2020版新教材高中化学第1章第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力课件鲁科版必修二
2024-2025学年高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素性质教案鲁科版选修3
2024-2025学年高中化学 第1章 原子结构 1.3 原子结构与元素性质教案 鲁科版选修3
授课内容 授课时数
授课班级 授课人数
授课地点 授课时间
教学内容分析
本节课的主要教学内容来自于鲁科版选修3第1章《原子结构》的1.3节，内容涉及原子结构与元素性质的关系。具体包括：
1. 原子核外电子的排布规律及其对元素性质的影响。
2. 元素周期律的基本原理及其在元素性质预测中的应用。
3. 利用原子结构解释一些常见元素的化学性质。
教学内容与学生已有知识的联系：
学生在初中阶段已经学习了原子结构的基础知识，包括原子核和电子云的概念。在此基础上，本节课将进一步深化学生对原子结构的认识，特别是电子排布规律及其对元素性质的影响。这将有助于学生更好地理解元素周期表的排列规律，以及如何根据元素的原子结构来预测其化学性质。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的以下核心素养目标：
1. 科学探究：通过观察和分析原子结构与元素性质的关系，培养学生提出问题、探究问题、解决问题的能力。
2. 证据意识：培养学生运用实验数据和理论依据来支持自己的观点，增强其科学论证的能力。
3. 科学思维：培养学生运用逻辑思维、批判性思维和创造性思维来分析和解决化学问题。
4. 模型认知：通过学习原子结构和元素性质之间的关系，培养学生构建和运用模型来解释化学现象的能力。
5. 宏观辨识与微观探析：培养学生从微观角度解释宏观化学现象，提高其对物质性质和变化的理解。
6. 科学态度与价值观：通过学习原子结构与元素性质的关系，培养学生对科学的热爱和好奇心，增强其对科学社会责任的认识。
学习者分析
1. 学生已经掌握了哪些相关知识：
学生在初中阶段已经学习了原子结构的基础知识，包括原子核和电子云的概念。他们对元素周期表也有一定的了解，能够识别一些常见元素并了解其基本性质。此外，学生还掌握了基本的化学实验技能，能够进行观察和实验操作。
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册
2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期表 本章核心素养聚焦教案 鲁科版必修第二册
主备人
备课成员
教学内容 本节课的教学内容来源于鲁科版必修第二册，第1章“原子结构 元素周期表”。本章主要围绕原子结构和元素周期表展开，通过学习，学生能够理解原子的基本结构，掌握元素周期表的构成和应用，以及了解化学元素的基本性质和分布规律。具体教学内容包括：
1. 原子结构：原子核和电子层结构，原子的电子排布，原子核的组成等。
2. 元素周期表：元素周期表的构成，周期表的列和行，周期表中元素的分组，周期表的应用等。
3. 元素性质与周期律：元素周期律的基本原理，周期律的应用，元素性质的周期性变化等。
4. 元素的位置与分类：主族元素、过渡元素、稀土元素、放射性元素等的位置和特点。
5. 元素的存在与分布：元素在地壳、海洋、大气中的分布，元素的生物地球化学循环等。
核心素养目标 本章节的核心素养目标包括：提升学生的科学探究能力，培养学生的信息处理能力，发展学生的科学思维，增强学生的社会责任感。通过学习原子结构和元素周期表，学生能够运用科学方法分析问题，提高信息提取和处理能力；通过了解元素性质与周期律，培养学生的科学思维和创新能力；同时，使学生认识到化学元素在人类社会和环境中的重要作用，增强其对化学科学的社会责任感。
学习者分析 1. 学生已经掌握了哪些相关知识：学生在初中阶段已经学习了原子和元素的基础知识，对原子核和电子的基本概念有所了解。同时，学生也掌握了基本的数学知识，能够进行简单的计算和数据分析。
2. 学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对于探索微观世界和宏观世界的化学现象通常感到好奇，因此对原子结构和元素周期表的学习可能充满兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和分析问题的能力，能够理解和掌握较为复杂的化学概念。在学习风格上，学生可能更偏向于通过实例和实际应用来理解抽象的概念，喜欢通过实验和实践活动来加深对知识的理解。
高中化学 原子结构与元素的性质(第1课时)教学设计
第1页 共5页 第1章 原子结构
第3节 原子结构与元素性质（第1课时）教学设计
一、教材分析
本节教材是鲁科版《物质结构与性质》选修模块第1章“原子结构”第3节“原子结构与元素性质”第1课时的内容，主要涉及电离能及其变化规律。学生通过必修知识的学习已经能从原子结构的角度，结合元素周期表定性判断原子得失电子的难易程度。但是，在实际的生产生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。本节教材引入电离能这一物理量从定量的角度描述原子的得失电子能力。教材设置了“联想·质疑”、“交流·研讨”、“观察·思考”等一系列活动性栏目，引导学生探究元素周期表中元素第一电离能的变化规律，构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。
二、教学目标
知识与技能
（1）了解电离能的概念及内涵；
（2）认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释；
（3）能够应用元素的电离能数据解释元素的某些性质。
过程与方法
通过对元素原子核外电子排布的周期性变化导致电离能出现周期性变化的学习，培养学生的观察、分析和归纳总结的能力。
情感态度·价值观
通过对元素的电离能变化规律的探索，培养学生求真务实、勇于探索的精神。
三、教学重点
电离能及其变化规律。
四、教学难点
电离能变化规律的微观解释。
五、教学方法
问题探究法、教师引导法、小组讨论法、任务驱动法。
六、教学环节设计
学习过程的设计就是要在教师的引导下，以学生为主体，让学生自主知识建构的过程。
本节课的教学设计，首先通过复习回顾必修所学的元素周期律相关知识，唤醒学生对已有知识的记忆。在此基础上，引导学生利用上述知识解决问题，进而发现已有知识的局限性，激发学生进一步求知的欲望，从而引入本节课的主题。然后，采用教师引导、学生自主归纳、总结的方式完成电离能相关概念的学习。随后，在教师引导下，以学生为主体，进行三组问
【2020(春)化学必修第二册鲁科版(新教材)】第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力
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千里之行 始于足下 1 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
学业要求 核心素养对接
1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．了解核外电子分层排布的规律。
3．了解原子结构与元素原子得失电子能力的关系，并能结合实验进行证明。 1.通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。
2．通过钠、镁与水的实验，钠、钾与水的实验，提高学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]
知识点一 原子核外电子的排布
如图所示，核外电子在原子核外某处单位体积内出现概率大小是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：
1．核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子通常在离核较近的区域内运动；能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：
实用文档 用心整理
千里之行 始于足下 2 2.原子核外电子的排布规律
第一层为最外层时不超过2个
尝试自己写一下Na的核外电子排布
知识点二 原子结构与元素原子得失电子能力
如上图分别是镁、钠、钾与水反应的现象，为什么会有这样的递变性？通过下面知识点的学习，你就会明白。
1．镁、钠、钾与水反应的实验
(1)金属镁与水反应的实验现象
实验发现除去氧化镁的镁条投入蒸馏水中产生的气泡几乎看不到，反应在加热后有少许气泡产生，溶液中滴入酚酞后出现浅红色。
写出该反应的化学方程式：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑。
(2)金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，并向四周游动，发出嘶嘶的响声，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红色，写出该反应的化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(3)金属钾与水反应的实验现象
钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有紫色火焰产生，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红色。写出该反应的化学方程式2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力练习含解析第二册
113力练习含解析鲁科版必修第二册
1 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
夯实基础轻松达标
1。某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（ )
A。是金属元素 B.是惰性气体元素
C。其最高价为+2价 D.不能准确判断
答案D
解析某元素原子的最外电子层只有2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（ )
A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多
D。常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质
答案D
解析金属的活泼性与最外层电子数以及电子层数的多少都有关,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成113力练习含解析鲁科版必修第二册
2 H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是 （ )
A。原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子
B。都是强还原剂
C。都能在O2中燃烧生成过氧化物
D。都能与水反应生成强碱
答案C
解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是( ）
A。两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 113力练习含解析鲁科版必修第二册
3 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节2原子结构与元素原子得失电子能力课时练含解析2
112练含解析鲁科版必修2
- 1 - 原子结构与元素原子得失电子能力
（30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分）
1。氦-3是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料。如果用氦—3进行核聚变反应发电，1吨氦—3就可以满足全世界一年的发电需要.地球上的氦-3含量很少，而月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是 （ ）
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为2
C。原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
【解析】选C.由题意可知，氦(He—3）原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数"和“相对原子质量≈质子数+中子数(近似整数值）”,可知：原子核外电子数=核内质子数=2,故A错误；相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3,故B错误；氦原子核外电子数是2，只有1个电子层,原子结构示意图为，故C正确，D错误。 112练含解析鲁科版必修2
- 2 - 2。(2020·开封高一检测）元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为 ( )
A。XY B。XY2
C。X2Y D.XY3
【解析】选C.元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则X是Na、Y是O,Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2,C项正确。
3.(2020·宿迁高一检测)下列事实能说明金属性Na〉Al的是 （ )
A。Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子
B.Na能与冷水反应，而Al不能
C。Na的熔、沸点低于Al的
D。Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来
【解析】选B.金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系,A项错误；可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱,B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系,C项错误;Na进入盐溶液中首先与水反应,因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。
高一下学期化学《第一章原子结构与元素原子得失电子能力》学案
必修二第一章第1节原子结构与元素性质（第2课时 ）导学案
学业要求 素养目标
1. 了解原子核外电子排布规律，能画出1--20号元素的原子结构示意图。
2. 了解原子结构与元素原子得、失电子能力的关系。 1. 能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，逐步提升科学探究与创新意识。
2. 能充分利用实验、数据等证据提炼出原子结构与元素得失电子能力的关系，培养证据推理与模型认知的意识。
重点、难点：原子结构与元素原子得失电子能力的关系。
【复习巩固】画出钠、镁、钾、硫、氯、氧的原子结构示意图：
二、原子结构与元素原子得失电子能力
【思考1】通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，他们哪些会影响元素原子得失电子能力的强弱？如为什么？
【活动▪探究1】比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力
写出金属活动顺序表：
（1）预测钠、镁、钾元素原子的失电子能力为：
（2）实验验证：
方法导引
通过单质与水（或酸）的反应比较元素原子失电子能力
在多数情况下，可以通过比较的金属单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度来判
断元素原子失电子能力的强弱。通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力和得电子能力相对应。
【思考2】你能从原子结构的角度对钠、镁、钾失电子能力强弱进行解释吗？
【归纳小结】①元素原子的电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子离核越
，原子越 失电子。
②若元素原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越 ，原子越
失电子。
【活动▪探究2】预测硫、氯两种元素原子得电子能力的强弱，并进行推理验证。
预测
得电子能力（非金属性）：Cl>S
利用原子结构分析
推理 S、Cl两种元素的原子电子层数相同时，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越容易得电子，故Cl得电子能力强于S
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(教师版)
第3课时 原子核外电子排布规则
第 1 页 第3课时
原子核外电子排布规则
[核心素养发展目标] 宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。
一、基态原子核外电子的排布原则
1．能量最低原理
原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序)。
2．泡利原理
(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为
3．洪特规则
(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例
在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态 全充满：p6、d10、f14全空：p0、d0、f0半充满：p3、d5、f7
如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。
判断正误
(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )
(2)若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了泡利原理( )
(3)2p3x只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s23p2，其有14种不同运动状态的电子( )
2020高中化学第一章原子结构与性质1_1能层与能级构造原理与电子排布式教学案新人教版选修3
第一课时 能层与能级 构造原理与电子排布式
学习目标：1.知道原子核外电子的能级分布。2.了解原子结构的构造原理。3.能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
[知识回顾]
1．原子结构
原子 (AZX) 原子核 质子 Z个中子 N个＝A－Z个电子 Z个
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
2．质子数决定了元素的种类，质子数和中子数决定原子种类。
[要点梳理]
1．开天辟地—原子的诞生
(1)原子的诞生—宇宙大爆炸理论
大爆炸――→2小时后诞生大量的氢，少量的氦和极少量的锂――――――――→原子核的融合反应合成其他元素。
(2)宇宙的组成元素
氢约占宇宙原子总数的88.6%，氦约占氢原子数的1/8，它们加在一起占宇宙原子总数的99.7%以上，其他90多种天然元素原子的总数加起来不足1%。
(3)地球上的元素绝大多数是金属，非金属(包括稀有气体)仅22种。
2．能层、能级
(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按ns、np、nd、nf(n代表能层)的顺序升高。能级数等于能层序数，M能层的能级符号分别为：3s、3p、3d。各能级可容纳的最多电子数如下表：
能级 s p d f g
最多容纳
的电子数 2 6 10 14 18
结论 各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7、9的两倍
3.构造原理与电子排布式
(1)构造原理
①多电子原子中，原子核外电子大多是按照如图所示的顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。这个规律称为构造原理。
②根据构造原理，绝大多数原子核外电子遵循下列顺序：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p…。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
1. 核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：
C．S2-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；
B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确； C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；
答案选B。
2、 明确几个量的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26
【分析】
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；