2018学年高一化学同步课时必修2讲义：第一章 原子结构与元素周期律 第2节 第2课时
第2课时 元素周期表[目标导航] 1.认识元素周期表的结构及周期、族等概念。
2.了解ⅡA 、ⅤA 族和过渡金属元素的某些性质和用途。
3.理解元素原子结构与元素在周期表中位置之间的关系。
一、元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2．元素周期表中的方格与分区 (1)元素信息 以铁元素为例说明：(2)元素周期表分区分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3．元素周期表的编排原则(1)横行⎩⎪⎨⎪⎧电子层数相同的元素；由左到右原子序数递增。
(2)纵列⎩⎪⎨⎪⎧最外层电子数相同的元素；由上到下电子层数递增。
4．元素周期表的结构(1)周期：横行(共7个：三短三长一不全)1．对元素周期表中元素的原子结构特点和原子半径变化规律进行如下讨论。
(1)同一周期的元素在原子结构上有什么特点？(2)同一主族元素在原子结构上有什么特点？(3)主族元素的最高正价数(F和O除外)与主族序数有什么关系？答案(1)同一周期的元素的原子电子层数相同，最外层电子数递增。
(2)同一主族元素的原子最外层电子数相同，电子层数递增。
(3)主族元素的最高正价数(F和O除外)＝主族序数。
2．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素位于元素周期表的哪一族？答案ⅢA族或ⅢB族。
原子序数为x＋1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，长周期中为ⅢB族。
3．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定是1吗？请举例说明。
答案不一定。
具体举例如下：4.Se与O同主族，且Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
答案34H2SeO4解析Se位于第4周期，且与O、S同主族，Se的原子序数比S多18，S的原子序数比O 多8，所以Se的原子序数为8＋8＋18＝34。
Se与S位于同一主族，Se最高化合价为＋6价，所以其最高价氧化物对应的水化物与硫的相似，为H2SeO4。
2018-2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学案鲁科版
第1课时元素周期律一、元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核外电子排布的周期性变化原子序数为1～18的元素原子最外层电子数变化如下图所示：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
3．原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
4．元素化合价的周期性变化原子序数为1～18的元素化合价的变化，如下图所示：规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。
元素周期律(1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
(2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
例1下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多答案 C解析同周期元素随着原子序数增大，原子的最外层电子数依次增多，A选项正确；同周期元素随着原子序数增大，原子半径依次减小，B选项正确；F没有正化合价，O没有最高正化合价，C选项错误；同主族元素随着原子序数增大，电子层数依次增多，D选项正确。
思维启迪——常见元素化合价的特点(1)F：－1、0价，无正化合价。
(2)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无＋6价，只有在OF2中显正化合价。
(3)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
(4)金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。
例2某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的简单气态氢化物的分子式为( ) A．HX B．H2XC．XH3D．XH4答案 D解析X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正化合价为＋4，说明X原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4，形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。
【配套K12】高中化学第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读学案鲁科版必修2
第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。
结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。
A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。
所以原子半径关系为Si>P>N>O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：N>P>Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强，元素的非金属性：O>N>P>Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表(第2课时)元素周期表学案
2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表（第2课时）元素周期表学案鲁科版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表（第2课时）元素周期表学案鲁科版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表（第2课时）元素周期表学案鲁科版必修2的全部内容。
第2课时元素周期表1．了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
(重难点）2．了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途.元素周期表［基础·初探］1．元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2．元素名片通过元素周期表可了解元素的信息.例如:3．分区(1）元素周期表中金属与非金属的分区（2）分界线附近元素的性质既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
4．结构结构错误![探究·升华][思考探究]下图是元素周期表，仔细观察后回答问题.问题思考：1．周期表有多少行和多少列，多少个族和多少个周期?【提示】7行18列；16个族和7个周期。
2．该元素周期表中的每种元素有很多信息，如氧元素其中的8、O、16.00分别代表什么意义？【提示】分别代表原子序数、元素符号、相对原子质量。
3．周期表中各族的排列顺序是什么？常温下呈液态的非金属单质的组成元素在周期表中的什么位置？【提示】从左到右ⅠA→ⅡA→ⅢB…ⅦB→Ⅷ→ⅠB→ⅡB→ⅢA…ⅦA→0族；第4周期ⅦA 族。
2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.2元素周期表学案鲁科版必修2
第2课时元素周期表［学习目标定位］1. 了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 了解HA族、VA族和过渡元素的某些性质和用途。
新知导学新知探究点点痔宪一、元素周期表1 •通过元素周期表可了解元素的信息。
例如：2•元素周期表的分区(1)元素周期表的分区:A[A II A IDA ft A VA\1A YU 012署45 h 7Al: Si 罟Ge [As S 元盍区Eb]沧爭Fn : At(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 __________ 性，又能表现出一定的 _________ 性。
3 •元素周期表的结构⑴周期元素周期表有_____ 个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有________ 个周期。
⑵族现在常用的元素周期表有____个纵行，它们被划分为 _________ 个族，包括____个主族，____个副族，____ 个第忸族(其中第8、9、10这3个纵行称为第忸族)，_______ 个0族。
详细情况见下表：4 •确定元素在元素周期表中的位置(1) 依据原子序数来确定元素在元素周期表中的位置。
如已知某元素原子序数为7,则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第周期，由其最外层有5个电子确定其处在第族。
(2) 推断原子序数为53的元素在周期表中的位置：_______________________ 。
厂"归纳总结■---------------------------------1 •元素周期表的结构七主七副七周期，0族忸族镧锕系。
2 .禾U用稀有气体的原子序数(2,10,18,36,54,86) 推断元素位置(1) 比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
（2）求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的IA族或HA族。
最新-2018高中化学 第1章第2节 原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表同步导学课件
• 2．周期与族
• (1)周期： 具有相同的电子层数 的元素按照 原子序数 递增的顺序 排列成的一个横行。
• (2)族：周期表中，有 18 个纵列 ，除 8、9、10 三 个 纵列叫第Ⅷ族 外，其余15个纵列每一个纵列标作一族。
• 元素周期表的分区 • (1)根据核外电子排布 • ①分区
• ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
• (2)核外电子排布与族的划分 • 族的划分依据是原子的价层电子排布。 • ①同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部 排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族序数相同。 • ②稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 • ③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基 本相同。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族元素的 价电子数与族序数相同。
期为第四周期；其价电子总数(外围电子总数)为5，所以其位
于第ⅤA族。
• 答案： Al：1s22s22p63s23p1 第三周期第ⅢA族 • Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 第四周期第ⅥB族 • Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 第四周期第Ⅷ族 • As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 第四周期第ⅤA族
• 1．某元素的原子序数为29，试问： • (1)此元素原子的电子总数是多少？ • (2)它有多少个电子层？有多少个能级？ • (3)它的外围电子构型是什么？ • (4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？ • (5)它有多少个未成对电子？